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  • 2021-11-10 发布

2019年四川省凉山州中考化学试卷

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‎2019年四川省凉山州中考化学试卷 一、选择题(共20个小题,每小题2分,共40分,在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题意要求的,请把符合题意要求选项的宇母填涂在答题卡上相应的位置。)‎ ‎1.(2分)下列变化属于化学变化的是(  )‎ A.风雨送春归,飞雪迎春到 ‎ B.贾不贾,白玉为堂,金作马。丰年好大雪,珍珠如土,金如铁 ‎ C.爆竹声中除旧岁,总把新桃换旧符 ‎ D.只要功夫深,铁杵磨成针 ‎2.(2分)一天一个苹果,医生远离我。刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色,当暴露在空气中一段时间后,果肉的颜色由浅绿色变为黄色,这与空气中的哪一种物质有关(  )‎ A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎3.(2分)你一定很熟悉王安石的《咏梅》:“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来。”从这首诗中我们可知(  )‎ A.分子的体积和质量都很小,且在不断地运动着 ‎ B.分子间有间隔,物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的 ‎ C.物质都是由分子构成的 ‎ D.分子和原子都是肉眼可见的微粒 ‎4.(2分)下列表述正确的是(  )‎ ‎ 选项 ‎ 反应物及反应条件 ‎ 化学反应方程式 ‎ 实验现象 ‎ A ‎ 铁丝在氧气中点燃 ‎ 4Fe+3O22Fe2O3‎ ‎ 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 ‎ B ‎ 磷在空气中点燃 ‎ 4P+5O22P2O5‎ ‎ 产生大量白雾,放出大量的热量 ‎ C ‎ 将CO2‎ ‎ CO2+H2O═H2CO3‎ 通入到滴有紫色石蕊试液的水中 ‎ 滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为蓝色 ‎ D ‎ 将H2通入CuO片刻并加热 ‎ CuO+H2Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为亮红色,试管口有冷凝的液体滴下 A.A B.B C.C D.D ‎5.(2分)下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是(  )‎ A.Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B.K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ ‎ C.Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D.H+、Cl﹣、K+、NO3﹣‎ ‎6.(2分)漂白粉可用于环境和自来水的消毒,它与空气中的水蒸气和二氧化碳反应:Ca(ClO)2+H2O+CO═CaCO3↓+2R,生成的R具有强氧化性,不稳定,见光易分解,可杀灭细菌和病毒,其微观反应为:‎ 则下列说法不符合化学原理的是(  )‎ A.中的化合价为+1价 ‎ B.向的稀溶液中滴加硝酸银,溶液可能会变浑浊 ‎ C.绿色植物光合作用的主要产物之一是 ‎ D.和是氧化物 ‎7.(2分)红葡萄酒具有养颜,软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷,其化学式为C16H16O6,下列说法符合化学原理的是(  )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D.‎ ‎8.(2分)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。‎ 正确的操作顺序是(  )‎ A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④‎ ‎9.(2分)下列图示,能正确反映化学反应原理的是(  )‎ A.等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应 ‎ B.向氢氧化钠溶液中滴加水 ‎ C.向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉 ‎ D.在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧 二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共16分)‎ ‎10.(5分)如图是元素周期表部分元素的信息,根据所给信息按要求填空。‎ ‎(1)写出一个三原子分子且含有10个电子俗称生命之源的物质的化学式   。‎ ‎(2)写出一个四原子分子,且一个分子内有10个电子,溶于水,水溶液显碱性的气体的化学式   。‎ ‎(3)写出三种第一元素组成的物质的化学式   。‎ ‎(4)写出16号元素的离子符号   。‎ ‎(5)一种金属氧化物当含少量Fe3+的杂质时,叫红宝石,当含少量Fe2+的杂质时,叫绿宝石,写出这种金属氧化物的化学式   。‎ ‎11.(5分)海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。‎ ‎(1)丙烷(C3H8)是石油的成分之一,写出丙烷充分燃烧的化学方程式   。‎ ‎(2)我国渔民长期在钓鱼岛以捕鱼为生。鱼中含有丰富的   (填字母,只有一个选项)。‎ A.糖类 B.维生素 C.脂肪 D.蛋白质 ‎(3)若将海水取回后滴加硝酸银,写出发生反应的化学方程式   。‎ ‎12.(2分)2019年5月16日,我国“海洋六号”‎ 科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体,且生成一种俗称纯碱的物质,写出该反应的化学方程式   。‎ ‎13.(2分)铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3可治疗胃酸过多症,写出其发生反应的化学方程式   。‎ ‎14.(2分)如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图(如图1所示),某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验,按要求完成以下问题。‎ ‎(1)t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中,此时所形成溶液的质量等于   克。‎ ‎(2)①溶液的溶质的质量分数   ②溶液的溶质的质量分数(填“<”“>”或“=”)。‎ 三、实验探究题(每空1分,化学方程式2分,共11分)‎ ‎15.(11分)实验室现有高锰酸钾、盐酸,二氧化锰、氯酸钾,过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器:‎ 按所给药品,实验装置及仪器,完成下列各题:‎ ‎(1)将A与D相连,写出制取一种气体的化学方程式为   。‎ ‎(2)写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式   。‎ ‎(3)若所制得的气体不纯,应将混合气体通过   装置(填字母)的   端口(填序号)除去杂质,并写出发生反应的化学方程式   。‎ ‎(4)写出检验(3)中所得气体的化学方程式   。‎ ‎(5)B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图二中选取   (填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。‎ 四、计算题(共5分)‎ ‎16.(5分)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。‎ ‎(1)图中A点表示的意义是   。‎ ‎(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。‎ ‎2019年四川省凉山州中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共20个小题,每小题2分,共40分,在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题意要求的,请把符合题意要求选项的宇母填涂在答题卡上相应的位置。)‎ ‎1.(2分)下列变化属于化学变化的是(  )‎ A.风雨送春归,飞雪迎春到 ‎ B.贾不贾,白玉为堂,金作马。丰年好大雪,珍珠如土,金如铁 ‎ C.爆竹声中除旧岁,总把新桃换旧符 ‎ D.只要功夫深,铁杵磨成针 ‎【分析】有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。‎ ‎【解答】解:A、雨雪变化过程中没有生成新物质,是物理变化;‎ B、玉石、金银雕刻、雨雪变化过程中没有生成新物质,是物理变化;‎ C、燃放烟花爆竹过程中生成二氧化碳等物质,是化学变化;‎ D、铁棒磨细过程中没有生成新物质,是物理变化。‎ 故选:C。‎ ‎【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有新物质生成,如果有新物质生成,就是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。‎ ‎2.(2分)一天一个苹果,医生远离我。刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色,当暴露在空气中一段时间后,果肉的颜色由浅绿色变为黄色,这与空气中的哪一种物质有关(  )‎ A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎【分析】根据刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色,当暴露在空气中一段时间后,果肉的颜色由浅绿色变为黄色,是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子,进行分析判断。‎ ‎【解答】解:刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色,当暴露在空气中一段时间后,果肉的颜色由浅绿色变为黄色,是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子,与空气中的氧气有关。‎ 故选:B。‎ ‎【点评】本题难度不大,明确果肉的颜色由浅绿色变为黄色的原因(亚铁离子被氧化成了铁离子)是正确解答本题的关键。‎ ‎3.(2分)你一定很熟悉王安石的《咏梅》:“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来。”从这首诗中我们可知(  )‎ A.分子的体积和质量都很小,且在不断地运动着 ‎ B.分子间有间隔,物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的 ‎ C.物质都是由分子构成的 ‎ D.分子和原子都是肉眼可见的微粒 ‎【分析】通过分析诗句意思,可以应用微粒是在不断运动的观点来解释。‎ ‎【解答】解:诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味,是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动,飘入到作者鼻孔中的原因。说明了分子是不断地运动的。‎ 故选:A。‎ ‎【点评】引用古代名人的诗句立题起点很高,强化了学科之间的衔接,提高了学习兴趣。但归结到化学角度上来,就是说明微粒是在不断运动的。‎ ‎4.(2分)下列表述正确的是(  )‎ ‎ 选项 ‎ 反应物及反应条件 ‎ 化学反应方程式 ‎ 实验现象 ‎ A ‎ 铁丝在氧气中点燃 ‎ 4Fe+3O22Fe2O3‎ ‎ 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 ‎ B ‎ 磷在空气中点燃 ‎ 4P+5O22P2O5‎ ‎ 产生大量白雾,放出大量的热量 ‎ C ‎ 将CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中 ‎ CO2+H2O═H2CO3‎ ‎ 滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为蓝色 ‎ D ‎ 将H2通入CuO片刻并加热 ‎ CuO+H2Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为亮红色,试管口有冷凝的液体滴下 A.A B.B C.C D.D ‎【分析】A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,进行分析判断。‎ B、根据磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,结合实验现象,进行分析判断。‎ C、根据二氧化碳的化学性质,进行分析判断。‎ D、根据氢气具有还原性,进行分析判断。‎ ‎【解答】解:A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4;故选项错误。‎ B、磷在空气中点燃生成五氧化二磷,化学方程式书写正确;磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项错误。‎ C、将CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中,生成碳酸,化学方程式书写正确;滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为红色,故选项错误。‎ D、将H2通入CuO片刻并加热,生成铜和水,化学方程式书写正确;会观察到黑色的粉末逐渐变为亮红色,试管口有冷凝的液体滴下,故选项正确。‎ 故选:D。‎ ‎【点评】本题难度不大,掌握二氧化碳、氧气、氢气的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。‎ ‎5.(2分)下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是(  )‎ A.Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B.K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ ‎ C.Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D.H+、Cl﹣、K+、NO3﹣‎ ‎【分析】pH为10的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH﹣.根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存,本题还要注意溶液呈无色透明,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。‎ ‎【解答】解:pH为10的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH﹣。‎ A、Fe3+、Mg2+分别与碱性溶液中的OH﹣结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故选项错误。‎ B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。‎ C、NH4+与碱性溶液中的OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存,故选项错误。‎ D、H+与碱性溶液中的OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误。‎ 故选:B。‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。‎ ‎6.(2分)漂白粉可用于环境和自来水的消毒,它与空气中的水蒸气和二氧化碳反应:Ca(ClO)2+H2O+CO═CaCO3↓+2R,生成的R具有强氧化性,不稳定,见光易分解,可杀灭细菌和病毒,其微观反应为:‎ 则下列说法不符合化学原理的是(  )‎ A.中的化合价为+1价 ‎ B.向的稀溶液中滴加硝酸银,溶液可能会变浑浊 ‎ C.绿色植物光合作用的主要产物之一是 ‎ D.和是氧化物 ‎【分析】A、根据化合价原则分析;‎ B、根据次氯酸的性质分析;‎ C、根据绿色植物光合作用的产物分析;‎ D、根据氧化物的定义分析。‎ ‎【解答】解:A、为次氯酸,由于氢显+1价,氧显﹣2价,则可推出氯元素的化合价为+1价,故A正确;‎ B、由于次氯酸易分解生成了盐酸,滴加硝酸银,溶液会变浑浊,故B正确;‎ C、绿色植物光合作用的主要产物之一是氧气,故C正确;‎ D和分别是次氯酸和氧气,都不是氧化物,故D错误。‎ 故选:D。‎ ‎【点评】本题通过微粒模型图考查了一些化学基础知识,难度不大,了解模型图的意义是解答的基础。‎ ‎7.(2分)红葡萄酒具有养颜,软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷,其化学式为C16H16O6,下列说法符合化学原理的是(  )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D.‎ ‎【分析】A、根据花色苷化学式的含义,进行分析判断。‎ B、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写。‎ C、根据1个花色苷分子的构成,进行分析判断。‎ D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断。‎ ‎【解答】解:A、花色苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,但其相对分子质量比较小,属有机小分子,故选项说法错误。‎ B、花色苷的相对分子质量为304,故选项说法错误。‎ C、1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的,则1个花色苷分子由38个原子构成,故选项说法正确。‎ D、碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×16):(1×16):(16×6)=12:1:6,故选项说法错误。‎ 故选:C。‎ ‎【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎8.(2分)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。‎ 正确的操作顺序是(  )‎ A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④‎ ‎【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离,进行分析解答。‎ ‎【解答】解:硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子,最后进行蒸发,所以正确的顺序为:①⑤②③④。‎ 故选:A。‎ ‎【点评】本题难度较大,考查了粗盐提纯中离子的除杂,除去多种杂质离子时,要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。‎ ‎9.(2分)下列图示,能正确反映化学反应原理的是(  )‎ A.等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应 ‎ B.向氢氧化钠溶液中滴加水 ‎ C.向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉 ‎ D.在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧 ‎【分析】A、根据若消耗硫酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,后因硫酸过量,铝消耗硫酸多,进行分析判断。‎ B、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释,溶液始终显碱性,进行分析判断。‎ C、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,进行分析判断。‎ D、根据碳粉在氧气中燃烧生成二氧化碳,进行分析判断。‎ ‎【解答】解:A、等质量铝和锌分别和足量稀硫酸反应,若消耗硫酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,后因硫酸过量,铝消耗硫酸多,生成氢气多,拐点高些,‎ 故选项图象错误。‎ B、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释,溶液始终显碱性,pH不可能小于7,故选项图象错误。‎ C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,铁的相对原子质量为56,生成的铜的相对原子质量为64,置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小,至完全反应不再发生改变,故选项图象正确。‎ D、在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧,固体的质量逐渐减少,至完全反应,不再发生改变,故选项图象错误。‎ 故选:C。‎ ‎【点评】‎ 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。‎ 二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共16分)‎ ‎10.(5分)如图是元素周期表部分元素的信息,根据所给信息按要求填空。‎ ‎(1)写出一个三原子分子且含有10个电子俗称生命之源的物质的化学式 H2O 。‎ ‎(2)写出一个四原子分子,且一个分子内有10个电子,溶于水,水溶液显碱性的气体的化学式 NH3 。‎ ‎(3)写出三种第一元素组成的物质的化学式 HCl、H2SO4、NaOH 。‎ ‎(4)写出16号元素的离子符号 S2﹣ 。‎ ‎(5)一种金属氧化物当含少量Fe3+的杂质时,叫红宝石,当含少量Fe2+的杂质时,叫绿宝石,写出这种金属氧化物的化学式 Fe2O3和FeO 。‎ ‎【分析】(1)根据水是生命之源进行分析;‎ ‎(2)根据气体溶于呈碱性进行分析;‎ ‎(3)根据氢元素在化合物中显+1价进行分析;‎ ‎(4)根据离子的书写方法进行分析;‎ ‎(5)金属元素显+2、+3价进行书写。‎ ‎【解答】解:(1)水是生命之源,并且一个分子中含有三个原子且和10个电子,化学式为:H2O;‎ ‎(2)初中学习的气体中能溶于水呈碱性的物质是氨气,并且一个氨气分子中含有四个原子和10个电子,化学式为:NH3;‎ ‎(3)因为氢元素显+1价,组成化合物的化学式有:HCl、H2SO4、NaOH;‎ ‎(4)16号元素是硫元素,最外层有6个电子,易得到2个电子,形成带2个单位负电荷的阴离子,符号为:S2﹣;‎ ‎(5)Fe3+、Fe2+与氧元素形成化合物的化学式为:Fe2O3和FeO。‎ 故答案为:‎ ‎(1)H2O;‎ ‎(2)NH3;‎ ‎(3)HCl、H2SO4、NaOH;‎ ‎(4)S2﹣;‎ ‎(5)Fe2O3和FeO。‎ ‎【点评】本题考查了核内质子数与核外电子数之间的关系、物质的性质、化学式的书写等知识,掌握相应的知识是解决本题的关键。‎ ‎11.(5分)海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。‎ ‎(1)丙烷(C3H8)是石油的成分之一,写出丙烷充分燃烧的化学方程式 C3H8+5O23CO2+4H2O; 。‎ ‎(2)我国渔民长期在钓鱼岛以捕鱼为生。鱼中含有丰富的 D (填字母,只有一个选项)。‎ A.糖类 B.维生素 C.脂肪 D.蛋白质 ‎(3)若将海水取回后滴加硝酸银,写出发生反应的化学方程式 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 。‎ ‎【分析】(1)根据丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水进行书写化学方程式;‎ ‎(2)根据六大营养素进行分析;‎ ‎(3)根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行书写。‎ ‎【解答】解:(1)丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:C3H8+5O23CO2+4H2O;‎ ‎(2)鱼中含有丰富的蛋白质;‎ ‎(3)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠,化学方程式为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;‎ 故答案为:‎ ‎(1)C3H8+5O23CO2+4H2O;‎ ‎(2)D;‎ ‎(3)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。‎ ‎【点评】‎ 本题考查了化学方程式的书写和六大营养素的食物来源,难度不大,掌握相应的知识是解决此类题目的关键。‎ ‎12.(2分)2019年5月16日,我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体,且生成一种俗称纯碱的物质,写出该反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。‎ ‎【解答】解:用过氧化钠(Na2O2)来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体(氧气),且生成一种俗称纯碱的物质,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。‎ 故答案为:‎ ‎2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。‎ ‎【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。‎ ‎13.(2分)铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3可治疗胃酸过多症,写出其发生反应的化学方程式 AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑ 。‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。‎ ‎【解答】解:铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3可治疗胃酸过多症,能与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。‎ 故答案为:‎ AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。‎ ‎【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。‎ ‎14.(2分)如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图(如图1所示),某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验,按要求完成以下问题。‎ ‎(1)t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中,此时所形成溶液的质量等于 112 克。‎ ‎(2)①溶液的溶质的质量分数 < ②溶液的溶质的质量分数(填“<”“>”或“=”)。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解:(1)t1℃时,氯化铵的溶解度是40g,所以将50g的氯化铵加入到80g的水中,此时所形成溶液的质量等于80g+×80g=112克;‎ ‎(2)①溶液的溶质的质量分数为:×100%=20%,②溶液的溶质的质量分数为:×100%=37.5%,所以①溶液的溶质的质量分数<②溶液的溶质的质量分数。‎ 故答案为:(1)112;‎ ‎(2)<。‎ ‎【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ 三、实验探究题(每空1分,化学方程式2分,共11分)‎ ‎15.(11分)实验室现有高锰酸钾、盐酸,二氧化锰、氯酸钾,过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器:‎ 按所给药品,实验装置及仪器,完成下列各题:‎ ‎(1)将A与D相连,写出制取一种气体的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。‎ ‎(2)写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。‎ ‎(3)若所制得的气体不纯,应将混合气体通过 F 装置(填字母)的 ① 端口(填序号)除去杂质,并写出发生反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。‎ ‎(4)写出检验(3)中所得气体的化学方程式 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ 。‎ ‎(5)B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图二中选取 Ⅲ (填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。‎ ‎【分析】(1)根据装置的特点选择药品并书写化学方程式;‎ ‎(2)根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式;‎ ‎(3)根据二氧化碳和氯化氢气体的性质进行分析;根据反应物和生成物书写化学方程式;‎ ‎(4)根据反应的反应物和生成物书写化学方程式;‎ ‎(5)根据装置的特点和要求进行分析。‎ ‎【解答】解:(1)装置A中有酒精灯,试管口没有棉花,适用氯酸钾制取氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;‎ ‎(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3‎ ‎+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;‎ ‎(3)若二氧化碳中含有少量氯化氢气体,氯化氢可以和饱和的碳酸氢钠溶液反应,二氧化碳不知饱和的碳酸氢钠溶液反应,可以把混合气体通过F装置的①端口除去杂质,氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;‎ ‎(4)二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓;‎ ‎(5)B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图二中选取Ⅲ取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。‎ 故答案为:‎ ‎(1)2KClO32KCl+3O2↑;‎ ‎(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;‎ ‎(3)F ①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;‎ ‎(4)CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓;‎ ‎(5)Ⅲ。‎ ‎【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。‎ 四、计算题(共5分)‎ ‎16.(5分)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。‎ ‎(1)图中A点表示的意义是 酸碱恰好中和 。‎ ‎(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。‎ ‎【分析】(1)根据溶液的pH值判断反应的情况;‎ ‎(2)根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量。‎ ‎【解答】解:(1)图中A点时pH=7,表示溶液呈中性,酸碱恰好中和;‎ ‎(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×15%=6g;‎ 设石油产品中残余硫酸质量为x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ‎98 80‎ x 6g ‎ 解得:x=7.35g 故答案为:(1)酸碱恰好中和;(2)石油产品中残余硫酸质量为7.35g。‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。‎ 声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布 日期:2019/6/25 17:47:33;用户:初中校园号;邮箱:wjwl@xyh.com;学号:24424282‎