初三化学易错知识点 4页

1 易错知识点 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4 盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3 纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 熟石灰消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱 易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么 造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有 碱液才显碱性） 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导 电------判断方法） 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内 容） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是 Cu(OH)2 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有 AgCl 或 BaSO4 11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3） 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH） 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸 13 产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色） 外，其余物质：固体是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金 属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红 磷 ②最后所测结果偏小的原因有三： 2 ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 ①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试 管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤ 氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时， 应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集 气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出， 后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 ①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀 硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以 下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单； 节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 4、一氧化碳还原氧化铁实验 ①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气 体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出 试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却 -----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染 环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集 5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③ 生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两 种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中 被氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的 腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有： ①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发 注意事项： ⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁） 二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下 端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要 停止加热 ⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引 流液体；蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂 3 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4 溶液 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 七、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0 时，酸性最强 。 PH=14 时，碱性最强 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素 是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素 是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。 18、目前产量最大的金属是：铁； 未来应用前景最好的金属是：钛。 八、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 4 九、化学反应现象 1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟 2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑 浊的气体 6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝 色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液 体（水） 8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓 9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成 浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 12、CO 还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气 体 13、CuSO4 与 NaOH 溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 15、C 和 CuO 高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 16、将 CO2 通入紫色石蕊试液中：石蕊变红 17、加热通入 CO2 的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、CO2 通入 Ca(OH)2 溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、 Na2CO3 粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 21、铁丝放入 CuSO4 溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅 绿色。 湿法炼铜、 镀铜 22、铜丝放入 AgNO3 溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变 成蓝色。 镀银 23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈 24、黑色 CuO 放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 25、BaCl2 溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、CuCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 27、Na2CO3 溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成 实验室制少量烧碱 28、AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯 化物类似反应） 29、NH4Cl 与 NaOH 混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气 体使湿润石蕊试 纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子