人教九年级《化学实验册》习题九（及答案） 7页

人教九年级《化学实验册》‎ 习题九 ‎1.使用温度计时应注意什么?能否用温度计代替玻璃棒来搅拌液体?‎ ‎2.注意事项 ‎(1)为了便于比较,几种溶质和水的用量应　　　　　　　　。固体各取一药匙(不需称量,但要盛满一药匙),水量取20 mL。‎ ‎(2)每溶解一种物质后及时测量　　　　　　　,不要将三种物质都溶解后再测量,以防止　　　　　　。‎ ‎(3)氢氧化钠有强烈的　　　　　　,使用时要十分小心,不要把氢氧化钠或其溶液沾到皮肤或衣服上,特别要防止氢氧化钠溶液溅入眼中。‎ ‎3.向右图试管里的水中加入下述某种物质后,原来U形管内在同一水平线上的红墨水,右边液面降低了,左边液面上升了,则加入的物质可能是　　　　　　。‎ ‎　　　　　　　　　　　‎ A.硝酸铵 B.生石灰 C.活性炭 D.氢氧化钠 ‎(1)请解释你选择该物质的理由: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)如果U形管内的红墨水左边液面降低,右边液面上升,则加入的物质是　　　　　　　　。‎ ‎4.知识回顾 ‎(1)固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。对溶解度含义的理解应抓住以下四要素:①　　　　　　　;②100 g溶剂;③　　　　　　;‎ ‎④溶解度的单位是“g”。‎ ‎(2)影响固体物质溶解度的因素:‎ ‎①外因:　　　　　　　　　　　　　　　;②内因:　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)溶解度曲线:以温度为　　　　 ,对应温度下的溶解度为　　　　　 ,采用　　　　 法绘出的曲线。‎ ‎5.下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶 解 度 ‎/‎ g NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39.0‎ ‎39.8‎ KCl ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎51.1‎ ‎54.0‎ ‎56.7‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎60.2‎ ‎65.6‎ ‎71.3‎ ‎77.3‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ 你能从上表中获得关于溶解度的哪些信息?‎ ‎6.某同学用60 ℃的热水配制了半烧杯硝酸钾的饱和溶液,然后让一个较大的塑料块在液面上漂浮,将溶液冷却至室温(20 ℃),你认为会出现什么现象?并用学过的理化知识解释。‎ ‎7.仪器的使用 ‎(1)用托盘天平称量时,一般能精确到　　　　　　　g。‎ ‎(2)称量物和砝码的位置关系为　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)称量物不能直接放在托盘上。称量一般药品时,在两边的托盘中　　　　　　　　　　。‎ 潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在　　　　　　　　　　　　　　　　中称量。‎ ‎(4)量筒应放平稳,先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时,停止倾倒,改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;读数时,视线应与　　　　　　　　　　　　保持水平。‎ ‎8.实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管;氯化钠、蒸馏水。‎ ‎(1)实验过程 实验一:配制质量分数为6%的氯化钠溶液 ‎(a)计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量分别为:‎ 氯化钠　　　　　　　g;水　　　　　　　g。‎ ‎(b)称量:用　　　　　　　称量所需的氯化钠,放入烧杯中。‎ ‎(c)量取:用量筒量取所需的水(水的密度约1 g/cm3),倒入装有氯化钠的烧杯中。‎ ‎(d)溶解:用　　　　　　　搅拌,加速氯化钠的溶解。‎ 整个配制过程如下图所示:‎ ‎　　　　　‎ 实验二:配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。‎ ‎(a)计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液　　　　　　g(体积　　　　　　mL);水　　　　　　g。‎ ‎(b)量取:用　　　　　　量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。‎ ‎(c)混匀:用　　　　　　搅拌,使溶液混合均匀。‎ 把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放入试剂柜中。‎ ‎(2)问题与交流 ‎(a)在实验一中,如果配制的溶质质量分数小于6%,则造成的原因可能是什么?‎ ‎(b)准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。‎ ‎9.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。铅酸蓄电池使用的酸溶液都是由质量分数为98%的浓硫酸配制成质量分数为20%的稀硫酸的。‎ ‎(1)100 g质量分数为98%的浓硫酸配制成质量分数为20%的稀硫酸需要加水多少?‎ ‎(2)用量筒量取水时俯视读数,所配溶液溶质质量分数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)20%。‎ 参考答案