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  • 2021-11-10 发布

人教版化学九上《离子》同步练习题

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课题 4 离子 5 分钟训练 1.按要求用正确的化学符号表示: (1)2 个氮原子____________。(2)铵根离子____________。(3)地壳中含量最多的金属元素。 ____________ (4)1 个硫酸分子____________。(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。 (6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。 思路解析:本题考查基本化学符号及其应用。 答案:(1)2N (2)NH+ 4 (3)Al (4)H2SO4 (5)Cl- (6)FeS 2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是( ) 思路解析:元素的性质,特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切,最外层电子数相 同,其化学性质相似,最外层电子数为 8(若只有 1 个电子层,其电子数为 2),其化学性质 相对稳定。故 A 中两种粒子都是稳定结构,化学性质相似。C 中尽管最外层的电子数都为 2, 但前者是稳定结构,后者易失去 2 个电子。 答案:A 3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________;表示阳离子的是_________;表示阴离子 的是_________。 思路解析:原子结构示意图中 ,弧线表示电子层,弧线上面的数字表示该层的电子数; 当质子数=核外电子数时,为原子的结构示意图;质子数>核外电子数时,是阳离子的结构示 意图;质子数<核外电子数时,是阴离子结构示意图。 答案:AD B C 4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子,它们可能是( ) A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子 C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子 思路解析:两种不同元素的原子,其质子数一定不等,故 A 不选;同种元素的原子和离子, 质子数必然相同而核外电子数一定不同,故 B 正确;不同种元素的原子和离子,其质子数必 然不同,故 C 不选。一种分子和一种离子完全有可能,例如 O2 分子,其质子数为 16,核外 电子数也为 16,而 S2-的质子数为 16,但其核外电子数为 18,显然 D 正确。 答案:BD 10 分钟训练 1.某元素 R 的原子核带 x 个正电荷,则 R2+的核外电子总数为( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 思路解析:原子核的电荷数减去失去的电子数 2,即为该离子的电子数。 答案:A 2.跟铵根离子(NH+ 4)具有相同质子数和电子数的粒子是( ) A.H2O B.LiF C.OH- D.Na+ 思路解析:NH+ 4 具有 11 个质子,10 个电子,应该与 D 相同。 答案:D 3.某元素 R,其原子结构中 M(第 3)层电子数是 L(第 2)层电子数的 3/4,则该元素的离 子结构示意图是( ) 思路解析:根据核外电子排布可知,该原子第三层电子数为 8×(3/4)=6。应该得到 2 个 电子。 答案:B 30 分钟训练 1.某粒子的结构示意图为 ,下列说法中不正确的是( ) A.该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B.该是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 思路解析:题给是 Al3+的结构示意图,表示的离子是阳离子,具有相对稳定结构,元素为金 属元素,但它的原子核外有 3 个电子层。 答案:A 2.元素 Mn+的结构示意图为 ,则下列各式正确的是( ) A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n 思路解析:由结构示意图可知 m 代表质子数,Mn+为阳离子,它的核外电子总数为 2+8。根据 阳离子的核外电子数=质子数-离子带电荷数的绝对值,可知质子数=阳离子核外电子数+离 子带电荷数的绝对值,故 m=2+8+n。 答案:B 3.核电荷数相同的粒子是( ) A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定 思路解析:仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子,实际上“粒子”包括 分子、原子、离子、质子、中子和电子等。例如:甲烷(CH4)分子、氖(Ne)原子、水(H2O) 分子、钠离子(Na+),这四种粒子的核电荷数都是 10,所以仅凭核电荷数相同这一个条件, 无法确定是否为“同一种”粒子。 答案:D 4.(经典回放)右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图,下列说法错 误的是( ) A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 思路解析:本题同样将微观粒子用图示展现,帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。 解本题可用“排除法”。酸溶于水电离出 H+和酸根离子;碱溶于水电离出 OH-和金属离子。酸、 碱溶液混合发生中和反应,其实质是 H+与 OH-结合生成了水。A、B、C 三个选项都正确。NaCl 在溶液中不形成分子,D 错。 答案:D 5.(经典回放)下列说法正确的是( ) A.因核外电子质量小,运动速度快,所以核外电子运动状态和宏观物体不同,没有固定 的轨道,只有经常出现的区域 B.在多电子的原子里,电子的能量各不相同,能量高的在离核较近的区域里运动 C.最外层只有达到 8 个电子的结构才是稳定结构 D.金属元素的最外层电子数一定少于 4 个,非金属元素的最外层电子数一定多于或等于 4 个,稀有气体元素的最外层电子数一定为 8 个 思路解析:在多电子的原子里,电子的运动状态与宏观物体不同,没有固定的轨道,电子的 能量各不相同,能量低的在离核较近区域里运动,能量高的在离核较远区域里运动。金属元 素原子最外层电子数一般少于 4 个,非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于 4 个,稀 有气体元素原子最外层电子数一般为 8 个,但氦原子最外层只有 2 个电子,稀有气体元素的 原子结构是一种相对稳定结构。 答案:A 6.某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成,该粒子是 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 思路解析:此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键 在于要明确判断粒子种类(分子、原子、阴离子、阳离子)的依据是粒子中质子数和电子数 的大小。当质子数=电子数时,呈中性,为分子、原子;当质子数>电子数时,带正电荷,为 阳离子;当质子数<电子数时,带负电荷,为阴离子。 答案:D 7.(经典回放)根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是( ) A.①②③表示的是三个原子 B.③表示的元素是非金属元素 C.①③表示的是阳离子 D.①②表示的元素化学性质相似 思路解析:此题根据粒子结构示意图,判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳 定性。解题的关键在于: (1)由质子数和电子数的差值判断粒子种类(原子、阳离子、阴离子),①②为原子,而③ 为阳离子。 (2)由核内质子数决定元素种类,核内质子数不同,则表示不同元素。 (3)由原子最外层电子数决定元素的性质,①②为非金属元素,③为金属元素。且最外层 电子数相同,性质相似,如①②元素化学性质相似。 (4)由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为 8 的结构称为“8 电子 稳定结构”。 答案:D 8.(经典回放)下图是几种粒子的结构示意图,观察它们的特征完成下列问题: (1)属于原子的是________________________。 (2)属于阳离子的是________________________。 (3)属于阴离子的是________________________。 (4)属于稀有气体元素的是________________________。 (5)属于同种元素的是________________________。 (6)属于金属元素的是________________________。 (7)属于非金属元素的是________________________。 思路解析:上述七种结构示意图包含内容丰富,在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。 答案:(1)①②③⑤⑦ (2)④ (3)⑥ (4)② (5)③与④ ,⑤与⑥ (6)③ ④ (7)①⑤⑥ 9.某粒子结构示意图为 则: (1)若该粒子为原子,则 x 与 y 的关系是____________。 (2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子,则____________x=,y=____________。 (3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子,则 x=____________。 思路解析:原子是呈电中性的,但当原子核外的电子(主要是最外层电子)有了“得”或“失” 后,原子中的质子数与核外电子数就不再相等,进而使原子带电,形成了离子。根据所带电 荷的电性不同,我们把带正电荷的离子称为阳离子,此时质子数大于电子数,且阳离子所带 正电荷数=质子数-核外电子数;我们把带负电荷的离子称为阴离子,此时质子数小于核外 电子数,且阴离子所带负电荷数=核外电子数-质子数。 答案:(1)x=y+10 (2)20 8 (3)16 10.元素 Z 的核电荷数为 a,它的阳离子 Zm+与元素 Y 的阴离子 Yn-的电子层结构相同,则元素 Y 的核电荷数是_________。 思路解析:离子是由原子失去或得到电子而形成的,且离子所带的电荷数等于原子形成离子 时失去或得到的电子的数目,又 Zm+ 的核外电子数为 a-m,若设 Y 的核电荷数为 b,则 Yn-核 外电子数为 b+n,又 Zm+与 Yn-电子层结构相同,则 a-m=b+n,因此 b=a-m-n。 答案:a-m-n