2020年化学精品教学课件9单元 溶质质量分数的综合计算 16页

课题 3 溶液的浓度 第 2 课时 溶质质量分数的综合计算 第九单元 溶液 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 九年级化学（ RJ ） 教学课件 《 煮粥诗 》 ： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。” 粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。 导入新课 1. 掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2. 掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 学习目标 导入新课 【例 1 】 将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入 9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入 10 mL 水搅拌。 ( 水的密度为 1 g/cm 3 ) 1. 试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2. 分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么 ? 1. 稀释前溶质质量是 1 g ，溶剂质量是 9 g ，溶质质量分数为 10% ；稀释后溶质的质量是 1 g ，溶液质量是 20 g ，溶质质量分数是 5% 。 2. 稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 溶液稀释和配制问题的计算 一 讲授新课 【例 2 】 化学实验室现有 98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的硫酸溶液，需要多少克水 ? 解法 1: 设需加水的质量为 x 。 50 g×98%=(50 g+ x )×20%, x =195 g 。 答 : 把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成质量分数为 20% 的硫酸溶液需加水 195 g 。 解法 2: 设稀释后溶液的质量为 x 。 50 g×98%= x ×20%, x =245 g, 245 g-50 g=195 g 。 答 : 把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成质量分数为 20% 的硫酸溶液需加水 195 g 。 讲授新课 【例 3 】 某工厂化验室配制 5000 g 20% 的盐酸，需 38% 的盐酸 ( 密度为 1.19 g/cm 3 ) 多少毫升 ? 提问 : 此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算 ? 【归纳】溶质质量 = 溶液体积 × 溶液密度 × 溶质的质量分数。 解 : 设需 38% 的盐酸的体积为 x 。 5000 g×20%=1.19 g/cm3× x ×38% ， x ≈2211 mL 。 答 : 需 38% 的盐酸 2211 mL 。 讲授新课 【例 4 】 把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成质量分数为 20% 的硫酸溶液。需要多少克水 ? 加水后稀溶液质量 50 克＋ x 50 克 98% 的浓硫酸 20% 的稀硫酸 加水质量为 x 解法 1 : 设稀释后溶液的质量为 x 。 50 g×98%= x ×20% ， x =245 g 。 245 g － 50 g=195 g 。 答 : 把 50 克 98% 的浓硫酸稀释成 20% 的硫酸需要加水 195 克。 讲授新课 解法 2: 设把 50g 98% 的浓硫酸稀释成 20% 的稀硫酸需要加水的质量为 x ， 则稀释后溶液的质量为 (50g+ x ) ，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得 :50g×98%=(50g+ x )×20% 解得 : x =195g 。 【例 4 】 把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成质量分数为 20% 的硫酸溶液。需要多少克水 ? 加水后稀溶液质量 50 克＋ x 50 克 98% 的浓硫酸 20% 的稀硫酸 加水质量为 x 答 : 把 50 克 98% 的浓硫酸稀释成 20% 的硫酸需要加水 195 克。 讲授新课 【例 5 】 配制 500 mL 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液，需要质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升 ?( 质量分数为 20% 的硫酸溶液密度为 1.14 g/mL ，质量分数为 98% 的浓硫酸密度为 1.84 g/mL) 。 解 : 设配制 500 mL 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液，需要质量分数为 98% 的浓硫酸的体积为 x ， 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得 : 500 mL×1.14 g/mL×20%= x ×1.84 g/mL×98% 。 解得 : x ≈63.2 mL 。 答 : 配制 500 mL 质量分数为 20% 的稀硫酸溶液，需要质量分数为 98% 的浓硫酸 63.2 mL 。 讲授新课 【例 1 】 100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设 100 g 硫酸溶液中溶质质量为 x 。 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2  65 98 13g x x = 19.6g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为 19.6 ％。 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 二 65 13g 98 x = 溶质的质量分数 = ×100 ％ ×100 ％ =19.6 ％。 = 溶质质量 溶液质量 19.6 100g 讲授新课 【例 2 】 12 克 Mg 条与 100 克稀 H 2 SO 4 恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 　　　　 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 　　　　 。生成物溶液中溶质的化学式是 　　　　 。生成物溶液的溶质质量分数是 　　　　 。 Mg+H 2 SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ 24 　　 98 　 　　 120 　　 2 12 g 　 z 　　　 x 　 　 y 24 98 12g z = 解得 z =49 g 。 24 2 12g y = 解得 y =1 g 。 24 120 12g x = 解得 x =60 g 。 讲授新课 【例 2 】 12 克 Mg 条与 100 克稀 H 2 SO 4 恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 　　　　 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 　　　　 。生成物溶液中溶质的化学式是 　　　　 。生成物溶液的溶质质量分数是 　　　　 。 因 12 克 Mg 条与 100 克稀 H 2 SO 4 恰好完全反应， 生 成的 H 2 逸散到空气中，故生成的溶液时 MgSO 4 溶液，其质量为 : m ( MgSO 4 溶液 )= m ( Mg ) + m ( 稀 H 2 SO 4 溶液 ) － m ( H 2 ) =1 2 g +100g-1g=111g MgSO 4 溶液溶质的质量分数＝ 60g ／ 111g=54.05% 。 讲授新课 溶液的稀释与浓缩 方法 计算依据 计算公式 溶液的稀释 ① 加水稀释 ② 加稀溶液稀释 ① 加水稀释前后 , 溶液中溶质的质量不变 ② 用稀溶液稀释浓溶液时 , 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 加水稀释 : 稀释前后溶液中溶质的质量不变 m 浓 ×ω 浓 %=( m 浓 +m 水 )× ω 稀 % 溶液的浓缩 ① 添加溶质 ② 蒸发溶剂 ③ 加入浓溶液 ① 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ② 蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变 ( 没有溶质析出 ) ③ 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发浓缩 : 浓缩前后溶液中溶质的质量不变 ( m 稀 -m 水 ) ×ω 浓 %= m 稀 ×ω 稀 % 讲授新课 注意 : 1. 几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加， 即 V 总 ≠ V A + V B 。 2. 混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加， 即 m 总 = m A + m B 。 3. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式 V=m/ρ ， 所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。 讲授新课 一、溶液稀释和配制问题的计算 关键 : 稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量 涉及体积时 : 溶质质量 = 溶液体积 × 溶液密度 × 溶质的质量分数 二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 参加化学反应的是溶液中的溶质。 课堂小结