人教版化学九下第八单元测试题 4页

第八单元 金属和金属材料单元测试 班 级 _____________ 姓 名 _______________ 座 号 ______________ 评 分 __________ 可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 H 1 S 32 Cl 35.5 一、我会选择(共 28 分，每小题 2 分) 1.生铁和钢的主要区别是（ ） A.是否为纯净物 B.含碳量不同 C.机械强度不同 D.铸造性不同 2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ） A. Mg B. Al C. Zn D. Ag 3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是 （ ） A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜 4.国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血。”这里的 “铁”是指 A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁 （ ） 5.下列说法正确的是 （ ） A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B.动植物体内含有铁 C.纯铁是很硬、很脆的金属 D.铁的密度为 7.86 g/L 6.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为 30%，则这种铁的氧化物 的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 无 法 判 断 （ ） 7. 下列金属中最容易识别的是( ) A. Fe B. Cu C. Al D.Zn 8．“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、 铜导线等可以归一类加以回收，它们属于( ) A . 有 机 物 B . 金 属 或 合 金 C . 氧 化 物 D . 矿 物 9.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如 锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早 2000 年，那么白口铁退火处理的主要作用是 A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量 C.渗透合金元素 D.改造表面结构性质 10. 下 列 反 应 符 合 事 实 的 是 ( ) A.4Fe+3O2 点燃  2Fe2O3 B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu 11.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损 C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用 12.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋 C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈，在机床表面涂油 13. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是 A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3 14.把 A、B 两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸 和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁 片都有剩余，则天平指针 A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡 二、我会填空 (共 36 分) 15.(12 分)对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙 ① 可用于制 干电池的是 _______ 。 ② 可广泛用 于制电线电缆 的是 _________ 。 ③ 白铁 表 面 所 镀 的 金 属 是 _________ 。④ 常 用 作 建 筑 装 饰 材 料 的 是 ________ 。 ⑤ 广泛用于航天造船工业的是 _______ 。⑥ 构成人体骨骼的金属元素是 _________ 。 15.（5 分）要除去 FeSO4 中含有的 CuSO4 杂质。可以在其溶液中加入 ______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方 程式是：_______________________________________。 16.（3 分）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某 种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主 要 成 分 是 HCl) 作 用 下 转 化 成 亚 铁 盐 ， 这 个 转 化 的 化 学 方 程 式 是 __________________________________________。 17.（5 分）（1）下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述 其中的化学原理。 A、百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。） B、釜底抽薪（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。） 你选择的成语是 。其中的化学原理： 。 18. (5 分)某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另 一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧 气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，但燃烧完毕 后，集气瓶底炸裂。 （1）写出该反应的化学方程式 ； 为 防 止 集 气 瓶 底 炸 裂 ， 请 你 提 出 一 条 改 进 的 措 施 _______________________________________________。 22. （3 分）钛（Ti）及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业 上常在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，该反 应的化学方程式为 。 23、（3 分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是 1083.4℃，铁的熔点是 1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什 么用铜而不用铁来铸造货币？ 。 三、推断题（共 6 分） 24.硫酸铜是精练铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜拟选两个 方案： 方案①：CuS 在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的 O2 发生反应生成 CuSO4 [来 源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] 方 案 ② ： 2CuS+3O2 2CuO+2SO2 ， CuO+H2SO4 CuSO4+H2O ⑴ 请 写 出 方 案 ① 反 应 的 化 学 方 程 式 ； ⑵ 从 环 境 保 护 的 角 度 考 虑 ， 上 述 方 案 应 选 更 合 理 ， 理 由 是 __________。 四、我会实验（共 19 分） 25.(11 分) 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们 1 小包黑色粉末，这 种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来 确定。某同学探究过程如下： (1)【提出假设】假设 1：黑色粉末是炭粉； 假设 2： 假设 3． [来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] (2)【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯 中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完 成下表。 实验中可能出现的现象 结论 ① 假设 1 成立 ② ③ 假设 3 成立 (3)【进行实验】通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。 (4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做 了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取 剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答： ①烧杯中 (填“有”或“无)不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写作学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为： 26.（8 分）实践与实验：取 4 根相同的干净的铁钉和 4 支试管，其中两支试 管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。 （1） （2） （3） （4） 试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照 试管； 试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不 煅烧 接触水分； 试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触 水，但不接触空气； 试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气； 一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中 的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。 回 答 问 题 ：（ 1 ） 试 管 （ 3 ） 中 加 入 的 水 煮 沸 几 分 钟 ， 其 目 的 是 ； （2）你认为铁生锈不可缺少的物质是 ； （3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法 ；[来源:www.shulihua.net] （4）怎样保护金属资源，请提出你的看法： 。 四、我会计算(共 15 分) 27. 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，试计算 1000kg 赤铁矿中最多含铁的质量。 [来源:www.shulihua.net] 28. 某炼铁厂用含杂质 20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求 800t 这种矿石可炼出含杂质 4%的生铁多少 t？（相对原子质量 Fe：56 O：16）