人教版九年级化学（下册）第十一单元测试卷（附答案） 10页

人教版九年级化学（下册）‎ 第十一单元测试卷 ‎1.分类是化学学习的重要思想。下列物质分类错误的一组是(　　)‎ A.H2、O2、N2‎ B.HCl、H2SO4、HNO3‎ C.NaOH、KOH、Ca(OH)2‎ D.NaCl、NaHCO3、NH3·H2O ‎2.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是(　　)‎ A.硝酸钾 B.尿素 C.硫酸铵 D.过磷酸钙 ‎3.向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液,能生成红褐色沉淀的是(　　)‎ A.KCl B.HCl C.FeCl3‎ D.CuSO4‎ ‎4.在锥形瓶甲中放入10 g块状CaCO3,在锥形瓶乙中放入10 g粉末状CaCO3,分别同时加入等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸(足量)。下列选项中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系,描述合理的是(　　)‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎5.植物在缺氮的情况下,生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是(　　)‎ A.KCl B.NH4HCO3‎ C.K2CO3‎ D.Ca(H2PO4)2‎ ‎6.在pH=1时,能够大量共存且溶液为无色透明的一组离子是(　　)‎ A.Cl-、C、Na+、OH-‎ B.N、Cu2+、Cl-、Fe3+‎ C.N、SO‎4‎‎2-‎、K+、Zn2+‎ D.S、N、Ba2+、Cl-‎ ‎7.向某无色溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,加入稀硝酸后白色沉淀不溶解,原溶液中(　　)‎ A.一定含有S B.一定含有Ag+‎ C.一定含有S和Ag+‎ D.可能含有S或Ag+‎ ‎8.下列物质间的每一步转化不能通过一步反应实现的是(　　)‎ A.Fe2O3→Fe→Fe3O4‎ B.Na2CO3→CO2→Na2CO3‎ C.Cu→CuCl2→Cu D.Fe→FeCl2→Fe ‎9.下列除杂所选用的试剂和操作方法错误的一组是(　　)‎ 选项 待提纯物质(杂质)‎ 操作方法 A CaO[Ca(OH)2]‎ 加入适量的水 B CO(CO2)‎ 将混合气体通过足量的NaOH溶液 C Fe(Zn)‎ 加入足量的FeSO4溶液,过滤 D NaCl(Na2CO3)‎ 加入适量的HCl溶液 ‎10.下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　‎ A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 ‎11.在炒菜时,不小心将食盐洒落在火焰上,发出的颜色是(　　)‎ A.红色 B.紫色 C.黄色 D.绿色 ‎12.下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是(　　)‎ A.Na2SO4、CuSO4、NaCl B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4‎ C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4‎ D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl ‎13.A与B有如下的反应:A+BC+D。‎ ‎(1)已知C为厨房内常用的调味品,在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A是　　　　　　。若A、B两溶液恰好完全反应,则反应后溶液的pH　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7;写出A、B两溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)若A的固体是一种干燥剂,C是蓝色沉淀。则A为　　　　　　　,C为　　　　　　。写出A物质的溶液与少量CO2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎14.化学与我们的生活密不可分,请回答下列问题。‎ ‎(1)大豆的叶边发黄是因为生长时缺少　　　　　　　肥。‎ ‎(2)尿素是氮肥中最主要的一种,尿素的化学式为　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)盐酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液都能导电的原因是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)袁隆平院士被称为中国“杂交水稻之父”,为解决吃饭问题做出了重大贡献。水稻在东北地区种植时,由于气温较低,应比南方额外施加的化肥种类为　　　　　　　　　　　　。‎ ‎15.请根据下列假设,分析物质间的转化关系,并进行物质的推断。‎ ‎(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀A与溶液B,过滤后,溶液B再与过量的NaOH溶液反应,生成蓝色沉淀C和溶液D,则溶液D中溶质的组成为　　　　　　　　　。‎ ‎(2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应,生成白色沉淀A与溶液B,过滤后,溶液B再与适量NaOH溶液反应,恰好沉淀完全,生成蓝色沉淀C和溶液D。‎ ‎①溶液D中溶质可能有　　　　　　　(填数字)种组成; ‎ ‎②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多,所含溶质分别是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。‎ ‎16.氯化钠是一种重要的工业原料,有着广泛的用途。‎ ‎(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐,经过溶解、过滤和　　　　　　　　三步操作得到初步提纯。‎ ‎(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去　　　　　　　个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到　　　　　　　个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成氯化钠。‎ ‎(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎17.(1)小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时,将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断,你认为小亮同学的理由是　　　　　　　。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。‎ ‎【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?‎ ‎【作出猜想】甲同学的猜想是Ca(OH)2;‎ 乙同学的猜想是CaCO3;‎ 你的猜想是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤,向滤液中滴加适量的　　　　　　　　　溶液 ‎　　　　　　　　 ‎ 乙的猜想不正确 向滤出固体中加入适量　　　　　 ‎ ‎　　　　　　　　 ‎ 你的猜想正确 ‎【拓展与应用】小明同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应　　　　保存熟石灰。‎ ‎(2)在做盐与盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是　　　　　　　和　　　　　　　。(均填物质的化学式)‎ 化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。‎ ‎【提出问题】滤液的溶质中除了NaCl外,还有什么物质?‎ ‎【提出猜想】猜想①:　　　　　　　　; ‎ 猜想②:Na2SO4;‎ 猜想③:Na2CO3;‎ 猜想④:Na2CO3、Na2SO4。‎ ‎【实验探究】‎ ‎　　　　　　　　　　‎ 若现象a只有气泡产生,则猜想　　　　　　　　可能成立;若现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸,若沉淀全部不溶解,则猜想　　　　　　　成立。‎ ‎18.某厂生产的碳酸钠产品中混有少量的碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数,取100 g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不分解)至质量不再变化,剩余固体的质量为98.45 g,求混合物中碳酸钠的质量分数。‎ 参考答案 ‎1.D ‎2.D ‎3.C ‎4.C ‎5.B ‎6.C ‎7.D ‎8.C ‎9.A ‎10.B ‎11.C ‎12.B ‎13.(1)稀盐酸　　　=　　　HCl+NaOHNaCl+H2O ‎(2)NaOH　　　Cu(OH)2　　　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ‎14.(1)钾 ‎(2)CO(NH2)2‎ ‎(3)溶液中存在着自由移动的阴阳离子 ‎(4)磷肥 ‎15.(1)NaNO3和NaOH ‎(2)3　　　Na2SO4和NaNO3　　　Ba(NO3)2和NaNO3‎ ‎16.(1)蒸发 ‎(2)1　　　1‎ ‎(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎17.(1)Ca(OH)2微溶于水　　　Ca(OH)2和CaCO3　　　无色酚酞　　　溶液变为红色　　　稀盐酸　　　固体溶解,有气泡产生　密封 ‎(2)BaSO4　　　BaCO3　　　BaCl2　　　③④　　　②‎ ‎18.[解]NaHCO3受热分解,所以加热损失的质量为100 g-98.45 g=1.55 g,是CO2和H2O的总质量。设样品中NaHCO3的质量是x。‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　　　Δm ‎　　168　　　　　　　　44　　　18　　　　44+18=62‎ ‎　　 x　　　　　　　　　　　　1.55 g ‎=‎ 解得x=4.2 g 混合物中碳酸钠的质量分数为×100%=95.8%‎