呼和浩特专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第11课时盐化肥试题 16页

第11课时　盐　化肥 考题分层训练 考点1　常见的盐的性质及用途 ‎1.[2019·绥化]下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 (　　)‎ A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCl、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 ‎2.[2019·株洲]我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是 (　　)‎ A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3‎ ‎3.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 (　　)‎ A.MnO2 B.HNO3‎ C.稀盐酸 D.NaCl ‎4.关于生活中常见的盐,下列说法中错误的是(　　)‎ A.碳酸钙可作建筑材料 B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 ‎5.下列关于盐的用途的说法错误的是 (　　)‎ A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎6.下列有关纯碱的描述中,不正确的是 (　　) ‎ A.“纯碱” 其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 ‎7.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反应关系如图11-5所示。图中相交 16‎ 部分(甲、乙、丙、丁)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是(　　)‎ 图11-5‎ A.甲:石蕊溶液变为蓝色 B.乙:无明显现象 C.丙:生成白色沉淀 D.丁:石蕊呈紫色 ‎8.按下列信息写出相关的化学方程式。‎ ‎(1)杀菌剂波尔多液常用于防止多种农作物的病菌,它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成,混合配液时会发生化学反应,反应过程中会生成氢氧化铜:　 。 ‎ ‎(2)生产烧碱的小型工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品,其反应原理是 　　　 　　　　‎ ‎　　　。 ‎ ‎(3)在面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸,设其化学式为HR,R表示其酸根成分)。若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3或Na2CO3溶液,则蒸好的馒头中会有很多小孔,吃起来松软可口,且无酸味。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 考点2　盐的性质及复分解反应的条件 ‎9.[2019·重庆A]下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 (　　)‎ A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液 ‎10.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 (　　)‎ A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸 C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl ‎11.[2019·绥化改编]对化学反应A+BC+D的下列说法中正确的是 (　　)‎ A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水 B.若C、D是盐和水,则A、 B一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、 D不可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应 ‎12.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图11-6中甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。‎ 16‎ 操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有 (　　)‎ 图11-6‎ A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠 ‎13.[2018·广东]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图11-7所示。请回答:‎ 图11-7‎ ‎(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)图中⑤处应补充的文字是　　　　　　　　　　　　(写一种,不能与图中已有信息重复)。 ‎ ‎14.酸、碱、盐是重要的化合物。‎ ‎(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。 ‎ ‎(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　　(填化学式)。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　　　(填序号)。 ‎ A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠 16‎ 考点3　粗盐提纯 ‎15.[2018·广西]粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH,②Na2CO3,③BaCl2溶液,过滤,再加入,④稀盐酸使溶液的pH=7,将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是 (　　)‎ A.②③①④ ‎ B.③②①④‎ C.①③②④ ‎ D.③①②④‎ ‎16.[2018·邵阳]在粗盐的提纯实验中:‎ ‎(1)其主要操作步骤顺序是　　　　　　。 ‎ ‎①过滤　②溶解　③蒸发　④计算产率 图11-8‎ ‎(2)图11-8是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误:　　　　　　　　　　　　　。过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是　　　　　(填一种)。 ‎ ‎(3)蒸发时,蒸发皿内出现　　　　　　　　时应停止加热。 ‎ ‎(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如图11-9所示流程:‎ 图11-9‎ ‎①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　　　　。 ‎ A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ‎②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量　　　　(填“增多”“减少”或“不变”)。 ‎ 16‎ 考点4　物质组成成分的探究 ‎17.鉴别(NH4)2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液,随机编号为A、B、C,实验过程及现象如图11-10所示。‎ 图11-10‎ ‎(1)A溶液中的溶质是　　　　。 ‎ ‎(2)B溶液与Ba(NO3)2溶液混合:‎ ‎①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②过滤,分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况:　 。 ‎ ‎18.同学们在化学实验室中,发现一瓶久置的、瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究。‎ ‎(1)小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是　　　　　　　　　　。他取少量待测液于试管中,加入过量稀盐酸,看到　　　　　　　　　　,由此小张同学认为溶液为Na2CO3溶液。 ‎ ‎(2)小李同学对小张同学的结论提出疑问,又进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为　　　　　　　　　　,静置,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出还需进行的操作及现象)。通过实验,小李认为小张的结论正确。 ‎ 二位同学给试剂瓶贴上一新标签:Na2CO3。‎ ‎(3)实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3,你认为他们的理由是　　　　　　。 ‎ ‎19.我国是农业大国,农业是立国之本。某市某地区小河旁的农田多年以来施用的化肥主要是KCl、K2CO3和CuSO4等,为检验该农田旁边的小河是否受到了所施化肥的污染,同学们进行了探究。‎ ‎(1)K2CO3为农作物提供的营养元素是　 。 ‎ ‎(2)为了得到澄清的河水,同学们的操作是:取水→静置沉淀→吸附沉淀→　　　　。过程中必须用到的玻璃仪器是　　　　(填序号)。 ‎ A.量筒　　 B.烧杯 C.漏斗　　 D.玻璃棒 E.胶头滴管 ‎(3)同学们对得到的澄清河水的成分展开了探究。‎ 小宇观察到所取河水几乎无色,于是认为河水中不含CuSO4,但小靖反驳了小宇的说法,理由是　　　　　　　,同学们一致认为,还是应该通过化学实验对可能存在的化肥成分逐一进行检验。 ‎ 16‎ 查阅资料Ag2SO4为白色固体,微溶于水。‎ 进行实验①取少量河水于洁净的烧杯中,向其中滴加足量稀硝酸,无气泡产生,证明　　　　　　　。 ‎ ‎②继续向上述烧杯中滴加足量　 , ‎ 观察到　　　　　　　　　　　,证明　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③　　　　　　　　,观察到有白色沉淀生成。  ‎ 考点5　化肥的性质及用途 ‎20.[2018·龙东]小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥中的 (　　)‎ A.KNO3 B.CO(NH2)2　　‎ C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2‎ ‎21.[2019·天津]下列化肥中,属于复合肥料的是 (　　)‎ A.硫酸钾 B.硝酸钾 C.碳酸钾 D.氯化钾 ‎22.[2019·潍坊]NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是 (　　)‎ A.NH4NO3是一种复合肥料 B.NH4NO3不能与熟石灰混合施用 C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 考点　复分解反应发生的条件及应用 ‎1.[2018·江汉]以下四组物质中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是 (　　)‎ A.HCl　NaCl　ZnSO4 B.MgCl2　NaNO3　KOH C.Na2CO3　BaCl2　CuSO4 D.KCl　NaCl　NaNO3‎ ‎2.对某pH=9的溶液成分进行分析、检测,下列结果合理的是 (　　)‎ A.NaOH、KCl、Na2SO4‎ B.NH4Cl、K2SO4、KNO3‎ C.H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2‎ D.(NH4)2SO4、NaNO3、CaCl2‎ ‎3.下列物质间的转化,不能一步完成的是 (　　)‎ A.Fe→Cu B.KNO3→NaNO3‎ 16‎ C.Mg→MgO D.H2SO4→HCl ‎4.下列制取实验中,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是 (　　)‎ A.CaOCa(OH)2NaOH B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2‎ C.FeFe2(SO4)3溶液Fe(OH)3‎ D.BaCO3CaCO3CaCl2‎ ‎5.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是 (　　)‎ 图11-11‎ A.①④ ‎ B.①②④‎ C.①③④ ‎ D.①②③④‎ ‎6.海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。有人设计如图11-12所示实验流程。‎ 图11-12‎ 下列说法错误的是 (　　)‎ A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸 B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,可以节约成本,又能提高镁的产量 16‎ ‎7.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像正确的是 (　　)‎ 图11-13‎ ‎8.下列各组物质的溶液,不另加其他试剂就能鉴别出来的是 (　　) ‎ A.HNO3、Na2SO4、KOH、BaCl2‎ B.HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2、HCl C.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎9.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎。现用三份该溶液进行如下实验:‎ ‎①向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;‎ ‎②向第二份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;‎ ‎③向第三份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象。‎ 根据上述实验以下推断正确的是 (　　)‎ A.该溶液中一定存在Cl-‎ B.该溶液中一定存在Na+‎ C.该溶液中一定存在Ba2+和NH‎4‎‎+‎ D.该溶液中一定存在SO‎4‎‎2-‎,不存在Cl-‎ ‎10.[2019·连云港]某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。‎ 图11-14‎ ‎(注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性)据此实验可知,固体A中的物质最多有 (　　)‎ 16‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ‎11.[2019·临沂]盐中含有金属离子(或NH‎4‎‎+‎)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。‎ ‎(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　　　色,因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是　　　　(填化学式),另外一种物质不反应。 ‎ ‎(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎12.[2018·本溪]碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如图11-15所示实验。请根据实验回答问题。‎ 图11-15‎ ‎(1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显　　　　性。 ‎ ‎(2)B试管中观察到的实验现象为　　　　　　　　　　,说明碳酸钠能与稀盐酸反应。 ‎ ‎(3)C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层溶液为无色。 ‎ 提出问题无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?‎ 分析讨论 无色溶液中一定含有的溶质是　　　 (填化学式,下同);可能含有的溶质是　　　　。 ‎ 实验验证为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方案:  　 (写出实验操作、现象及结论)。 ‎ ‎13.[2018·葫芦岛]已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分,D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C、E为氧化物。它们间的相互关系如图11-16所示(“-”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:‎ 图11-16‎ 16‎ ‎(1)E的化学式是　　　;C的一种用途是　 。 ‎ ‎(2)A与D反应的现象是　　　　　　。 ‎ ‎(3)B→D反应的化学方程式是　 。 ‎ ‎14.某同学向盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,记录滴入的碳酸钠溶液与产生沉淀的质量变化关系如图11-17所示,请回答下列问题。‎ 图11-17‎ 为验证上述C点时溶质的组成,该同学设计了如下实验方案,请帮她完成。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取反应后所得溶液于试管中,向其中滴入过量的　　　　　 ‎ ‎　　　　 ‎ 溶液中含有 ‎　　　　　 ‎ ‎②取①反应后的液体于另一支试管中,向其中滴入　　　　　　 ‎ 产生白色沉淀 ‎15.同学们在做完酸碱盐的实验后,对实验台上的两杯废液展开了研究,回忆做过的实验,他们得知,A溶液中可能含有K2SO4、KOH、K2CO3,B溶液中可能含有Ba(NO3)2、KCl、FeCl3,现对两种溶液进行如下实验。‎ 图11-18‎ 根据上述实验回答下列问题。‎ ‎(1)白色沉淀1的化学式是　　　　。 ‎ ‎(2)A溶液的溶质为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出白色沉淀1溶于稀硝酸的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)无色溶液2中除酚酞外,还一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)通过上述实验,同学们认为,A、B两溶液中还有一种物质没有确定,分析实验过程认为,只要将实验中的药品稍作改动,就可以确定该物质的存在,改动为　 。 ‎ ‎16.实验室有一包氯化钡和氯化钠的固体混合物32.5 g,完全溶于141.2 g水中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图11-19所示。计算:‎ 16‎ 图11-19‎ ‎(1)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。‎ ‎(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。‎ 16‎ ‎【参考答案】‎ 考题分层训练 夯实基础 ‎1.C　[解析]氧化钙是生石灰,化学式为CaO,属于氧化物;盐酸是氯化氢气体的水溶液,故氯化氢是盐酸溶液中的溶质;烧碱、火碱都指的是氢氧化钠,属于碱;碳酸氢钠俗称小苏打,碳酸钠俗称苏打。‎ ‎2.B ‎3.D　[解析]本题其实是在考查Na2CO3和H2O2的化学性质,其中MnO2能催化H2O2的分解,使H2O2变质;HNO3和稀盐酸能与Na2CO3发生化学反应,使Na2CO3变质;只有NaCl不与两种物质发生反应。‎ ‎4.B ‎5.A　[解析]亚硝酸钠有毒,不能用来烹调食物。‎ ‎6.D　7.A ‎8.(1)Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4‎ ‎(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ‎(3)HR+NaHCO3NaR+H2O+CO2↑‎ ‎2HR+Na2CO32NaR+H2O+CO2↑‎ ‎9.A　[解析]将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、有气泡冒出、无明显现象;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、无明显现象;将Ba(NO3)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀;将酚酞溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无明显现象、无明显现象。‎ ‎10.D　[解析]氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,没有白色沉淀生成;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,没有白色沉淀生成;硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾,化学方程式为2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4,生成的沉淀为蓝色;硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠,化学方程式为AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3。‎ ‎11.D　[解析]若A是稀硫酸,则生成物质中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱,如金属氧化物和酸反应,也能生成盐和水;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,因为相互之间不一定交换成分,如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。‎ 16‎ ‎12.C　[解析]根据向A试管中滴加石蕊溶液后溶液变红,说明碳酸钠与某酸反应酸是过量的,因此碳酸钠反应完全,溶液中不存在碳酸根离子;向B试管中滴加氯化钡溶液,B试管中有白色沉淀生成,说明残留液中存在硫酸根离子或碳酸根离子,因为A试管中现象已说明无碳酸根离子,则可推断出某酸为硫酸。因此残留液中含有的溶质有硫酸和硫酸钠。‎ ‎13.(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O ‎(2)④⑥‎ ‎(3)CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓(合理即可)‎ ‎(4)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)‎ ‎14.(1)OH-‎ ‎(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)NaOH　D ‎15.A ‎16.(1)②①③④‎ ‎(2)没有用玻璃棒引流　滤纸破损(合理即可)‎ ‎(3)较多晶体　(4)①A　②增多 ‎[解析](1)粗盐提纯实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率。(2)过滤操作要用玻璃棒引流;过滤后,如果滤纸破损或液面高于滤纸边缘,都会导致滤液浑浊。(3)蒸发时,蒸发皿内出现较多晶体时应停止加热。(4)①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,甲、乙为过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,丙为稀盐酸,稀盐酸可除去过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,同时生成NaCl,不会带入新的杂质;②反应过程中会生成新的氯化钠,所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量增多。‎ ‎17.(1)NaNO3‎ ‎(2)①(NH4)2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NH4NO3　‎ ‎②NH4NO3或(NH4)2SO4、NH4NO3或Ba(NO3)2、NH4NO3‎ ‎[解析](1)加入氢氧化钾溶液,加热,有氨味产生的物质含有NH‎4‎‎+‎;A中加入氢氧化钾溶液,加热无氨味产生,则不含铵根离子,故A为NaNO3。(2)①由于硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵,而硝酸铵与硝酸钡不反应,则向B、C中加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生的是硫酸铵,故B为(NH4)2SO4,反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NH4NO3;②B与Ba(NO3)2溶液混合,从化学方程式可知,反应后的滤液中溶质有三种情况:当二者恰好完全反应,则溶质为NH4NO3;当硫酸铵有剩余时,硝酸钡反应完全,则溶质为(NH4)2SO4、NH4NO3;当硝酸钡有剩余时,硫酸铵反应完全,则溶质为Ba(NO3)2、NH4NO3。‎ ‎18.(1)一定不是NaCl溶液(合理即可)　有气泡冒出 ‎(2)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 16‎ 取上层清液加入无色酚酞溶液,溶液不变色 ‎(3)原标签可能是NaOH,但已经全部变质 ‎[解析](1)小张同学取待测液测得pH=10,说明溶液呈碱性,一定不是NaCl溶液,可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH和Na2CO3的混合溶液;向碳酸钠溶液中加入稀盐酸会产生气泡。(2)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,接着还需要检验有没有氢氧化钠,所以操作是取上层清液加入无色酚酞溶液,由于小张的结论正确,所以溶液不变色。(3)实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3,也可能原溶液是氢氧化钠溶液,但已经全部变质。‎ ‎19.(1)钾元素 ‎(2)过滤　BCD ‎(3)当硫酸铜含量太低时,河水也几乎为无色 进行实验①河水中不含碳酸钾 ‎②硝酸钡溶液(合理即可)　有白色沉淀生成(合理即可)　河水中含有硫酸铜(合理即可)‎ ‎③继续向上述烧杯中滴加硝酸银溶液 ‎20.A　‎ ‎21.B　[解析]硫酸钾、碳酸钾、氯化钾中均只含有营养元素中的钾元素,属于钾肥;硝酸钾中含有营养元素中的氮元素和钾元素,属于复合肥。‎ ‎22.A　[解析]复合肥是指含有营养元素氮、磷、钾中两种或三种的化肥,硝酸铵中只含有氮元素,属于氮肥;硝酸铵与熟石灰混合后发生反应,生成氨气,使肥效降低,所以不能混合施用;由于硝酸铵溶液的pH=4,显酸性,所以长期施用硝酸铵,可能使土壤酸化;盐溶液有的显酸性,有的显碱性,有的显中性,显酸性或碱性的盐溶液可以使酸碱指示剂变色。‎ 能力提升 ‎1.D　[解析]pH=11的溶液呈碱性,酸碱不能共存,A组中含有盐酸,不能共存;氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,不能共存;氯化钡能与碳酸钠、硫酸铜反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,不能共存,且CuSO4溶液为蓝色;氯化钾、氯化钠、硝酸钠相互之间不发生反应,且它们与碱溶液也不发生反应,能够大量共存。‎ ‎2.A　3.B　4.A　‎ ‎5.A　[解析]铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜,①能实现;硫酸亚铁无法一步转化为氢氧化铁,氢氧化铁无法一步转化成单质铁,②不能实现;氯化钠无法一步转化成碳酸钠,③不能实现;二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,④能实现。‎ ‎6.B　7.B　8.D　9.B　‎ 16‎ ‎10.C　[解析]从流程图可知,加水过滤后有白色沉淀,碳酸钙是白色沉淀,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,沉淀溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,但硫酸钡难溶于酸,故硫酸钾和氯化钡不能共存。无色溶液遇酚酞变红,说明溶液呈碱性,故有氢氧化钠存在。综上,溶液中最多存在三种物质。‎ ‎11.(1)蓝 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]‎ ‎(2)CuSO4　(3)Ba(OH)2‎ ‎12.(1)碱 ‎(2)有气泡产生 ‎(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 分析讨论NaCl　CaCl2‎ 实验验证取无色溶液,向其中滴加碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成,则含有氯化钙;若无白色沉淀生成,则没有氯化钙 ‎13.(1)H2O　灭火(合理即可)‎ ‎(2)有气泡产生 ‎(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎14.稀硝酸(或硝酸钡或硝酸钙)　产生气泡(或产生沉淀)　硝酸银溶液　Na2CO3、NaCl ‎[解析]向盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠开始先与盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,从A点起氯化钡与碳酸钠反应,生成碳酸钡和氯化钠,溶液中一定有氯化钠,C点时碳酸钠过量,所以C点时溶液中溶质为碳酸钠和氯化钠。因为碳酸根离子对氯离子的鉴别产生干扰,所以先检验碳酸根离子,加足量的稀硝酸检验并除去碳酸根离子,然后加硝酸银溶液检验氯离子。‎ ‎15.(1)BaCO3‎ ‎(2)K2CO3、KOH　‎ ‎(3)BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ‎(4)KCl、KNO3、HCl ‎(5)把“加入足量稀盐酸”替换为“加入足量的稀硝酸”‎ ‎16.解:(1)设参加反应的Na2CO3的质量为x,BaCl2的质量为y,生成NaCl的质量为z。‎ Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl ‎106 208 197 117‎ x y 19.7 g z 16‎ ‎106‎‎197‎‎=x‎19.7g　x=10.6 g ‎208‎‎197‎‎=y‎19.7g　y=20.8 g ‎197‎‎117‎‎=‎19.7gz　z=11.7 g 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ‎10.6g‎80g‎×100%=13.25%。‎ ‎(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为 ‎32.5g-20.8g+11.7g‎32.5g+141.2g+80g-19.7g‎×100%=10%。‎ 答:(1)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%;(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为10%。‎ 16‎