人教版九年级全册优秀教案第5单元课题1质量守恒定律(第2课时) 7页

1 课题 1 质量守恒定律（两课时） 第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2 CO2 (2)P+O2 P2O5 (3)H2O H2+O2 (4)H2O2 H2O+O2 (5)KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总 和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的 5 个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) ②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒 定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? 2 [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示， 今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义 呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本 P92 寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方 程式可表示为：C+O2 CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2 2P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 [总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出 了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化 学反应时就要用它的化学方程式。 [设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本 P92 进行总结(以木炭燃烧为例)。 [学生阅读] [回答]化学方程式具有两点意义。 1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2 CO2 反应物为 C 和 O2，生成物为 CO2，反应条件为“点燃”。 2．表示出了反应物与生成物间的质量比。 如：C + O2 CO2 12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ：32 ： 44 即每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。 [总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生 成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。 [板书]2．意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； 3 (2)表示反应物与生成物间的质量比。 [思考]对于 4P+5O2 2P2O5 这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示? [学生思考] [答案]计算过程如下： 4P + 5O2 2P2O5 31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 [讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各 物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化 简后仍遵守质量守恒定律。如 124+160=284，31+40=71。 [总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要 的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 [投影]展示讨论 [讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些 信息? 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 CuO+H2 Cu+H2O 2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg+cuO MgO+cu [学生讨论] [回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第 1 个反应： 1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 2．这个反应需在加热的条件下方能进行。 3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。 4．每 80 份质量的 CuO 与 2 份质量的 H2 反应可生成 64 份质量的 Cu 与 18 份质量的水。 5．利用这个反应可制取铜。 第 2 个反应： 1．Mg 与 CuO 在加热的条件下可以生成 MgO 和 Cu。 2．每 24 份质量的 Mg 与 80 份质量的 CuO 反应可生成 40 份质量的 MgO 和 54 份质量的 Cu。 3．用 Mg 可以制取 Cu。 4 4．Mg、H2 都能与 CuO 反应得到金属 Cu。 5．利用 CuO 来制取 Cu 时，可以选择 Mg，也可以选择 H2。 [总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信 息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 [思考]试着写出下列反应的化学方程式。 1．实验室用过氧化氢制取氧气。 2．电解水。 3．铝在氧气中燃烧。 4．加热高锰酸钾制氧气。 5．氢气燃烧。 [小结]通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用 它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人 一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反 应，生成我们所需要的物质。 [布置作业]下课前的思考题 板书设计 二、化学方程式 1．定义：用化学式表示化学反应的式子。 2．意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。 考题回顾 1．下列说法不符合质量守恒定律的是……………………( ) A. 反应前后元素种类不变 B．反应前后各种原子的数目没有增减 C. 100 g 干冰汽化后变成 100 g 二氧化碳气体 D．镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量 2．根据质量守恒定律，反应 A2+3B→X 中，X 的化学式 是………………( ) A．AB B．A2B3 C．A2B D．AB3 3．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯。 三硝酸甘油酯的化学式为 C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方 程式为 4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ (1)X 的化学式是_____________。 5 (2)推断 X 化学式的依据是 。 答案：1．C 2．B 3．(1)N2 (2)质量守恒定律 备课资料 1. 巧用“质量守恒定律”解题 质量守恒定律是自然界中一切化学反应都必须遵守的一条定律。从宏观看，在化学反应前 后物质的总质量保持不变；从微观看，在化学反应前后原子的种类和数目保持不变。初中阶段 该定律的应用主要有以下几个方面： (1)确定物质的化学式 例 已知化学反应 A2+3B2====2C，则 C 的化学式为____________(用 A、B 表示)。 解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后 A、B 原子的种类和数目不变，反应前 A 原子总 数为 2，B 原子总数为 6，故 C 的化学式为 AB3。 (2)确定物质的相对分子质量 例 在 2A+3B====C+4D 反应中，已知 34gA 与 20gB 恰好完全反应，生成 12gC。若 A 的相对 分子质量为 136，则 D 物质的相对分子质量为多少? 解析：根据质量守恒定律，求出生成物 D 的质量，再通过化学方程式中 A 与 D 的质量比与 相对分子质量的关系求解。 设 D 物质的相对分子质量为 x。 则：2A+3B====C+4D 2×136 4x 34 g 34 g+20 g-12 g , x=84。 答：D 物质的相对分子质量为 84。 (3)求反应中某物质的质量 例 已知反应 3A+2B====2C+D，若 A、B 两物质完全反应时质量比为 3：4，生成 C 和 D 的质量之和为 140 g，则该反应消耗 B 的质量为___________。 解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，有 m(A)+m(B)====m(C)+ m(D)，则参加反应的 A 和 B 的质量之和为 140g，所以消耗 B 的质量为 140g× =80g。 (4)确定物质的组成 例 将 1．8g 某可燃物在氧气中充分燃烧，生成 4．4g 二氧化碳和 3．6 g 水。据此推断该 可燃物一定是由哪些元素组成? 6 分析：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。生成 CO2 中的碳元素、水中的氢元素一定是来自该可燃物。通过 4．4 gCO2 与 3.6g H2O 可算出碳元素与氢元素质量总和，若质量总和等于 1．8 g，原可燃物是由碳氢两种元素组 成；若质量总和小于 1．8 g，二者相差的质量一定是原可燃物中的氧元素的质量。则原可燃物 一定是由碳、氢、氧三种元素组成。 解：4．4 gCO2 中含碳元素质量为 4．4 g× ×100％＝1．4 g× ×100％=1．2 g。 3．6 g H2O 中含氢元素质量为 3．6g× ×100％=3．6g× ×100％＝0．4g。 碳、氢两种元素质量总和为 1．2g+0．4g=1．6g。 因为 1．6g 小于原可燃物 1．8g，所以原可燃物中一定含有氧元素。 答：该可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成。 2．注意事项 ①质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应，即质量守恒定律是对化学反应而言的，一个 变化若不是化学变化，就无法说明是否遵循质量守恒定律。如 10g 水变成 10g 水蒸气，这是一 个物理变化，因为无新物质生成，故谈不上反应物与生成物，自然也就不能说遵循质量守恒定 律，即无法用质量守恒定律来解释。 ②质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。 ③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的 质量不能计算在内。 3．质量守恒定律是化学学科的重要定律，有着广泛的应用，在应用其解决问题时，应该注 意掌握关键。 ①弄清“参加化学反应的物质”与“给出或加入的物质”的区别与联系。 ②抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。 由于由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为 分子 原子 新分子 新物质 因此，对于这个过程，可总结为五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物总质量不变 宏观 五个不变 元素的种类不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 7 原子的质量不变 宏观——物质种类改变 两个—定改变 微观——构成原物质的粒子—定改变(变为构成生成物的粒子) 一个可能改变——分子总数可能改变 年级 初三 学科 化学 版本 期数 内容标题 质量守恒定律（第二课时） 分类索引号 G.623.2 分类索引描述 教学法 主题词 质量守恒定律（第二课时） 栏目名称 教案精选 供稿老师 审稿老师 录入 一校 二校 审核