九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的酸碱度课堂练习（附解析新人教版） 4页

初中化学·人教版·九年级下册——第十单元 酸和碱 第 2 课时 溶液的酸碱度 测试时间:20 分钟 一、选择题 1.下列物质溶于水中,形成溶液的 pH 最大的是( ) A.柠檬汁 B.CaO C.NaCl D.CO2 2.(2019 广东广州一模)向 10 mL pH 为 5 的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的 pH 肯定增大的是 ( ) A.氢氧化钾溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.pH 为 5 的溶液 3.(2019 湖北襄阳模拟)向 HCl 的水溶液中不断滴加 NaOH 溶液,溶液的 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变 化与下图相符的是( ) 4.(2019 广东佛山一模)下列生活中几种常见物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( ) A.新鲜牛奶(pH-7) B.柠檬(pH-2.2~2.4) C.西红柿(pH-4.0~4.4) D.肥皂水(pH-10) 5.对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③食盐,它们的 pH 由大到小的顺序为( ) A.①②③ B.①③② C.②③① D.③②① 6.(2019 天津滨海新区模拟)如图是一些物质的近似 pH,下列关于这些物质的说法中,正确的是( ) A.苹果汁能使石蕊溶液变蓝 B.稀释厨房清洁剂可使其碱性增强 C.酸雨的酸性弱于苹果汁 D.酸雨的酸性比正常雨水弱 7.(2019 陕西西安一模)X、Y 分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X 与 Y 发生反应过程中溶液 pH 变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A.X 是稀盐酸 B.向 a 点的溶液中加入石蕊试液,溶液会变蓝 C.b 点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D.c 点溶液中的溶质仅是 NaOH 8.如图所示的是某酸碱指示剂显示的颜色与溶液 pH 的关系。它在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表 所示。下列判断正确的是( ) 溶液 甲 乙 颜色 黄色 蓝色 A.乙溶液呈酸性 B.用该指示剂可以区分甲溶液、蒸馏水和乙溶液三种液体 C.向甲溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液会变成蓝色 D.在滴有该指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定是绿色 二、填空题 9.(2019 贵州黔东南月考)向盛有 10 mL NaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀 盐酸,用 pH 计(用来精确测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH,所得数据如下: 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL 时,NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应,反应的化学方程式 为 。 (2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为 14 mL 时,溶液显 色。 (3)当烧杯中溶液的 pH=2.1 时,溶液中的溶质有 。 10.(2019 湖北襄阳枣阳模拟)盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化如图。 (1)根据 pH 变化图像判断,该反应的实验过程是按照乙图中的 (填“①”或“②”)操作进 行。 (2)图像上 A、B、C 三点表示的溶液中,表示两反应物恰好完全反应的是 (填“A”“B”或“C”) 点,呈现无色的是 (填“A”“B”或“C”)点的溶液。C 点所对应的溶液中溶质是 (填化 学式)。 11.家庭制备氯化钠:将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合,如图甲所示。 (1)若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外) ,此时溶液可用图乙中 (选填“A”“B”或“C”)点表示。 (2)若反应后溶液 pH 为 7,则图丙中 a 微粒的化学式为 。 答案 一、选择题 1.答案 B 柠檬汁呈酸性,pH 小于 7;氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性,pH 大于 7;氯 化钠的水溶液呈中性,pH 等于 7;二氧化碳的水溶液是碳酸,呈酸性,pH 小于 7。 2.答案 A 氢氧化钾溶液呈碱性,能与酸性溶液反应而导致酸性减弱,混合液 pH 增大;稀盐酸呈酸性, 不一定使混合液 pH 增大;稀硫酸呈酸性,不一定使混合液 pH 增大;加入 pH 为 5 的溶液,混合液 pH 不变。 3.答案 A 向 HCl 的水溶液中不断滴加 NaOH 溶液,pH 的变化应是从小于 7 逐渐增大到大于 7,故选 A。 4.答案 D 碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝,选项中四种物质中只有肥皂水显碱性。 5.答案 C 稀盐酸显酸性,pH 小于 7;氢氧化钠溶液显碱性,pH 大于 7;食盐溶液显中性,pH 等于 7;故 三种物质按 pH 由大到小的顺序排列是②③①。 6.答案 C 苹果汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,A 不正确;稀释厨房清洁剂,可使其浓度降低,碱性减 弱,B 不正确;pH 小于 7,呈酸性,且 pH 越小,酸性越强,酸雨的酸性弱于苹果汁,C 正确;酸雨的酸性比正 常雨水强,D 不正确。 7.答案 C 图像中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7,可知原溶液显酸性,然后不断加入碱性溶 液,使 pH 增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,X 是氢氧化钠溶液,A 不正确;a 点时溶液的 pH 小于 7,加入石蕊试液,溶液会变红,B 不正确;b 点时溶液的 pH 等于 7,显中性,表明此时盐酸与氢氧化 钠恰好完全反应,C 正确;c 点时溶液的 pH 大于 7,显碱性,c 点溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠,D 不 正确。 8.答案 B 根据题意,甲溶液 pH<6.2,显酸性,乙溶液 pH>7.6,显碱性;向甲溶液中滴入紫色石蕊溶液, 溶液不可能变成蓝色;向滴有该指示剂的甲溶液中加入乙溶液,溶液 pH 增大,最终溶液可能显绿色,也 可能显蓝色,还可能显黄色。 二、填空题 9.答案 (1)10 NaOH+HCl NaCl+H2O (2)红 无 (3)NaCl、HCl 解析 (1)pH=7 时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,由表格数据可知,此时消耗的稀盐酸的体积为 10 mL;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。(2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时,溶液的 pH>7,显碱性, 能使无色酚酞溶液变红色;当加入稀盐酸的体积为 14 mL 时,溶液显酸性,酸性溶液不能使无色酚酞变 色。(3)当烧杯中溶液的 pH=2.1 时,溶液显酸性,即盐酸已经过量,溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 10.答案 (1)② (2)B B 和 C NaCl、HCl 解析 (1)由甲图看出,溶液的 pH 是由大于 7 到等于 7 再到小于 7,是溶液由碱性到中性再到酸性,说 明是向碱溶液中加酸,乙图中②符合。(2)酸、碱恰好完全反应时溶液呈中性,溶液的 pH=7,故表示反 应物恰好完全反应的是 B 点;酚酞溶液在中性和酸性溶液中不变色,其中 B 点溶液呈中性、C 点溶液呈 酸性,故呈无色溶液的点是B和C;C点对应溶液的pH<7,显酸性,此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 11.答案 (1)NaCl、NaOH A (2)H2O 解析 (1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,反应后溶液呈红色,说明氢氧化钠有剩余,故此时溶液中 的溶质为氯化钠和氢氧化钠,该溶液显碱性,pH 大于 7,可用图乙中的 A 点表示。(2)氢氧化钠与稀盐酸 反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为 HCl+NaOH NaCl+H2O,氯化钠在溶液中以钠离子和氯离 子的形式存在,故 a 为水分子。