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  • 2021-11-07 发布

2020-2021学年重庆市太和中学九年级(下)期中化学试卷(解析版)

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‎2020-2021学年重庆市太和中学九年级(下)期中化学试卷 一、选择题(每小题一个正确选项,共32分)‎ ‎1.(2分)下列过程只涉及物理变化的是(  )‎ A.干冰升华 B.蜡烛燃烧 C.牛奶变酸 D.粮食酿酒 ‎2.(2分)下列化肥属于复合肥料的是(  )‎ A.NH4HCO3 B.KNO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2‎ ‎3.(2分)常温下,下列物质易导电的是(  )‎ A.酒精 B.食盐水 C.大理石 D.氯化钾固体 ‎4.(2分)生活中很多物质都具有酸性或碱性,下列物质显酸性的是(  )‎ A.厨房清洁机 B.蒸馏水 C.柠檬汁 D.肥皂水 ‎5.(2分)下列物质对应的用途错误的是(  )‎ A.氯化钠 配制生理盐水 B.熟石灰 用作建筑材料 ‎ C.小苏打 烘焙糕点 D.苛性钠 中和酸性土壤 ‎6.(2分)下列说法中正确的是(  )‎ A.所有原子的原子核一定是由质子和中子构成 ‎ B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 ‎ C.具有相同质子数的粒子一定是同一种元素 ‎ D.分子、原子都是不显电性的粒子,所以构成物质的粒子一定不显电性 ‎7.(2分)酸、碱、盐是重要的化合物,下列有关说法正确的是(  )‎ A.酸中一定含有氧元素 ‎ B.金属与酸一定能发生置换反应 ‎ C.酸碱中和反应属于复分解反应 ‎ D.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 ‎8.(2分)用pH试纸可以测定溶液的酸碱度,下列说法正确的是(  )‎ A.测定时将pH试纸直接伸入待测液中 ‎ B.与标准比色卡比照后,得出某溶液pH为5.6 ‎ C.用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小 ‎ D.石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度 ‎9.(2分)下列有关水的说法中,错误的是(  )‎ A.水是最常用的溶剂 ‎ B.电解水时加入氢氧化钠,是为了增强水的导电性 ‎ C.肥皂水能区分硬水和软水 ‎ D.工业废水只要无色澄清就可以直接排放 ‎10.(2分)下列实验操作正确的是(  )‎ A.量取液体体积时仰视读数 ‎ B.溶解固体时在量筒中进行 ‎ C.稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中 ‎ D.溶解固体时用温度计搅拌加速溶解 ‎11.(2分)用括号中的方式除去下列物质中所含杂质,正确的是(  )‎ A.CO2中混入CO(通入过量O2并点燃) ‎ B.CO中混有O2(通过足量灼热CuO) ‎ C.CaCl2溶液中混有HCl(加入过量CaCO3并过滤) ‎ D.KCl溶液中混有FeCl3(加入适量NaOH溶液并过滤)‎ ‎12.(2分)下列物质露置在空气中,能与氧气、水蒸气同时发生反应的是(  )‎ A.铁粉 B.生石灰 ‎ C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体 ‎13.(2分)以下推理正确的是(  )‎ A.浓硫酸具有脱水性,则浓硫酸可以做干燥剂 ‎ B.Ba(OH)2溶液可以使酚酞变红,则可以使酚酞变红的一定是碱溶液 ‎ C.某物质饱和溶液降温析出晶体,则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 ‎ D.向某物质加入氯化钡和过量硝酸,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42﹣‎ ‎14.(2分)下列各组物质放入过量水中,一定能得到无色透明溶液的一组是(  )‎ A.FeCl3、CaCl2、KNO3 B.K2SO4、HCl、NaOH ‎ C.BaCl2、Ba(OH)2、K2CO3 D.BaSO4、HNO3、MgCl2‎ ‎15.(2分)向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体,充分反应后过滤,滤液显蓝色,下列说法正确的是(  )‎ A.滤液中一定无Mg2+ B.滤渣中一定有Zn ‎ C.滤液中一定无Cu2+ D.滤渣中一定无Al ‎16.(2分)现有盐酸和BaCl2‎ 的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,则X是(  )‎ A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液 二、填空题(本大题包括5个小题,共21分)‎ ‎17.(4分)用化学用语填空。‎ ‎(1)酸溶液中一定含有的阳离子是   。‎ ‎(2)小苏打   。‎ ‎(3)能使酚酞溶液变红色的气体是   。‎ ‎(4)生成FeCl3的中和反应的化学方程式是   。‎ ‎18.(4分)人间四月,一方晴好,小邓同学周末同父母去湖边野炊。‎ ‎(1)邓爸带了小邓最爱的苏打水,这种“水”是   (填序号)。‎ ‎①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的 ‎(2)邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒,它的溶剂是   (填化学式)‎ ‎(3)小邓带了自热米饭,其中发热剂主要成分为生石灰,生石灰“发热”反应的化学方程式为   ,往久置的发热剂中加入一定量水,充分搅拌后过滤,滤液显中性,则所得滤渣为   。(填化学式)‎ ‎19.(5分)正常雨水因溶解了少量二氧化碳,pH为5.6,化石燃料燃烧可能产生SO4,最终导致降雨的酸性增强,下图是形成酸雨的其中一条途径:‎ ‎(1)我们把pH   5.6(填“>”“<”或“=”)的降雨称为酸雨。‎ ‎(2)以上途径的各物质中,硫元素的化合价有   种。‎ ‎(3)为减少酸雨危害,下列措施合理的有   (填序号)‎ ‎①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料 ‎③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源 ‎(4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,其化学方程式为   。‎ ‎(5)SO2通入碘水(I2‎ 的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI),我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量,该原理的化学方程式为   。‎ ‎20.(4分)根据下表回答问题:‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度 NaCl ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎(1)60℃,100g水中最多能溶解KNO3的质量为   。‎ ‎(2)下列说法正确的是   (填序号)‎ A.20℃时,KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%‎ B.40℃时,136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl C.将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃,析出32.3gKNO3固体 D.将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃,降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl>KNO3‎ ‎(3)20℃时,按下列图示操作:‎ ‎①在溶液A、B、C中,KNO3溶解达到饱和状态的有   (填字母)‎ ‎②比较溶液A、B中KNO3的质量分数:A   B(填“>“或”<”或“=”)‎ ‎21.(4分)某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离,获得了一种金属和一种盐的晶体.他们将三种金属随意编号为A、B、C,并设计了如下流程:‎ ‎(1)金属B是    (填元素符号),操作a的名称是   .‎ ‎(2)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出①、②反应的化学方程式:‎ ‎①   ‎ ‎②   .‎ 三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)‎ ‎22.(6分)请结合图示回答下列问题。‎ ‎(1)上列图示各仪器中,金属仪器的名称是   。‎ ‎(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气,发生反应的化学方程式为   ,上图中可以选用的发生装置是   (填序号),如果选择E作收集氧气的装置,则当气泡   时开始收集。‎ ‎(3)若用过氧化氢溶液制取氧气,则可以选用的制取装置是   (填序号),其反应的化学方程式为   。‎ ‎23.(5分)重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验,并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。‎ ‎(1)粗盐提纯实验的操作顺序为   (填图中字母),称量精盐并计算产率;A操作中玻璃棒作用为   。‎ ‎(2)关于粗盐提纯实验下列说法正确的是   (填序号)‎ ‎①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 ②将蒸发皿放在石棉网上加热 ‎③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 ‎(3)配制NaCl溶液时,称量精盐发现天平指针偏左,应   (填序号)‎ A.增加适量砝码 B.减少适量砝码 C.增加适量精盐 D.减少适量精盐 ‎(4)配制NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有   (填序号)‎ ‎①粗盐溶解时不充分 ②过滤时滤纸破损 ‎③蒸发时溶液飞溅 ④配溶液时称量的精盐仍潮湿 四、计算题(共6分)‎ ‎24.(6分)向20g氯化钡溶液中,逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应,生成沉淀质量为2.33g。请计算:‎ ‎(1)欲配制100克9.8%的稀硫酸,需要98.0%的浓硫酸   克。‎ ‎(2)氯化钡溶液中氯化钡的质量分数是多少?(写出计算过程,保留0.1%)‎ ‎2018-2019学年重庆市太和中学九年级(下)期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(每小题一个正确选项,共32分)‎ ‎1.【解答】解:A、干冰升华是由固态直接变为气态,没有生成其他物质,是物理变化,故A正确;‎ B、蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳,是化学变化,故B错;‎ C、牛奶变酸有酸性物质生成,属于化学变化,故C错;‎ D、粮食酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故D错。‎ 故选:A。‎ ‎2.【解答】解:A、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥。 ‎ B、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥;‎ C、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;‎ D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。‎ 故选:B。‎ ‎3.【解答】解:A、酒精不能导电,故选项错误。‎ B、食盐水含有能自由移动的钠离子和氯离子,能导电,故选项正确。‎ C、大理石的主要成分是碳酸钙,不导电,故选项错误。‎ D、氯化钾固体是由钾离子和氯离子构成的,但不能自由运动,不能导电,故选项错误。‎ 故选:B。‎ ‎4.【解答】解:A、厨房清洁机,显碱性,故选项错误。‎ B、蒸馏水的pH=7,显中性,故选项错误。‎ C、柠檬汁,显酸性,故选项正确。‎ D、肥皂水,显碱性,故选项错误。‎ 故选:C。‎ ‎5.【解答】解:‎ A、氯化钠可用来配制生理盐水,正确;‎ B、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,用作建筑材料,正确;‎ C、小苏打(碳酸氢钠)是发酵粉的主要成分,可用于烘焙糕点,正确;‎ D、改良酸性土壤,由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,同时价格高,通常加入熟石灰;错误;‎ 故选:D。‎ ‎6.【解答】解:A.原子核是由质子和中子构成的,但是原子核中不一定有中子,如氢原子核内没有中子,故错误;‎ B.同一种物质中同种元素的化合价可能不相同,如NH4NO3中氮元素,一个是﹣3,一个是+5,故正确;‎ C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素,如氟原子、氢氧根;氖原子、水分子等粒子,故错误;‎ D.构成物质的粒子不一定是分子、原子,若是离子时,则显电性。故错误。‎ 故选:B。‎ ‎7.【解答】解:A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,酸中不一定含有氧元素,如盐酸,故选项说法错误。‎ B、金属与酸不一定能发生置换反应,如铜与稀盐酸不反应,故选项说法错误。‎ C、中和反应是复分解反应中的一种,酸碱中和反应属于复分解反应,故选项说法正确。‎ D、与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱,也可能是金属氧化物,故选项说法错误。‎ 故选:C。‎ ‎8.【解答】解:A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项说法错误。‎ B、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得某溶液pH不可能精确为5.6,故选项说法错误。‎ C、若某溶液显酸性,则用蒸馏水润湿后,溶液的酸性变弱,当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,则测得的pH结果比实际值偏大;若某溶液显中性,则用蒸馏水润湿后,溶液仍呈中性,测得的pH结果不变;故选项说法错误。‎ D、利用石蕊试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,不能测定溶液的酸碱度,故选项说法正确。‎ 故选:D。‎ ‎9.【解答】解:A、水可以溶解多种物质,是最常用的溶剂,说法正确;‎ B、电解水时加入氢氧化钠或一些稀硫酸,是为了增强水的导电性,说法正确;‎ C、肥皂水加入水中,若泡沫丰富是软水,若浮渣较多,是硬水,故可用肥皂水区分硬水和软水,说法正确;‎ D、工业废水需要经过净化处理再排放,无色透明不代表是纯净水,说法错误;‎ 故选:D。‎ ‎10.【解答】解:A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,不能仰视读数,故选项说法错误。‎ B、溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,故选项说法错误。‎ C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法正确。‎ D、溶解固体时应用玻璃棒进行搅拌,故选项说法错误。‎ 故选:C。‎ ‎11.【解答】解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误 B、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时,可能会发生爆炸,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。‎ C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。‎ D、FeCl3能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。‎ 故选:C。‎ ‎12.【解答】解:A、铁粉露置在空气中,能与氧气、水蒸气同时发生反应,故选项正确。‎ B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,不能与氧气反应,故选项错误。‎ C、浓盐酸具有挥发性,不能与氧气、水蒸气反应,故选项错误。‎ D、氢氧化钠固体具有吸水性,不能与氧气反应,故选项错误。‎ 故选:A。‎ ‎13.【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,则浓硫酸可以做干燥剂,故选项推理错误。‎ B、Ba(OH)2溶液显碱性,可以使酚酞变红,但可以使酚酞变红的不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项推理错误。‎ C、某物质饱和溶液降温析出晶体,析出晶体后的溶液不能继续溶解该物质,一定是该物质的饱和溶液,故选项推理正确。‎ D、向某物质加入氯化钡和过量硝酸,出现白色沉淀,则原溶液中不一定含有SO42﹣,也可能含有硝酸银,故选项推理错误。‎ 故选:C。‎ ‎14.【解答】解:A、氯化铁的水溶液是黄色的,不能形成无色透明的溶液;‎ B、盐酸能与氢氧化钠反应,形成的溶液是无色透明的;‎ C、氯化钡、氢氧化钡能与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀,不能形成无色透明的溶液;‎ D、硫酸钡不溶于硝酸,不能形成无色透明的溶液;‎ 故选:B。‎ ‎15.【解答】解:A、Al和Zn的金属活动性比镁弱,不能与硝酸镁发生置换反应,则滤液中一定有Mg2+,故选项说法错误。‎ B、向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体,充分反应后过滤,滤液显蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,则Al和Zn一定全部参加了反应,则渣中一定没有Zn,故选项说法错误。‎ C、滤液显蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,则滤液中一定有Cu2+,故选项说法错误。‎ D、向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体,充分反应后过滤,滤液显蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,则Al和Zn一定全部参加了反应,则渣中一定无Al,故选项说法正确。‎ 故选:D。‎ ‎16.【解答】解:A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,但是不能达到7,也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性,故A错误;‎ B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时,盐酸能和氢氧化钙反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入石灰水时溶液的pH升高,不会出现平行于X轴的线段,故B错误;‎ C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠能和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钡完全反应后,再加入碳酸钠时,溶液的pH又升高,故C正确;‎ D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入烧碱溶液时,氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大,但不会与氯化钡反应,所以曲线不会有水平一段,故D错误。‎ 故选:C。‎ 二、填空题(本大题包括5个小题,共21分)‎ ‎17.【解答】解:(1)酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子,故填:H+。‎ ‎(2)小苏打是碳酸氢钠,故填:NaHCO3。‎ ‎(3)能使酚酞溶液变红色的气体是氨气,故填:NH3。‎ ‎(4)生成FeCl3的中和反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式是3HCl+Fe(OH)3═FeCl3+3H2O,故填:3HCl+Fe(OH)3═FeCl3+3H2O。‎ ‎18.【解答】解:(1)苏打水属于溶液,溶液属于均一稳定的混合物,故选:①③④;‎ ‎(2)碘酒的溶剂是酒精,化学式为:C2H5OH;‎ ‎(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以往久置的发热剂中加入一定量水,充分搅拌后过滤,滤液显中性,则所得滤渣为CaCO3。‎ 故答案为:(1)①③④;‎ ‎(2)C2H5OH;‎ ‎(3)CaO+H2O=Ca(OH)2,CaCO3。‎ ‎19.【解答】解:(1)我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。故填:<;‎ ‎(2)在硫的单质中,硫元素的化合价为0;在二氧化硫中,硫元素显+4价;在三氧化硫和硫酸中,硫元素显+6价;故填:3;‎ ‎(3)①减少汽车尾气排放可以减少酸雨的发生,正确;‎ ‎②减少使用化石燃料,但不能禁止使用,错误;‎ ‎③将燃煤锅炉烟囱加高不能减少污染物的排放,错误;‎ ‎④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生,正确;‎ 故选:①④;‎ ‎(4)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;故填:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;‎ ‎(5)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI),化学方程式为:SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI;故填:SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI。‎ ‎20.【解答】解:(1)60℃时,KNO3的溶解度是110g,所以60℃,100g水中最多能溶解KNO3的质量为110g;‎ ‎(2)A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关,20℃时,KNO3‎ 饱和溶液的质量分数为:,故A错;‎ B、40℃时,136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl,没说是否饱和不能判断,故B错;‎ C、需要知道饱和溶液的质量才能算,故C错;‎ D、饱和溶液溶质质量分数大小,取决于溶解度的大小,20℃,NaCl的溶解度大于KNO3,所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl>KNO3‎ ‎,故D正确;‎ ‎(3)①在20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,所以加入40g硝酸钾后,属于饱和溶液,A、B都是硝酸钾的饱和溶液;60℃时,KNO3的溶解度是110g,所以C是不饱和溶液;‎ ‎②饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关,A、B都是硝酸钾的饱和溶液,所以溶质质量分数相等。‎ 故答案为:(1)110g;(2)D;(3)①AB;②═。‎ ‎21.【解答】解:(1)把铜、银、锰的混合金属粉放入到稀硫酸酸中,由于金属活动顺序表中,铜和银都在氢的后面,二者都不和稀硫酸酸反应,所以发生反应的a只能是锰;由A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得A的硫酸盐晶体;故答案为:Cu,蒸发;‎ ‎(2)①由题目中图可以看出:①发生反应是锰和稀硫酸反应,金属和酸反应会生成盐和氢气,所以锰和稀硫酸反应会生成氢气和锰元素与硫酸根离子组成的盐;由于题目中告诉锰的化合价为+2价,所以可确定其化学式为:MnSO4;故其化学方程式为:Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑;故答案为:Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑;‎ ‎②由(1)的分析可知bc是铜和银,由题目中图可以看出:②处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去,只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,其化学方程式为:Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;‎ 故答案为:Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.‎ 三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)‎ ‎22.【解答】解:(1)上列图示各仪器中,金属仪器的名称是铁架台,常用于固定、支持实验装置;‎ 故填:铁架台;‎ ‎(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气,发生反应的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;因为反应需要加热,应该用A装置作为发生装置;‎ 如果选择E作收集氧气的装置,则当气泡均匀、连续地冒出时开始收集;‎ 故填:2KClO32KCl+3O2↑;A;均匀、连续地冒出。‎ ‎(3)用双氧水溶液制取氧气不需要加热,应该用B装置作为发生装置;因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用D装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用E装置收集,用排空气法收集的氧气比较干燥;其反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑。‎ 故填:BD;2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎23.【解答】解:(1)粗盐提纯实验的操作顺序为:取出药品,称量,把粗盐和水转移到烧杯中,加入水搅拌溶解,再过滤,蒸发即可得到精盐,所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA;在蒸发结晶中,玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热均匀,防止局部受热过高造成液滴飞溅;故填:CBA;使液体受热均匀,防止局部受热过高造成液滴飞溅;‎ ‎(2)①粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量,应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸,然后将粗盐放在白纸上称量,故错误;‎ ‎②蒸发皿可直接加热,不用放在石棉网上加热,故错误;‎ ‎③蒸发时,待出现较多量晶体时即停止加热,依靠蒸发皿本身的热量就可将水分蒸干,切不可将水分全部蒸干,故错误;‎ ‎④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤,故正确。‎ 故选:④;‎ ‎(3)称量精盐发现天平指针偏左,说明精盐的质量偏大,所以要减少适量精盐直到天平平衡;故填:D;‎ ‎(4)配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小,可能是氯化钠的质量偏小或水的质量偏大造成的。‎ ‎①粗盐溶解时不充分对配制溶液的溶质质量分数没有影响,故错误;‎ ‎②过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯,其中含有杂质,这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小,故正确;‎ ‎③蒸发时溶液飞溅对配制溶液的溶质质量分数没有影响,故错误;‎ ‎④配溶液时称量的精盐仍潮,造成氯化钠的质量偏小,水的质量偏大,这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小,故正确。‎ 故选:②④。‎ 四、计算题(共6分)‎ ‎24.【解答】解:(1)欲配制100克9.8%的稀硫酸,根据溶液稀释过程中溶质质量不变可得,需要98.0%的浓硫酸的质量为=10g。‎ ‎(2)设氯化钡溶液中氯化钡的质量分数为x H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ‎ 208 233‎ ‎ 20gx 2.33g ‎=‎ x=10.4%‎ 答:(1)欲配制100克9.8%的稀硫酸,需要98.0%的浓硫酸 10克。‎ ‎(2)氯化钡溶液中氯化钡的质量分数是10.4%。‎