2020年辽宁省营口四中化学中考模拟试题（Word版 含答案） 10页

九年化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5‎ 一．选择题（共 15 小题，1~10 小题每题 1 分，11~15 小题每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）‎ A．氧气用于切割金属 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多 ‎2．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）‎ A．氧气 干冰 稀硫酸 B．大理石 二氧化硫 稀有气体 C．石墨 生石灰 酒精 D．生铁 水 天然气 ‎3．推理是学习化学重要的方法之一。下列推理正确的是（ ）‎ A．化合物中含有不同种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物 B．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参加的反应一定是燃烧 C．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核内一定含有质子和中子 D．溶液一定是均一而稳定的，所以均一而稳定的液体一定是溶液 ‎4．人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。如图中所使用的材料不属于有机合成材料的是（ ）‎ A．涤纶、锦纶运动服面料 B．防水塑料坐椅垫 C．不锈钢单车支架 D．合成橡胶无气防爆轮胎 ‎5．下列对实验现象描述正确的是（ ）‎ A．紫色的石蕊溶液滴到白醋中，石蕊溶液变蓝 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ‎6．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐 酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④‎ ‎7．2020 新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法中不正确的是 （ ）‎ A.过氧乙酸是一种混合物 B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 2:4:3 D.过氧乙酸的相对分子质量是 76‎ ‎8．下列洗涤方法是利用乳化原理的是（ ）‎ A．用稀醋酸洗去水壶中的水垢 B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 C．用汽油洗去手上的油污 D．用洗涤剂除去餐具上的油污 ‎9．我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2，燃烧时发生如下反 C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则 X 的化学式是（ ）‎ A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4‎ ‎10．如表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ）‎ A 性质与用途 B 化肥与施用 金刚石用于切割大理石一氧化碳用于冶金 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用如果庄稼的叶长得不好，可施用钾肥 C 环保与能源 D 健康与安全 为治理雾霾，禁止使用化石燃料为减少“白色污染”，使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充碘元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 A．A B．B C．C D．D ‎11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ ‎2﹣ 2﹣ ﹣‎ A．在稀盐酸中：Na+ CO3 SO4 B．在氯化钠溶液中：NO3 Ca2+ K+‎ C．在氢氧化钠溶液中：H+ Cu2+ Cl﹣ D．在硫酸铜溶液中：Na+ Ba2+ Cl﹣‎ ‎12．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，有关说法正确的是（ ）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎51‎ ‎9‎ ‎3‎ ‎17‎ 反应后质量/g ‎23‎ ‎3‎ x ‎51‎ A．x 的值小于 3 B．丁可能是单质 C．该反应一定是分解反应 D．反应中甲和乙的质量变化比为 14：3‎ ‎13．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液 中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（ ）‎ A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 ‎14．下列实验操作或目的错误的是（ ）‎ 选项 实验操作 目的 A 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发中加热蒸干 除去粗盐中的难溶性杂质 B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，‎ 分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热 不同物质着火点不同 C 将红热的本炭迅速伸入盛有氧气的集气瓶底部 观察木炭在氧气里燃烧的现象 D 在盛有水的小烧杯中加入少量品红 证明品红在静置的水中会扩散 A．A B．B C．C D．D ‎15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂 操作方法 A FeSO4 溶液（CuSO4）‎ 过量锌粉 过滤 B CO2 气体（CO）‎ 过量氧气 点燃 C CaO 固体（CaCO3）‎ 足量的水 过滤 D NaCl 固体（Na2CO3）‎ 过量稀盐酸 蒸干 A．A B．B C．C D．D 二．填空题（每空 1 分。共 20 分）‎ ‎16．用化学用语填空。 （1）两个氮原子 。 （2）硫酸铝中的阴离子 。‎ ‎（3）地壳中含量最多的元素 。 （4）氧化铜中铜元素显+2 价 。‎ ‎17．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：‎ ‎（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）．‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式 ．‎ ‎（3）该反应中含氢元素的化合物有 种；反应前后化合价发生可变化的元素 是 （填元素符号）‎ ‎18．化学与我们的生活息息相关。‎ ‎（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是 。‎ ‎（2）老年人缺 会发生骨质疏松，容易骨折。‎ ‎（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关。‎ ‎（4）过生日时，点燃生日蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理 是 。‎ ‎（5）影视舞台上经常见到云雾缴绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质 是 。‎ ‎（6）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾军，其反应原理为 2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X 的化学式 为 。‎ ‎19、百年中国梦，国人践行中，无论民众生活还是科技前沿。（1）2017 年我省多地展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是 ；②使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。‎ ‎（2）我国自行研发的大型客机 C919 于 2017 年 5 月成功试飞。‎ ‎①选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （“大于”或 ‎“小于”）纯铝；‎ ‎②飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触；‎ ‎③若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和 Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填字母序号）。‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液 D．硫酸铁溶液 三、简答题（每空 1 分。共 14 分）‎ ‎20、5 月 18 日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台 ‎“蓝鲸 1 号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。‎ ‎（1）沙、水分离可采用的方法是 ‎ ‎（2）开采出的气体可用液化天然气船运输。这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的。 这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀。请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因 ‎ ‎（3）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2 置换开采法：向海底可燃冰层注入 CO2，换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是 （答一条即可）‎ ‎21．t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）M 点的含义是 。‎ ‎（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 。‎ ‎（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母序号）。‎ A．甲溶液仍为饱和溶液 B．两溶液质量：甲＜乙 C．两溶液中溶剂质量甲＝乙 D．两溶液中溶质质量：甲＞乙 ‎（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2 对应的温度 （填字母序号）。‎ A．大于 40℃ B．小于 40℃ C．无法确定 ‎22、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ 如图是核电荷数为 1～18 的元素原子结构示意图及其他部分信息，请根据图回答下列问题：‎ ‎（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号，下同）。‎ A．O、S B．Na、Cl C．Cl、Ar D．F、Cl ‎（2）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性 质。下列各组微粒中属于等电子体的是 。‎ ‎3﹣ 2﹣‎ A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．SO2 和 CO2 D．PO4 和 SO4‎ ‎23．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，如图是这些物质间的反应及转化关系，‎ B 是改良酸性土壤的一种碱，D 是导致温室效应的气体，F 常用于实验室制取 D，E 是红棕色粉末，图中“一“表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请根据上述条件进行推断并完成下列问 题 ‎ ‎（1）写出气体 D 的一种用途 。B 与 F 的反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎（2）写出 B 与 C 反应的化学方程式 。‎ ‎（3）写出 E 与 F 反应的化学方程式 。‎ ‎（4）写出 A→B 反应的化学方程式 。‎ 四、实验题（共 20 分）‎ ‎24．某学习小组围绕“气体实验室制取与净化”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．‎ F ‎（1）如图中仪器①的名称： ；‎ ‎（2）使用 A 装置制取气体，对反应物状态的要求是 ，实验室利用 A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ，利用 C 装置收集氧气的最佳时刻是 ；‎ ‎（3）排空气法收集二氧化碳，若用 D 装置，二氧化碳应由 （填“a”或“b”）端通入．实验室制取该气体的化学方程式是 ‎ ‎（4）一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是 ,再通过 （填“E”或“F”）装置．‎ ‎25．下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示．请回答下列问题：‎ ‎（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用 添加水．‎ ‎（2）指出图 A 中的错误操作 ．‎ ‎（3）将图A 中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 ．‎ ‎（4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图 B 进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．‎ ‎26．为了验证酸的化学性质，老师在实验桌上为同学准备了下列药品：两包黑色粉末、稀硫 酸、氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，酚酞溶液，同学们做了如下探究实验，请根据实验过程回 答以下问题。‎ ‎（1）将稀硫酸分别加入到甲、乙、丙、丁四支试管中，甲试管中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，则甲试管中的黑色粉末是 （填化学式）。‎ ‎（2）乙试管中黑色粉末完全消失，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）丙试管中产生的现象是 。‎ ‎（4）丁试管中出现 现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。‎ ‎（5）实验结束后，小组同学对内试管溶液中溶质的成分进行进一步探究，做了如下猜想：‎ ‎①硫酸钠、硫酸②硫酸钠、碳酸钠③还有一种猜想是 。‎ ‎（6）利用题中所提供的药品，设计实验来验证你的猜想正确，并完成下列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取溶液少许于试管中，加入碳酸钠溶液 ‎ ‎ 你的猜想正确 ‎（2） ‎ ‎ ‎ 五．计算题（共 6 小题）‎ ‎27.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5g 样品，加入 ‎27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH＝7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5g，试计算：‎ ‎（1）将 100g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为 280 g。‎ ‎（2）样品中氢氧化钠的质量分数。‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 九年化学模拟试卷参考答案 一．选择题（共 15 小题）‎ ‎1B2A3A4C5C6D7A8D9D10A11B12B13D14C15D。‎ ‎2﹣‎ 二．填空题（共 3 小题） 16．（1）2N。（2）SO4 。（3）O。（4） O。‎ ‎17．（1）原子；（2）CH4+H2O CO+3H2．（3）2，C、H．‎ ‎18．（1）面粉；（2）钙；（3）温度；（4）使可燃物的温度降到着火点以下；（5）干冰；（6） H2O 19．（1）①铁（或铝合金）；塑料；②耐腐蚀；（2）①大于；②氧气与水；③B。‎ 三、简答题 ‎20、（1）过滤；（2）汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；（3）缓解温室效应的发生。‎ ‎21、（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；（3）ABD；（4）A。 22．（1）AD。（2）BD。‎ ‎23、（1）灭火（或气体肥料、光合作用、制汽水、碳酸饮料等合理即可）；复分解。‎ （2） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （或 Ca（OH）2+k2CO3＝CaCO3↓+2kOH）；‎ （3） Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2。‎ ‎24、（1）锥形瓶；（2）固体；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出时收集；（3）a．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）E．F ‎25．（1）胶头滴管； （2）砝码和物品位置颠倒；（3）减少药品； （4）偏小 ‎26、（1）Fe；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）有气泡产生；‎ ‎（4）溶液由红色变成无色；（5）硫酸钠；‎ ‎（6）（1）无明显现象发生；（2）另取溶液少许于试管中，加入稀盐酸；无明显现象发生。五、计算题 ‎27．解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为 x ‎100g×38%＝（100g+x）×10% x＝280g；‎ ‎（2）设氢氧化钠的质量为 y，生成氯化钠的质量为 z NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎40 36.5 58.5‎ y 3.65g z ‎ ‎ y＝4g，z＝5.85g 样品中氢氧化钠的质量分数： ＝80%； 答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%；‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数： ＝10%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。‎