人教版九年级上册导学案3-2原子的结构（第2课时） 2页

1 课题：原子的结构（第二课时） 一、学习目标 1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解 1-18 号元素原子结构示意图。 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点） 【课前知识积累】 1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。 2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ “我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们 在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成， 中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以 我们很难脱离原子核的怀抱。” 二、自主探究： 知识点一：核外电子的排布 【阅读】课本 P54-55 图文，思考下列问题： 1.核外电子是 排布的。 2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表 示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。 3.仔细研究 1—18 号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电 子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。 4.原子的相对稳定结构是指： 5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 知识点二：离子的形成 【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本 P54 查找） 【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。 【小结】 1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 原子 →阴离子 →带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 3.离子符号 ⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如：钠离子： 氯离子： ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷） 2 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不显电性 性质 一般性质比较活泼，在反应中 易 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般 相互关系 阳离子------------原子 ------------- 阴离子 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ） (1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5) 2. 下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气 中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如 O2 2－），O2 2－与 O2 不相同的是（ ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则 x 的数值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 6. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的 有 ，属于阴离子的有________。 7.下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示) 二者形成的 化合物的化学式为 。 【作业布置】课本 P571～2 题