九年级化学上册 题2 原子的结构 时 离子 新版新人教版 25页

第三课时 离子 【知识回顾】 1 、决定原子种类的是 ，决定原子化学性质的是 。 2 、在化学反应中，金属原子易 ，非金属原子易 ，从而使粒子的最外层电子数都达到 结构。 3 、化学变化的实质是 。 质子数 原子的最外层电子数 失电子 得电子 相对稳定的 原子的重新组合 【学习目标】 1 、了解离子的形成过程 2 、会用离子符号正确表示离子 3 、了解离子符号表示的意义 4 、了解离子的性质及分类 5 、认识离子与原子的区别和联系 【学习重点】 1 、会用离子符号表示离子 2 、了解离子符号的意义 【学习 难 点】 离子的形成过程 [ 自主学习 ] 6 、离子符号：在元素符号或原子团的 标明离子所带的 及 ，先 后 ，“ 1 ”省写。如： . 7 、离子符号表示的意义： （ 1 ）表示 种离子； （ 2 ）表示 个离子； （ 3 ）表示离子所带 及 。 如： Mg 2+ ：表示 、 、 。 2Mg 2+ ：表示 ，右上角的“ 2 ”表示 。 8 、离子结构示意图： 粒子的最外层电子数都达到 结构 质子数 电子数，阳离子中，质子数 电子数；阴离子中，质子数 电子数。 右上角 电荷 数值 数值 + - Na + Mg 2+ 一 一 的电量 电性 镁离子 一个镁离子 一个镁离子带上二个单位的正电荷 二个镁离子 每个镁离子都带上二个单位的正电荷 相对稳定的 ≠ > < 5 、金属原子最外层电子数 ，在化学反应中易 电子， 化学性质 。 非金属原子最外层电子数 ，在化学反应中易 电子， 化学性质 。 稀有气体原子最外层电子数 个（ He 为 个），不易 电子， 化学性质 。 6 、相对稳定结构是指： . 7 、原子的化学性质主要取决于 。 少于 4 个 失 多于 4 个 不稳定 得 8 2 得失 不稳定 稳定 最外层电子数有 8 个，第一层为最外层时有 2 个电子的结构 原子的最外层电子数 探究一、离子 钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有 1 个电子、氯原子最外层有 7 个电子 , 最外层都没有达到相对稳定结构 , 它们发生化学反应时 , 怎样才能达到相对稳定结构？ 钠原子 氯原子 钠 + 氯气 氯化钠 加热 离子的形成 Na Na ＋ 失去 e - 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl Cl － 得到 e - 钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na ＋ Cl － e - Na Na + 失去 1 个电子 Mg 失去 2 个电子 Mg 2+ Al 失去 3 个电子 Al 3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到 1 个电子 8 Cl - 得到 2 个电子 8 S 2- 得到 3 个电子 P 3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子 阴离子 得到电子 三 离子的形成 离子 : 带电荷的 原子 或 原子团 叫做 离子 。 1. 离子的定义 ⑴ 阳离子 ：带 正电荷 的 原子 或 原子团 。 2. 离子的分类 ⑵ 阴离子 ：带 负电荷 的 原子 或 原子团 。 3. 离子的表示方法 ⑴ 用离子符号来表示离子。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 H + Na + K + Mg 2+ Al 3+ NH 4 + 阳离子 : 阴离子 : F - Cl - O 2- S 2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 NO 3 - OH - CO 3 2- SO 4 2- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“ +” 、“ -” 紧跟在数字后面。 ⑵ 离子的写法 镁离子 : Mg 2 + ； 5 个硫酸根离子 : 5 SO 4 2- 4. 离子符号的意义 2Mg 2+ 表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷 表示 2 个镁离子 3. 离子的表示方法 4 4 、离子也是构成物质的一种粒子 物质 元素 分子 原子 离子 宏 观 微 观 只讲种类 不讲个数 既讲种类 又讲个数 组成 构 成 构 成 构成 形成 总称 构 成 + 11 1 2 8 + 17 2 8 7 + 8 钠原子 氯原子 Na + Cl - Na ＋ Cl － 阴、阳离子由于 静电作用 而形成的化合物 . 可见 , 离子也是构成物质的离子 . 5. 离子化合物的形成过程 【 拓展 】 我们再看看 氯化镁 的形成过程： 阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。 D [ 练习 ] 下列符号书写正确的是（ ） A. 铁离子 Fe B. 镁离子 Mg +2 C 钠离子 Na 1+ D. 硫离子 S 2- +3 探究二、原子与离子的比较 [ 讨论 ] 比较分析钠原子与钠离子，氯原子与氯离子的结构异同点。 符号 质子数 电子数 电子层数 最外层电子数 化学性质 钠原子 Na 11 11 3 1 不稳定 钠离子 Na + 11 10 2 8 稳定 氯原子 Cl 17 17 3 7 不稳定 氯离子 Cl - 17 18 3 8 稳定 [ 小结 ] 原子与离子的比较 粒子种类 原 子 阳 离 子 阴 离 子 区别 粒子结构 质子 数 = 核 外电子数 质子 数 > 核 外电子数 质子 数 < 核 外电子数 粒子电性 不显 电 性 带 正 电 带 负 电 联 系 阳离子 原子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 [ 练习 ] 从右图所示的两种微粒结构示意图中， 所获得的信息不正确的是（ ） A. 它们属于同种原子 B. 它们的核外电子层数相同 C. 它们的核外电子数相同 D. ①表示阴离子，②表示原子 A 【巩固练习】 1 、下列微粒结构示意图中，属于阳离子的是（ ） D 2 、某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是（ ） A. 核电荷数为 12 B. 核外有 3 个电子层 C. 带 12 个单位的正电荷 D. 在化学反应中易失去最外层上的两个电子 C 3 、下列有关微粒的说法错误的是（ ） A. 原子、分子、离子都是构成物质的粒子 B. 钠原子失去 1 个电子形成钠离子 C. 过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 D. 构成物质的微粒在不停地运动 4 、下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ） A. 原子是由分子构成的 B. 原子中含有质子、中子和核外电子 C. 原子若失去电子，则会变成阳离子 D. 原子若得到电子，则会变成阴离子 C C 5 、某粒子的结构示意图为 ，请回答下列问题： （ 1 ）若 m=11 ，则该粒子所对应的元素符号为 . （ 2 ）若该粒子带两个单位负电荷，且 n=8 ， 则该粒子的符号为： . （ 3 ）若 m-n<10 ，则该粒子是一个 （填“原子” “阳离子”或“阴离子”） Na S 2- 阴离子 6 、根据下列结构示意图，请回答问题： （ 1 ）用符号表示： A . B . C . （ 2 ） A 表示的粒子属于 （填“金属”或“非金属”）原子。 （ 3 ）化学性质相似的粒子是 （填字母）。 原因是： . （ 4 ）在化学反应中可以相互转化的粒子是 （填字母）。 O S S 2- 非金属 A 、 B 它们的最外层电子数相同 B 、 C