2020年中考试题汇编： 酸与碱的中和反应专题试题汇编 11页

‎【中考试题汇编】‎ 酸与碱的中和反应专题试题汇编 湖北省石首市文峰中学 刘涛 ‎1．（安徽）酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ ）‎ A．滴加酚酞 B．放置滴管 C．取用盐酸 D．搅拌溶液 ‎2．（滨州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4‎ C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 ‎3．（黔西南）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）‎ A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH ‎4．（枣庄）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（ ）‎ A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液 C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性 D．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎5．（金昌）类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是（ ）‎ A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同 C．金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2‎ D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 ‎6．（临沂）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（ ）‎ A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C．有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 ‎7．（聊城）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）‎ A．酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液 B．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体 C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎8．（荆门）下列有关解释错误的是（ ）‎ A．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多是因为与盐酸发生了中和反应 B．含盐酸的废水不能直接排入下水道是因为盐酸会与铁反应造成铸铁管腐蚀 C．使用洗发露洗发后头发特别柔顺是因为头发上的油脂发生乳化现象 D．幼儿患佝偻病和老年人骨质疏松都是因为碘元素的摄入过低 ‎9．（株洲）推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）‎ A．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ‎10．（白银） 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：‎ ⑴甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 ‎ ⑵甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。‎ ‎【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？‎ 猜想一：只有Na2SO4；猜想二： ；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH 以上猜想中，可以直接排除的是 理由 。‎ ‎【实验探究】‎ 为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，‎ 有白色沉淀产生。‎ 猜想二成立 乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 ‎ 有气泡产生。‎ 猜想二成立 丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。‎ ‎ ‎ 猜想二成立 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。‎ ‎【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。‎ ‎11．（黔东南）做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。‎ ‎【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程为 ，那反应后溶液中的溶质是什么？‎ ‎【提出猜想】猜想一：溶质是Na2SO4 猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH 猜想三：溶质是 ‎ ‎【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 ‎【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，‎ 滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 ‎ ‎ 猜想三正确 ‎【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案 ‎【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为：‎ ‎①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是 。‎ ‎②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 。‎ ‎③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。‎ ‎12．（青海）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。‎ ‎【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性 ‎【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈_____，也可能呈____________。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 ‎___________‎ 溶液呈酸性或中性 ‎【继续验证】可以设计多种方案进行验证 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈______________‎ 若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈________________‎ 方案2：取反应后溶液少许，加入少量 。‎ 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______________‎ 若____________________‎ 溶液呈中性 ‎13．（连云港）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。‎ ‎【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。‎ ‎【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。‎ 步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。‎ 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。‎ ‎【思考拓展】⑴从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是 。‎ ⑵兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。‎ 查阅资料：（i）酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：‎ pH ‎0~8.2‎ ‎8.2~10.0‎ ‎10.0~14.0‎ 颜色 无色 粉红色 红色 ‎（ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。‎ 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。‎ ⑶为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：‎ 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 无 色沉淀生成 白色固体不是NaOH。‎ 向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 白色固体是NaCl，反应的化学方程式为 。‎ ‎【继续探究】‎ ⑷图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。‎ ⑸兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。‎ 査阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。‎ 兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。‎ ①U型管内液面左低右高说明该反应 热量（填写“放出”或“吸收”）。‎ ②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎14．（荆州）‎ 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：‎ ‎【猜想假设】‎ 猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性 猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。‎ 猜想Ⅲ：______________‎ 同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是________________。‎ ‎【实验探究】⑴为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液显 色 猜想Ⅱ正确 ⑵小强设计了实验方案二:‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确 ‎【分析评价】‎ 同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎【再次探究】‎ 如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 （填序号）。‎ ‎①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵 ‎【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是 。‎ ‎15．（泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。‎ ‎【实验探究】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度____________________，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：‎ ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。‎ ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。‎ ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。‎ 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如右图所示。‎ ⑴由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。‎ ⑵从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。‎ ‎【实验探究Ⅱ】⑴在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。‎ ⑵取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。‎ 查阅资料：酚酞在pH-8.2的溶液中呈无色，在8.2