2019-2020学年四川省达州市开江县九年级（上）期末化学试卷 18页

2019-2020 学年四川省达州市开江县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题 1．（1 分）（2019 秋•开江县期末）下列变化属于化学变化的是（ ） A．积沙成塔 B．蜡炬成灰 C．破釜沉舟 D．滴水成冰 2．（1 分）（2019 秋•开江县期末）从物质分类角度看，下列物质中与一氧化氮、氧化镁、水 属于同一类别的是（ ） A．硝酸银 B．液氧 C．干冰 D．硬水 3．（1 分）（2019 秋•开江县期末）如图形象地表示化学反应中反应物、生成物分子及其数目 的变化，其中 ， ， 分别表示 M、N、P 三种不同的分子。反应中三种物质的分 子个数比为（ ） A．2：2：3 B．3：1：2 C．2：1：2 D．1：1：1 4．（1 分）（2006•苏州模拟）在化学反应 aZn+bHNO3（稀）＝cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 5．（1 分）（2019 秋•开江县期末）向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管左边支管的 红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ） A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．冰块 6．（1 分）（2019 秋•开江县期末）如图是电解水的实验装置图，下列叙述正确的是（ ） A．该实验可用交流电代替直流电 B．a 试管中收集的气体能使带火星的木条复燃 C．该反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O2 D．a、b 试管中收集到的气体质量比为 1：8（理论值） 7．（1 分）（2019 秋•开江县期末）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀 盐酸分 2 次加入盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是 （ ） 次数 实验前 第 1 次 第 2 次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A．第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C．每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为 40% 8．（1 分）（2019 秋•开江县期末）依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下： ①通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象； ② 改通 O2 片刻，加热一段时 间后，熄灭酒精灯，a 中红磷不燃烧，b 中红磷燃烧。下列说法错误的是（ ） A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧 B．实验过程 ① 要先通入 N2 是为了排除装置中的空气 C．实验过程 ② 的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气 D．对比 ①② 实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度 六、填空题（本题 6 个小题，共 32 分） 9．（5 分）（2019 秋•开江县期末）用化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化学方程式） 回答： （1）2 个氧分子 。 （2）2 个亚铁离子 。 （3）氢氧化铝的化学式 。 （4）铜丝在空气中加热变黑的化学方程式 。 10．（5 分）（2019 秋•开江县期末）据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子 做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号为 Sr）原子结构示意图如图所示： （1）锶元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 ， 原子核外有 个电子层，由此推测锶元素在第 周期； （2）锶原子与 的化学性质相似（选钠或镁，填元素符号），锶离子的符号 为 ； （3）如果锶原子核内有 50 个中子，则锶原子的相对原子质量为 ． 11．（4 分）（2019 秋•开江县期末）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应 就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2 2NaCl，反应前后 Na、Cl 的化合价发生了变 化，该反应是氧化还原反应。 （1）根据以下六个化学方程式，回答下列问题： A.2Mg+O2 MgO B ． CaO+H2O ═ Ca （ OH ） 2 C.2KClO3 2KCl+3O2 D.2CaCO3 2CaO+2CO2 ↑ E ． H2 ↑ +CuO Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl2+H2O ① 上面的化学方程式中，完全正确的是（填序号，下同） ； ② 根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是 ； （2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质 铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为 。 12．（9 分）（2019 秋•开江县期末）化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题： （1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是 。 （2）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩 中填充物（活性炭）的 性。 （3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原 理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X．该反 应中 X 的化学式为 ，硫酸铬中硫元素的化合价为 。 （4）化工厂常以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。某化工厂以食盐和水为反应物， 经过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠。该反应的化学方程式为 。 （5）液化石油气是优良的气体燃料，它主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、少量 的丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）。请回答： ① 液化石油气属于 （填纯净物或混合物）。 ② 写出丁烯在在空气中燃烧的化学方程式 。 13．（6 分）（2019 秋•开江县期末）A、B、C、D、E、F、G 七种物质有如图所示的相互转 化关系： 已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而 F 则为红色的固体单质，常用作导 线，在空气中加热会生成黑色固体乙。A、C、D、E、G 均为无色气体，且气体 A 中只 含有两种元素，两种元素质量比为 3：1，C 常被称为温室效应气体。请回答下列问题： （1）写出 A、乙两种物质的化学式：A． 乙。 。 （2）写出 D 与乙反应的化学方程式 。 （3）写出 A 在充足 G 中完全燃烧的化学方程式： 。 14．（3 分）（2019 秋•开江县期末）密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体，充分反应后， 甲烷和氧气全部转化为 CO、CO2 和水蒸气，待容器冷却到室温，测得容器内混合气体中 碳元素的质量分数为 36%．则反应前甲烷和氧气的质量比为 。 七.实验与探究（本题 1 个小题，共 9 分） 15．（9 分）（2019 秋•开江县期末）如图 1 是实验室制备 CO2，并验证 CO2 性质的实验装置， 按 要 求 回 答 下 列 问 题 ： （1）在检查装置 A 的气密性操作时，当关闭活塞 M 和 N，向仪器 ② 中注水，观察到 的现象，说明装置漏气。 A、有气泡冒出 B、水不断流入 ① 中 C、 ② 中液面不下降 （2）关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器 ② 中加入稀盐酸，当观察到 C 处的石灰水变浑 浊时，则 C 中发生反应的化学方程式是 ；装置 B 处能观察到的现象是 （填 序号）。 A、只有气泡出现 B、有气泡出现，液体逐渐变红 D、有气泡出现，液体变成蓝色 C、有气泡出现，液体变红后又变成无色 （3）关闭活塞 M，打开活塞 N，用 A、D、E、F 制取纯净、干燥的 CO2 气体，装置 D 是为了除去气体中的 HCl 气体，推测装置 E 中盛装浓硫酸的目的是 （填序号， 下同）；当观察到 ，说明 F 中已收集满 CO2 气体。 A、得到更多的 CO2 B、收集气体 C、除去 CO2 中的水蒸气 D、装置 G 中两只蜡烛同时熄灭 E、装置 G 中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭 F、装置 G 中的蜡烛熄灭，并且高的先熄灭 （4）小明用如图 2 所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成 CO2 的体图示中加入少 量植物油的目的是 。 A、隔绝氧气 B、降温 C、防止二氧化碳和水接触而消耗 （5）实验室某物质 4.8g 在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫 6.4g 和二氧化碳 2.2g，请 通过计算判断该物质的元素组成 。 A、一定含有碳、硫、氧三种元素 B、只有碳、硫元素 C、含碳、硫元素，可能有氧元素 D、该物质中碳、硫元素质量比为 3：16 八、分析与计算题（本题 2 个小题，共 10 分） 16．（3 分）（2019 秋•开江县期末）嫦娥三号月球探测器于 2013 年 12 月 2 日凌辰在西昌卫 星发射中心发射。嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为 H2+2NiO（OH）═2Ni （OH）2，请回答下列问题： （1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为 ； （2）参加反应的 H2、NiO（OH）的质量比为 ； （3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比 Ni：O＝97：100，通过科学实验检测出在该 化合物中的镍元素以+2 价和+3 价存在。那么，该化合物中 Ni2+、Ni3+的个数比为 。 17．（7 分）（2019 秋•开江县期末）实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同 学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用 了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 200g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数 据见下表。请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钠） 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）第 次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应。 （2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（要求有完整的计算过程） 2019-2020 学年四川省达州市开江县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1．（1 分）（2019 秋•开江县期末）下列变化属于化学变化的是（ ） A．积沙成塔 B．蜡炬成灰 C．破釜沉舟 D．滴水成冰 【解答】解：A、积沙成塔没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、蜡炬成灰是蜡烛燃烧有二氧化碳水等物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、破釜沉舟没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 2．（1 分）（2019 秋•开江县期末）从物质分类角度看，下列物质中与一氧化氮、氧化镁、水 属于同一类别的是（ ） A．硝酸银 B．液氧 C．干冰 D．硬水 【解答】解：一氧化氮、氧化镁、水都是含有两种元素，并且其中一种是氧元素的化合 物，都属于氧化物。 A、硝酸银属于盐，故 A 错； B、液氧属于单质，故 B 错； C、干冰属于氧化物，故 C 正确； D、硬水属于混合物，故 D 错。 故选：C。 3．（1 分）（2019 秋•开江县期末）如图形象地表示化学反应中反应物、生成物分子及其数目 的变化，其中 ， ， 分别表示 M、N、P 三种不同的分子。反应中三种物质的分 子个数比为（ ） A．2：2：3 B．3：1：2 C．2：1：2 D．1：1：1 【解答】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系 是： 由上图可知，该反应由 2 个 M 物质的分子与个 1N 物质的分子进行反应生成 2 个 P 物质 的分子，所以 M、N、P 的化学计量数之比为 2：1：2．所以，C 正确，A、B、D 错误。 故选：C。 4．（1 分）（2006•苏州模拟）在化学反应 aZn+bHNO3（稀）＝cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【解答】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变。若 e 的 值为 4，则反应后氢原子的数目是 8 个，所以反应前氢原子的数目也应该是 8 个，即 b 是 8．因为 b 是 8，所以反应前氮原子的数目是 8 个，即反应后氮原子的数目是 8 个，则 2c+d＝8．根据反应前后氧原子的数目不变，则 3b＝6c+d+e．然后解这两个方程式组可 得：d＝2，故选 B。 5．（1 分）（2019 秋•开江县期末）向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管左边支管的 红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ） A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．冰块 【解答】解：U 形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，说明装 置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热，温度升高，压强增大， 常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝 酸铵。氯化钠溶于水溶液温度基本不变。冰块融化吸热。 故选：C。 6．（1 分）（2019 秋•开江县期末）如图是电解水的实验装置图，下列叙述正确的是（ ） A．该实验可用交流电代替直流电 B．a 试管中收集的气体能使带火星的木条复燃 C．该反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O2 D．a、b 试管中收集到的气体质量比为 1：8（理论值） 【解答】解： A、电解水实验是直流电，用交流电代替直流电，故选项说法错误。 B、a 试管内产生的气体多，是氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错 误。 C、电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑，故选项 说法错误。 D、a、b 两试管产生的气体分别是氧气和氢气，质量之比为 8：1，故选项说法正确。 故选：D。 7．（1 分）（2019 秋•开江县期末）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀 盐酸分 2 次加入盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是 （ ） 次数 实验前 第 1 次 第 2 次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A．第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C．每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为 40% 【解答】解：A、第 2 次进入稀盐酸后固体质量继续减小，说明第 1 次加入稀盐酸后剩 余固体中还有镁，该选项说法正确； B、第 2 次所加入的稀盐酸未反应完，这是因为如果稀盐酸完全反应，则剩余固体质量 应该是 1g，该选项说法正确； C、由表中数据可知，50g 稀盐酸能和 2g 镁反应，该选项说法不正确； D、合金样品中铜的质量分数为： ×100%＝40%，该选项说法正确。 故选：C。 8．（1 分）（2019 秋•开江县期末）依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下： ①通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象； ② 改通 O2 片刻，加热一段时 间后，熄灭酒精灯，a 中红磷不燃烧，b 中红磷燃烧。下列说法错误的是（ ） A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧 B．实验过程 ① 要先通入 N2 是为了排除装置中的空气 C．实验过程 ② 的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气 D．对比 ①② 实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度 【解答】解：A．通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象，说明氮气不 能支持红磷的燃烧，正确； B．实验过程 ① 要先通入 N2 是为了排除装置中的空气，正确； C．实验过程 ② ，a 中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，错误； D．在实验 ① b 中的红磷达到了其着火点，但是没有燃烧，而实验 ② b 中的红磷发生了燃 烧，对比 ①② 两个实验过程 b 中的实验现象，可知，说明可燃物燃烧需要氧气，正确； 故选：C。 六、填空题（本题 6 个小题，共 32 分） 9．（5 分）（2019 秋•开江县期末）用化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化学方程式） 回答： （1）2 个氧分子 2O2 。 （2）2 个亚铁离子 2Fe2+ 。 （3）氢氧化铝的化学式 Al（OH）3 。 （4）铜丝在空气中加热变黑的化学方程式 2Cu+O2 2CuO 。 【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在 其分子符号前加上相应的数字，则 2 个氧分子可表示为：2O2。 （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离 子符号前加上相应的数字，故 2 个亚铁离子可表示为：2Fe2+。 （3）氢氧化铝中铝元素显+3 价，氢氧根显﹣1 价，其化学式为 Al（OH）3。 （4）铜丝在空气中加热变黑，是因为与空气中的氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程 式为 2Cu+O2 2CuO。 故答案为： （1）2O2； （2）2Fe2+； （3）Al（OH）3； （4）2Cu+O2 2CuO。 10．（5 分）（2019 秋•开江县期末）据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子 做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号为 Sr）原子结构示意图如图所示： （1）锶元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 38 ， 原子核外有 5 个电子层，由此推测锶元素在第 五 周期； （2）锶原子与 Mg 的化学性质相似（选钠或镁，填元素符号），锶离子的符号为 Sr2+ ； （3）如果锶原子核内有 50 个中子，则锶原子的相对原子质量为 88 ． 【解答】解： （1）根据锶元素的原子结构示意图，最外层上电子数为 2，小于 4，可判断该元素为金 属元素；元素的原子核内有 38 个电子，核外电子分布在 5 个电子层上运动，由此推测锶 元素在第五周期； （2）锶原子最外层电子数是 2，镁原子最外层电子数也是 2，二者化学性质相似；锶原 子最外层电子数是 2，易失去 2 个电子变为阳离子，带 2 个单位正电荷，符号是 Sr2+； （3）锶原子的质子数是 38，中子数是 50，故其相对原子质量是 38+50＝88； 故答案为： （1）金属； 38； 5； 五； （2）Mg；Sr2+； （3）88． 11．（4 分）（2019 秋•开江县期末）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应 就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2 2NaCl，反应前后 Na、Cl 的化合价发生了变 化，该反应是氧化还原反应。 （1）根据以下六个化学方程式，回答下列问题： A.2Mg+O2 MgO B ． CaO+H2O ═ Ca （ OH ） 2 C.2KClO3 2KCl+3O2 D.2CaCO3 2CaO+2CO2 ↑ E ． H2 ↑ +CuO Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl2+H2O ① 上面的化学方程式中，完全正确的是（填序号，下同） AB ； ② 根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是 ACE ； （2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质 铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu＝ 2FeCl2+CuCl2 。 【解答】解： ① 上面的化学方程式中，完全正确的是 AB； ② 根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是 ACE。 故填：AB；ACE。 （2）氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为： 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。 故填：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。 12．（9 分）（2019 秋•开江县期末）化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题： （1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是 煮沸 。 （2）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩 中填充物（活性炭）的 吸附 性。 （3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原 理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X．该反 应中 X 的化学式为 H2O ，硫酸铬中硫元素的化合价为 +6 。 （4）化工厂常以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。某化工厂以食盐和水为反应物， 经 过 电 解 获 得 氢 气 、 氯 气 和 氢 氧 化 钠 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。 （5）液化石油气是优良的气体燃料，它主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、少量 的丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）。请回答： ① 液化石油气属于 混合物 （填纯净物或混合物）。 ② 写出丁烯在在空气中燃烧的化学方程式 C4H8+6O2 4CO2+4H2O 。 【解答】解：（1）生活中软化硬水的方法是煮沸； （2）活性炭具有吸附性，所以人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的 吸附性； （3）化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变，反应前后铬原子都是 2 个，碳 原子都是 6 个，硫原子都是 3 个，反应前氢原子是 24 个，反应后应该是 24 个，其中 12 个包含在 6X 中，反应前氧原子是 21 个，反应后应该是 21 个，其中 6 个包含在 6X 中， 因此 X 的化学式为 H2O，化合价代数和为零，在硫酸铬中，铬显+3 价，氧元素显﹣2 价， 所以硫元素显+6； （4）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； （5） ① 液化石油气是优良的气体燃料，它主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、少 量的丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），属于混合物； ② 丁 烯 和 氧 气 在 点 燃 的 条 件 下 生 成 水 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为 ： C4H8+6O2 4CO2+4H2O。 故答案为：（1）煮沸； （2）吸附； （3）H2O；+6； （4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； （5） ① 混合物； ② C4H8+6O2 4CO2+4H2O。 13．（6 分）（2019 秋•开江县期末）A、B、C、D、E、F、G 七种物质有如图所示的相互转 化关系： 已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而 F 则为红色的固体单质，常用作导 线，在空气中加热会生成黑色固体乙。A、C、D、E、G 均为无色气体，且气体 A 中只 含有两种元素，两种元素质量比为 3：1，C 常被称为温室效应气体。请回答下列问题： （1）写出 A、乙两种物质的化学式：A． CH4 乙。 CuO 。 （2）写出 D 与乙反应的化学方程式 H2+CuO Cu+H2O 。 （3）写出 A 在充足 G 中完全燃烧的化学方程式： CH4+2O2 CO2+2H2O 。 【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G 七种物质，常温下，单质甲、化合物乙均为 黑色固体，而 F 则为红色的固体单质，常用作导线，在空气中加热会生成黑色固体乙， 所以 F 是铜，乙为氧化铜，A、C、D、E、G 均为无色气体，且气体 A 中只含有两种元 素，它们质量比为 3：1，所以 A 是甲烷，甲烷在充足的氧气燃烧生成水和二氧化碳，所 以 G 是氧气，B 是水，C 常被称为温室效应气体，C 是二氧化碳，水在通电的条件下生 成氢气和氧气，所以 D 是氢气，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以甲是 碳，E 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成 铜和水，经过验证，推导正确，所以 A 为 CH4；乙为 CuO； （2）D 与乙的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为： H2+CuO Cu+H2O； （3）A 在充足 G 中完全燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化 学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O； 故答案为：（1）CH4；CuO； （2）H2+CuO Cu+H2O； （2）CH4+2O2 CO2+2H2O。 14．（3 分）（2019 秋•开江县期末）密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体，充分反应后， 甲烷和氧气全部转化为 CO、CO2 和水蒸气，待容器冷却到室温，测得容器内混合气体中 碳元素的质量分数为 36%．则反应前甲烷和氧气的质量比为 3：10 。 【解答】解：假设反应后该混合气体的质量为 100g。则混合气体中含碳元素 100g×36% ＝36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为 36g，所以甲烷的质量为 ＝48g，甲烷中氢元素的质量为 48g﹣36g＝12g，所以生成水的质量为 12g÷ ＝108g； 所以反应前混合气的质量为 100g+108g＝208g。 则氧气的质量＝208g﹣48g＝160g；所以反应前 CH4 和 O2 的质量比为 48g：160g＝3：10。 故答案为：3：10。 七.实验与探究（本题 1 个小题，共 9 分） 15．（9 分）（2019 秋•开江县期末）如图 1 是实验室制备 CO2，并验证 CO2 性质的实验装置， 按 要 求 回 答 下 列 问 题 ： （1）在检查装置 A 的气密性操作时，当关闭活塞 M 和 N，向仪器 ② 中注水，观察到 B 的现象，说明装置漏气。 A、有气泡冒出 B、水不断流入 ① 中 C、 ② 中液面不下降 （2）关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器 ② 中加入稀盐酸，当观察到 C 处的石灰水变浑 浊时，则 C 中发生反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；装置 B 处能观察到的现象是 B （填序号）。 A、只有气泡出现 B、有气泡出现，液体逐渐变红 D、有气泡出现，液体变成蓝色 C、有气泡出现，液体变红后又变成无色 （3）关闭活塞 M，打开活塞 N，用 A、D、E、F 制取纯净、干燥的 CO2 气体，装置 D 是为了除去气体中的 HCl 气体，推测装置 E 中盛装浓硫酸的目的是 C （填序号，下 同）；当观察到 E ，说明 F 中已收集满 CO2 气体。 A、得到更多的 CO2 B、收集气体 C、除去 CO2 中的水蒸气 D、装置 G 中两只蜡烛同时熄灭 E、装置 G 中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭 F、装置 G 中的蜡烛熄灭，并且高的先熄灭 （4）小明用如图 2 所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成 CO2 的体图示中加入少 量植物油的目的是 C 。 A、隔绝氧气 B、降温 C、防止二氧化碳和水接触而消耗 （5）实验室某物质 4.8g 在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫 6.4g 和二氧化碳 2.2g，请 通过计算判断该物质的元素组成 AD 。 A、一定含有碳、硫、氧三种元素 B、只有碳、硫元素 C、含碳、硫元素，可能有氧元素 D、该物质中碳、硫元素质量比为 3：16 【解答】解：（1）在检查装置 A 的气密性操作时，当关闭活塞 M 和 N，向仪器 ② 中注 水，观察到长颈漏斗中有液体流下，的现象，说明装置漏气；故答案为：B； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B 中有气泡冒出，二氧化碳与水反 应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； B； （3）浓硫酸具有吸水性，所以装置 E 中盛装浓硫酸用于除去 CO2 气体中的水分；二氧 化碳不燃烧、也不支持燃烧，当观察到 G 装置中矮的蜡烛熄灭说明 F 中已收满二氧化碳 气体；故答案为：C；E； （4）若用图 2 的装置测量生成 CO2 气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油， 其目的是：防止二氧化碳溶于水和与水反应；故填：C； （5）某物质 4.8g 在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫 6.4g 和二氧化碳 2.2g，由质量守 恒定律可知，该物质中一定含有碳元素与硫元素；其中，硫元素的质量为：6.4g× ＝3.2g，碳元素的质量为：2.2g× ＝0.6g，因为： 3.2g+0.6g＜4.8g，所以该物质中还一定含有氧元素，其中碳、硫元素质量比为：0.6g：3.2g ＝3：16。 故填：AD。 八、分析与计算题（本题 2 个小题，共 10 分） 16．（3 分）（2019 秋•开江县期末）嫦娥三号月球探测器于 2013 年 12 月 2 日凌辰在西昌卫 星发射中心发射。嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为 H2+2NiO（OH）═2Ni （OH）2，请回答下列问题： （1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为 1：32 ； （2）参加反应的 H2、NiO（OH）的质量比为 1：92 ； （3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比 Ni：O＝97：100，通过科学实验检测出在该 化合物中的镍元素以+2 价和+3 价存在。那么，该化合物中 Ni2+、Ni3+的个数比为 91： 6 。 【解答】解：（1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为 1：（16×2）＝1：32。 （2）反应总反应式为 H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，参加反应的 H2、NiO（OH）的 质量比为 2：（92×2）＝1：92。 （3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比 Ni：O＝97：100，则化学式为 Ni97O100；离 子化合物中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，设 Ni3+的个数为 x，Ni2+的 97﹣x，则 3x+（97﹣x）×2＝100×2，x＝6，该化合物中 Ni2+、Ni3+的个数比为（97﹣6）： 6＝91：6。 故答案为： （1）1：32； （2）1：92； （3）91：6。 17．（7 分）（2019 秋•开江县期末）实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同 学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用 了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 200g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数 据见下表。请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钠） 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）第 3 次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应。 （2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（要求有完整的计算过程） 【解答】解：（1）由表中数据可知，50g 氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成 2.9g 沉淀， 100g 氢氧化钠溶液能生成 5.8g 沉淀，故上表中 X 的数值为 5.8g，150g 氢氧化钠溶液能 生成 2.9g×3＝5.8g 沉淀，由于第四次不产生沉淀，说明第 3 次氯化镁完全反应，同时氢 氧化钠也完全反应，故第 3 次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应。 （2）设氯化镁质量为 x。 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl， 95 58 x 8.7g ＝ ，x＝14.25g， 原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是 ×100%＝71.25%。 答案为：（1）3；（2）71.25%。