安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第01课时我们周围的空气课件 63页

第 1 课时 我们周围的空气 主题一　身边的化学物质 考点一　空气中的成分和用途 成分 体积分数 主要用途 氮气 　　　  　制造硝酸和化肥的重要原料;利用其化学性质 　     　　,可用作保护气  氧气 　　　  　供给呼吸,可用于　  　　　　等;燃料燃烧离 不开氧气,可用于　   　　、气焊和　　　　等  稀有气体 0.94% 　化学性质　　       　,可用作保护气;在通电时 能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源, 如航标灯、霓虹灯等;氦可用于制造低温环境  78% 医疗急救 炼钢 航天 很不活泼　 21% 不活泼 成分 体积分数 主要用途 二氧化碳 　　     　  　可用于灭火、气体肥料、化工产品的原料; 固态二氧化碳(干冰)可用作制冷剂 其他气体 和杂质 0.03% （续表） 0.03% 【注意】①空气中各成分所占比值指的是气体的体积分数。②一般来说,空气 的成分比较固定。 考点二　空气中氧气含量的测定 1.实验装置(如图1-1所示) 2.实验现象 (1)红磷燃烧放出热量,产生大量　　　　　。  (2)冷却至室温,打开弹簧夹,烧杯中的水进入 集气瓶内,约占瓶内液面以上容积的　　　。  3.原理及结论 (1)原理:　   P+　    O2         　　　　。  (2)结论:空气中氧气约占总体积的　　　。  图1-1 白烟 4 5 2P2O5 4.实验误差分析 误差 原因 测量结 果偏小 　　　　　　　不足,氧气不能耗尽  装置　　　　,会使装置外的空气进入  未冷却至室温就打开弹簧夹,会使进入集气瓶中的水的体积偏小 测量结 果偏大 弹簧夹未夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气体因受热而从导管逸出 燃烧匙伸入过慢会使装置内的气体受热逸出,导致进入瓶中的水的 体积偏大 红磷的量 漏气 5.红磷替代品应满足的条件 (1)可燃物在空气中容易点燃。 (2)所选药品能与空气中的氧气反应,且不与空气中其他成分反应。 (3)生成物最好没有气体(如果有气体,该气体应能用其他试剂吸收)。 6.实验装置改进及评价  (1)图1-2中装置A利用铁在空气中生锈的原理设计实验,铁的缓慢氧化使集气瓶 中氧气消耗更彻底,使实验结果更准确。 (2)装置B、C、D通过电、热、光能 等方式使温度达到实验药品的着火 点,将红磷换为着火点低的白磷,既 能提高测量的准确度,又能减少对 空气的污染。 图1-2 考点三　空气污染与防治 (1)空气的主要污染物包括有害气体和粉尘。 (2)有害气体包括　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。  (3)防治方法:减少污染物的排放,如减少　　 　　　的使用;有效转化有害物质, 如汽车尾气净化;加强空气质量监测。 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 化石燃料 物质 颜色、气味、状态 (通常状况下) 密度 溶解性 氧气(O2) 　　　                   　  　　           　  　           　　  考点四　氧气的性质 1.物理性质 无色、无味、气体 比空气略大 不易溶于水 【注意】①在室温下,1 L水中只能溶解约30 mL氧气。 ②在压强为101 kPa时,氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体,在-218 ℃时变为淡 蓝色雪花状固体。 ③工业生产的氧气,一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 2.化学性质 氧气与几种常见物质的反应比较表 物质 燃烧现象 化学方程式 注意事项 木炭 空气中 木炭红热、无烟、无焰 C+O2        　 　  氧气中 剧烈燃烧、发出　　光  硫 空气中 发出　　    　火焰,放 出　 　    　气味气体  S+O2         　  　  　反应前在集气瓶中 加少量的水或NaOH 溶液,吸收燃烧生成的 SO2,防止污染环境 氧气中 发出蓝紫色火焰,放出 　　  　　气味气体  白 CO2 淡蓝色 刺激性 SO2 刺激性 物质 燃烧现象 化学方程式 注意事项 磷 空气中 产生大量　 　         　　P+　　O2       ___________   氧气中 剧烈燃烧,产生大量 　　　  （续表） 白烟 白烟 4 5 2P2O5　 物质 燃烧现象 化学方程式 注意事项 铁丝 空气中 铁丝红热,不 燃烧 　　Fe+　    O2 　   __________ ①用砂纸将细铁丝打磨光亮,除去表 面的铁锈及污物;②将铁丝绕成螺旋 状是为了增大铁丝的受热面积;③铁 丝下端系一根火柴的目的是引燃铁 丝;④实验前,集气瓶中要放少量水 或铺一层细沙,是为了防止生成的高 温熔融物溅落,炸裂集气瓶 氧气中 剧烈燃烧、 　       　、生 成___________ 结论 物质在氧气中燃烧比在空气中　　　  （续表） 火星四射 黑色固体 3 2 Fe3O4 剧烈 反应 原理 　　KClO3        　                　  　　KMnO4     　　                                　　H2O2       　　　　　　  发生 装置 固体加热型装置  固液不加热型装置 考点五　氧气的制法 1.三种实验室制法的比较 2 2KCl+3O2↑ 2 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2 2H2O+O2↑ （续表） 选择依据 反应物状态和反应条件 操作步骤 　(用排水法收集时)查、装、定、 点、收、离、熄 查、装、定、收 反应类型 分解反应 收集方法 排水法或向上排空气法 验满方法 　用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在　　　　　　　　,若木 条复燃,证明氧气已经收集满;用排水法收集时,集气瓶口有气泡冒出  检验方法 　将带火星的木条　　　　　　　　,木条复燃,证明是氧气  集气瓶瓶口 伸入集气瓶中 2.催化剂的概念 在化学反应里能改变其他物质的　　　      　　速率,而本身的　　       　和 　　　　　在反应前后都没有发生变化的物质(即“一变,两不变”)叫作催化剂。 如用过氧化氢、氯酸钾制取氧气的过程中,二氧化锰均是催化剂。  化学反应 质量 化学性质 3.用高锰酸钾制取氧气的操作要点 (1)装配好仪器,要进行　　　　　　　　　。  (2)试管口应　　　　　倾斜,防止冷凝水回流到试管底部,而使试管炸裂。  (3)伸入试管内的导管,应　　　　    　　　　即可,便于气体排出。  (4)用高锰酸钾制取氧气时,试管口应塞一团　　　　,以防止加热时高锰酸钾粉 末进入导管。  (5)加热时,先移动酒精灯使试管　　　　受热,然后集中在试管底部有药品的部 位加热。  (6)用排水法收集完毕后,应先将　　　　移出水面,再　　　　　　,防止水倒 吸入试管,使试管炸裂。  棉花 均匀 导管 熄灭酒精灯 装置气密性检查 略向下 只稍露出橡胶塞 4.氧气的工业制法 工业上利用液氮和液氧的　 　　　不同,采用　　　　的方法,分离液态空气制 取氧气,它属于物理变化。  沸点 蒸发 化学方程式网络构建 图1-3 考向一　空气的成分和用途（6年1考） 1.[2019·衡阳]有关空气的叙述正确的是(　　) A.空气中的氧气具有可燃性,可用作火箭燃料 B.化工厂废气及汽车尾气,不会造成空气污染 C.稀有气体有广泛的用途,可制成多种用途的 电光源 D.空气中的氮气与氧气体积比约为5：1 [答案] C [解析]氧气能支持燃烧,但不具 有可燃性,不能用作火箭燃料;化 工厂废气及汽车尾气,会造成空 气污染;稀有气体有广泛的用途, 通电时会发出不同颜色的光,可 制成多种用途的电光源;空气中 的氮气与氧气体积比约为4：1。 考向二　防治空气污染措施（6年6考） 2.[2019·河北]下列措施不利于“坚决打好 蓝天保卫战”的是 (　　) A.禁止露天焚烧秸秆 B.发展燃煤火力发电 C.推广新能源公交车 D.限制燃放烟花爆竹 [答案] B [解析]露天焚烧秸秆会产生污染 空气的有害气体和粉尘,应该禁止; 发展燃煤火力发电会产生有害气 体和粉尘,污染环境;推广新能源公 交车有利于保护环境;限制燃放烟 花爆竹,有利于保护环境。 考向三　氧气的性质和用途 3.[2019·岳阳]下列有关实验现象的 描述,错误的是 (　　) A.木炭在氧气中燃烧,生成无色气体 B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成 黑色固体 [答案] B [解析]木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,A正 确;硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火 焰,产生一种具有刺激性气味的气体,B错 误;红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,C 正确;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 放出大量的热,生成一种黑色固体,D正确。 4.[2019·青岛]下列关于氧气的说法正确的是 (　　) A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧 B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 D.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质 发生化学反应 [答案] C [解析]氧气具有助燃性,可以 支持燃烧,本身不燃烧;氧气不 易溶于水,水生动物可以在水 中生存是因为氧气能少量溶 于水;氧气的化学性质很活泼, 常温下能与大多数物质发生 化学反应。 5.如图1-4是关于氧气化学性质的部分知识网络,关于该图的说法中正确 的是(　　) A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同 D.Ⅰ类反应放出热量,Ⅱ类反应吸收热量 图1-4 [答案] C [解析] S在氧气中燃烧,生成 有刺激性气味的气体;Ⅰ、Ⅱ 两类反应均体现了氧气的氧 化性;物质在氧气中燃烧和发 生缓慢氧化,均放出热量。 考向四　催化剂的实验探究（6年2考） 6.[2019·重庆A]小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生 大量的无色气泡。 (1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多 种。 查阅资料 ①Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。②FeCl3在水中解离出Fe3+、 Cl-。 根据资料,小李可排除的气体为　             。  实验一 为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管 中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含　　       　　。  [答案] (1)Cl2　O2 [解析] (1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体,而所得气体为无色的,故该气体 不是氯气;氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧得更旺,故该气体一定含氧气。 6.[2019·重庆A]小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生 大量的无色气泡。 (2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。 实验二 为进一步探究哪种离子起催化作用,他做了图1-5所示的对比实验。若要 证明FeCl3溶液中的 Fe3+对H2O2分解起 催化作用,除观察到 试管c中无明显现象 外,还需观察到的现 象为             　。  图1-5 [答案] (2)试管a中产生气泡,试管b中无明显现象 [解析] (2)FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-,为探究是否是Fe3+对过氧化氢分解起 了催化作用,需要排除氯离子的影响,故观察到试管a中产生气泡,试管b中无明 显现象,即可得出结论。 6.[2019·重庆A]小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生 大量的无色气泡。 (3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨, 还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验: 实验三 图1-6 X溶液中溶质的化学式为　　　　　　　　。  得出结论 要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足以下两个方面的条件: ①从定性角度需观察到　　　　(填序号)的现象。  A.实验一　　 B.实验二　　 C.实验三 ②从定量角度需得到的关系式为m1=　　　　(用m2和m3表示)。  [答案] (3)NaOH　BC　2(m2+m3) [解析] (3)催化剂能改变化学反应速率,反应前后自身质量和化学性质不变。实 验二只证明了氯化铁能改变反应速率,但不能说明氯化铁反应前后化学性质没 有改变,因此需结合实验三的两个沉淀颜色来证明氯化铁的化学性质没变。将 实验二后a试管的溶液分为两份,其中一份将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,测得 其中铁元素的质量为原氯化铁中铁元素质量的一半,即可确定铁元素质量不变; 同理加入硝酸银将氯元素转化为氯化银沉淀,测得其中氯元素的质量为原氯化 铁中氯元素质量的一半,即可确定氯元素质量不变,即m2+m3是原氯化铁质量 的一半。 考向五　空气中氧气含量的测定 7.图1-7是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将 水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞 紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。 (1)红磷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　。  图1-7 [答案] (1)4P+5O2        2P2O5　 [解析] (1)红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2      2P2O5。 7.图1-7是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将 水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞 紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。  (2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是          　。  图1-7 [答案] (2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉,使瓶内压强减小,在大气压的作用 下,水被压入集气瓶 [解析] (2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:红磷燃烧 将集气瓶内氧气消耗掉,使瓶内压强减小,在大气压作用下,水被压入集气瓶。 7.图1-7是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将 水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞 紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。 (3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因 是　                 。  图1-7 [答案] (3)红磷量不足(合理即可) [解析] (3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的 一种原因是反应的红磷量不足,导致氧气未被完全消耗,合理即可。 老师利用如图1-8甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术, 测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 (1)t2时打开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度　　　　处。  图1-8 ·拓展延伸 · [答案] (1)1 [解析] (1)空气中氧气的体积大约占总体积的   ,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧 气生成固体五氧化二磷,燃烧结束,冷却至室温时,打开止水夹,烧杯中的水进入 集气瓶,进入瓶中水的体积等于燃烧消耗氧气的体积。图中t2 时装置达到室温 状态,最终集气瓶中液面大约上升至刻度1处。 老师利用如图1-8甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术, 测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。  (2)结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是　　　　　　。  图1-8 [答案] (2)红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,导致压强增大 [解析] (2)图中AB段气体压强增大,原因是红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,压 强增大。 考向六　氧气的实验室制法（6年3考） 8.[2019·盐城]如图1-9为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。 (1)写出仪器名称:a　　     　　,b　　　　。  图1-9 长颈漏斗 水槽 8.[2019·盐城]如图1-9为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。 (2)实验室可选用　　　　(填序号)和D装置制取CO2气体;在添加药品前,首先应 进行的操作是　　　　　　　　　　　　。  图1-9 [答案] (2)A或C　检查装置的气密性 [解析] (2)实验室中用大理石或石灰石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸在常温下反 应制取二氧化碳,故选择固体和液体常温型发生装置A或C制取二氧化碳;由于 二氧化碳密度大于空气,且能溶于水,故可采用向上排空气法(D装置)收集二氧 化碳;制取气体的发生装置气密性要良好,因此在添加药品之前要检查装置的 气密性。 8.[2019·盐城]如图1-9为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。 (3)实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为　　　　　　　　　;发生装 置中需在试管口放一团棉花,以防止KMnO4粉末　　　　　　。  图1-9 [答案] (3)2KMnO4       K2MnO4+MnO2+O2↑ 堵塞导管 [解析] (3)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为 2KMnO4       K2MnO4+MnO2+O2↑;为防止高锰酸钾粉末堵塞导管,需在试管 口放一团棉花。 8.[2019·盐城]如图1-9为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。 (4)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2,可选用　　　　(填序号)装置收 集O2;MnO2起　　　　作用。  图1-9 [答案] (4)D或F　催化 [解析] (4)氧气密度大于空气,故能用向上排空气法(D装置)收集,氧气不易溶于 水,故也能用排水法(F装置)收集;二氧化锰在反应中加快反应速率,但本身质量 和化学性质不变,为反应的催化剂,起催化作用。 9.[2019·成都]实验室用如图1-10所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器 已略去)。 (1)仪器①的名称是　　　      　。  (2)A装置中反应的化学方程式为 　                                    。  图1-10 长颈漏斗 2H2O2 2H2O+O2↑　 9.[2019·成都]实验室用如图1-10所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器 已略去)。 (3)用C装置收集气体的方法是　　　　(填序号)。  A.排水法 　　　　　 B.向下排空气法 C.向上排空气法 (4)检验C中收集满气体的方法是____________________________________________  　     。  图1-10 C 将带火星的木条靠近C装置上端瓶口处,木条 复燃 9.[2019·成都]实验室用如图1-10所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器 已略去)。 (5)C中收集满氧气后 , 打开弹簧夹K1、K4 ,关闭K2、K3 , 其中打开K1的目的是  　　　                                      　　　。点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸 入C装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的 现象是____________________ 　　　　　　　。待红磷熄灭, C装置冷却后,打开K3,观察到的 现象是　　　　          　　　　。  图1-10 排出A中继续产生的气体,防止气压过大 剧烈燃烧,放出热量, 烧杯B中的水进入装置C 产生大量白烟 1.[2015·安徽]2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”,核心是 倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是 (　　) A.去超市购物,用布质购物袋 B.网上购买大量闲置物品 C.节假日随父母出游,经常开私家车 D.外出就餐,超量点菜 A 2.[2018·安徽]实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭 过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图1-11所示,通过分析该图可推出的结 论是 (　　)  A.曲线①表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧 C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽 图1-11 [答案] B [解析] 根据蜡烛燃烧消耗氧气和生成一氧化碳可以判断密闭容器内氧气的含 量下降,一氧化碳的含量上升,即曲线①表示O2含量的变化,曲线②表示CO含量 的变化;蜡烛完全燃烧生成CO2和H2O,不完全燃烧生成CO和H2O;根据质量守 恒定律判断蜡烛中一定有碳、氢元素,可能含有氧元素,但根据曲线仅可推知蜡 烛中含有碳元素;根据图判断蜡烛熄灭时,容器内氧气并没有完全耗尽。 3.[2018·安徽]实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气。下列实验操作正确 的是 (　　) A.组装好装置后,检查装置的气密性 B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热 C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体 D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽中移出导管 [答案] A [解析] 用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,先将装置连接好,然后检查装置的气 密性;加入药品后,为防止炸裂试管,需先用酒精灯预热,然后对准药品的部位集 中加热;用排水法收集氧气时,待导管口气泡均匀、连续冒出时再收集气体,一 产生气泡就开始收集,会导致收集的氧气不纯;实验结束时,为防止水倒吸入热 的试管中使试管炸裂,要先将导管移出水槽再熄灭酒精灯。 4.[2016·安徽]实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回 答下列问题。 (1)二氧化锰在反应中的作用是　                 。   图1-12 [答案] (1)催化 作用 [解析] (1)二氧 化锰在过氧化 氢分解制氧气 的反应中起催 化作用。 4.[2016·安徽]实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气, 回答下列问题。 (2)图1-12所示的仪器中,①的名称是　　　　;组装氧气发生 装置时,应选择　　　　(填序号)。    图1-12 [答案] (2)漏斗　 ②③⑤ [解析] (2)根据实 验室常用仪器可 知,实验室常用 过氧化氢溶液和 二氧化锰制氧气, 不需加热,应选 择②③⑤。 4.[2016·安徽]实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题。 (3)研究显示:氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,氧气 验满时采用使带火星的木条复燃的方法　　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 为了收集一瓶较纯净的氧气,最好采用　　　　集气法。  图1-12 [答案] (3)不可靠　排水 [解析] (3)氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃,因此,用带火 星的木条检验氧气是否收集满的方法不可靠;由于氧气不易溶于水,收集较纯净 的氧气可用排水法。 5.[2019·安徽]某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条 件下,用如图1-13所示装置完成表中实验: 图1-13 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL O2所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验1的目的是　              。  (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是　　　　　　　　。  (3)写出KClO3分解的化学方程式: 　　　　　　　　　　　。 [答案] (1)对照实验　(2)MnO2 (3)2KClO3        2KCl+3O2↑(合理即可) [解析] (1)设置实验1的目的是与其他组实验对比。(2)收集50 mL O2所需时 间越短说明催化效果越佳,三种物质中用MnO2作催化剂收集氧气的时间最短, 故催化效果最好。(3)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式 为2KClO3        2KCl+3O2↑。 (4)由实验1和实验4可知,KCl　　(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条 件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,解释原因:　           　。  [答案] (4)有　随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多(合理即可) [解析] (4)由表中数据可知,KCl能缩短收集氧气的时间,故有催化作用;维持加 热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,是因为随 着反应的进行,氯酸钾分解生成的KCl越来越多,加快了反应速率。 (5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所 需时间外,还可以测量相同时间内　            。  [答案] (5)收集氧气的体积(合理即可) [解析] (5)通过相同时间内收集的氧气体积,可以比较反应速率,也能比较催化效 果。