徐州专版2020中考化学复习方案第7章应用广泛的酸碱盐课时训练14溶液酸碱性常见的酸和碱试题 7页

课时训练(十四)　溶液酸碱性　常见的酸和碱 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2018·南京改编]下列物质所对应的用途不正确的是 (　　)‎ A.大理石——用作建筑材料 B.稀盐酸——除铁锈 ‎ C.氢氧化钠——治疗胃酸过多 D.熟石灰——改良酸性土壤 ‎2.[2018·北海改编]下列有关氢氧化钠的说法,错误的是 (　　)‎ A.氢氧化钠俗称烧碱 ‎ B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 ‎ C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 ‎ D.易溶于水,溶解时放出大量的热 ‎3.下列基本实验操作及描述正确的是 (　　)‎ A.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中 ‎ B.将pH试纸伸入待测液中测其pH ‎ C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上时,应用大量水冲洗,再涂上稀盐酸 ‎ D.称量一定质量的氢氧化钠固体时,需将其放在玻璃容器中 ‎4.[2019·常州]下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是 (　　)‎ A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 ‎5.[2019·威海]用pH计测得一些物质的pH如下:‎ 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH ‎2.9‎ ‎5.8‎ ‎6.4‎ ‎7.6‎ ‎12.5‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大 B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁 ‎6.[2019·深圳]关系图Z14-1中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错 7‎ 误的是 (　　)‎ 图Z14-1‎ A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸 ‎7.[2018·淄博]图Z14-2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 (　　)‎ 图Z14-2‎ A.反应后溶液的pH大于7‎ B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-‎ D.反应前后各元素的化合价均无变化 ‎8.[2019·广州]氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。‎ ‎(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是　　　　　　　,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子构成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。‎ 7‎ 图Z14-3‎ ‎9.[2019·青岛]某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。‎ 实验过程与分析 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ‎_____________‎ ‎_________________‎ 无明显现象 实验结论 ‎　氢氧化钾能与硫酸铜发生反应 ‎　氢氧化钾能与氯化铵发生反应 ‎　氢氧化钾不能与硫酸发生反应 实验反思与拓展 ‎①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: 　 (写出操作方法和现象)。 ‎ ‎②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验　　　　　　　　的方法来证明物质间发生了化学反应。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎10.[2019·邵阳改编]推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是 (　　)‎ A.酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨 B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.碱溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 D.碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体,则能与稀盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐 ‎11.[2018·淄博]化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案,其中不合理的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A ‎　鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2‎ B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞试液 C ‎　鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸 D ‎　鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液 ‎12.[2019·福建]t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是 (　　)‎ A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失 7‎ B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验 ‎13.[2019·十堰]化学兴趣小组的同学按图Z14-4所示装置(K1、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。‎ 图Z14-4‎ 实验步骤实验Ⅰ:沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中,关闭漏斗活塞。‎ 实验Ⅱ:打开K1,观察到B中部分溶液倒吸入A中,待停止倒吸。‎ 实验Ⅲ:打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中,轻轻振荡,直到液面稳定。‎ 思考与交流 ‎(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色,说明Ca(OH)2溶液的pH　　(填“>”“<”或“=”)7。 ‎ ‎(2)实验Ⅱ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象是　　　　　　　　　　　;根据实验Ⅰ和Ⅱ　　　　(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 ‎ ‎(3)实验Ⅲ,B中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验Ⅲ,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内,充分反应后溶液呈无色。经分析,瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞,可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质,提出以下猜想(已知:氯化钙溶液显中性):‎ 猜想一:CaCl2;猜想二:　　　　。 ‎ ‎①请完成猜想二。‎ ‎②请你帮助设计实验方案,验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象):　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.C　2.C　3.D ‎4.D　[解析]石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学反应,生成碳酸钙沉淀,使溶液中的溶质氢氧化钙减少,溶液质量也随之减小。‎ ‎5.C　[解析]牛奶放置一段时间后变酸,酸性增强,pH变小;苹果汁的酸性比西瓜汁强,等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少;炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大,炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强;苹果汁显酸性,胃酸过多的人,应该少喝苹果汁。‎ ‎6.D　[解析]反应①是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐和水,恰好反应时所得溶液呈中性;反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。‎ ‎7.D　[解析]氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7,故A错误;反应后的溶液中有Na+和Cl-,溶液导电,故B错误;除了Na+和Cl-,溶液中的微粒还有H2O,故C错误;该反应是复分解反应,反应前后各元素的化合价均无变化,故D正确。‎ ‎8.(1)用石蕊染成紫色的纸条变红色 ‎(2)固体溶解,有气泡产生　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　(3)　‎ ‎[解析](1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象,再滴入水,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸显酸性,能使石蕊变红色,因此现象是用石蕊染成紫色的纸条变红色。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象,停止通气,再加入少量水,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此可看到固体溶解,有气泡产生。(3)HCl气体中只含有氯化氢分子,盐酸中除水分子外还含有氢离子和氯离子。‎ ‎9.实验一:产生蓝色絮状沉淀 实验二:产生气泡,并闻到刺激性气味 ‎①向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞试液,再滴入稀硫酸,观察到溶液由红色逐渐变为无色 ‎②反应物消失 ‎[解析]实验一:硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾,实验现象为产生蓝色絮状沉淀;实验二:氢氧化钾和氯化铵反应生成氯化钾、氨气和水,氨气具有刺激性气味,实验现象为溶液中产生气泡,同时闻到刺激性气味。‎ ‎①氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变红色,当氢氧化钾和硫酸反应生成中性的硫酸钾和水时,溶液由红色变为无色,由此现象可以证明氢氧化钾和硫酸发生了反应,因此,实验方案为先向氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚 7‎ 酞试液,再向溶液中滴入稀硫酸,观察到溶液由红色逐渐变为无色,说明氢氧化钾与硫酸反应生成了新物质。②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。‎ 拓展提升 ‎10.A　[解析]中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如碱与非金属氧化物的反应;能使酚酞试液变红的可以是碱溶液,也可以是某些盐溶液,如碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红;除碳酸盐外,活泼金属单质与稀盐酸反应也能生成气体。‎ ‎11.B　[解析]澄清石灰水中通入CO2变浑浊,氯化钡与CO2不反应无现象,故A合理;酚酞试液在食盐水与稀盐酸中均呈无色,故B不合理;纯碱溶液滴加稀硫酸有气泡产生,烧碱溶液滴加稀硫酸无明显现象,故C合理;稀盐酸中加入硫酸铜溶液无明显现象,氢氧化钾溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成,故D合理。‎ ‎12.C　[解析]t℃时,加热烧杯中的石灰水,出现浑浊,溶液显碱性,针对两种不同的观点进行了探究。A中若观察到浑浊消失,则观点①正确,因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大,设计有意义;B中向滤渣中滴加稀盐酸,若没有气泡则证明观点②错误,因为若观点②正确,则滤渣中含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会有气泡产生,设计有意义;C中向滤液中滴加碳酸钠溶液,一定会产生白色沉淀,因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,不能确定哪个观点正确,因此设计无意义;D中再做一个隔绝空气,加热石灰水的对比实验,进一步验证溶液变浑浊的原因,设计有意义。‎ ‎13.(1)>　(2)有白色沉淀生成　不能 ‎(3)2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2‎ ‎(4)氯化钙和氯化氢　取少量反应后的溶液,加入适量的锌(或铁或碳酸盐等),观察是否有气泡产生,若有气泡产生,说明猜想二正确(合理即可)‎ ‎[解析](1)酚酞遇碱性溶液变红,说明Ca(OH)2溶液的pH>7。(2)实验Ⅰ中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,吸收了二氧化碳,使锥形瓶内的气压变小,滴有酚酞的澄清石灰水会倒吸入装置A中,氢氧化钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,现象是有白色沉淀生成。根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应,如果氢氧化钠和二氧化碳不反应,澄清石灰水和二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀;如果二者反应,澄清石灰水和碳酸钠反应也生成碳酸钙白色沉淀,所以无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。(3)实验Ⅲ,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2。(4)实验Ⅲ,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内,充分反应后溶液呈无色,可推出反应后溶液呈酸性或中性。如果溶液呈中性,说明恰好完全反应,即溶质中可能含有CaCl2;如果溶液呈酸性,则稀盐酸过量,即溶质中含有氯化钙和氯化氢;实验方案是取少量反应后的溶液,加入适量的锌(或铁或碳酸盐等),观察是否有气泡产生,若有气泡产生说明猜想二正确。‎ 7‎ 7‎