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  • 2021-11-10 发布

浙江省宁波市2012年中考科学试题化学部分

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宁波市2012年初中毕业生学业考试 科学试题(化学部分)‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 试题卷 I 一、选择题(每小题3分,在每小题出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.‎5月12日为全国“防灾减灾日”。下列有关防灾减灾说法错误的是 A.煤矿矿井内严禁烟火 B.地震发生时,尽量选择往室内躲避 C.通过人工降雨缓解旱情 D.保护植被、植树造林,能减缓沙尘暴的发生 ‎2.下列实验操作正确的是 ‎5.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色,后来因为掺了醋变成了红色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是 A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水 ‎9.如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同的原子。则该反应 A.是化合反应 B.有单质生成 C.反应前后分子种类不变 ‎ D.参加反应的两种分子个数比为4:1‎ ‎15.常温下,氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体,密度比空气小,易溶于水。氨气溶于水显弱碱性,实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是 A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色 C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 ‎19.为提纯下列物质,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 物质(括号内为杂质)‎ 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体(碳酸钠)‎ 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液(氯化锌)‎ 金属铜 过滤 C 二氧化碳(一氧化碳)‎ 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末(碳粉)‎ 水 过滤 4‎ 试题卷II 一、 简答题(每空2分)‎ ‎21.今年5月,广州某果蔬批发市场捡出来来自某地的“甲醛白菜”(喷洒甲醛溶液保鲜的大白菜)。甲醛(HCHO)有毒,可经呼吸道、消化道和皮肤吸收,引起蛋白质变性。‎ ‎(1)甲醛是一种有刺激性气味的气体,易溶于水,这些属于甲醛的 性质。‎ ‎(2)食品安全至关重要。根据以上信息,食用白菜前应减少可能由甲醛带来的危害,请你提出一条合理的建议: 。‎ ‎29.如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质Ⅰ为红色固体,氧化物Ⅰ和单质Ⅲ 均为黑色固体,氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则: ‎ ‎(1)反应①中 (填化学式)发生了还原反应;‎ ‎(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外,还具有 ‎ 性,对人体有危害。 ‎ ‎(3)根据题意,写出反应④的化学方程式 。 ‎ 三、实验探究题(每空2分) ‎ ‎31.做“镁带在空气中燃烧”实验时,小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的?他提出下列猜想:‎ 猜想一:黑色固体可能是镁和氮气反应的产物;‎ 猜想二:黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。‎ 为了验证上述两个猜想,小科设想:‎ ‎(1)让空气通过A、B装置,其中A装置的作用是 ; ‎ ‎(2)用C瓶收集通过A、B装置后的气体,并加入足量的红磷燃烧;待C瓶冷却后,再把点燃的镁带放入C瓶中。‎ 经过思考发现,由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异,达不到预期效果。‎ 于是,他在老师的帮助下获得了这种气体,观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生;然后用D瓶收集一瓶 气体,把点燃的镁带放入D瓶中,观察到镁带在D瓶也能燃烧,同时有白色和黑色固体生成。 ‎ 通过以上实验,凶得出结论:猜想 正确。同时,他对燃烧有了新的认识: ‎ ‎ 。‎ 四、 分析计算题 ‎33.(4分)‎2011年9月12日,中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5,一种用于治疗疟疾的药物)而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。‎ ‎(1)青蒿素由 种元素组成;‎ ‎(2)其中碳、氢、氧元素的质量比为 。‎ ‎36.(8分)实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:‎ 步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;‎ 步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;‎ 步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体‎0.5克,并得到不溶于物‎32克和不含Cu2+‎ 4‎ 的强酸性溶液。‎ ‎(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有 ;‎ ‎(2)计算原样品中氧化铜的质量;‎ ‎(3)计算粉末B中铁的质量;‎ ‎(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?‎ 4‎ 宁波市2012年初中毕业生学业考试 科学试题(化学部分)参考答案及评分标准 一、选择题:‎ ‎1.B 2.C 5.D 9.A 15.A 19.A 二、简答题(每空2分)‎ ‎21.(1)物理 (2)用水多次冲洗(合理的给分)‎ ‎29.(1)CuO (2)毒 (3)CO2+C 2CO 三、实验探究题(每空2分)‎ ‎31.(1)除去空气中的二氧化碳 (2)二氧化碳 二 燃烧不一定需要氧气(合理的给分 四、分析计算题(每空2分) ‎ ‎33.(1) (2)90:11:40‎ ‎36.(1)HCl (2分)‎ ‎(2)解:‎32g÷Cu/CuO (1分)‎ ‎=‎32g÷64/80×100%=‎40g (1分)‎ 答:原样品中氧化铜的质量为‎40g。‎ ‎(3)解:设与盐酸反应的铁粉的质量为x,与氯化铜反应的铁粉的质量为y ‎32g‎÷2=‎‎16g ‎ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu ‎ 56 2 56 64‎ ‎ x ‎0.5g y ‎‎16g ‎56:2 = x:‎0.5g 56:64 = y :‎16g y = ‎‎14g ‎ x = ‎14g (1分) ‎14g +‎14g = ‎28 g (1分)‎ 答:粉末B中铁粉的质量为‎28g。‎ ‎(4)28×2÷Fe/FeO×100% (1分)‎ ‎ =56÷56/72×100%=‎72g ‎72g/‎40g=9/5 (1分)‎ 答:原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9:5。‎ 4‎