浙江省宁波市2012年中考科学试题化学部分 4页

宁波市2012年初中毕业生学业考试 科学试题（化学部分）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 试题卷 I 一、选择题（每小题3分，在每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.‎5月12日为全国“防灾减灾日”。下列有关防灾减灾说法错误的是 A.煤矿矿井内严禁烟火 B.地震发生时，尽量选择往室内躲避 C.通过人工降雨缓解旱情 D.保护植被、植树造林，能减缓沙尘暴的发生 ‎2.下列实验操作正确的是 ‎5.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是 A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水 ‎9.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应 A.是化合反应 B.有单质生成 C.反应前后分子种类不变 ‎ D.参加反应的两种分子个数比为4：1‎ ‎15.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是 A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色 C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 ‎19.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）‎ 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）‎ 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）‎ 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉）‎ 水 过滤 4‎ 试题卷II 一、 简答题（每空2分）‎ ‎21.今年5月，广州某果蔬批发市场捡出来来自某地的“甲醛白菜”（喷洒甲醛溶液保鲜的大白菜）。甲醛（HCHO）有毒，可经呼吸道、消化道和皮肤吸收，引起蛋白质变性。‎ ‎（1）甲醛是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的 性质。‎ ‎（2）食品安全至关重要。根据以上信息，食用白菜前应减少可能由甲醛带来的危害，请你提出一条合理的建议： 。‎ ‎29.如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ 均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则: ‎ ‎(1)反应①中 （填化学式）发生了还原反应；‎ ‎（2）氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有 ‎ 性，对人体有危害。 ‎ ‎（3）根据题意，写出反应④的化学方程式 。 ‎ 三、实验探究题（每空2分） ‎ ‎31.做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：‎ 猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；‎ 猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。‎ 为了验证上述两个猜想，小科设想：‎ ‎（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ； ‎ ‎（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。‎ 经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。‎ 于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。 ‎ 通过以上实验，凶得出结论：猜想 正确。同时，他对燃烧有了新的认识： ‎ ‎ 。‎ 四、 分析计算题 ‎33.（4分）‎2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。‎ ‎（1）青蒿素由 种元素组成；‎ ‎（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 。‎ ‎36.（8分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：‎ 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；‎ 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；‎ 步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体‎0.5克，并得到不溶于物‎32克和不含Cu2+‎ 4‎ 的强酸性溶液。‎ ‎（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；‎ ‎（2）计算原样品中氧化铜的质量；‎ ‎（3）计算粉末B中铁的质量；‎ ‎（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？‎ 4‎ 宁波市2012年初中毕业生学业考试 科学试题（化学部分）参考答案及评分标准 一、选择题：‎ ‎1.B 2.C 5.D 9.A 15.A 19.A 二、简答题（每空2分）‎ ‎21.（1）物理 （2）用水多次冲洗（合理的给分）‎ ‎29.（1）CuO （2）毒 （3）CO2+C 2CO 三、实验探究题（每空2分）‎ ‎31.（1）除去空气中的二氧化碳 （2）二氧化碳 二 燃烧不一定需要氧气（合理的给分 四、分析计算题（每空2分） ‎ ‎33.（1） (2）90:11:40‎ ‎36.（1）HCl (2分)‎ ‎（2）解：‎32g÷Cu/CuO （1分）‎ ‎=‎32g÷64/80×100%=‎40g （1分）‎ 答：原样品中氧化铜的质量为‎40g。‎ ‎（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y ‎32g‎÷2＝‎‎16g ‎ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu ‎ 56 2 56 64‎ ‎ x ‎0.5g y ‎‎16g ‎56：2 = x：‎0.5g 56：64 = y ：‎16g y = ‎‎14g ‎ x = ‎14g (1分) ‎14g +‎14g = ‎28 g （1分）‎ 答：粉末B中铁粉的质量为‎28g。‎ ‎（4）28×2÷Fe/FeO×100% （1分）‎ ‎ =56÷56/72×100%=‎72g ‎72g/‎40g=9/5 (1分)‎ 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。‎ 4‎