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  • 2021-11-07 发布

2012年四川成都石室联中中考化学模拟试题及答案

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‎2012年中考化学模拟试题(一)‎ ‎ (考试时间:60分钟 总分:100分) ‎ 第Ⅰ卷(选择题,共36分)‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎1.下图所示的变化中,属于化学变化的是 A.钟乳石的形成 B.制取食盐晶体 C.蒸发食盐水 D. 用洗涤剂洗餐具 ‎2.下列有关环境问题的叙述中正确的是 A.“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B.“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的 C.产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等 D.废旧电池可以直接丢弃在河流中 ‎3.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 ‎ A、向某物质中加入稀盐酸,有无色气体放出,则该物质可能是碳酸盐 B、鉴别氧气和空气两瓶气体时,将燃着的木条分别插入瓶中,燃烧更旺的为氧气 C、鉴别铁粉和石墨粉时,分别加入稀盐酸,若有气体放出,则证明为铁粉 D、某化肥与碱共热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明为氮肥 ‎4.古语道:“人要实,火要虚”。从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是 A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量 C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积 ‎5.小明在资料中找到下列微粒的结构示意图,请你分析以下的叙述中正确的是 A.上述各原子中,最外层电子数都没有达到稳定结构 ‎ B.核电荷数为18的微粒是得电子后形成的阴离子 C.原子序数为19元素的金属活动性,比原子序数为20的元素的金属活动性强 ‎ D.质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素 ‎6.下列有关日常生活的说法正确的是 ‎ A.沼气主要成分是CO B.焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 ‎ C.蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D.棉花、涤纶属于天然有机高分子材料 ‎7.如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是 A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B.M、N都不是易溶物质 6‎ C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等 ‎ D.阴影处(不包含曲线上的点)M为不饱和溶液,N为饱和溶液 ‎8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。与水反应的方程式为:4K2FeO4 + 10H2O ==== 4Fe(OH)3↓+ 8X +3O2↑,则X的化学式为 A.K2O B.KOH C.K D.KH ‎9.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是 ‎ A. 生活中的物质 B. 安全常识 铅笔芯主要成分——石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 C. 元素与人体健康 D. 日常生活经验 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别硬水与软水——常用肥皂水检验 区分羊毛纤维与合成纤维——灼烧后闻气味 ‎10.下图为下册教材的二幅图,请据图判断下列叙述中错误的是 ‎ A.高炉炼铁原理是:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2,‎ B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是:只产生热量 C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:生铁密度大于炉渣密度 D.甲图中尾气处理的目的是:防止一氧化碳污染空气 ‎11.观察以下化学反应的微观示意图,下列说法不正确的是 A.图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程 B.图2中的反应,微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程 C.图3中的反应,微观上是分子破裂成原子,然后原子重新组合生成新分子的过程 D.上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应 ‎12.分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是 ‎ ‎ A.HCl、Na2SO4、KCl B.K2SO4、HCl、Ba(OH)2‎ ‎ C.NaCl、BaCO3、KNO3 D.CuSO4、KOH、NaCl 6‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共64分)‎ 可能用到的相对原子质量: C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40‎ 二.(本题包括3个小题,共24分)‎ ‎13.(6分) 《中国剪报》最近报道,慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收,能使胃容物的酸性增强,还可促进钙的吸收。‎ ‎(1)喝酸牛奶后,胃容物的pH____________(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”,是因为含乳饮料中____________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。‎ ‎(3)“钙尔奇D”是一种常见补钙剂,下图是“钙尔奇D”说明书的一部分。思考后,请完成以下问题:‎ 钙尔奇D 600‎ 主要成分:碳酸钙、维生素D 服用方法:咀嚼或水服 贮藏:避光 ‎①写出胃液与“钙尔奇D”反应的化学方程式:________________________,判断其反应类型为____________反应;‎ ‎②由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是________________________ 。‎ ‎14.(8分) 元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。‎ 请认真分析表中信息,回答下列问题。‎ ‎(1)地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是 。‎ ‎(2) 表示的是 (写粒子符号)。‎ ‎(3)由9、20号两种元素组成的化合物是 (写化学式)。‎ ‎(4)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的 数。‎ F E D C B ‎15.(10分)下图所示的A~F各装置中分别盛放的物质为:A.稀硫酸 B.锌粒 C.某溶液D.某块状固体 E.滴有紫色石蕊的蒸馏水F.足量澄清石灰水。‎ 请回答以下各题:‎ ‎(1)实验开始前,如何检查B装置的气密性 ‎_________ ______。‎ ‎(2)反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,‎ 判断C、D中的物质各分别可能是___________、_____________。‎ ‎(3)写出E,F中反应的方程式:‎ ‎ , 。‎ 三、(本题包括1个小题,共11分) ‎ ‎16.一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B。化学方程式为:A + CaCl2 ==== B↓+2NaCl。‎ 6‎ ‎(1)A的化学式为 。‎ ‎(2)滤出沉淀B,再烘干,称量得10g,则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少?‎ 四.(本题共2个小题,共18分)‎ ‎17.下图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)。其中A、B常温下均为液态,且组成元素相同;F是大理石的主要成分。Y为氧化物,Z是紫红色固体。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)在反应①中,物质X起 作用。(2)A是 (填化学式)。‎ ‎(3)反应④的化学方程式为 。③的反应类型是 。‎ ‎(4)反应①—⑥涉及的基本反应类型有 种。‎ ‎18.小强设计了一个有趣的实验(如右图所示),经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出。‎ ‎(1)下述是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余的解释内容续写完整:浓硫酸具有吸水性, 。‎ ‎(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 ‎ ‎(选填“大于”、 “小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。‎ ‎(3)硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 (写粒子符号)。‎ ‎(4)硝酸钾常用作化肥,其所属化肥种类是 。‎ 五、(本题1个小题,共11分)‎ ‎19.Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:‎ ‎①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;‎ ‎②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;‎ ‎③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3;‎ ‎④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl。‎ ‎(1)请写出步骤②和③的化学方程式。‎ ‎②: ;‎ ‎③: 。‎ ‎(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 ‎ ‎ (写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是 溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:氯化铵 硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。‎ Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。‎ 6‎ 实验步骤如下:‎ ‎①按图连接装置,并检查气密性;‎ ‎②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;‎ ‎③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;‎ ‎④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;‎ ‎⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。‎ 试回答:‎ ‎(1)鼓入空气的目的是 ,装置A中试剂X最适宜选用 。‎ ‎(2)若没有C装置,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎(3)E装置的作用是 。‎ ‎(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求:写出计算过程,结果保留一位小数)‎ 6‎ 答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A C D D C C C B B B A A ‎13、(1)减小 (2)蛋白质 (3)CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 +H2O + CO2↑ 复分解反应 见光易分解 ‎14、(1)14 (2)S2- (3) CaF2 (4) 电子层 ‎15、(1)关弹簧夹,打开分液漏斗,液体不流下。(2)HCl CaCO3‎ ‎(3) CO2 + H2O ==== H2CO3 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O ‎16、(1)CaCO3 (2) 10%‎ ‎17、(1)催化 (2)H2O2 (3)Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应 (4) 3‎ ‎18、(1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分,使饱和溶液中的溶剂减少,溶质析出 (2)等于 (3)K+、NO3- (4)复合肥料 ‎19、Ⅰ.(1)NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓ ‎ ‎2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)NH3 AgNO3 < ‎ Ⅱ.(1)驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收 氢氧化钠溶液 (2)偏大(3)防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大 ‎(4)解:反应生成二氧化碳的质量为:85.6g-83.4g=2.2g ‎ 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。‎ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ ‎ ‎106 44‎ x 2.2g ‎106︰44=x︰2.2g x=5.3g ‎ ‎5.3g ‎6.0g ‎×100%=88.3% ‎ ‎∴纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:‎ 答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 。‎ 6‎