呼和浩特专版2020中考化学复习方案阶段测试03D酸碱盐试题 7页

阶段测试(三)D　酸碱盐 时间:45分钟　满分:50分 一、选择题(每题3分,共30分) ‎ ‎1.下列物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 (　　)‎ A.熟石灰、消石灰、Ca(OH)2‎ B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3‎ C.火碱、纯碱、Na2CO3‎ D.生石灰、碳酸钙、CaCO3‎ ‎2.在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,溶液质量会增加的是 (　　)‎ A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.汽水 D.饱和澄清石灰水 ‎3.碳酸氢铵是一种白色固体,在生产生活中应用广泛。它受潮时常温下即分解,稍微受热就能快速分解,化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。下列有关叙述错误的是 (　　)‎ A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B.加热碳酸氢铵时,白色固体会逐渐消失 C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 ‎4.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理判断正确的是 (　　)‎ A.某物质在空气中燃烧生成水,所以该物质一定含有氢元素 B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D.碱溶液一定呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 ‎5.下列各组物质间可实现转化的是 (　　)‎ A. CuCuCl2‎ B.K2CO3KOH C.Na2SO4Na2CO3‎ D.Cu(OH)2NaOH ‎6.下列有关NaOH的实验方案中,正确的是 (　　)‎ A.用NaOH固体干燥CO2气体 7‎ B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱作为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3‎ ‎7.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是 (　　)‎ A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t℃以下,观察浑浊是否消失 B.取适量浊液,过滤,往滤渣中滴加盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加人Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验 ‎8.小刘对某溶液所含溶质的记录合理的是 (　　)‎ A.NaNO3　AlCl3　HCl　ZnSO4 B.NH4Cl　K2SO4　KOH　Na2CO3‎ C.K2CO3　NaCl　KNO3　H2SO4 D.BaCl2　HCl　CaCl2　NH3·H2O ‎9.下列溶液,只用一种试剂不能鉴别的是 (　　)‎ A.Na2SO4、CuSO4、NaCl B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4‎ C.FeCl3、NaNO3、Na2SO4 D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl ‎10.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入乙的质量关系能用图J3D　-1所示曲线表示的是 (　　)‎ 图J3D　-1‎ 序号 甲 乙 ‎①‎ 铜、锌的混合物 稀硫酸 ‎②‎ 生锈的铁钉 稀盐酸 ‎③‎ 稀硫酸和盐酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 ‎④‎ 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ 二、填空题(每空1分,共16分) ‎ ‎11.(2分)‎ 7‎ ‎[药品名称]胃酸完全抑制剂 ‎[主要成分]每片内含碳酸钙800 mg,氢氧化镁116 mg。‎ ‎[适应症]用于胃酸过多、消化不良等。‎ ‎[用法用量]口服,一次1片,每日2次。‎ 图J3D　-2‎ 图J3D　-2为“胃酸完全抑制剂”的标签。‎ ‎(1)“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于碱的物质是　　　　　　　　(写化学式)。 ‎ ‎(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃中发生反应的化学方程式是 　 。 ‎ ‎12.(8分)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题:‎ ‎(1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时,一定要将　　　　缓慢注入　　　　中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。盐酸、硫酸等酸具有酸的通性是因为它们的水溶液中都含有　   (填离子符号)。‎ ‎(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。某校化学实验室废液呈酸性,应选用　　　　　试剂(指示剂)检验该废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,可选用　　　　处理该废液。 ‎ ‎(3)小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　。(2分) ‎ ‎(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应并有沉淀生成的物质。‎ A.稀盐酸　‎ B.烧碱溶液　‎ C.硝酸铵溶液 写出上述反应的化学方程式: 　　　　　　　　。 ‎ ‎13.(2分)某混合溶液中含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图J3D　-3所示,则该溶液中的溶质是　　　　　　　　　　。 ‎ 图J3D　-3‎ ‎14.(4分)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了如图J3D　-4所示方案:‎ 7‎ 图J3D　-4‎ ‎①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　。 ‎ ‎②写出加入Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。(提示:微溶物不形成沉淀) ‎ ‎③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明 　 。  (简要写出实验步骤、现象和结论)(2分)‎ 三、实验探究题(每空1分,共4分) ‎ ‎15.(4分)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如图J3D　-5甲、乙所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)‎ 图J3D　-5‎ ‎(1)小柯认为“甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确,并说明理由 　。 ‎ ‎(2)分析乙实验的现象,可以确定样品的变质情况为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)进一步探究:另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。(2分)‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.A　‎ ‎2.A ‎3.D　[解析]草木灰显碱性,能与碳酸氢铵反应,使之肥效降低。‎ ‎4.A　[解析]本题考查的是有关质量守恒的应用以及对有关概念的理解。A项化学反应前后元素的种类不变,某物质燃烧能生成水,生成物中含有氢元素,而氧气只能提供氧元素,故该反应物中一定含有氢元素,正确;B项生成盐和水的反应不一定是中和反应,比如氢氧化钠和二氧化碳的反应,错误;C项氧化物强调的是含有两种元素的含氧化合物,故含有氧元素的化合物不一定是氧化物,比如氯酸钾,错误;D项呈碱性的溶液不一定是碱溶液,比如碳酸钠溶液呈碱性,但碳酸钠属于盐,错误。‎ ‎5.B　‎ ‎6.C ‎7.C　[解析]t℃时,加热烧杯中的石灰水,出现浑浊,溶液显碱性,针对两种不同的观点进行探究,A中若观察到浑浊消失,则观点①正确,因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大,设计有意义;B中向滤渣中滴加盐酸,若没有气泡则证明观点②错误,因为若正确,则滤渣中应含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会产生气泡,设计有意义;C中向滤液中加入碳酸钠溶液,无论观点是否正确都会产生白色沉淀,因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,因此设计无意义;D中隔绝空气排除了与二氧化碳反应生成浑浊的因素,如果加热石灰水依旧变浑浊则一定是溶解度减小的原因。‎ ‎8.A　[解析]A中四种物质相互之间不发生反应,所以可以共存,记录正确;B中氯化铵和氢氧化钾反应,生成氨气、水和氯化钾,所以二者不能共存,记录错误;C中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,所以二者不能共存,记录错误;D中盐酸和氨水反应生成氯化铵和水,所以二者不能共存,记录错误。‎ ‎9.B ‎10.D　[解析]①向铜、锌的混合物中加入稀硫酸时,锌和稀硫酸反应,一开始就会有氢气生成,与图像不符;②向生锈的铁钉中加入稀盐酸时,稀盐酸先和铁锈反应,铁锈反应完后剩余的稀盐酸再与铁反应生成氢气,符合图像;③向盐酸和稀硫酸的混合溶液与氢氧化钡溶液混合时,一开始就会有硫酸钡沉淀生成,与图像不符;④向硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸反应完全,硫酸铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以开始没有沉淀出现,过一会儿才出现沉淀,符合图像;所以只有②④符合图中给予的信息。‎ ‎11.(1)Mg(OH)2‎ ‎(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O、‎ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ 7‎ ‎[解析](1)由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物称为碱,氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的,属于碱;而碳酸钙中没有氢氧根离子,不是碱,而是盐,故“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。‎ ‎(2)胃酸的主要成分是盐酸,盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,化学方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎12.(1)浓硫酸　水　H+‎ ‎(2)紫色石蕊　氢氧化钙(或熟石灰)‎ ‎(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O ‎(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎[解析](2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色,因此,要检验废液是否呈酸性,应选用紫色石蕊溶液;酸性废液直接排放会造成水污染,需要用碱进行处理达标后再排放,氢氧化钙廉价易得,可以用氢氧化钙对酸性废液进行中和处理,使溶液呈中性后再排放。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称,胃酸的主要成分是盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,从而达到治疗胃酸过多的目的,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。(4)稀盐酸和硝酸钡溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应,稀盐酸和氢氧化钾反应无现象,稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,但无沉淀产生,A不符合题意;烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,B符合题意;硝酸铵与硝酸钡、稀硫酸、硫酸铜均不能发生复分解反应,硝酸铵和碳酸钠、氢氧化钾反应有气泡产生,但无沉淀产生,C不符合题意。‎ ‎13.HCl和MgCl2‎ ‎[解析]根据题给物质,其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存,故此溶液中一定没有碳酸钠;硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,故硫酸和氢氧化钡混合,会立即生成沉淀,与图像不符,排除硫酸的存在。故此溶液中的溶质是HCl和MgCl2。‎ ‎14.①漏斗 ‎②MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ ‎③向溶液X中加入过量的氯化钙,若有白色沉淀生成,则证明有Na2CO3,过滤,再向滤液中滴入酚酞,若溶液变红,则证明有NaOH ‎[解析]②粗盐水中含有可溶性杂质MgSO4、CaCl2,加入Ba(OH)2溶液后,只有MgSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,其化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓;③从流程图知加入过量的Ba(OH)2溶液后溶液中含CaCl2、Ba(OH)2、NaCl,再加入过量的碳酸钠,发生的反应有CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH,则过滤后溶液X中除NaCl外,还有杂质NaOH和Na2CO3‎ 7‎ ‎,故向溶液X中加入过量的氯化钙,若有白色沉淀生成,则证明有Na2CO3,过滤,再向滤液中滴入酚酞,若溶液变红,则证明有NaOH。‎ ‎15.(1)不正确,因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,所以无论氢氧化钠是否变质,都能使无色酚酞溶液变红 ‎(2)部分变质 ‎(3)‎ ‎[解析](1)①思路分析:氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变为碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性;②解答:小柯的观点不正确,氢氧化钠固体露置在空气中,先发生潮解,后吸收空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水而变质,碳酸钠属于盐,易溶于水,其水溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红;氢氧化钠属于碱,其溶液能使无色酚酞溶液变红,所以,甲实验中,不论氢氧化钠是否变质,溶液都会变为红色,无法得出正确结论。(2)乙实验中,向样品溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,证明溶液中含有碳酸钠,因为碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,由于加入足量的氯化钡溶液,碳酸钠被完全反应,生成的氯化钠及过量的氯化钡均显中性,静置后取上层清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红,证明溶液中有氢氧化钠,由此可知,样品中含有氢氧化钠和碳酸钠,故氢氧化钠部分变质。(3)向样品中加入稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,该反应无气体产生,当氢氧化钠完全反应后,稀盐酸继续和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,当碳酸钠完全反应后,再加稀盐酸,无气体产生,据此,“生成二氧化碳质量随加入盐酸质量变化”的大致图像如图。‎ 7‎