九年级化学第9单元-溶液知识点汇总 2页

1 第 9 单元 知识点汇总 一、溶液的形成 1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶 液 溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”； ⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解； ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca (OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶 质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液； ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； ⑹溶解时放热、吸热现象 a.溶解吸热：如 NH4NO3 溶解；b.溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解；c.溶解没有明 显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位： 克 （1）溶解度的含义：如 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： a.在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。 b.或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。 （2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl c 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （3）溶解度曲线 例： （a）t3℃时 A 的溶解度为 80g ； （b）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同； （c）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过加入 A 物 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 80 · · 0 t1 t2 t3 N t S P A B 2 质、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A； （e）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取 晶体； （f）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体； （g）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体 析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A