2018年山东省济南市历城区中考化学一模试卷 9页

‎2018年山东省济南市历城区中考化学一模试卷 一、单项选择题（本大题包括15小题，1-10每小题3分，11-15每小题3分，共50分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎ ‎ ‎1. 物质世界充满了变化。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） ‎ A. 焚烧秸秆 B. 葡萄酿酒 C. 冰块融化 D. 酸雨腐蚀文物 ‎ ‎ ‎ ‎2. 保护碧水蓝天，共享美丽泉城。下列做法，错误的是（ ） ‎ A.短距离出行骑共享单车，绿色低碳 B.大力发展露天烧烤，丰富饮食文化 C.市区禁放烟花爆竹，文明过春节 D.回收废旧电池，减少重金属污染 ‎ ‎ ‎3. 每年的‎4‎月‎15‎日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是（ ） ‎ A.高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B.在加油站张贴严禁烟火的标志 C.进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D.在房间里放盆石灰水防止煤气中毒 ‎ ‎ ‎4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ） ‎ A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加稀盐酸 D. 过滤 ‎ ‎ ‎ ‎5. 化学与我们的健康、生活息息相关。下列关于生活常识的说法中，正确的是（ ） ①焙制糕点用小苏打作发酵粉 ②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害 ③摄入过多量重金属盐会使人中毒 ④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病 ‎ A.只有② B.只有①②③ C.只有①③④ D.只有①④‎ ‎ ‎ ‎6. 用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） ‎ A.酒精挥发--分子消失了 B.气体膨胀--分子间隔变大 C.桂花飘香--分子在不断地运动 D.食物变质--分子本身发生变化 ‎ ‎ ‎7. 根据如图有关信息判断，下列说法中，错误的是（ ） ‎ A.钠元素属于金属元素 B.在化合物中，钠元素常显‎+1‎价 C.钠元素的原子核外有‎11‎个电子 D.钠元素的相对原子质量为‎22.99‎克 ‎ ‎ ‎8. 下列说法中，不正确的是（ ） ‎ A.自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义 B.将钢铁制品表面涂保护层是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一 C.碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质 D.氧化物中都含有氧元素，因此含氧元素的化合物都是氧化物 ‎ ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎9. 交警常用“酒精检测仪”来检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C‎2‎H‎5‎OH+xCrO‎3‎+6H‎2‎SO‎4‎＝‎2Cr‎2‎ (SO‎4‎‎)‎‎3‎+2CO‎2‎↑+9H‎2‎O，其中x的值和三氧化铬‎(CrO‎3‎)‎中铬元素的化合价分别是（ ） ‎ A.‎4‎，‎+6‎价 B.‎4‎，‎+3‎价 C.‎2‎，‎+6‎价 D.‎2‎，‎+3‎价 ‎ ‎ ‎10. 某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是（ ） ‎ A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B.物质丙的化学式是NH‎3‎ C.甲、乙两物质参加反应的质量比为‎1:3‎ D.图示反应属于分解反应 ‎ ‎ ‎11. 有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的（ ） ‎ 加入物质 NaOH溶液 氯化钡溶液 HCl溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A.CuO固体 B.‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎CO‎3‎粉末 C.稀硫酸 D.CuSO‎4‎溶液 ‎ ‎ ‎ ‎12. 某同学想用实验证明CuSO‎4‎溶液显蓝色不是由SO‎4‎‎2−‎造成的，下列实验操作中，无意义的是（ ） ‎ A.观察Na‎2‎SO‎4‎溶液，溶液没有颜色 B.向CuSO‎4‎溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 C.对比不同浓度的CuSO‎4‎溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 D.向CuSO‎4‎溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 ‎ ‎ ‎13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ） ‎ 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A H‎2‎气体 HCl 通过足量的AgNO‎3‎溶液，干燥 B Na‎2‎CO‎3‎溶液 Na‎2‎SO‎4‎ 加入过量的Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液，过滤 C CO‎2‎气体 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 铁粉 Fe‎2‎O‎3‎ 加入过量的稀盐酸，过滤 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎14. 向AgNO‎3‎、Zn(NO‎3‎‎)‎‎2‎的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（ ） ‎ A.一定有Fe和Ag B.一定有Zn和Ag C.只有Ag D.只有Fe ‎ ‎ ‎15. 现有‎14.2g Mg(OH‎)‎‎2‎与MgCO‎3‎的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比为‎4:1‎．在室温下，将该混合物与‎100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为‎109.8g，则原固体混合物中含有镁元素的质量为下列的（ ） ‎ A.‎9.6g B.‎4.8g C.‎2.4g D.‎‎1.2g 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎ ‎ ‎ 按要求从二氧化碳、氧气、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ‎ ‎（1）能供给呼吸的气体单质________‎ ‎ ‎ ‎（2）可用于人工降雨的氧化物________‎ ‎ ‎ ‎（3）胃酸的主要成分________‎ ‎ ‎ ‎（4）常用来腌渍食品的盐________‎ ‎ ‎ ‎（5）用来中和酸性土壤的碱________‎ ‎ ‎ ‎ 香烟燃烧产生的烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手。试回答下列问题： ‎ ‎（1）在一氧化碳、尼古丁这两种物质中，属于氧化物的是________。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ‎ ‎（2）尼古丁的化学式为C‎10‎H‎14‎N‎2‎，该物质的每一个分子中共含________个原子。‎ ‎ ‎ ‎（3）尼古丁中，碳、氢两元素的质量之比为________（填最简整数比）。‎ ‎ ‎ ‎（4）尼古丁中，所含元素的质量分数最大的元素是________。‎ ‎ ‎ ‎（5）下列说法中，错误的是________（填写下列各项的序号）。 ①公共场所吸烟不影响他人健康②焦油能诱发细胞癌变 ③生活中应远离有毒物质④吸烟会产生依赖性 ‎ ‎ ‎ 工业上采用氨碱法生产纯碱‎(Na‎2‎CO‎3‎)‎，主要流程如图‎1‎： ‎ ‎（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是________（填序号）‎ ‎ ‎ ‎（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na‎2‎CO‎3‎和NaCl的溶解度曲线如图‎2‎所示，试回答下列问题： ①在t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，Na‎2‎CO‎3‎的溶解度是________g ②t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，NaCl的溶解度________Na‎2‎CO‎3‎的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一） ③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） ④若把‎10g的Na‎2‎CO‎3‎加入‎50g水中，充分溶解后，得到t‎1‎‎​‎‎∘‎C的Na‎2‎CO‎3‎溶液的质量是________g ‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题： ‎ ‎（1）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。现要制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为________（填写仪器序号字母） ②仪器a的名称是________ ③生成二氧化碳时，A中所发生反应的化学方程式为________ ④将少量的CO‎2‎气体通入盛有大量澄清Ca(OH‎)‎‎2‎溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会________ （填“增大”“减小”“不变”之一）。‎ ‎ ‎ ‎（2）小强同学欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），小强同学取‎2.5g氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按“一氧化碳气体‎→C→‎尾气处理装置”顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。若其他操作正确，反应结束后测得C装置减少了‎0.48g（不考虑空气中成分对装置质量的影响），则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________。‎ ‎ ‎ ‎ 有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl‎2‎、CuSO‎4‎、CaCO‎3‎、FeCl‎3‎四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ‎ ‎（1）气体B的化学式为________‎ ‎ ‎ ‎（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是________（写化学式）‎ ‎ ‎ ‎（3）在溶液F中，主要含有________种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是________‎ ‎ ‎ ‎（4）写出‎1‎个生成白色沉淀G的化学方程式：________‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ‎ ‎ 某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。 ‎ ‎（1）“越王勾践剑”埋藏在地下两千多年，出土时依然光彩夺目、锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。下列选项中，与其保存完好的原因无关的是（    ）（填序号）‎ A.埋藏环境中的氧气少 B.剑身曾经过防锈表面处理 C.材料（青铜）本身不容易生锈 D.埋藏环境的压强比较恒定 ‎ ‎ ‎ ‎（2）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺。有关化学反应是：①Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎2CuO+CO‎2‎↑+H‎2‎O ②‎2CuO+C‎​‎‎​‎‎​‎2Cu+CO‎2‎↑‎．上述反应②属于________类型。（选填“置换反应”、“复分解反应”之一）‎ ‎ ‎ ‎（3）碱式碳酸铜【化学式是Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎】是一种不溶于水的固体粉末，取一定量该固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为‎10%‎的稀硫酸，滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。 【已知：Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎+2H‎2‎SO‎4‎＝‎2CuSO‎4‎+CO‎2‎↑+3H‎2‎O】 请回答下列问题： ①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯内溶液中大量存在 的溶质为________（填写化学式） ②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。 ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案与试题解析 ‎2018年山东省济南市历城区中考化学一模试卷 一、单项选择题（本大题包括15小题，1-10每小题3分，11-15每小题3分，共50分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、焚烧秸秆过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、酸雨腐蚀文物的过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ 防止环境污染的措施有：短距离出行骑共享单车，绿色低碳、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、回收废旧电池，减少重金属污染等；大力发展露天烧烤，丰富饮食文化不可行，因为露天烧烤产生烟尘和有害气体。‎ ‎【解答】‎ B‎、大力发展露天烧烤，丰富饮食文化不可行，因为露天烧烤产生烟尘和有害气体，错误符合题意，故选项正确（1）C、市区禁放烟花爆竹，文明过春节可行，正确但不符合题意，故选项错误（2）D、回收废旧电池，减少重金属污染可行，正确但不符合题意，故选项错误（3）故选：B。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 二氧化碳的化学性质 一氧化碳的毒性 防范爆炸的措施 ‎【解析】‎ A‎、根据火场逃生的方常识，进行分析判断。 B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。 C、久未开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳。 D、根据煤气的主要成分是一氧化碳，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，故选项说法正确。 B、加油站的空气中含有可燃性的汽油蒸汽，为防止发生爆炸，在加油站张贴严禁烟火的标志，故选项说法正确。 C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。 D、煤气的主要成分是一氧化碳，不能与石灰水反应，在房间里放盆石灰水不能防止煤气中毒，故选项说法错误。 故选：D。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 液体药品的取用 给试管里的液体加热 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 过滤的原理、方法及其应用 ‎【解析】‎ A‎、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ ‎【解答】‎ A‎、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的‎1‎‎3‎，图中液体超过试管容积的‎1‎‎3‎，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 常见盐的用途 有害物质对人体健康的影响 ‎【解析】‎ 小苏打的主要成份是碳酸氢钠，显碱性；过滤嘴不会消除一氧化碳等有害物质；重金属能够引起蛋白质变性；霉变的食品中含有黄曲霉素等有毒物质。‎ ‎【解答】‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎①小苏打受热易分解生成二氧化碳，使焙制的糕点疏松多孔，不会危害人体健康，故正确； ②香烟中的尼古丁、烟焦油、一氧化碳和放射性物质，不会被过滤嘴吸收，故错误； ③重金属能够使组成人体的蛋白质变性，而使人中毒，故正确； ④霉变的食品产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故正确；‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题 ‎【解析】‎ 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释错误。 B、气体膨胀，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。 C、桂花飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。 D、食物变质，属于化学变化，分子本身发生了变化，故选项解释正确。 故选：A。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ 原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 最外层电子数小于‎4‎的，反应中容易失去电子，大于‎4‎的反应中容易得到电子。‎ ‎【解答】‎ A‎、钠元素属于金属元素，该选项说法正确； B、反应中钠原子最外层的‎1‎个电子容易失去，因此在化合物中，钠元素常显‎+1‎价，该选项说法正确； C、钠元素的原子核外有‎11‎个电子，该选项说法正确； D、钠元素的相对原子质量为‎22.99‎，单位不是g，该选项说法不正确。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化物、酸、碱和盐的概念 自然界中的碳循环 氧化物的概念 碱的化学性质 金属锈蚀的条件及其防护 ‎【解析】‎ A‎、根据自然界中二氧化碳的平衡，进行分析判断。 B、根据防止钢铁制品锈蚀的原理，进行分析判断。 C、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断。 D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。‎ ‎【解答】‎ A‎、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义，故选项说法正确。 B、将钢铁制品表面涂保护层，能隔绝氧气和水，是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，故选项说法正确。 C、碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质，故选项说法正确。 D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C‎2‎H‎5‎OH，故选项说法错误。 故选：D。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 质量守恒定律及其应用 有关元素化合价的计算 ‎【解析】‎ 化学反应前后，原子种类、总个数都相等； 化合物中元素化合价代数和为零。‎ ‎【解答】‎ 由C‎2‎H‎5‎OH+xCrO‎3‎+6H‎2‎SO‎4‎＝‎2Cr‎2‎ (SO‎4‎‎)‎‎3‎+2CO‎2‎↑+9H‎2‎O可知，反应后铬原子是‎4‎个，反应前应该是‎4‎个，因此x＝‎4‎； 设三氧化铬中铬元素化合价为y，根据题意有：y+(−2)×3‎＝‎0‎，y＝‎+6‎，‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 反应类型的判定 质量守恒定律及其应用 ‎【解析】‎ 依据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类及数量不变，所以反应前氮、氢原子的个数等于反应后氮、氢原子的个数，所以丙中的一个分子中必含有‎1‎个氮原子和‎3‎个氢原子，据此分析解答即可；‎ ‎【解答】‎ 由分析知该反应的方程式为N‎2‎‎+3H‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2NH‎3‎； A、由以上分析可知该反应中分子的种类发生了变化，而原子的种类未变； B、由该反应的方程式可以看出物质丙的化学式是NH‎3‎； C、依据化学方程式可知甲、乙两物质参加反应的质量比为‎(14×2)‎：‎(3×2)‎＝‎14:3‎； D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，不是分解反应；‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ D 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎【考点】‎ 复分解反应的条件与实质 ‎【解析】‎ 由题干表格提供的信息，溶液X与HCl溶液无明显现象，与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色；故选项错误。 B、碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体；故选项错误。 C、稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与与HCl溶液不反应，无明显变化；故选项错误。 D、硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与BaCl‎2‎溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不反应，无明显变化；故选项符合要求，故选项正确。 故选：D。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，要证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根无关，可采用控制变量法设计实验排除两种离子中的一种而保留另一种，通过现象的分析获得结论。‎ ‎【解答】‎ A‎．Na‎2‎SO‎4‎溶液中含有硫酸根离子，观察Na‎2‎SO‎4‎溶液没有颜色，可以说明CuSO‎4‎溶液显蓝色不是由于SO‎4‎‎2−‎离子造成的，实验设计正确，故不符合； B．加入足量的氯化钡溶液，把硫酸根离子转化为沉淀而除去，但铜离子不变，而溶液蓝色未消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根无关，实验设计正确，故不符合； C．对比不同浓度的CuSO‎4‎溶液的颜色差异，只是使其浓度变小造成溶液蓝色变浅，不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，实验设计错误，故符合； D．向硫酸铜溶液中滴入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，把铜离子转化为沉淀而除去，但硫酸根离子不变，而溶液蓝色消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，实验设计正确，故不符合； 故选C。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 物质净化与除杂的综合应用 常见气体的检验与除杂方法 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】‎ A‎、HCl能与足量的AgNO‎3‎溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Na‎2‎SO‎4‎和Na‎2‎CO‎3‎溶液均能与过量的Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CO‎2‎和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、Fe‎2‎O‎3‎和铁粉均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．‎ ‎【解答】‎ 在金属活动性顺序中，锌‎>‎铁‎>‎氢‎>‎银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只置换出硝酸银中银，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此，所以滤渣一定只有银；‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据镁元素与碳元素的质量比为‎4:1‎求算镁元素的质量。‎ ‎【解答】‎ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：‎14.2g+100g−109.8g＝‎4.4g； 则碳元素的质量为‎4.4g×‎12‎‎12+16×2‎×100%‎＝‎1.2g； 测得其中镁元素与碳元素的质量比为‎4:1‎，所以镁元素的质量为‎1.2g×4‎＝‎4.8g。‎ 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎【答案】‎ O‎2‎ CO‎2‎ HCl NaCl Ca(OH‎)‎‎2‎ ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎【解析】‎ 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】‎ 氧气能供给人体呼吸，属于气体单质；‎ 干冰升华吸热，可用于人工降雨的氧化物；‎ 胃酸的主要成分是盐酸；‎ 氯化钠具有咸味，是常用来腌渍食品的盐；‎ 氢氧化钙显碱性，是用来中和酸性土壤的碱。‎ ‎【答案】‎ CO‎（一氧化碳）‎ ‎26‎ ‎60:7‎ C‎（碳）‎ ‎①‎ ‎【考点】‎ 氧化物的概念与特性 元素质量比的计算 元素的质量分数计算 有害物质对人体健康的影响 ‎【解析】‎ ‎（1）根据氧化物的定义解答； （2）根据化学式进行解答； （3）根据尼古丁的化学式计算； （4）根据化合物中元素的质量比进行分析； （5）根据吸烟的危害进行解答。‎ ‎【解答】‎ 在一氧化碳、尼古丁这两种物质中，属于氧化物的是 CO（一氧化碳）。‎ C‎10‎H‎14‎N‎2‎中含有的原子数为：‎10+14+2‎＝‎26‎；‎ 尼古丁‎(C‎10‎H‎14‎N‎2‎)‎中，碳、氢两元素的质量之比为：‎10×12:1×14‎＝‎60:7‎；‎ C‎10‎H‎14‎N‎2‎中各元素的质量比：‎12×10:1×14:2×14‎＝‎60:7:14‎，则该化合物中，C（碳）元素的质量分数最大；‎ ‎①公共场所吸烟影响他人健康，故错误； ②焦油能诱发细胞癌变，故正确； ③生活中应远离有毒物质，故正确； ④吸烟会产生依赖性，故正确。‎ ‎【答案】‎ ‎③‎ ‎18‎‎,小于,蒸发结晶,‎‎59‎ ‎【考点】‎ 结晶的原理、方法及其应用 固体溶解度曲线及其作用 纯碱的制取（侯氏制碱法）‎ ‎【解析】‎ 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】‎ 在①〜③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH‎3‎+H‎2‎CO‎3‎+NaCl=NaHCO‎3‎+NH‎4‎Cl，③中发生的反应是：‎2NaHCO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎Na‎2‎CO‎3‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；‎ ‎①通过分析溶解度曲线可知，在t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，Na‎2‎CO‎3‎的溶解度是‎18g； ②t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，NaCl的溶解度小于Na‎2‎CO‎3‎的溶解度； ③NaCl溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶； ④t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，碳酸钠的溶解度是‎18g，所以把‎10g的Na‎2‎CO‎3‎加入‎50g水中，充分溶解后，得到t‎1‎‎​‎‎∘‎C的Na‎2‎CO‎3‎溶液的质量是：‎59g。‎ ‎【答案】‎ A−E−D−F‎,分液漏斗,CaCO‎3‎+2HCl＝CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,减小 ‎64%‎ ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 二氧化碳的实验室制法 一氧化碳还原氧化铁 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； 高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。‎ ‎【解答】‎ ‎①通过装置A可以制取二氧化碳，通过E装置可以除去氯化氢气体，通过D装置可以干燥二氧化碳气体，利用F装置可以收集二氧化碳，因此所选仪器的连接顺序为A−E−D−F。 故填：A−E−D−F。 ②仪器a的名称是分液漏斗。 故填：分液漏斗。 ③生成二氧化碳时，A中所发生反应的化学方程式为：CaCO‎3‎+2HCl＝CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎。 故填：CaCO‎3‎+2HCl＝CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎。 ④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式及其质量关系为： Ca(OH‎)‎‎2‎+CO‎2‎=CaCO‎3‎↓+H‎2‎O， ‎44 100‎ 由以上质量关系可知，有‎44‎份质量的二氧化碳参加反应时，生成‎100‎份质量的碳酸钙沉淀，因此将少量的CO‎2‎气体通入盛有大量澄清Ca(OH‎)‎‎2‎溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会减小。 故填：减小。‎ 反应结束后测得C装置减少了‎0.48g，说明氧化铁中氧元素质量是‎0.48g，氧化铁质量为：‎0.48g÷‎48‎‎160‎=1.6g， ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为：‎1.6g‎2.5g‎×100%‎＝‎64%‎， 故填：‎64%‎。‎ ‎【答案】‎ CO‎2‎ CuSO‎4‎‎、‎FeCl‎3‎ ‎4‎‎,‎NO‎3‎‎−‎ NaCl+AgNO‎3‎‎＝‎AgCl↓+NaNO‎3‎ ‎【考点】‎ 盐的化学性质 物质的鉴别、推断的综合应用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 根据氯化铁和氢氧化钠反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀等知识进行分析。‎ ‎【解答】‎ 气体B的化学式为CO‎2‎；‎ 在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是：CuSO‎4‎、FeCl‎3‎；‎ 在溶液F中，主要含有硝酸钠、硝酸钙、稀硝酸、硝酸银‎4‎种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是：NO‎3‎‎−‎；‎ 生成白色沉淀G的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：：NaCl+AgNO‎3‎＝AgCl↓+NaNO‎3‎。‎ ‎【答案】‎ D 置换反应 CuSO‎4‎ ‎【考点】‎ 金属锈蚀的条件 反应类型的判定 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ ‎（1）根据金属生锈的条件分析判断； （2）根据反应的特点分析反应的类型； （3）①根据氧化铜与稀硫酸的反应分析； ②根据硫酸的植爱玲求出生成的硫酸铜的质量即可。‎ ‎【解答】‎ ‎“越王勾践剑”能够保存完好说明了不易生锈，金属不易生锈与埋藏环境的压强比较恒定无关；‎ 在反应‎2CuO+C‎​‎‎​‎‎​‎2Cu+CO‎2‎↑‎中，是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；‎ ‎①由于碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水和二氧化碳，所以当滴入上述稀硫酸至图中A点时，碱式硫酸铜未完全反应，烧杯内溶液中大量存在的溶质为是硫酸铜，化学式是：CuSO‎4‎； ②设溶液中溶质CuSO‎4‎的质量为x 硫酸中溶质的质量为：‎196g x10%‎＝‎19.6g Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎+2H‎2‎SO‎4‎＝‎2CuSO‎4‎+CO‎2‎↑+3H‎2‎O ‎196 320‎ ‎19.6g x ‎196‎‎320‎‎=‎‎19.6gx 解得：x＝‎‎32g 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页