模式2：人教版九年级化学上册导学案（81页） 81页

1 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 学案 【学习目标】 1．了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义 2．了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感 3．激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣 【课前预习】 1 化学的研究对象是________________。 2、我国古代四大发明有_________、 _________、 _________、 ___________ ，其中_______ 、 ________两种工艺是我国古代劳动人民在化学方面所作的贡献。 3、上网查阅奥运赛场与化学。 【课堂探究】 【情境导入】1.请同学们仔细观察老师变的一个小魔术，观看老师提供的各种图片，谈一谈你 有何感受？ 2.你想了解关于化学的哪些知识？ 【自主探究】阅读课文内容及有关插图，思考并回答下列问题： 知识点 1 什么是化学 世界是物质的，物质是不断的变化的，物质中要研究的内容有很多，而化学则是研究物质 的 、 、 、以及 的科学。它不仅要研究自然界已经存在的 的物质及其变化，还要根据需要研究和制造自然界不存在的 。 知识点 2 学习和研究化学的意义 1．化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用： 1 利用化学生产 ，以增加粮食的产量； 2 利用化学合成 ，抑制 ，保障人体健康； 3 利用化学开发 和 ，以改善人类的生存条件； 4 利用化学综合应用 和 ，以使人类生活得更加美好。 2．学习化学以后，你不但能知道物质的 ，还会进而知道它们的内部 、 以及 ，知道如何利用它们来制造 ，以及人类 化学、 化学和 化学的历史和方法。 知识点 3 化学发展简史 1． 古代化学 （1） 的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。 （2）人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如 、 、 、纸、火药、酒、 印染等。 （3）我国人民的贡献： ①我国劳动人民在商代就能制造出精美的 。 ②春秋战国时期就能 和 。 ③我国古代四大发明中的两项化学成就是 、 。 2．近代化学 （1） 和 创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。 （2）1869 年，门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可 循。 3．现代化学 （1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用 技术制造 出有特殊功能的产品。 （2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着 的方向发展。 （3）中国在现代化学方面对世界的贡献不菲，如： ① 1965 年 我 国 科 学 工 作 者 第 一 次 用 化 学 方 法 合 成 了 具 有 生 物 活 性 的 蛋 白 质 — 。 ②20 世纪 80 年代，我国科学工作者在世界上首次合成了 ，为人类揭示生命的奥秘 作出了贡献。 ③1993 年，中国科学院运用 技术和超真空扫描隧道显微镜手段，通过操纵硅原子写出 “ ”两字，说明了人类已经进入了操纵原子的时代。 问题交流：化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，如塑 料是人类的重要发明，塑料袋的使用给人们生活带来了许多方便，但如果滥用，则会出现环境 难以消除的“白色垃圾”，成为“白色污染”，造成危害，难怪有人说“科学是一把双刃剑”，我 们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清晰的认识到它可能产生的负面影响。你所了 解的由于科学的发展带来的负面影响还有哪些？你知道应采取哪些措施预防它们吗？ 【知识拓展】.绿色化学 绿色化学又称环境友好化学，是 21 世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染， 2 是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下： （1） 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； （2） 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； （3） 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； （4） 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品 【交流讨论】1.假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子？ 2.根据上述对化学的认识，你打算如何学好化学？ 你的收获： 【有效训练】 1.钢铁是我们生活中使用最为广泛的一种金属，有关钢铁的问题不属于化学研究的内容的是 （ ） A．如何把铁矿石炼成铁 Ｂ．钢铁为什么会生锈 Ｃ．如何将钢铁制成零件 Ｄ．钢铁是由什么组成的 2.下列说法错误的是 （ ） Ａ．研制治疗手足口病的药物过程中，化学将起到重要作用 Ｂ．利用化学研制火箭发射所需的高能燃料 Ｃ．利用化学，人类可以合成许多自然界不存在的新物质 Ｄ．化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处 3.根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是 （ ） ①原子论和分子论学说的创立 ②绿色化学的提出 ③门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表 ④火的利用和发现 ⑤利用先进仪器进行微观探测 A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．④①③⑤② D．④①⑤③② ４．下列各项研究中，属于化学学科研究内容的是 （ ） Ａ．培育新的花卉品种，增加观赏价值 Ｂ．利用指南针确定航海方向 Ｃ．综合利用石油生产优质人造纤维 Ｄ．设计新程序，开发信息技术 ５．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学 家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容 （ ） A.研究对环境无污染的清洁能源的开发 B.研究可降解塑料的开发 C.利用化学原理从源头消除污染 D.研究形状记忆合金的开发与应用 ６．用 制成的用品具有很多奇特的性质，如纳米铜具有良好的延展性，在高温下可拉长 ５０多倍而不出现裂纹。 【课后提升】 1..当前我国所面临的挑战有：（1）健康问题；（2）环境问题；（3）能源问题；（4）粮食问题等。 化学家们希望从化学的角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大的 贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：A.高效化肥的合成；B.新型药品的开发；C.在低能 耗条件下分解水而得到氢气作为燃料；D.寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径；E. 研制人造血管；F.在无毒、无害的条件下进行反应；G.研制开发超导材料；H.研制高效无磷洗 衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。 （1） ；（2） ； （3） ；（4） 。 2.化学是一门重要的自然科学，化学科学的发展使人们的生活水平不断提高，是根据你所学的 化学知识从衣、食、住、行、医、用等方面谈一下你周围的变化。 3 第一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质（第一课时） 【学习目标】 1．了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和 化学变化； 2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 3．在实验过程中，引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学 习习惯和方法 4. 学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。 【课前预习】 1.日常生活中水的常见状态有 、 、 三种。 2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，观察到的现象是 3.在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气 、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打 弯、钉子在潮湿的空气中会生锈 ；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。你能否再举一些类似 的变化实例呢？并把这些例子进行归类 。 【课堂探究】 一、化学变化和物理变化 1.仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表： 实 验 序 号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物 质生成 ① 液态的水 液态的水 ② 蓝色 块状 的胆 矾 蓝色粉末状的胆 矾 ③ 蓝色 的硫 酸铜 溶液 蓝色的氢氧化铜 沉淀等 ④ 颗粒状石灰石 （或大理石） 二氧化碳气体等 ⑤ 银白色的镁条 白色的氧化镁 交流讨论： （1） 以上五个变化在本质上有什么不同之处？ （2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前预习中列举的例子进行正确分类， 说出你的分类依据。 （3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着 哪些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。 2．实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？ 实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。 （2） 仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。 问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随其他变化？ （2）物理变化和化学变化之间有何联系？ 3．结合你对物理变化和化学变化的理解， 然后从以下方面比较物理变化与化学变化的区别与 联系 4 物理变化 化学变化 概念 外在表现形式 或 的改变 经常伴随有 、 、 、 、 等现象以及 的转化 根本区别 联系 化学变化过程中 同时发生物理变化，而物理变化过程中 同时发生化学变化 你的收获： 【有效训练】 1.下列物质发生的变化中，属于化学变化的是 （ ） A.冰激凌融化 B.苹果腐烂 C.玻璃打碎 D.海水晒盐 2.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是 （ ） A.野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是（ ） A．生成新物质 B． 生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D ．发光发热 4.下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（ ） A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰 5.人类需要能量。下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是（ ） A.燃气篝火烘烤食物 B.太阳能热水器烧水 C.绿色植物将太阳能转化为化学能 D.煤燃烧发电 【课后提升】 1.下列变化过程中，一定发生化学变化的是 （ ） A.西瓜榨成西瓜汁 B.铝块压制成铝箔 C.石蜡熔化成蜡油 D.玉米酿制成酒精 2.一种固体物质受热后变成气态，则这种变化（ ） A 一定是升华 B 一定是化学变化 C 不可能发生，固态物质要先变成液态再变成气态 D 可能是物理变化，也可能是化学变化 3.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是 A．蜡烛燃烧；蜡烛熔化 B．酒精挥发：酒精燃烧 C．空气液化；液态空气汽化 D ．铁生锈；铁被腐蚀 5 课题 1 物质的变化和性质（第二课时） 【学习目标】 1.理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，，并能正确加以辨别 2.联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系 3 在实验过程中，引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习 习惯和方法。 【课前预习】 1.结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的的空气中氧 气和二氧化碳分别有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？ 【课堂探究】 二、物理性质和化学性质 1.思考：（1）你所列举的氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些 不需要？ （2）归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。 （3）在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？ （4）物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。 2.阅读自学有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”） （1）熔点和沸点 （2）密度 3. .从以下方面比较物理性质和化学性质的异同： 物理性质 化学性质 概念 实例 区别 4.物质的变化与性质之间是否有关系呢？ 独立完成习题，然后交流讨论： （1）仔细辨别下列描述中属于物质的物理性质的是 ，属于化学性质的是 ， 属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。分别说明理由。 A.澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊 B. 硫在点燃的条件下能燃烧 C.酒精挥发变成了酒精蒸气 D. 酒精易挥发 （2）试比较物质的变化和性质的区别与联系 5.实验探究：物质的性质与用途的关系 （1）你的猜想： （2）设计实验方案：利用两种具有不同性质的物质，由物质具有的性质推测物质的用途 实验步骤 实验现象 实验结论 6 分别取一集气瓶瓶氧气和 二氧化碳，仔细观察他们 的颜色、状态和气味 取一根燃着的火柴慢慢地 分 别 放 入 这 两 个 集 气 瓶 中， （3）探究结论：氧气可 ，二氧化碳可用来 ，说明物质的性质 物质的用途，物质的用途 了物质的性质。 你的收获： 【有效训练】 1.下列叙述中，与铁的化学性质有关的是 （ ） A.铁能传热导电 B. 纯铁是银白色的有金属光泽的金属 C.铁在潮湿的空气中能生锈 D.纯铁有良好的延展性 2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是 （ ） A.酒精可作燃料 B.铜丝可做导线 C.金钢石制作刀具 D. 钢材制铁轨 3.下列各组物质中，必须利用化学性质的不同才能区别的是 （ ） A.水和食醋 B.铜片和铝片 C. 水和澄清石灰水 D.铁粉和食盐 4.坚硬的金刚石可以加工成钻石，把灼热的金刚石放入液态氧气中，金刚石可以燃烧。在这两 种情况中，金刚石分别发生了什么变化？这些变化说明金刚石具有什么性质？ 【课后提升】 1.酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，能与水以任意比例互溶，并能够溶解碘、酚酞 等多种物质。酒精易燃烧可做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒 精在灯芯上边汽化边燃烧，生成水和二氧化碳。 根据上述文字叙述可归纳出：酒精的物理性质有 化学性质有 酒精发生的化学变化是 酒精的用途是 。 *3.如图是同学们经常使用的修正液包装标签上的部分文字和图片，请仔细阅读、观察，根据此 图及日常生活经验分析、推测修正液的性质。（至少答出三条） （1） 。 （2） 。 （3） 。 修正液 使用方法：使用前须摇匀修正，液， 涂于修正处少许，待完全干后书 写。 注意事项：用完后请及时盖上帽，严禁食用。 7 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 第一课时 对蜡烛及其燃烧的探究 学习目标 1、 认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。 2、 能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行 实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。 3、 能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性 质、变化、变化过程及其现象等。 【课 前 预 习】 1、化学是一门以 为基础的科学，学习化学的一个重要途径是 ，通过实 验以及对实验现象的 、 和 等，可以 ，学习 的方法并获得 。 2、蜡烛是由＿＿＿＿和＿＿＿＿组成的，是＿＿＿＿色，＿＿＿＿味，＿＿＿＿体（填“液” 或“固”），＿＿＿＿溶于水（能或不能），质（硬或软），切下一小块石蜡放入水中会＿＿＿＿ （漂浮或沉入），说明石蜡的密度＿＿＿＿水（大于或小于）。 3、二氧化碳可以使澄清的石灰水＿＿＿＿，而且白色浑浊越多，说明气体中＿＿＿＿越多。 氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量＿＿＿＿。 4、人体的呼吸作用通常是将空气中＿＿＿＿吸入体内，通过呼吸作用产生＿＿＿＿和＿＿＿＿。 二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳＿＿＿＿支持燃烧（能或不能）。 5、 查阅有关资料，实验探究有哪些步骤？ 【课 堂 探 究】 探究一、对蜡烛及其燃烧的探究 【自主学习】 阅读课本 P13-15，明确实验探究的目的、方法和步骤，然后分组实验完成下表。 探究活动（或实验）报告 姓名＿＿＿＿ 合作者＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿ 日期＿＿＿＿ 探究活动（或实验）名称 探究活动（或实验）目的 用品（如仪器、药品等） 探 究 步 骤 对现象的观察和描述 点燃前：探究蜡烛的物理性质 燃烧时：观察燃烧时现象并进 行图 1-10，1-11 实验 熄灭时：观察有什么现象？用 火柴去点刚熄灭时的白烟，蜡 烛能否重新燃烧？ 结 论 问 题 和 建 议 【交流与思考】 1、 通过实验，比较蜡烛各层火焰的温度高低。 2、 蜡烛刚熄灭时的白烟是什么？ 3、 蜡烛燃烧后生成物是什么？ 【展示提升】 通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你感受到化学学习的哪些特点？ 8 （1）关注____________________________________； （2）关注____________________________________； （3）关注____________________________________ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【有效训练】 1、能使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ） A、空气 B、水蒸气 C、氧气 D、二氧化碳 A、二氧化碳 B、氮气 C、水蒸气 D、氧气 2、点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分＿＿＿＿层，＿＿＿＿最亮，＿＿＿＿最暗。取一根火 柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：＿＿＿ ＿部分被烧得最焦，说明火焰＿＿＿＿温度最高，＿＿＿＿温度最低。 3、将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；片刻取下烧杯， 迅速向烧杯中到入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此说明， 蜡烛燃烧后生成了＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。 4、蜡烛燃烧时，观察到的现象是 （ ） A、蜡烛燃烧时火焰分为三层，焰心主要是石蜡蒸气，温度最低，内焰火焰最明亮 B、火柴梗接触外焰的部分首先碳化变黑。 C、燃烧后生成二氧化碳和水 D、燃烧后只生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 5、有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是 （ ） A、蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。 B、蜡烛燃烧的同时伴有熔化过程。 C、用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧。 D、蜡烛在空气中燃烧发出白色火焰，放热并产生白烟。 课后提升 1、蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？ 问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设： a) 白烟是燃烧时产生的二氧化碳 b) 白烟是燃烧时生成的水蒸气 c) 白烟是石蜡整齐凝成的石蜡固体小颗粒 实验： （1） 吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设＿ ＿＿（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2） 吹灭蜡烛，立即用一个干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾出现，说明 白烟不是＿＿＿＿，假设＿＿＿＿＿不成立。 （3） 吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃 性，这是为假设＿＿＿＿＿提供了证据。同时可排除假设＿＿＿＿，因为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、李强在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法不可 取的是 （ ） A、反复实验，并观察是否有相同的现象。 B、认为与本次实验目的无关，不予理睬。 C、询问老师和同学，讨论黑色物质的成因。 D、查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么。 9 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 第二课时 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 学习目标： 1、认识实验是学习化学的重要方法，通过对吸入空气和呼出气体的研究学会对实验现象进行观 察、描述、分析和得出结论。 2、初步学会使用实验报告记录实验过程。 3、体验科学探究的乐趣。 【课前预习】 1、二氧化碳可以使澄清石灰水变_________ ，白色浑浊越多，说明____________ 。 2、怎样收集一瓶空气？怎样收集一瓶呼出的气体？在收集呼出气体的过程中应注意什么问题？ 3、在家中找一些替代品（如吸管、瓶子、盆子等），多习几次收集呼出的气体，直到操作熟练 为止。你在练习过程中观察到当瓶中集满气体时，会出现什么现象？ 4、请你根据生活经验和生物课上所学的知识猜测一下，我们吸入的空气和呼出的气体有什么不 同？你能设计实验验证你的猜想吗？ 【课堂探究】 1、设计实验方案 2、进行实验探究并记录现象。 探究内容 实验步骤 实验现象 结论 氧气含量是否相同 二氧化碳含量是否相同 水蒸气含量是否相同 课堂小结： 1、以上三组实验在设计方法上有哪些类似之处？ 2、通过以上探究活动，你能概括出科学探究过程的必要环节吗？ 有效训练： 1、我们在进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是 （ ） A、模仿 B、对比 C、推理 D、假设 2、用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为 （ ） ① 在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ② 把盛满水的集气 瓶连同玻璃片 ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全 部盖住 ④ 将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的 10 气体。 A、①②③④ B、 ③②④① C、 ②③①④ D、 ④③②① 3、下面是某同学对人体吸入的空气和呼出的气体的探究报告，请你帮助他完成这份报告。 实验探究步骤 实验现象 结论 在两个集气瓶中装满水，用玻 璃片盖住瓶口，倒放入水中。 将塑料管小心插入集气瓶内， 吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶 内充满气体 向一个盛空气的集气瓶和一 个呼出气体的集气瓶中，各加 入少量石灰水，振荡 石灰水在空气中___________ 石 灰 水 在 呼 出 的 气 体 中 ________ 人呼出气体中二氧化碳含量比 空气中___________ 将然着的木条分别插入盛空 气和呼出气体的集气瓶中 木条在空气中_____________ 木 条 在 呼 出 的 气 体 中 ________ 人呼出气体中氧气含量比空气 中______________ 取两玻璃片，对其中一片呼 气，另一片放在空气中 空气中的玻璃片上_________ 呼气的玻璃片上___________ 人呼出气体中水蒸气的含量比 空气中_________ 4、在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（ ） A、证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊。 B、证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺。 C、证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。 D、判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收。 6、在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是 （ ） ①空气 ②人体呼出的气体 ③蜡烛燃烧后生成的气体 ④氧气 A、 ①④ B、②③ C、③④ D、①② 拓展提升 1、某化工厂周围的空气污染较为严重。我们要对周围的空气进行检测时。首先就要取用空气样 品。请你想一想，你有哪些简单的取样的方法？ 2、用右图所示装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化？如果能，瓶内应该 装何种化学试剂？试剂装进后，又该怎样操作呢？ 11 课题 3 走进化学实验室 第一课时 常用仪器介绍 药品的取用规则 学习目标： 1、认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。知道药品的取用规则，初 步学会药品的取用方法。 2、遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 3、认识化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方 法是试验成功的关键。 课前预习 1、家庭厨房中的杯子、汤匙等器物用于干什么？ 课堂探究 一、认识常见化学仪器，了解其用途。 各小组同学对照桌上的仪器并参考课本 P150—151“常用仪器介绍”，说出每种仪器的名称、用途及 使用注意事项。 1、试管：①用作 的反应容器，在 或 时均可使用。② 溶解 。 ③收集 。 注意事项：①加热时外壁必须 。 ②加热后不能 ，防止 。 2、试管夹：用于 。 使用方法：将试管夹从试管 部往 套，（想一想这是为什么？）夹在试管的 部。用手握住试管夹的 柄，不要把拇指按在 。 （操作练习）用试管夹夹住试管 3、玻璃棒：用于 、 或 ，也可用于蘸取 。 注意：①搅拌时不要碰撞容器壁。 ②使用后及时擦洗干净。 1、 酒精灯：用于加热。 （以后还要详细介绍） 2、 胶头滴管 滴瓶 用途：胶头滴管用于 。滴瓶用于 。 注意事项：胶头滴管用过后应立即 ，再 ，而滴瓶上的滴 管 。 （具体的使用方法以后也要详细介绍） 3、 铁架台（铁夹、铁圈）： 用途：用于 ，一般常用于 、 等操作。 注意：重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。 7、烧杯：用于 和 的反应容器，在 或 时均可使用。 注意：加热时外壁要干燥，并放在 上，使其 ，防止 。 8、量筒：量度 。 注意：不能 ，不能 。 9、集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞子） 用途：①用于 。 ②用作物质在 中燃烧的反应容器。 注意：①不能加热。 ②收集或贮存气体时，要配以 盖住。 ③在瓶内做物质燃烧实验时，若有固体生成，瓶底应 或 ， 防止 。 10、蒸发皿：用于 。 注意：① 直接加热。 ②热的蒸发皿要用 取下，放在 上。 ③加热后不能骤冷，防止 。 11、药匙：用于取 。 12、镊子：用于取 。 13、漏斗：制作 或用于向 中注入液体， 长颈漏斗：用于向 中注入液体。 14、燃烧匙：用于盛放可燃性固体做燃烧实验。 15、坩埚钳：用于夹取热的 或 ，也用于夹取 等做 燃烧实验。 16、锥形瓶：用作较大量试剂反应的容器和装配气体发生装置。 另外，同学们还要认识烧瓶、水槽、试管刷、石棉网、广口瓶、细口瓶等仪器。 烧瓶 水槽 广口瓶 12 二、认识常用常用危险化学品标志（见课本 18 页） 观察课本 P18 的图标，熟悉常用危险化学品的标志。 三、实验室药品取用规则 自学课本 152 页“实验室药品的取用规则”,完成下列内容: 实验室里所用的药品，很多事易燃、易爆、有腐蚀性获有毒的。因此在使用时一定要严格遵守 有关规定和操作规程，保证安全。 1、 使用药品要做到“三不”：不能____________________,不要_________________________, 不得________________________. 闻气体气味的方法：_______________________________________________ 1、 注意节约药品：应严格按照______________取用药品。若没有说明用量，一般按最少量取用： 液体______________固体___________________. 2、 剩 余 药 品 注 意 “ 三 不 一 要 ”： 既 不 能 __________ , 也 不 要 _____________, 更 不 要 ___________________,要____________________. 4、试实验中要特别保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即 ___________，切不可 ___________________. （归纳小结） 一、初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需垫石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、 集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）、温度计（测温度） 仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小颗粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽等 二、实验室取用药品时要遵循“三不”原则、节约原则，用剩的药品要做到“三不一要”。 有效训练 1、在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒 ⑥试管⑦集气瓶等仪器中，不能加热的是 _________________________ ， 能 直 接 放 在 火 焰 上 加 热 的 是 __________________ ， 要 放 在 石 棉 网 上 加 热 的 是 ________________________________。 2、下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ） A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶 3、下列仪器中，不能作为反应容器的是 （ ） A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、锥形瓶 4、下列仪器都是玻璃仪器的一组是 （ ） A、烧杯、蒸发皿、量筒 B、试管、酒精灯、燃烧匙 C、水槽、坩埚、漏斗 D、试管、锥形瓶、集气瓶 课后提升 1、“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法符合绿色化学理念的是（ ） A、实验中未说明药品用量，取用较多量进行实验 B、实验室将废液直接倒入下水道 C、对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D、化工生产中使原料尽可能的转化为产品 2、写出下列实验所需主要仪器名称。 （1）量度液体体积 （2）收集气体 （3）蒸发浓缩溶液 （4）取粉末状固体 （5）吸取和滴加少量液体 （6）少量物质相互反应 （7）搅拌、引流或转移固体 （8）用于向气体发生器中注入液体的是 （9）固定和支持各种仪器用 （带 ） 3、加热 50ml 液体，需选用的仪器有 。 13 第二课时 药品的取用 学习目标： 1、了解一些化学实验室的规则。 2、初步学会粉末状固体和块状固体的取用。 3、初步学会用量筒、滴管取用液体药品的方法以及倾倒液体药品的操作 4、初步养成良好的实验习惯。 课前预习 1、简要写出下列仪器的用途。 药匙 镊子 量筒 滴管 2、 家庭厨房中所见的液体与固体物质有_______________________________ 3、回忆模仿倒水、倒食用油、倒醋、取食盐、取味精等动作。 课堂探究 一、实验室规则 学生阅读 P18 图 1—24“实验教室规则”，了解进入实验室时应注意的问题。 二、固体药品的取用 阅读课本 P18 有关内容，回答： 1、固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般用 ，有些块状的药品可 用 夹取。用过的 或 要立刻 ，以备下次再用。 2、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器 ，把药品或金属 颗粒放入 以后，再把容器 ，使药品或金属颗粒 容器底部， 以免 。 （操作练习）完成 P18 实验 1—6，注意操作方法。 3、往试管里装入固体粉末时，为避免药品 ，可先使试管 ， 把盛有药品的 （或 ）小心地送至 ，然后使试管 ，让药品全部 。 （操作练习）完成 P18 实验 1—7，注意按要求操作。 （归纳与点拨） 密度较大的块状固体或金属颗粒：用镊子 （一横、二放、三慢竖） 固体药品的取用 粉末状固体：用药匙或纸槽 （一斜、二送底、三直立） 三、液体药品的取用 1、 液体的倾倒 学生先按照课本 P19 图 1—26 进行操作练习，再讨论 1—4 个问题，归纳倾倒液体的方法。 液体药品通常盛在 里，取用时，先拿下瓶塞， 在桌上，然后右手拿起瓶 子，瓶口要 试管口，使液体 倒入试管，倒完时，要将瓶口在试管口 轻轻地刮一下，防止残留在瓶口的药液 。然后，立即 ，将瓶子 ，注意标签 。 2、 量筒的使用 先阅读课本 P19 最后一段，再进行实验操作，然后归纳注意的问题。 （1） 为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。 （2） 使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至 时，改用 滴加至刻度，防止 。 （3）量液时，量筒必须 ，读数时，视线要与量筒内液体的 保持水平。如果仰视（视线偏低），则读数 。如果俯视（视线偏高），则 读数 。 3、 滴管的使用 14 阅 读 课 本 P20 第 一 段 ， 记 住 操 作 要 点 ， 可 归 纳 为 “ 垂 直 悬 空 四 不 要 ”， 分 别 是 指 ， ， ， ， 。 （实验）分组完成 P20 实验 1—8，注意操作要点，观察、记录实验现象。 （小结） 定量 → 按规定用量用量筒量取 液体药品的取用 较多量 → 直接倾倒 不定量 较少量 → 用胶头滴管 有效训练： 1、现有如下仪器：a 量筒 b 玻璃棒 c 药匙 d 托盘天平 e 蒸发皿 f 胶头滴管 ①称量固体药品的是 __________②取用固体药品的是___________ ③量取液体体积的是___________④用于搅拌液体的是___________ ⑤用于给液体加热的是_________-⑥用于吸取和滴加少量液体的是__________ 2、正确量取 15ml 液体应选用的一组仪器是（ ） 1 15ml 量筒②10ml 量筒③20ml 量筒④胶头滴管 A ③④ B ①④ C ②④ D ①②④ 3、把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（ ） A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入 4、向试管中装入一种药品的操作方法是：试管横放，药品放在试管口，将试管慢慢立起，试管 中装入的药品是 （ ） A、固体粉末 B、块状固体 C、可能是块状固体或粉末状固体 D、液体 5、下列关于取用药品和药品的用量，不正确的是 （ ） A、取用固体药品一般用药匙，把粉末状药品装入试管中可用纸槽。 B、取完药品后，盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。。 C、倾倒液体时，只要小心，瓶口不一定要紧挨着试管口。 D、固体药品未说明用量，所取药品只需盖满试管底部即可 5、要准确量取 8ml 的液体，需选用的量筒规格是 （ ） A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml 课后提升 1、用量筒量取液体时，某同学先把量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为 10ml，倾 倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为 2ml，这位同学取出的液体体积（ ） A 8ml B 大于 8ml C 小于 8ml D 无法确定 2、如何将石灰石放入试管中？ 15 第三课时 托盘天平的使用 仪器的连接 学习目标： 1、 了解托盘天平的主要构造。 2、 初步学会使用托盘天平进行物质的称量，能进行有关托盘天平使用的误差分析。 3、 学会玻璃管、橡皮塞、胶皮管等仪器的连接。 课前预习 1、调查日常生活中用于称量的仪器有哪些？如何使用？ 课堂探究 一、托盘天平的使用 在化学实验中，若要用到一定质量的药品，就需要使用托盘天平来称量。 观察课本 P152 图 1 及各小组桌上的托盘天平，回答： 1、构造 托盘天平由 、 、 、 、 、 等 组成。 2、精确度 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 g。 3、使用方法： 先把 ，检查 。 指针摆动时， 。 （1） 称量前 天平平衡的标志 指针静止时， 。 调节平衡的方法：若指针向右偏，要把平衡螺母向 调。 称量物放在 盘，砝码放在 盘。 （2）称量时 砝码要用 夹取，先加 的砝码，再加 的砝码， 最后 ，直到 。 称量物的质量= + 。 （3）称量完毕，砝码 ，游码 。 注意：为防止 ，称量干燥的固体药品时，要在两个托盘上各 。易潮解的药品必须放在 里称量。 （归纳点拨） 称取一定质量的药品，应先 ，再 ，最后 。 称量未知质量的药品，应先 ，再 ，最后 。 （误差分析） ①如果称物质的质量时，误将称量物放在了右盘，砝码放在了左盘，并且使用了游码，则称量 物的实际质量= 。 2 如果天平未调至平衡，指针向右偏，则称取一定质量的药品时，药品的真实质量会偏 (“大”或“小”) ③如果游码不在零处，就调节了天平平衡，称药品的质量时，又使用了游码，则药品的实际质 量与读数相比偏 （“大”或“小”）。 二、连接仪器装置 阅读课本 P153，熟悉仪器连接的方法，再进行相应的操作练习。 1、 把玻璃管插入带孔橡皮塞 左手拿 ，右手拿 ，先把要插入塞子的玻璃管的一端 ， 然后 ，使它插入。 2、 连接玻璃管和胶皮管 左手拿 ，右手拿 ，先把玻璃管口 ，然后 ， 即可把玻璃管插入胶皮管。 3、 在容器口塞橡皮塞 左手拿 ，右手拿 ，慢慢转动，塞进容器口，切不可 ， 以免 。 （课堂小结）托盘天平的使用是化学实验基本操作中的重点和难点，应严格按照操作要求反复 练习，力争称量又快又准。仪器装置的连接也是化学实验中经常用到的，要熟练掌握。 16 有效训练 1、调节天平平衡时，若指针偏向左边，应（ ） A 向左调节左边的平衡螺母 B 向右调节右边的平衡螺母 C 移动游码 D 向右盘加砝码 2、用托盘天平称量一药匙氢氧化钠（易潮解，有腐蚀性）的质量。有如下操作：①将游码移到 零刻度；②调节平衡螺母直至平衡；③称量一个小烧杯的质量；④称量氢氧化钠和烧杯的质量 总和；⑤记录。正确的操作顺序为 （填序号，序号可以重复使用） 3、某同学把食盐放在天平的右盘上进行称量，用了 8g 砝码和 0.5g 游码，则食盐的实际质量 （ ） A、8.5g B、8.0g C、7.5g D、9.0g 4、某同学用托盘天平称取 16.5g 药品，在称量中发现指针向左偏转，他应该 （ ） A、加药品 B、减少药品 C、加砝码 D、调节平衡螺母 5、用托盘天平称量 10.5g 氯化钠的操作中，错误的是 （ ） A、把天平放在水平桌面上，调节天平平衡后再称量。 B、称量完毕，把砝码放回砝码盒，游码移回零处。 C、在天平左盘放 10g 砝码，并将游码放在 0.5g 处。 D、天平两边放质量相等洁净的纸片，再放砝码和药品。 课后提升 1、用托盘天平称量一个未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从 托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在如图所示的标尺上用 “△”表示游码在标尺上的位置。（设烧杯的实际质量为 36.8g） 砝码质量（g） 50 20 20 10 5 取用质量 2、称量前，当天平的指针不在零点而偏右时，用以称量物质，天平达到平衡时，称得的物质质 量与实际需要称的质量相比（ ） A.相等 Ｂ.偏小 Ｃ.偏大 Ｄ.无法判断 17 第四课时 物质的加热 蒸发 洗涤仪器 学习目标： 1、初步学会使用酒精灯的方法，知道火焰的构成及与温度的关系。 2、初步学会给固体和液体加热的方法；知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措施。 3、练习蒸发操作，初步掌握操作要领及注意事项。 4、初步学会洗涤玻璃仪器的方法；知道玻璃仪器洗净的标准。 课前预习 1、 列举你所知道的用于物质加热的器皿和能源。 2、 蜡烛火焰分为几层？哪一层温度最高？ 课堂探究 一、物质的加热 1、酒精灯的使用方法 自主学习课本 20 页“酒精灯的使用方法”，记住要点。 （归纳与补充） ① 点燃前，先检查灯芯顶端是否不平或烧焦。若是，要剪去少许。 “二检查” ②检查 。向灯内添加酒精时，酒精的量不能超过灯壶容积 的 ，也不能少于 。（想想为什么） ①禁止 。 “二禁止” ②禁止 。 ①点燃酒精灯，要用 。 “三要” ②熄灭酒精灯，要用 ，不可 。（想想为什么） ③万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，要立刻用 扑盖。 （实验）学生练习检查并点燃酒精灯，按要求完成实验 1—9，结合蜡烛火焰的分层及与温度的 关系，回答：酒精灯的火焰分 层，分别是 、 、 。 温度最高，用酒精灯加热时，应该用 焰。 （拓展学习） ①酒精灯不用时，要盖上灯帽，这是为了防止 。 ②用灯帽盖灭酒精灯后，要再次打开重复盖一次，使空气进入，以免 。 2、给物质加热 （实验）学生分组完成 P21“活动与探究”，观察 P22 图 1—31，交流讨论给物质加热的方法及注意 事项。 （归纳与点拨） （1）给液体加热可以用 、 、 、 ，给固体加热可以用 干燥的 、 等。有些仪器如 、 、 等不允 许用酒精灯加热。 （2）如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前 ，否则 。 （3）加热时，玻璃容器的底部不要跟灯芯接触，以免 。烧得很热的玻璃容器 不要立即 ，否则 ，也不要直接放在 上，以 免 ，可放在 上冷却。 （4）给试管里的固体加热，试管口要 倾斜，要先 ，即在火焰上来 回移动试管。若试管已固定，可移动 。待试管 后，再把火焰 固定在 的部位加热。 （5）给试管里的液体加热，也要先 。液体体积不能超过试管容积的 ， 防止 。加热时，试管要倾斜，与桌面成 角。试管口不 能 ，这是为了避免 。 （实验）学生按以上操作要求完成 P22 实验 1—10，观察、记录实验现象，并交流、展示。 二、蒸发 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 1、蒸发用到的仪器有 、 、 、 。 2、蒸发时，把滤液（或溶液）倒入 里，再把它放在 上，调节好高度， 用 加热。 3、注意的问题： （1）在加热的过程中，要用 不断搅拌，防止 。 （2）当蒸发皿中 时，即停止加热，是为了防止 。 （3）热的蒸发皿要用 取下，放在 上，不能直接放在实验台上， 以免 。 三、洗涤仪器 18 自学课本 22---23 页，总结玻璃仪器洗涤的方法，完成实验 1—11 （归纳总结） 1、洗涤试管时，先倒净 ，再注入 ，振荡后把水 倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗，刷洗时要 试管刷，但不能用力过猛，以防 。如果试管里附有油脂，要用 或 洗去油脂，再用水冲洗干净。 2、玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不 ，也不 。洗 净的玻璃仪器应放在 或 。 有效训练： 1、下列有关酒精灯的使用方法中正确的是 （ ） 2、下列化学实验操作不正确的有（ ） A 给烧杯加热时，要垫上石棉网。 B 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3 C 给试管内药品加热，直接在药品处加热 D 用外焰给盛有 1/3 水的试管加热，试管与桌面成 45°角 3、使用酒精灯时，下列操作错误的是（ ） A 向酒精灯内添加酒精要用漏斗，且酒精不超过酒精灯容积到 2/3 B 不向燃着的酒精灯内添加酒精 C 给试管内的液体加热时，要不时的上下移动试管使试管受热均匀 D 熄灭酒精灯用灯帽盖灭火焰，不用时可以不盖灯帽 3、下列实验操作正确的是（ ） A 给容积为 30ml，内盛 15 ml 液体的试管加热 B 给试管里的液体加热，液体量不超过 1——2 ml C 如果没有说明用量，液体应取不超过试管容积的 1/3 D 试管、坩埚、蒸发皿等仪器都能直接加热。 4、若在试管中加入 2-3 毫升液体再加热，正确的操作顺序是 （ ） ①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入 2-3 毫升液体 ③用试管夹夹在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处 A．①②③④ B．③②④① C．②④③① D．④③②① 5、下列有关蒸发过程描述正确的是（ ） A．蒸发可以在烧杯中进行 B．蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌 C．结束实验后用手拿开蒸发皿 D．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热 课后提升； 1、仪器中 A 坩埚 B 烧杯 C 蒸发皿 D 烧瓶 E 量筒 F 试管 G 集气瓶 ⑴不能加热的有 ⑵能直接在火焰上加热的有 ⑶要放在石棉网上加热的有 。 2、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有：①用酒精灯的外焰加热； ②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部接触灯芯； ④被加热的液体超过试管 容积的 1/3；⑤加热时没有不时的上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里的液体。 其中与之相关的是（ ） A ①③⑤⑥ B ②④ C ②③⑥ D ③④⑤ 3、用酒精灯给试管内的溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热； ②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容 积的 1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体 的中下部。其中 与之相关的是（ ）。 A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤ 3、联系化学知识解释为什么家用燃气炉上都有一个高低合适的放锅的三脚架。 4、请写出下述错误操作可能造成的后果。 （1）用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 ； (2)给盛有液体体积超过 1/3 的试管加热 ； （3）不垫石棉网，把烧杯放在铁圈上直接加热 ； （4）用外壁附水的试管盛碱式碳酸铜固体加热 ； 19 （5）蒸发滤液时，未用玻璃棒不断搅拌__________________________ 绪言与第一单元走进化学世界－复习导学案 课前预习案 复习目标： 1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。 2.能区别化学变化和物理变化及化学性质和物理性质。 3.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，书写探究活动（或实验）报告。 4.能进行药品的取用，加热、洗涤等基本实验操作，初步养成良好的实验习惯。5.通过具体 活动探究，认识到化学学习特点是关注物质的性质、变化过程及现象。 知识梳理：（个人认真复习课本本单元内容，在空白处写上重要的知识点） 1.化学变化和物理变化 （1）什么叫化学变化？列举生活中常见事例 3～4 个。 （2）什么叫物理变化？列举生活中常见事例 3～4 个。 2.化学性质和物理性质 （1）什么叫化学性质？列举 2～3 例。 （2）什么叫物理性质？我们一般从哪些方面描述物质的物理性质。 3.科学探究的一般步骤和方法是什么？ 4.实验室里有哪些常见的仪器，说明它们的用途以及使用时的注意事项。 5.固体药品的取用： （1）如何粉末药品装入试管？ （2）块状或颗粒装药品如何装入玻璃容器？ 6.液体药品的取用 （1）怎样将细口瓶中的液体倒入试管中？ （2）如何用量筒量取一定体积的液体，正确读出量筒内液体的体积数？ 7.给物质的加热 （1）酒精灯的使用注意事项： （2）如何对液体进行加热？ （3）如何对固体进行加热？ 8.仪器的洗涤 （1）怎样洗涤仪器？ （2）仪器洗涤干净的标志是什么？ 预习反思： 1、 你认为本单元的易错点、易混点、难点有哪些? 2、 在自主学习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？ 20 课中探究案 典题精炼： 【例题 1】 下列变化中属于化学变化的是（ ）。 A. 电灯泡通电后亮了 B. 矿石由块状碾成粉末 C. 煤炭在燃烧 D. 汽油在挥发 【例题 2】下列关于各物质的叙述中，其中属于物质的化学性质的是（）。 A. 铁在潮湿空气中生锈了 B. 石蜡受热会熔化 C. 铜绿加热后会变黑 D. 酒精挥发了 【例题 3】下面一段关于碱式碳酸铜受热的描述中，分析下列①～⑥前画有横线的文字，判断它 们属于 A～E 中的哪一种情况，请将正确答案的序号填入括号中： A. 反应条件 B. 反应现象 C. 物质的化学性质 D. 物质的物理性质 E. 反应的结果 给绿色粉末状的①（ ）碱式碳酸铜加热②（ ），绿色粉末逐渐变成黑色③（），管壁出 现小水珠，同时，也有气体放出④（ ）。这是生成了氧化铜、水和二氧化碳⑤（ ）；说明碱 式碳酸铜受热能分解出新的物质⑥（）。 【例题 4】下列实验基本操作或事故处理，正确的是（ ）。 A. 为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 B. 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖 C. 玻璃仪器用水冲洗三遍就可以 D. 药品直接放在天平托盘上称重 解题感想： 归纳总结： 一、变化和性质： 1.物理变化和化学变化 这两种变化虽各不相同，但二者又是相互联系，相互渗透的。二者常常相伴发生，有的变化既 包含物理变化，又包含化学变化。在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过 程中不一定发生化学变化。 2.物理性质与化学性质 物质的性质与变化是有着密切的联系。一种物质能够发生哪些变化（指化学反应），全是 由物质本身具有的性质决定的，如镁带具有可以“燃烧”的性质，当镁带只要在空气中达到了 着火点的条件时，它就会发生“燃烧”这种变化（反应）。反之，物质的变化又是对物质性质 的反映。 二、化学实验 化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热操作、玻璃仪器的洗 涤等都是中考热点。 1．考查识图。根据题给仪器图形写仪器名称。 2．考查使用。简述某仪器或基本操作的用途和注意事项等。 3．考查判断。判断实验基本操作的正误、实验目的或先后顺序。 4．考查思维能力。分析反常实验现象的产生原因；预测违规实验操作的后果；判断实验结果的 合理性等。 智能训练： 1、“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是（ ）A、 实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 B、实验室将废液直接倒入下水道 C、对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D、化工生产中使原料尽可能地转化为产品 2、下列变化，属于物理变化的是（ ） A、铁锅生锈 B、冰雪融化 C、粮食酿酒 D、蜡烛燃烧 3、下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（ ） A B C D 21 4、关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A．试管可以用作反应容器 B．托盘天平可以称量物质质量 C．量筒可以用作稀释浓硫酸的容器 D．玻璃棒可以用来搅拌液体 5、下列实验操作不当的是（ ） A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C．振荡试管时．用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 6、图 2 所示实验操作正确的是（ ） 7、用下列序号填空： ① 烧 杯 ② 试 管 ③ 胶 头 滴 管 ④ 燃 烧 匙 ⑤ 量 筒 ， 能 直 接 加 热 的 玻 璃 仪 器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；取用 6.8ml 某溶液的操作 所用到的仪器 。 拓展提升： 1.下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（ ） A． 烧杯、蒸发皿 B．水槽、量筒 C．蒸发皿、试管 D．集气瓶、燃烧匙 2.下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ） A.用完后的废电池应该集中回收处理 B.天然果汁中不含任何化学物质 C.绿色食品是指颜色为绿色的食品 D.“白色污染”是指白色粉尘造成的污染 3.有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。他想“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故， 应该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故”而言，属于科学 探究中的（ ）A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论 4.下列说法不正确的是（ ） A.绿色化学是指与绿色植物有关的化学 B.人类利用化学合成了上千万种物质 C.化学实验是学习化学、探究化学的一个重要途径 D.化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要的作用 5.下列生活中常见的现象，属于化学变化的是（ ） A.冰雪融化 B.自行车钢圈生锈 C.蜡烛受热熔化 D.瓷碗破碎 6.下列性质属于纸张化学性质的是（ ）A.白色 B.不溶于水 C.可燃 D.易撕碎 7.下列物质不能溶于水，且密度比水小的是（ ）A.食盐 B.蔗糖 C.铁丝 D.石蜡 8.小明同学完成了给液体加热试验后，想试着加热固体：他取了一支试管，加入 蔗糖固体后放 在酒精灯上加热，但过了一会儿，却发现试管破裂。请你帮他分析一下，造成试管破裂的原因 可能有哪些？（至少写两种） 布置作业：写一篇化学日记：今天，我走进了化学的世界 22 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 【学习目标】 1．了解空气的主要成分和组成。 2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、 观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 3．初步学会鉴别纯净物、混合物。 4. 通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。 5. 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性 【课前预习】 1. 你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2. 用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ 3. 将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现 了它们的什么性质？ 4. 生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？ 【课堂探究】 【自主学习 1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知 之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学 家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的 成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。 阅读课本第 26 页的内容，思考完成以下问题： 1. 在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ 2. 拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？ 【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格 实验步骤 实验现象 实验结论 检查气密性．．． 将燃烧匙中的过量．．红磷点燃 迅速．．放入集气瓶中 反应停止，冷却到室温．．．．．后打 开止水夹 【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容： 1. 写出该反应的文字表达式 2. 总结实验结论 3. 总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 4. 在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的 1/5，而在我们的实验中，为什么空气 的体积减少小于 1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 【自主学习 2】阅读课文第 27 页内容，思考并讨论以下问题： 1. 空气中的各成分及其所占的体积分数。 2. 找出混合物和纯净物的概念。 3. 判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。 空气 海水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰 【自主学习 3】阅读课本第 28—33 页内容，完成下面问题： 1. 空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？ 成分 主要性质 主要用途 氧气 氮气 23 稀有气体 2. 什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？ 3. 绿色化学的主要特点: (1)充分利用资源和能源，采用 的原料； (2)在 的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； (3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； (4)生产出有利于 、社区安全和 的环境友好的产品； 注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。 【有效训练】 1. 空气的成分以 和 为主，按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它 大约占空气体积的百分比是 ；含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比 是 。 2. 夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（ ） A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气 3. 测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列 顺序正确的是( ) ①先用弹簧夹夹紧橡皮管 ②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴 熄灭，说明主要是氮气 ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子 塞紧 ④冷却到室温 ⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原 空气体积的1／5 ⑥先在集气瓶内加入少量水 ⑦检查装置的气密性 A．⑦⑥②⑤④③① B．⑦⑥③②⑤①④ C．⑦⑥①③④⑤② D．⑦⑥①③②④⑤ 4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）。 A．蒸馏水 B．雪碧饮料 C．河水 D．洁净的空气 5. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A.净化后的空气、五氧化二磷 B.水和冰混合、澄清石灰水 C.生锈的铁钉、海水 D.二氧化碳、液态氧气 6. 稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”是因为（ ） A．稀有气体在空气中含量少 B．稀有气体用途广泛 C．稀有气体性质不活泼 D．稀有气体非常宝贵 7. 节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 8. 下列活动中，不会造成空气污染的是（ ） A．动植物的呼吸 B．工厂烟囱排放的烟尘 C．汽车行驶排放的尾气 D．焚烧麦秆产生的烟 9. 每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的 关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（ ） A.二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 B.二氧化碳 一氧化碳 氮气 C.氧气 二氧化碳 氮气 D.氮气 氧气 一氧化碳 10. 氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是( ) A．焊接金属时用氮气作保护气 B．灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命 C．食品包装时充氮以防腐 D．医疗上用液氮作冷冻麻醉剂 【课后提升】 1. 如果在课本实验中用蜡烛代替红磷，可不可以？为什么？ 2. 小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了兴趣，在这种小面包的塑料袋内气 体充的鼓鼓的，像一个个“小枕头”。他们认为这样包装主要是为了食品能长时间保鲜。那 么，这是什么气体呢？小明猜是二氧化碳，小红猜是氮气。 1 请你帮助他们设计一个简单的实验方案，判断小明的猜想是否正确，写出操作步 骤。 2 3 如果小明的猜想正确，现象应该是什么？ 24 课题 2 氧气 【学习目标】 1．了解氧气的主要物理性质。 2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字 表达式；知道氧气具有氧化性。 3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 【课前预习】 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容 都可以，每位同学均可参与展示） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？ 3、在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水， 液态氧为___________色，固态氧为_______色。 4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）.氧化镁（MgO）.二 氧化硫（SO2）二氧化碳（CO2）等。化学反应可以用文字表达式来表示，例：木炭在氧气中燃烧 可表示为 。 5、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ） A．铁丝 B．木炭 C ．红磷 D．蜡烛 6、下列反应不属于缓慢氧化的是（ ） A．动植物的呼吸作用 B．铁制品锈蚀 C．食品腐烂 D．电灯发光.放热 7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（ ） A．跟其他物质的反应都属于氧化反应 B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D．其他物质的反应都有火焰产生 【课堂探究】 一、自主学习 在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，通过对物质的性质、组成、结构、变化规律 以及物质间相互作用关系进行研究，从而使我们能更清晰准确地认识周围的事物。而“氧气” 就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重 新认识一下我们赖以生存的氧气吧！ 阅读课本 p34,完成下表： 气体名 称 颜色 常温状态 气味 标况密度 沸点 凝固点 是否易溶于水 以上是对该气体 性质的描述。 二、观察思考 1． 观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。 实验步骤 实验现象 现象分析及结论 把带火星的木条伸入盛有氧 气的集气瓶中（若置于空气 中会有何现象） 氧气： 空气： 小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。 2． 观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表： 实验名称 实验现象 反应前的 物质 反应后生 成的物质 反应的文字表达式 空气中 氧气中 硫的燃烧 木炭的燃烧 铁的燃烧 [思考]1 其物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们又怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同 吗？ 2 通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ [自学]阅读课本 p35-36，找出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的定义并识记。 三、我的收获 本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？ 四、有效训练 25 1．检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应 ， 检验集气瓶是否收集满氧气时，应 。 2.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( ) A．铁丝 B．木炭 C．白磷 D．硫粉 3．下列关于燃烧现象的描述，正确的是( ) A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 4．（如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并 在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：( ) A．b 导管连接供给氧气的钢瓶 B．a 导管连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度 之所以可以采用此装置，是利用了氧气 性质（物理/化学）中 性 质。 5．在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( ) A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.镁+氧气→氧化镁 D.氢气+氮气→氨气 【课后提升】 1、某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带 火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根 据实验现象可得出结论是：该气体可能是_______________________________ 它具有的性质是（1） （2）__ _____________________ 2、人们如果长期呼吸氧气浓度超过 70%的空气，就会导致肺气肿.肺炎等疾病。1934 年，前苏联医生埃皮诺夫曾把小鼠放在含氧 75％的空气中，7 天后小鼠全部患肺炎而 死。这是因为人类及动物长期生活在氧气含量为 21％的空气里，身体各部分器官适应 了这个浓度，其它浓度都有碍于人体的新陈代谢：空气中约占五分之四的氮气“冲淡” 了氧气，这种冲淡作用是十分重要的，它可以减弱纯净氧气对动物机体的剧烈作用。 当然，空气中氧的含量太低也不行。若空气中氧减少到 16％-20％，人就会脉搏加快， 血压上升，影响注意力和想象力，氧气浓度减少到 6％-10％，人就会恶心因心力衰竭 而死亡。 : 10.5pt">．该装置不能用来观察输出氧气的速度 之所以可以采用此装置，是利用了氧气 性质（物理/化学）中 性质。 课题 3 制取氧气（第一课时） 【学习目标】 1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。 4.理解分解反应的概念。 5.知道催化剂和催化作用。 【课前预习】 1．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 2、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将 空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸 发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧 气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应 的文字表达式为_______________。 3、 如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称 A. ___ _____B.________C.________D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； 26 ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已 满；还可以用瓶口向__ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为__________ _。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 【课堂探究】 一、自主学习 在学习《生物》时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，他是酿酒过程 的催化剂？那么什么是催化剂呢？ 根据“国际纯化学与应用化学联盟”（ IUPAC）于 1981 年提出的定义，催化剂是一种物 质，它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。人们利 用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化 学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应 中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可 能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。 使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如， 酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催 化剂；食用油脂里加入 0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食 子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。 二、交流学习 小组内交流讨论：催化剂的作用。催化剂在所参加的反应中，其化学性质和质量反应前后变不 变。 观察 与思 考 1、分 解过 氧化 氢制取氧气 ⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面： ⑵观察老师演示【实验 2-5】、观察并记录实验现象。 试管内药品 带火星的木条复燃情况结论（是否有氧气放出） 5mL5%的过氧化氢 5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰 该反应的文字表达式： 。 思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。 根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？ 交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来 制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（ ） 2、分解氯酸钾制取氧气 ⑴仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面： ⑵观察老师演示【实验 2-7】、观察并记录实验现象。 实验编号 现象 原因 ⑴ ⑵ 二氧化锰在⑵中所起的作用是 ； 该反应的文字表达式： 。 3、自主学习——高锰酸钾制取氧气 ⑴仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面： ⑵记住课本 38 页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反 应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（ ） 交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制 取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）： ⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。 ⑶上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。 交流研讨：在工业上需要大量的氧气，显然不能用上述方法制取。请阅读课本 p41 的《工业上 如何大量制取氧气》，思考一下，课本中介绍的方法是分解反应吗？说出你的看法，与小组的 成员交流一下。将最后结论记在下面。 27 三、我的收获 本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？ 四、有效训练 1．下列物质中含有氧气的是（ ）。 A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁 2．下列变化中属于分解反应的是（ ）。 A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 C．蜡烛燃烧 D．粗盐提纯 3．工业上制取大量氧气的方法是（ ）。 A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。 A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率 5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气 的 不同，因此 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要 是 ，剩余物是 （填“纯净物”或“混合物”）。 6.下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程; （1）实验①中看到的现象是 说 明 。 （2）实验②中看到的现象是 说 明 ； 如果此实验中不加干燥剂会产生的后果是 。 （3）实验③中看到的现象是 说明 。 （4）在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢，发现 ，说明 在该过程中二氧化锰的化学性质 。 （5）实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应 前 。 【课后提升】 在化学实验中，可以采用把稀的双氧水（含 3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应 装置中，用排水法收集放出的氧气，如下图所示，请你从装置特点.能源和环境的角度，分析该 实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是： 课题 3 制取氧气（第二课时） 【学习目标】 1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 2.能记住收集氧气及验满的方法。 3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。 4.记住实验室制取氧气的步骤。 5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。 【课前预习】 1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化 学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。 2.请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？ 3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。 【课堂探究】 一、自主学习 1.请仔细观察课本图 2—15 和 2—17 （1）在图 2—15 和 2—17 中，使用了哪些仪器？ 28 （2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？ （3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ （4）如何检查气体发生装置的气密性？ （5）为什么可以用排水法收集氧气？ 二、交流学习 1.请在仔细阅读课本 p39——41 页的《活动与探究》的基础上，与小组成员讨论解决一下问题。 （1）首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。（如何检验，如何证明装置气密 性良好？） （2）用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，为什么？用二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧 气需要么？ （3）试管口要略向下倾斜，为什么 ？ （4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果） （5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？ （6）本实验中需不需要验满？用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？ （7）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（思考：如果先熄灭酒精灯，可能 会造成什么后果？） 【观察思考】 动手做一下木炭和铁在氧气中燃烧的实验，观察并记录实验现象 与氧气反应的物质 现象 反应的文字表达式 反应类型 木炭 细铁丝 【思考交流】 1.木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。（思考：为什 么？） 2.做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底部加少量水。（思考：为什么？） 三、我的收获 1. 实验室装配仪器的一般顺序是什么？ 2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下 面。 四、有效训练 1. 下列实验操作错误的是 2.在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体 29 （1）写出标有字母 a 的仪器名称是 ； （2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为 ； （3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ； （4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 。 3.图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请你回答： （1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是 。 （2）可以用如右图甲图所示的收集方法收集氧气的 原因是 。 （3）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图 中 的 发 生 装 置 与 之 相 比 较 具 有 的 优 点 是 。 【课后提升】 1. 化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从 家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶 （带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾 作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问： ①还需借用的仪器有_____________________________________________； ②检验收集的气体是 O2 的方法是__________________________________。 2.某课外活动小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取干燥、较纯净的氧气。实验步骤如下： ①检查装置的气密性，气密性良好； ②先在试管中放入 MnO2，再放入略 多于计算量的 KClO3；③连接好实验 装置；④加热；⑤收集气体； ⑥适当的时间后，停止加热，拆卸装置。 回答下列问题： (1)装置 A 中的试剂________________。 (2) 方 框 B 中 最 好 选 用 下 列 装 置 中 的 __________________(填字母序号)。 (3)实验中观察到何种现象时开始收集气体_____________________________________。 (4)实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少许多，百思不得其解。你认为可能的原因 是________________________________________________________________。 (5)欲从反应的残渣中回收二氧化锰(难溶于水)，其操作步骤是：溶解、_________、烘干。 第二单元 我们周围的空气 复习学案 【复习目标】 1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。 2、能说出 O2 的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在 O2 中燃烧的现象，记住 O2 的化学性质，并 能正确书写相应的化学方程式。（重点） 3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中 O2 的含量。（重难点） 【课前预习】 知识点一：有多种物质组成的空气 1、 空气的组成 ⑴对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成 的结论，其中 约占空气体积的 1∕5。 ⑵空气的成分及含量：按体积计算，氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ， 其他气体和杂质 ，其中氮气和氧气的体积比约为 。 ⑶氮气： ①性质：通常状况下是 颜色 气味的气体， 溶于水；通常化学性 质 ，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。②用途; 作灯泡 ，作粮食瓜果的 ，用于制 等。 ⑷稀有气体： ①性质：通常都是 颜色， 气味的气体，通常化学性质 ，被 称为 。②用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。 2、 人类需要洁静的空气 ⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。 ⑵危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应”。 ⑶防治措施：研制和开发 ；工厂的废气要 ；在汽车上安装尾 气 ，将有害气体转化为无害物质。 干 瘪 气球 甲 乙 A B a b c 30 3、 纯 净 物 和 混 合 物 ： 纯净物 混合物 宏观组成 由 组成，组成固定 由 组成，组成不固定 微观构成（由分子构 成的物质） 由 分子构成 由 分子构成 性质 有固定的物理、化学性质 无固定的性质，其中各物质都 保持各自的化学性质 联系 纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。 知识点二：性质活泼的氧气 1、 氧气的化学性质 反应物 在氧气中燃烧的反应现象 化学方程式 木炭 比在空气中燃烧更 ，发出 放出 ，生成能使 的气体 硫 发出明亮的 色火焰，生成有 的气体，放出大量的热 铁 剧烈 ， ，放出 ， 生成 色固体 石蜡 发出 光，放出 ，集气瓶内壁 有 ，有能使澄清石灰水 的 气体生成 石蜡+氧气—— + 2、 氧气的性质与用途： 性质 用途 物理性质 不易溶于水 用向上排空气法收集 化学性质 供给呼吸 炼钢、切割金属等 由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？ 知识点三：氧气的制法 1、 工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过 程为 变化。（填”物理”或“化学”） 2、 实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表： 3、检验 O2 方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。验满的方法：若用排 水法收集时。当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若 用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若木条 ，说明氧气已满。 4、催化剂和催化作用 ⑴催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不 变的物质。⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。 【课堂探究】 问题一：育英中学化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现：进入集 气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的 1/5，你认为可能是哪些原因造成的？ 【典型例题】例 1：如图为探究空气中氧气含量的实验： （1） 实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的化学方 程式为 ，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现 象是 （2）实验得出的关于空气组成的结论是 （3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出 它的性质有 、 （写出两条即可） （4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可） 【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有： ①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；③燃烧时加入 的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。 问题二：实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加 热；③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认 为哪种方法最好？ （填序号），理由是 前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？ 【典型例题】例 2：请根据下列实验装置图回答有关问题： 反应原理 （反应的化学方程 式） 制取装置 注意事项 发 生 装置 收 集 装置 加热 KMnO4 ①加热 KMnO4 管口处放 ②试管口要略 ③用 排水法收集时要等到管口出 现 才收集；④结束时应 先 再 加热 KClO3 与 MnO2 常温分解 H2O2 与 MnO2 长颈漏斗下端要 A BC 31 △ （1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________； （2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代 号，下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式 为 。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收 集的气体所具有的物理性质是______________________。 （5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．生石灰 D．氯化钠固体 【回顾与反思】·实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择 的依据是反应物的状态和反应条件； ·气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶 解性和密度（即与空气的密度的大小比较） ·气体的干燥要选择合适的干燥剂：根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如 NH3 ；固体 NaOH 不能用来干燥酸性气体，如 CO2 SO2 (它们溶入水分别得 H2CO3 H2SO3 )而 H2 、 O2 为中性气体既可用浓硫酸干燥，也可用固体 NaOH 干燥，还可用中性干燥剂如固体 CaCl2 干燥。 同时要结合干燥的装置来选择该用何种干燥剂。 变式训练： （08 福建晋江）实验室常用下列装置来制取氧气： （1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化 锰起 作用。该反应的化学方程式为 （2 ） 用 E 装 置收 集氧 气的 依据 是 ， 检验 氧气 是否 集满 的 方法 是 。 （3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现 象 的 原 因 可 能 是 ； 用 排 水 法 收 集 氧 气 结 束 时 ， 应 先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细 沙的目的是： （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激性 气味的气体，密度比空气小。NH3 极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 。 ①制取并收集 NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。 ②NH3 是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。 A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰 【反思小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？ 知识方面： 能力培养与学习方法方面 【有效训练】 1、2008 年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（ ）A．氢 气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 2、减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成 空气污染的是（ ） A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 氧气 D 氮气 3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（ ） A．氧气用于急救病人 B．“干冰”用于人工降雨 C．甲烷用作燃料 D．氮气、氦气做保护气 4、为了延缓食品变质，包装时不会采用（ ） A 充入氧气 B 充入氮气 C 放入一小包铁粉 D 真空包装 5、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中 燃烧可达到目的的是 （ ） A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7、为保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，有几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾； ②通电分解水；③常温下过氧化钠固体（Na2O2）与 CO2 反应生成碳酸钠和 O2 。 （1）写出反应③的化学方程式： （2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号） 。与其他方法相比，这个方法的 两个优点是① ；② 。 （选做）8、小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（ ） A．用 KMnO4 粉末制取 O2 B．用 KClO3 和 MnO2 制取 O2 C．用 Zn 和稀硫酸制取 H2 D．用石灰石和稀盐酸制取 CO2 （选做）9、如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用 了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：（ ） A.b 导管连接供给氧气的钢瓶 B.a 导管连接病人吸氧气的塑胶管 C.该装置可用来观察是否有氧气输出 D.该装置不能用来观察输出氧气的速度 10、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。 (1) 写出实验室制取氧气的一个化学方程式 利用该反应制取氧气，发生 装置应选 （填序号，下同）。 A B C D E 32 (2) 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体 时不能用．．．的装置是（填序号） 。 (3) 按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有 （只答一条），其相关 的化学方程式是 。 【课后提升】 通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如： A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E． (1)相信你在 E 处还可以写出另一种制取氧气的方法； (2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气： 写出标号仪器的名称 ① ② ； 实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变 成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ； (3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下： 要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）； 若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a” 或“b”）端导入。 第三单元 自然界的水 课题 1 水的组成 学习目标： 1．知识与技能：认识水的组成，氢气的性质，了解单质、化合物、氧化物等概念的区别。 2．过程与方法 从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，学习对实验现象的观察、分析、归纳 和总结。 3．情感态度与价值观 培养实事求是的学习态度，保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 【课前预习】：（你准备好了吗？） 1．如何检验一种气体是不是氧气？ 2．查阅资料获取有关氢气的知识并完成下表。（1）．物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 比空气 于水 3、法国化学家 首先确定了水的组成，得出了 的 结论。 4、 的纯净物叫做单质，如 、 ； 的纯净物叫做化合物，如 、 ； 的化合物叫氧化物，如 、 。 【课内探究】 一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：（你能行！） 1、掌握单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物定义 2、完成下表 单质 化合物 氧化物 33 元素组成 从属关系 单质、化合物从属于 ，氧化物从属于纯净物中 的 。 3、物质的简单分类 （ 种物质） 物 质 纯净物（ 种物质） 单质（由 种元素组成） 化合物（由 种元素组成） 二、精讲点拨（解疑答惑） （一）．水的电解实验： （1）水的导电性 ，为了 ，需要在水中加入少量的稀硫酸或氢 氧化钠。 （ 2 ） 接 通 直 流 电 源 一 段 时 间 后 ， 正 负 两 极 的 试 管 中 所 收 集 的 气 体 的 体 积 比 约 为 。 （3）用带火星的木条检验与电源正极相连的试管 1 内的无色气体，木条 ，证明 是 ； 点燃与电源负极相连的试管 2 内的无色气体，火焰呈 ，证明是 。 (4)电解水的文字表达式 ， 实验结论 思考与讨论： （1）．由电解水的实验得到结论：水是由氢气和氧气组成的，这种理解对吗？ （2）．水通电分解产生的氢气与氧气的体积比为 2﹕1，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积 的 2 倍，为什么 ？ （二）．氢气的化学性质 1、可燃性：在空气中点燃 （1）现象：在空气中燃烧，火焰为 色，放出大量的热。 （2）反应的文字表达式 （3）作燃料的优点：① ； ②燃烧产物 ；③是理想的 能源。 （4）验纯： ①原因：当氢气不纯时，点燃时可能会发生 。 （氢气还原氧化铜装置） ②方法：收集一试管氢气→用拇指堵住管口→移近火焰点火若听到尖锐的爆鸣声→氢气不纯（若 声音很小→氢气较纯）。 2、还原性：氢气还原氧化铜 装置（见上图）、步骤、现象： 文字表达式： 实验注意事项：1、安装仪器时试管口要略向下倾斜 2、实验开始时要先通氢再点灯、3、实验结 束时，要撤灯再停氢 三、典例分析（学以致用） 下列物质中属于混合物的有 ，属于纯净物的有 ，属于单质的有 ，属 于化合物的有 ，属于氧化物的有 。 ①空气②氧气③水蒸气④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧氧化铁 分析：此题不仅要求掌握混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物定义，还要搞清楚它们之间 的关系。 四、我的收获：（盘点收获） 五、达标检测（考考你） 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．水氧化 B．水结冰 C．水电解 D．水沸腾 2．水是生命之源，它属于（ ） ①单质 ②混合物 ③纯净物 ④氧化物 ⑤化合 物 A．①③⑤ B．②④ C．③⑤ D．③④⑤ 3．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ） A．铁粉、硫磺粉 B．空气、二氧化碳 C．二氧化硫、氧气 D．水蒸气、冰 4．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A．可能是混合物 B．一定是纯净物 C．一定是单质 D．不可能是化合物 5．下列说法正确的是（ ） A．由一种元素组成的物质一定是单质 B．由不同种元素组成的物质一定是混合物 C．由不同种元素组成的物质叫化合物 D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 6．如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与 B 量筒中的电极相连接的是电池的 极，A 量筒中产生的气 体是 ，该气体的检验方法是 。 （2）如果用 VA 和 VB 分别表示 A 量筒和 B 量筒中生成气体的体积， 则 VA﹕VB 约等于 。 （3）如果该实验中产生氧气 2L，则生成氢气 L。 34 （4）该实验能证明的结论是 。 7．现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列问题： （1）要证实“氢气的密度比空气小”这属于氢气的 （填“物理”或“化学”）性质。 请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象 （2）欲点燃氢气，实验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先检验氢气的 ， 以防止发生 。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产 生 火焰，并放出大量热。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是 ,反应的文字表达式是 （3）在某庆典活动中，欲用氢气来填充气球，你认为是否可行？ ，理由是 ， 你认为作为大型升空气球应具有的性质是：① ② 。 （4）氢气能与氧化铜在加热时反应，得到金属铜和水，写出这一变化的文字表达式 【课外拓展】（开阔视野） 讨论与思考： 1、安装仪器时为什么试管口要略向下倾斜？ 2、实验开始时为什么要先通入氢气一会再加热？ 3、实验结束时，要先停止加热，继续通入氢气直到试管冷却，为什么？ 课题二 分子和原子 学习目标： 1．知识与技能 认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。 2．过程与方法 学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。 3．情感态度与价值观 逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科 学方法。 【课前预习】 1 、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？ 2、分子是保持物质( )性质的( )粒子 。 3、原子是（ ）中的最小微粒。 4、分子的性质 （1）分子的体积和质量都 （2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率 （ 3 ） 分 子 间 有 ___________ ， 同 一 种 物 质 的 分 子 在 固 、 液 、 气 态 时 ， 分 子 间 的 间 隔 ，温度升高，间隔 。 【课内探究】 一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题： 1、分子的概念 思考感悟：水蒸发与水通电分解有什么本质区别？ 用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子 ，发生化学变 化时，分子 ， 分子是保持物质 的最小粒子。？ 思考感悟：分子能保持物质的物理性质吗？ 2．分子的构成：如 1 个水分子由 构成。 35 3．定义 原子是 中的最小粒子。 4．分子与原子的关系 （1）区别：化学变化时， 可分， 不可分。 （2）联系： 是由 构成的。 （3）相同点：①质量、体积都 ②都在不停地 ③微粒间都有 ④同种微粒性质 ，不同种微粒性质 ⑤分子、原子都可以直接构成 。 5．化学变化的微观解释 反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。但 有的物质直接由 构成。以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时， 分解为 和 ，每 2 个 构成 1 个氧分子，许多 聚 集成金属汞。 二、精讲点拨 1．分子的存在：（1）品红在水中扩散实验： 现象：_______________________________________________________________ 结论：_____________________________________________________ （2）用生产、生活实例来证明分子的客观存在？ 2．分子的性质 （1）分子的体积和质量都 科学事实：一个水分子的质量约是 3×10—26Kg， 一滴水（以 20 滴水为 1 mL 计）中约有 1.67×1021 个水分子 (2 ) P50 页活动与探究： 实验 1 现象： 。 实验 2 现象： 分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率 （3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔 ， 温度升高，间隔 。 （4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。 三、典例分析： 化学变化的微观解释（观看多媒体动画） 反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。但 有的物质直接由 构成。以水通电分解为例：电解水时， 分解为 和 ，每 2 个 构成 1 个氧分子，每 2 个 构成一个氢分子。 四、我的收获： 五、达标检测 1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ） A．水结成冰 B．水分蒸发 C．水被电解 D．水汽化 2．小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告 了见闻。他的报告不正确的是（ ） A．水分子在不断地运动 B．水分子之间有间隔 C．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构 成 D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来 3．原子和分子的根本区别是（ ） A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质 C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否 再 分 4 ． 小 李 同 学测得 50 毫升酒精和 50 毫升水混合在一起后的体积小于 100 毫升，这个事实说明（ ） 烧杯 A 烧杯 B 现象 解释 36 A．酒精分子和水分子之间都有空隙 B．酒精分子和水分子质量很小 C．酒精和水发生了分解反应 D．酒精分子和水分子都变成了原子 5．右图是电解水时，水分子分解过程示意图 关于该图理解的叙述中，错误的是（ ）在化学反应中分子可分 A． 水是由氢元素和氧元素组成的 B． 水分子中含有氢分子和氧分子 C． 原子是化学变化中的最小粒子 6．下列属于化学变化的实质的是（ ）A．分子运动速度加快 B．分子间隔变小 C．分子改变，变成了其他物质的分子 D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去 7、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ， 表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可以表示氧化物的是 。 8、判断下列说法的正误 （1）分子能够保持物质的化学性质，而原子不能。（ ） (2)很冷的冬天，放在室外盛满水的水缸被“冻”破，是由于水结冰时体积膨胀。这说明水分子 间有一定的间隔。（ ） (3)原子是不可再分的最小粒子。（ ） 【课外拓展】： 1、有些物质是由＿＿______构成的，如氧气；有些物质是由＿＿＿___直接构成的，如汞。能 保持氧气化学性质的最小粒子是＿＿＿____；能保持汞的化学性质的最小粒子是＿＿＿__。 2、为什么乒乓球会变瘪？有什么方法可以让他恢复原状？如果破了，还能用同样的方法恢复原 状吗？ 3、已知一个氨气（NH3）分子的质量小于一个氯化氢（HCI）分子的质量， 且分子运动速率和其质量成反比。已知氨气和氯化氢极易溶于水，又知氨 气和氯化氢相遇发生如下化学反应：氨气+氯化氢→氯化铵（白色固体）。 A 中充满 HCI 气体，B 中充满 NH3 气体。当反应发生时会看到有大量白烟 生成。实验装置如图所示。 （1） 若要在该装置中产生白烟现象，应怎样操作？ 白烟首先产生在 瓶（填“A”或”B”），原因是什么 。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。 从这个实验你能获得的信息是（任写两点）： ， 。 （2） 若要在 B 瓶中产生喷泉现象，应怎样操作？ 课题 3 水的净化 【学习目标】 1．知识与技能 (1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 2．过程与方法 (1)学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 (2)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 【课前预习】 1、 你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？ 2、 海水是不是清澈透明的？是纯净物还是混合物？尝一下他的味道，说一下为什么？ 3、自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程） 4、作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？ 5、如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？ 6、硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？ 7、怎样制作简单的净水器？各物质的作用是什么？ 37 【课内探究】 一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：（你能行！） 1.纯水：无色、无味，清澈透明，属于 。 2.天然水：含有许多 杂质和 杂质，常呈浑浊状，属于 。 3、自来水厂净水过程 天然水→加 →沉淀→ → 吸附→ →自来水。 4、吸附 ①絮凝剂吸附: 利用明矾溶于水生成的 将较小的悬浮颗粒吸附成较大的悬浮颗粒而沉降。 ②活性炭吸附： 能吸附水中 杂质和少量 杂质，除去 。 5、（1）硬水：含有 较多的水。 （2）软水：不含或含较少 的水。 实验探究：【实验 3-3】 水的种类 实验现象 硬水 软水 讨论与交流： 硬水的危害有哪些？ （1）和肥皂反应，降低洗涤效果。 （2）锅炉烧水时，易形成 ，妨碍热传导，严重时可能引起 。 （3）饮用硬水，会影响人体健康。 硬水软化的方法 （1）生活中：采用 法 （2）实验室：采用 法。 ①原理：通过加热的方法使水变成水 蒸 气，然后冷凝成水。 ②实验时应注意： a.烧瓶需垫 。 b. 烧 瓶 中 水 的 体 积 约 为 其 容 积 的 。 c. 烧 瓶 中 加 沸 石 的 目 的 是 。 d. 不 能 使 液 体 剧 烈 沸 腾 以 防 。 e.弃去开始馏出的部分液体。 二、精讲点拨 1、过滤，可用于分离 与 过滤的注意事项： “一贴” (1) “二低” (2) (3) “三靠“ (4) (5) (6) 过滤后所得滤纸上的物质是 ，漏斗下端烧杯中的液体是 问题讨论： （1） 为何有些同学得到的滤液不澄清？有哪些原因造成？ （2） 要使滤液变澄清，怎么做？ 2、水的净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性杂质与水分层 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭的吸附作用把天然水中一 些可溶性杂质和臭味物质吸附在表面 除去可溶性杂质和 不溶性杂质 蒸馏 通过加热使硬水中的钙、镁化合物分 解生成沉淀 硬水软化 三、我的收获： 四、达标检测 38 1. 列净化的操作，净化程度最高的是（ ） A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 2.下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ） A.观察颜色 B.加入明矾，搅拌 C.溶解食盐 D.加肥皂水搅拌 3. 下列物质适合用过滤方法分离的是（ ） A.食盐和蔗糖的混合物 B.将粗盐（含泥沙）提纯 C.酒精和水的混合物 D.植物油和水的混合物 4. 4.指出图中的错误: ⑴ (2) 。 5.自然界中的水含有各种杂质，可以用不同方法进行净化。 （1）如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的弹孔胶塞、膨松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英 沙等材料自制的一个简易净水器。 ①根据上述净化材料的特征，B 层放置的材料最好是 ； ② 该 净 水 器 不 同 位 置 的 纱 布 所 起 的 主 要 作 用 不 同 ， 其 中 第 二 层 纱 布 的 主 要 作 用 是 ； ③活性炭的主要作用是 ； ④你认为上述简易净水器 （填“可以”或 “不可以”）将硬水变成软水。 (2)实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置 制 取净化程度较高的蒸馏水。 ①在连接好装置后，应先进行 的操 作，再加入水和沸石进行蒸馏； ② 在 烧 瓶 中 加 入 沸 石 的 目 的 是 。 ③烧杯中装有冷水，它起 的作 用。 【课外拓展】 1、从日常生活中取材，自制一个简易净水器。并说出各部分的作用。 2、实验探究：如何鉴别蒸馏水、食盐水？ ①此过程中要用到哪些仪器? ②设计实验方案并完成下表 实验步骤 现象 蒸馏水 食盐水 课题 4 爱护水资源 【学习目标】 1．知识与技能 (1)了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 (2)初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品 德。 2．过程与方法 (1)学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。 (2)学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。 3. 情感态度与价值观 (1)强化学生的爱水、节水意识。 (2)培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。 【课前预习】 一、人类拥有的水资源 1.地球储水 地球上总储水量约为 1.391×1018m3,地球表面约 被水 覆 盖，全球海水、陆地水储量比为：（如图） 2.水资源概况 总水量 ，可直接利用的淡水量 。 3.我国水资源 总量居世界第六位，但人均水量约为世界人均水量的四分之一，且分布不均匀。 二、爱护水资源 1.节约用水 提高水的 ，使用新技术，改革工艺和改变习惯以减少用水量。 2.防止水体污染 （1）水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的 使水质恶化的现象。 （2）水体污染的来源： 。 （3）水体污染的危害：破坏 ，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。 （4）水体污染的防治措施 39 ①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。 ②农业上：提倡使用农家肥，合理使用 和 。 ③生活污水实行 。 【课内探究】 一、自主探究：阅读课本“人类拥有的水资源”部分解决下列问题： 思考与交流： 通过看课本上的图片 3-25、3-27、3-28，你有何感想？ 【训练题一】 1.自然界中储水量最多的是（ ） A.气态淡水 B.陆地淡水 C.陆地咸水 D.海水 2.下列叙述正确的是（ ） A.水是取之不尽用之不竭的自然资源 B.水是一种有限的宝贵资源 C.人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D.雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物 3.下列有关水资源的叙述正确的是（ ） A.人类大量抽取地下水会造成地表塌陷、沿海海水倒灌 B.地球上淡水资源中最重要的是海洋水 C.目前人类可以大量使用的水资源有湖泊水、河水、冰川等 D.冰川是淡水中储存水量最多的，分布在东南亚地区 二、精讲点拨：阅读课本“爱护水资源”部分思考下列问题： 1. 谈谈你的节水经验。 2. 说说今后你将在“爱护水资源”方面如何去做？ 【训练题二】 1.通过化学课的学习，成语“细水长流”可理解为（ ） A.在家用细细的长流水洗衣或刷牙 B.节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源观念 C.地球淡水储量丰富，可供人类永久使用 D.水龙头漏水可让其“细水长流”，方便使用 2.某湖水由于水体富营养化，导致藻类植物快速繁殖生长，死亡腐烂后使水体产生异味。为改 善该湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是（ ） A.人工捞藻，投加活性炭 B.加入大量明矾 C.增加水量，促进水体流动 D.严格控制各种污染源，确保达标后排放 三、我的收获：（小结） 四、达标检测 1. 保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的 是（ ） ①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回 收 垃 圾 ⑤ 生 活 污 水 处 理 后 排 放 ⑥ 禁 止 含 磷 洗 涤 剂 的 使 用 ⑦ 合 理 使 用 农 药 和 化 肥 ⑧在水库周边兴建造纸厂 A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦ 2.某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下列观点错误的是（ ） A.水的污染加剧了淡水资源危机 B.节约用水是每个公民应尽的义务 C.地球表面 71%被水覆盖，可利用的淡水资源非常丰富 D.可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机 3.“南水北调”工程已经全面动工。 （1）“南水北调”说明我国的水资源分布状况是 。 （2）“南水北调”工程必须遵循的三个重大原则： ①先节水，后调水，如图所示标志中属于节水徽记的是 ，请你分析该徽记，说出 其中一种象征意义 。 ②先治污水后通水，请你任举一个造成水体污染的原因： 。 ③先环保后用水。 4.2009 年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“落实科学发展观，节 约保护水资源”。请回答下列有关问题： （1）下列用水行为不符合这一主题的是（ ） A.农业生产中要合理使用农药和化肥 B.工业废水和生活污水处理达标后再排放 C.将工业冷却水进行循环利用 D.用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗 （2）水是生命的基础，没有水就没有生命。下列与水有关的说法正确的是 。 A.澄清透明的液体就是纯净水 B.用活性炭吸附可以降低水的硬度 C.水是由氢气和氧气组成的 D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水对健康不利 40 （3）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，你区别它们的方法 是 。 （ 4 ） 净 化 水 的 方 法 有 很 多 ， 如 沉 淀 、 过 滤 、 吸 附 、 蒸 馏 等 。 其 中 过 滤 （填“能”或“不能”） 除去水中可溶性的杂质，在实验室进行过滤操作需要的玻璃 仪器有烧杯、 、 。 （5）“建设碧水中华，从我做起”这是邓亚萍代表中国节水大使提名人在第十七届“世界水日” 和第二十二届“中国水周”来临之际，在宣传主题实践活动启动仪式上发出的倡议，号召社会 各界青年踊跃投入节约保护水资源行动，共同推动节水型社会建设。请你写出一个在生活中节 约用水的措施 。 【课外拓展】 我家的水龙头坏了，每秒钟滴水 2 滴（大约 20 滴为 1ml），剧统计一个成年人每天需要引用 2L 水，试计算这个水龙头一年流失的水能供给一个成年人引用多少天？ 课题 4 爱护水资源 答案 【基础知识整理】 一、人类拥有的水资源 1.71% 海水 陆地淡水 陆地咸水 2. 丰富 短缺 二、爱护水资源 1.利用效益 2.（1）自净能力 （2）工业污染、农业污染和生活污染 （3）生态平衡 （4） ②农药 化肥 ③集中处理和排放 【训练题一】 1.D 2.B 3.A 【训练题二】 1.B 2.B 【有效训练】 1.B 2.C 3.(1)水资源分布不均匀，南多北少（2）①D 节水需公众参与，人人动手节约每一滴水②生活 污水的排放（或化肥、农药的不合理使用等） 4.（1）D (2)D (3)取等量的两种水，然后加入肥皂水振荡，泡沫少的为硬水 (4)不能 玻 璃棒 普通漏斗 (5)使用节水龙头、将洗菜的水用来浇花和冲厕所、农业上改漫灌为喷灌和滴 灌、工业用水进行循环利用等 第三单元 自然界的水 复习学案 【学习目标】 1、知识与技能 （1）认识水的组成，认识电解水的实验装置，记住实验的现象和反应产物； （2）能够区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物； （3）理解分子、原子等概念，并掌握分子原子的基本性质； （4）了解纯水与自然水、硬水与软水的区别，了解水体污染的成因及其防治措施； （5）了解氢气的性质，初步学会实验室制取氢气，了解氢气的用途。 2、过程和方法 学会用分子、原子的观点解释生活中的现象和化学反应；用过滤、蒸馏等方法分离混合物。 3、情感态度和价值观 （1）培养实事求是的学习态度，保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴 趣。 （2）培养爱护环境、节约资源、关心社会、为社会作贡献的社会责任感。 【课前预习】 (一) 水的电解实验的现象： 正极气体气的验证方法： 负极气体气的验证方法： 结论：这说明水由__________________________。 （二）单质： 化合物: 画出物质的分类图表 （三）净化水的方法有 、 、 、 。 （四）过滤操作要点主要有哪些？ （五）1、什么是软水和硬水？ 2、 如何鉴别软水、硬水？ 41 3、使用硬水会给生活带来哪些麻烦？ 4 怎样使硬水软化？ （六） 1、水污染的成因：（1）、 （2）、 （3）、 2、防止水体污染的措施：（1） （2） （3） 。 （七） 分子有哪些基本性质？ （八）氢气的化学性质: ①可燃性：文字表达式： 。点燃氢气等可燃 性气体前都要 。 ②还原性：氢气还原氧化铜 文字表达式： 现象： 实验开始时要先 再 ，结束时要先 再 ③氢气的用途：（连线） 性质 用途 密度最小的气体 冶炼金属；用作保护气 燃烧产生大量的热 作化工原料 还原性 充灌探空气球 和多种物质直接反应 作高能燃料；用于焊接、切割金属 【课内探究】 一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题： 我的问题： 。 二、精讲点拨 例 1：英国科学家道尔顿于 19 世纪初提出了近代原子学说，他认为①物质都是由原子构成；② 这些原子是微小的不可分割的实心球体。如果从现代科学的角度看，你认为上述哪几点存在明 显的不足。（ ） (A) ① (B) ② (C) ① ② (D) ① ②都正确 例 2、分子和原子的主要区别是（ ） 反应表达式： 正极： 负极： 正、负极产生气体的体积比： 现象 氢气纯度的检验方法： ① ② 结论 电解水 实验 组成 1、 水 （H2O） 常用净化水的方法： 净化 硬水和软水 区别方法： 软化方法： 粗盐提纯的步骤： 分子： 原子： 概念 本质区别： 粒子的主要特性： 2、分子 和原子 混合物： 物质 单质： 纯净物 化合物：氧化物： 其它： 3、物质的分类：（举例说明） 42 A、分子质量大，原子质量小 B、分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 C、分子间有空隙，原子间无空隙 D、在化学反应中，分子可分、原子不可分 例 3、利用所学习过的氢气实验室制法的有关知识解决以下问题： 实验室常利用石灰石（主要化学成份为 CaCO3）固体与稀盐酸溶液混合发生反应来制取二氧化 碳气体（化学成份为 CO2）；又知道二氧化碳气体是一种无色无味能溶于水，且密度大于空气的 气体。请你依据上信息来分析一下： （1） 实验室制备二氧化碳气体时，应该选用下列哪套装置？为什么？它与你学过的哪种气体 的发生装置类似？ （2）若想收集一瓶纯净的二氧化碳气体，应采用下列中种收集方法？为什么？ 三、我的收获：（小结） 四、达标检测 1、下列物质属于纯净物的是( ) A．河水 B．蒸馏水 C．软水 D．硬水 2、某同学在实验室闻到类似碘酒的气味，寻“味”而去，发现实验台上棕色瓶内装有固体碘。 据此不能说明的是( ) A.碘易升华 B.分子在不断运到 C .分子间有间隙 D.分子可以再分 3、向一烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明( ) A．分子用肉眼可看见 B．分子在不断运动 C．分子都有颜色 D．分子运动速率很慢 4、从下图获得关于水的信息中不正确的是( ) A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 化学变化中分子可以再分而原子不能再分 C. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 化学变化中原子的种类没有改变 5、某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下述观点错误．．的是( ) A．水的污染加剧了淡水资源危机 B．节约用水是每个公民应尽的义务 C．地球表面 71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富 D．可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机 6、自来水厂净水过程示意图为：天然水———→沉降—→过滤—→吸附———→自来水，其中 常用的絮凝剂是( ) A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉 7、能够说明“分子间存在间隔”的事实是( ) A、空气被压缩后体积缩小 B、1L 芝麻和 1L 绿豆混匀后体积小于 2L C、走近花园，闻到花香 D、2LH2 和 O2 的混合气体点燃后体积小于 2L 8、 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不． 正确．．的是 加絮凝剂 加消毒剂 ：氧原子 ：氢原子 43 +? 表示B原子表示A原子 乙甲 丙 + A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质 D．乙分子中含有一个 A 原子，一个 B 原子 9、根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子直接构成的 C．试管 a、b 中所得气体的质量比约为 2:1 D．试管 a、b 中所得气体的体积比约为 2:1 10、用分子的知识对下列现象的解释，正确的是（ ） A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B．一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙 C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动 11、国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。 下列关于水分子的说法正确的是 ( ) A.水分子是极小的水滴 B.1 个水分子由 1 个氢分子和 1 个氧原子构成 C.1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 D.水分子不能再分 12、 过滤操作的下列步骤中错误的是( ) A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 13、下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合．．．．的是( ) A.金属导电………………………原子是运动的 B.夏天钢轨之间的缝隙变小……原子之间有间隔 C.糖是甜的，醋是酸的…………不同分子性质不同 D.电解水制取氢气和氧气………分子在化学反应中可以再分 14、右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空： （1）A 为 极； （2）甲管与乙管中产生的气体体积比是 ， 在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，这会导致实验中测得结果比理论值偏 _____；（填“小”或“大”） （3）该实验中往往要在水中滴入稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是 。 15、人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、氧化镁、四氧化三铁、红磷、铝和一 氧化碳等六种物质分成二组(填化学式．．．．)，并写出分类依据。 第一组： ，分类依据是 ； 第二组： ，分类依据是 。 16、2008 年 5 月 12 日汶川大地震牵动全周人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。 请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。 【资料在线】我国生活饮用水的标准 感官指标 化学指标 细菌学指标 水质无色无味 且澄清透明 pH 6 5～8.5；总硬度<250mg／L。 (以碳酸钙计)；铜