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  • 2021-11-10 发布

专题1物质构成的奥秘综合检测

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中考总复习分类专题训练化学(一)‎ ‎(内容:物质构成的奥秘)‎ 班级 姓名 学号 成绩 ‎ 说明:1.测试时间45分钟,满分100分。‎ ‎2. 可能用到的相对原子质量:H:‎1 ‎‎ C:12 N:14 Al:27 Na:23 Si:28 ‎ K:39 S: 32 I : 127 O : 16‎ 一、单项选择题(以下第1-10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为( )‎ A.0 B.+‎2 ‎ C.+4 D.+6 ‎ ‎2.新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世,某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6,下列说法正确的( )‎ ‎ A.其中硅元素的化合价为+4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子 ‎ C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6‎ ‎3.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述,下列说法正确的是( )‎ A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 ‎4.用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中,符合“2H2O”所表示意义的是( )‎ ‎5.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值,已知原子质量为152,核电荷数为63,则铕原子的核外电子为( )‎ A.63 B‎.89 ‎‎ C.152 D.215‎ ‎6.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中,不正确的是( )‎ A.核外电子数为34 B.核电荷数为‎79 ‎‎ C.质子数为34 D.中子数为45‎ ‎7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中,不能从元素周期表中获取的是( )‎ A.元素的原子结构 B.元素的相对原子质量 ‎ C.元素的原子序数 D.元素在自然界的分布 ‎8.下列粒子中属于阴离子的是 (     )‎ ‎9.陶瓷是传统的无机非金属材料,黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4‎ 4 ‎ ‎】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中,正确的是( )‎ A.它由5元素组成 B.其中铝元素的化合价为+3价 C.其中氢、氧元素的质量比是4:9 D.其中硅元素的质量分数为5 6%‎ ‎10.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )‎ A.分子是保持物质性质的一种粒子 ‎ B.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 ‎ D. 在化学反应中,任何离子都不能再分 二、双项选择题(以下第11-13小题,每小题3分,共9分。每小题有两个选项符合题意,全部选对的得3分,漏选得1分,错选不选得0分。)‎ ‎11. 下列物质的化学式书写正确的是 ( )‎ A氧化铝AlO B .氦气He‎2 C.氯化亚铁FeCl2 D.氢氧化钾 KOH ‎ 12.室内装修导致的室内污染物质之一是苯(C6H6)。下列有关苯的说法不正确的是( )‎ A.苯是一种对人体有害的物质 B.苯分子中碳氢两种元素的质量比为1:1‎ C.C6H6是保持苯的化学性质的最小微粒 D.苯中碳的质量分数小于氢的质量分数 ‎13.食醋是厨房中的一种调味品,其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是( )‎ A.醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的 B.醋酸中碳元素的质量分数为40% ‎ C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 ‎ D.每个醋酸分子中有8个原子核 ‎ 三、填空题与简答题(本大题共6小题,共47分)‎ ‎14.(8分)用相应的化学用语填空 ‎①5个氢气分子          ; ②一个铜原子         ;③2个碳酸根离子          ;  ④铁元素的化合价为+3价        。‎ ‎(2)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从“ A.氧气 B.氮气  C.生石灰 D.熟石灰     ‎ E.明矾   F. 尿素”中选择适当的物质填空(填字母)              ‎ ‎①抢救危重病人常用的物质是        ;②用于农作物肥料的物质是          ;‎ ‎③常用作袋装食品干燥剂的是        ;④净化水时可作絮凝剂是             。‎ ‎15.(6分)下图是物质与其构成粒子之间的关系图。‎ 原 子 结合 结合 分解 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 ‎(金刚石、晶体硅、二氧化硅)‎ 氯化钠等 离子 得到或失去电子 结合 ‎(静电作用)‎ 集聚 ‎ ‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)金属铁是由 (填“原子”、“分子”或 “离子”,下同)‎ 构成的,硫酸铜是由 构成的。‎ ‎(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为 ‎①当a= 时,该粒子是原子。‎ ‎②当a=8时,该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)其符号为 。‎ 4 ‎ ‎(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象: 。‎ ‎16.(6分)纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应:H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg (1)该反应中,Zn的化合价由__________变为___________.‎ ‎(2)将该反应中的反应物进行简单分类,则下面横线上的物质是(填名称):‎ ‎ 单质:_____________ 金属氧化物:_____________‎ ‎(3)该电池中通常还加入炭粉,是因为炭具有良好的___________性。‎ ‎(4)废旧的纽扣电池不能随意丢弃,应__________________________进行回收。‎ ‎17.(5分)下图是几种元素的原子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。‎ ‎ (1)属于金属元素的是 (填序号),其原子结构特点为 ,在化学反应中易失电子,能形成 离子。‎ ‎ (2)写出F单质在B单质中燃烧化学方程式 。‎ ‎18.(5分)下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息,C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察,按要求回答下列问题:‎ ‎ ‎ A B C D ‎(1)碳元素的原子序数是________________。 (2)氮元素的质子数是___________________。‎ ‎(3)若D粒子的化学符号为O2-,则X=___________________。‎ ‎(4)上述四种元素都属于_______________________(填“金属”或“非金属”)元素。‎ ‎(5)上述四种元素可组成几种常见的化肥,请写出其中一种的化学式_______。‎ ‎19. (7分)(1)下表是元素周期表的一部分,请你根据下表回答问题:‎ ‎3 Li 锂 ‎6.941‎ ‎4 Be 铍 ‎9.012‎ ‎5 B 硼 ‎10.81‎ ‎6 C 碳 ‎12.01‎ ‎7 N 氮 ‎14.01‎ ‎8 O 氧 ‎16.00‎ ‎9 ‎F 氟 ‎19.00‎ ‎10 Ne 氖 ‎20.18‎ ‎11 Na 钠 ‎22.99‎ ‎12 Mg 镁 ‎24.31‎ ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎15 P 磷 ‎30.97‎ ‎16 S 硫 ‎32.06‎ ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ ‎18 Ar 氩 ‎29.95‎ ‎①钠的相对原子质量是 。②上表中,金属元素有 种。‎ ‎③食盐的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎(2)2010年西南的持久旱灾牵动全国人民的心,灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你应用以下资料及所学的化学知识,为灾区人民提供饮水安全常识。‎ ‎【资料在线】我国生活饮用水的标准:‎ 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色无味 且澄清透明 pH6.5~8.5;总硬度<250mg/L ‎(以碳酸钙计);铜<1.0mg/L;……等 细菌总数<100个/mL等 ① 为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求,可采用的净水方法有 ‎ 4 ‎ ‎(写一种方法即可)。‎ ‎②检验灾区某水样是硬水还是软水,常用的物质是 。‎ ‎③漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2],次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为 。‎ ‎④爱护水资源,人人有责。作为中学生,在日常生活中,你的节水方法是 (写一种方法即可)。‎ ‎20.(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:‎ ‎(1)氯原子的核电荷数是 ;钠原子与氯原子的最本质区别是 。‎ ‎(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是 原子;Na+的结构示意图是 ‎ (填字母)。‎ ‎21.(6分)人类对原子结构的认识永无止境。‎ ‎(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均_____(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。‎ ‎(2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。‎ 选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________,带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物,写出其化学式_________。‎ 四、计算题(本大题包括2小题,共14分)‎ ‎22.(6分)2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”,生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算:‎ ‎(1) SiO2的相对分子质量 ;‎ ‎(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比 (填最简整数比);‎ ‎ (3) SiO2中氧元素的质量分数 (计算结果保留到l%)。‎ ‎23.(8分)我国从1994年开始强制食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾(KIO3),以防治碘缺乏病的发生,今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整,由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。‎ ‎ (1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ;‎ ‎ (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ;(保留至0.1%或用分数表示)‎ ‎(3)请为我市某企业计算:售往深圳的加碘食盐每袋(‎500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。‎ 4 ‎