人教版九年级化学下册-第十一单元检测题 6页

第十一单元检测题 (时间：60 分钟满分：100 分) 相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分) 1．(鸡西中考改编)对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是( B ) A.单质：氢气、空气 B．盐：氯化钾、锰酸钾 C.酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱 2．(攀枝花中考)施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥的是( D ) A.NH4HCO3B．Ca(H2PO4)2 C.K2SO4D．(NH4)2HPO4 3．(梧州中考)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( B ) A.Na2CO3 溶液呈碱性 B．NaHCO3 固体难溶于水 C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3 可用于烘焙糕点 4．下列关于复分解反应的说法正确的是( D ) A.中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C.反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 5．小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是( A ) A.小苏打属于碱类物质 B.柠檬酸溶液的 pH＜7 C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( C ) A.在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋ C.在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3 －D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－ 7．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取 MgSO4 的思维导图，其中所选用的物质错误的是( B ) A.①——Mg B.②——MgCl2 C.③——H2SO4 D.④——Mg(OH)2 8．(台州中考)如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化 学变化规律，判断下列选项正确的是( A ) A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化，可通至氯化钠溶液 C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 9．(本溪中考)除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是( C ) 选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂及实验操作 A 氯化钠(氯化镁) 加水溶解，过滤，蒸发 B 硝酸钠溶液(硫酸钠) 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化钙溶液(盐酸) 加入过量的碳酸钙，过滤 D 氧气(氮气) 缓慢通过灼热的铜网 10.(济南中考)下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是( C ) 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气、二氧化碳、空气 燃着的木条 B 氯化铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液 C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞溶液 D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2 溶液 11.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已 略去)，引起同学们的兴趣。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的 是( D ) A.打开活塞 K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失 B.打开活塞 K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀 C.打开活塞 K，装置②中会有气泡冒出 D.打开活塞 K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀 第 11 题图 第 13 题图 12．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( C ) A.Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaCl C.Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2 13．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯 化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得 到精盐水。实验操作过程如图所示。下列说法错误的是( C ) A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 14．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( A ) ABCD A.足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B.将浓盐酸敞口放置在空气中 C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D.向 pH＝2 的盐酸中加水稀释 15．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含 相同离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3 －。两厂单独排放都会造成严重的水污染， 若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分 析，你认为正确的是( B ) A.CO32－和 NO3 －来自同一工厂 B．OH－和 NO3 －一定不在同一工厂 C.H＋和 Ba2＋一定不在同一工厂 D．Na＋和 NO3 －来自同一工厂 二、填空题(共 27 分) 16．(5 分)化学与社会生活、化学与传统文化。 (1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质。 ①常用来配制波尔多液的盐是硫酸铜； ②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是小苏打。 (2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是二氧化碳的密度比空气的大，氮 气的密度比空气的小。 (3)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木， 刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 17．(5 分)向 CuSO4 和 MgSO4 的混合溶液中加入一定量的铝粉充分反应后过滤得到滤渣 和滤液。 (1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。 (2)向滤渣中加入一定量的稀盐酸： ①若无气泡产生，则滤液中的溶质一定有 Al2(SO4)3 和 MgSO4，可能有 CuSO4； ②若有气泡产生，则滤渣中一定有 Cu 和 Al。 18．(9 分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某 锅炉水垢的主要成分有 CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。 ①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水， 会阻止反应的进行。 ②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表： 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建议每次剂量/g 0.5 0.3 服用 Mg(OH)2 的药效比服用 NaHCO3“强”的原因是消耗等质量 HCl，Mg(OH)2 的用量 更小。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示： 组别 溶液中检验出的物质 1 CaCl2、NaCl、CaCO3 2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl 3 KCl、Na2SO4、NaCl 其中第 1、2 组结果肯定不正确。 (4)在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不 溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有铜，滤液中含有的溶质 是硫酸亚铁。 19．(8 分)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。回答下列问题(“”表示 某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)： (1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图 1 所示的“旅行”。 ①若图 1 为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应 的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(写一个)，该反应属于复分解反应(合 理均可)(填基本反应类型)。 ②若图 1 为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：2H2 ＋ O2===== 点燃 2H2O(合理均可)。 (2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图 2 所示的“旅行”，写出一组甲、乙、 丙物质的化学式： 甲 Al，乙 AlCl3，丙 Al(OH)3(合理均可)。 三、实验探究题(共 20 分) 20．(8 分)粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等)和不溶性杂质(泥沙等)。 (1)在书本实验活动 8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、 计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤、蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别 是引流、使液体均匀受热，防止液体飞溅。 (2)蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，并观察蒸发皿中食盐外观。 (3)计算产率，以下操作会导致产率(产率＝精盐质量 粗盐质量 ×100%)偏小的有 ACD(填字母，多 选)。 A.食盐未完全溶解就开始过滤 B．过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口 C.转移固体时有少量固体洒落在地面上 D．蒸发操作时，食盐飞溅剧烈 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 得到较纯 净的 NaCl，可采用如图所示流程(部分操作省去)[提示：BaCO3 难溶于水]。 ①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是 C。 A.NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液 B．Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液 C.NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液 ②请写出 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋ 2NaCl。 ③上述试剂中 Na2CO3 不能用 K2CO3 代替，原因是会产生新的杂质氯化钾。 21．(12 分)小芳对复分解反应发生的条件产生兴趣，于是她和小组内同学仅用以下药品 展开了探究。 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、 酚酞溶液。 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？ 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且 Ba2＋有毒。 【实验探究】小芳用上述物质做了下列几组实验： 组合序号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 组合物质 稀盐酸 氯化钠 稀盐酸 氢氧化钠 稀盐酸 碳酸钠 稀硫酸 硝酸钡 氯化钠 硝酸钡 硝酸钡 碳酸钠 【记录和解释】 (1)组合(1)、(2)、(5)均无明显现象，其中组合(2)与另外两组的实质不同。为证明该不同 之处，小芳在实验过程中使用了酚酞溶液。 (2)请写出组合(6)的化学方程式：Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3。 【实验结论】他们通过实验探究并请教老师后知道，只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无 色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验 1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】Ⅰ.沉淀只有硫酸钡；Ⅱ.沉淀只有碳酸钡；Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡。 小莲取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生(请补充完整 实验操作和观察到的现象)，证明猜想Ⅲ是正确的。 【实验 2】探究清液的成分。 ①取少量清液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，无明显现象。 ②另取少量清液于另一支试管中，滴加稀硫酸(或 Na2CO3 溶液)，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中一定没有 的离子是 OH－、CO32－、SO42－、H＋(指示剂除外，且不考虑水的电离)。 【处理废液】为了防止污染环境，小芳对废液进行处理，将固体回收进一步处理，溶液 排放。 【交流与反思】根据你对复分解反应发生条件的了解，请写出一个题中实验药品间除 (1)～(6)组合之外，能发生复分解反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(或 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。 四、计算题(共 8 分) 22．(8 分)某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种 污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题(写出计算过程)： (1)100g 废水中含 CuSO4 的质量为多少？ (2)废水中 H2SO4 的质量分数为多少？ 解：(1)设 100g 废水中含 CuSO4 的质量为 x，反应消耗的 NaOH 溶液的质量为 y。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 1608098 x10%y1.96g 160 98 ＝ x 1.96g ，80 98 ＝10%y 1.96g x＝3.2g，y＝16g (2)与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 100g－16g＝84g 设废水中 H2SO4 的质量分数为 z。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 9880 100 gz84 g×10% 98 80 ＝ 100 gz 84 g×10% z＝10.29% 答：(1)100g 废水中含 CuSO4 的质量为 3.2g；(2)废水中 H2SO4 的质量分数为 10.29%。