2014-2015学年北京市海淀区初三一模考试化学试卷（解析版） 9页

‎2014-2015学年北京市海淀区初三一模考试化学试卷（解析版）‎ 填空题 ‎ ‎ ‎1.        除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。     制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。 依据文章内容，回答以下问题： ‎ ‎（1）黑火药是一种________（填“混合物”或“纯净物”）。‎ ‎ ‎ ‎（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含________元素（填元素符号）。‎ ‎ ‎ ‎（3）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的主要反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是________（任写一种物质的化学式即可）。‎ ‎ ‎ ‎2. （‎4‎分）根据下图回答问题。 ‎ ‎（1）仪器a的名称是________。‎ ‎ ‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填字母序号，下同)。‎ ‎ ‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是________。‎ ‎ ‎ ‎3. （‎5‎分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。 ‎ ‎（1）下列环境问题与SO‎2‎有关的是___（填字母序号）。‎ A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞 ‎ ‎ ‎（2）双碱法中的“双碱”指的是________（填化学式）。‎ ‎ ‎ ‎（3）CaSO‎3‎中硫元素的质量分数为________‎%‎。‎ ‎ ‎ ‎（4）反应II所属的基本反应类型是________。‎ ‎ ‎ ‎（5）已知部分原料的价格如下表所示。 两种工艺中，处理相同量的SO‎2‎，双碱法所需的原料成本更低，原因是________。‎ ‎ ‎ ‎4. （‎5‎分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。 实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等 ‎ ‎（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加‎1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入‎1mLNaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。‎ ‎ ‎ ‎（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据： 查阅资料： I.‎溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。 II.‎相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。 ①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的________（填化学符号）。 ②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl‎−‎的数目________（填写“相等”或“不相等”）。 ③各取‎10mLNaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入‎10mLNaCl溶液和‎10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为‎20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I‎1‎和I‎2‎。根据I‎1‎________I‎2‎（填“‎>‎”、“‎<‎”或“‎=‎”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。‎ ‎ ‎ ‎5. （‎3‎分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验： ‎ ‎（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射，________的现象。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ‎ ‎（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是________。‎ ‎ ‎ ‎（3）将金属乙加入FeSO‎4‎溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁________(填“强”或“弱”)。‎ ‎ ‎ ‎6. （‎3‎分）氢氧化钠在生活中有重要应用。 ‎ ‎（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会________；若将氢氧化钠敞口放置，会变质生成________。‎ ‎ ‎ ‎（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎7. （‎2‎分）化学为人体健康提供保障。 ‎ ‎（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO‎2‎中氯元素的化合价是________。‎ ‎ ‎ ‎（2）服用含NaHCO‎3‎的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是________（用化学方程式表示）。‎ ‎ ‎ ‎8. （‎3‎分）空气中的各组分在生活中应用广泛。 ‎ ‎（1）食品包装中常填充N‎2‎以防腐，是由于N‎2‎的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。‎ ‎ ‎ ‎（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O‎2‎，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）制备碳酸饮料时需用到CO‎2‎，将CO‎2‎通入水中发生反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎9. （‎3‎分）自热米饭是一种快餐食品。 ‎ ‎（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是________。‎ ‎ ‎ ‎（2）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的________。‎ ‎ ‎ ‎（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎10. （‎3‎分）溶液是生活中的常见物质。 ‎ ‎（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH________‎7‎（填“‎>‎”、“‎<‎”或“‎=‎”）。‎ ‎ ‎ ‎（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为‎0.9%‎的NaCl溶液，其中的溶剂是________；病人某次输液用了生理盐水‎500mL（密度约为‎1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为________g。‎ ‎ ‎ ‎11. （‎4‎分）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。 ‎ ‎（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是___（填字母序号）。‎ A.橡胶轮胎 B.钢板车门 C.玻璃风挡 ‎ ‎ ‎（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是________。‎ ‎ ‎ ‎（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe‎2‎O‎3‎）发生的主要反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为________。‎ 选择题 ‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A.用肥皂水可以区分软水和硬水 B.工业废水不能直接排放 C.淡水资源是取之不尽用之不竭的 D.过量使用农药化肥会造成水体污染 ‎ ‎ ‎ 为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。下列化肥中，应该施用的是 ‎ A.K‎2‎CO‎3‎ B.NH‎4‎NO‎3‎ C.Ca(H‎2‎PO‎4‎‎)‎‎2‎ D.‎NH‎4‎HCO‎3‎ ‎ ‎ ‎ 实验小组用下图所示装置进行实验。 ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ 已知：‎2NaOH+SO‎2‎Na‎2‎SO‎3‎+H‎2‎O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。 ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。 ③打开K，观察乙中的现象。 下列说法不正确的是 ‎ A.①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B.②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C.③中，乙中的长导管口处冒气泡 D.③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等 ‎ ‎ ‎ 下列实验方案能够达到相应实验目的的是 ‎ ‎ ‎ ‎ 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是 ‎ A.反应前后分子总数不变 B.参加反应的甲和乙的质量比为‎15:16‎ C.该反应涉及三种氧化物 D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为‎1:1‎ ‎ ‎ ‎ 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 ‎ A.用活性炭作吸附剂 B.用干冰冷藏食物 C.用稀盐酸除铁锈 D.用金属铜作电线 ‎ ‎ ‎ ‎ 下列物质放入水中，能形成溶液的是 ‎ A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.花生油 ‎ ‎ ‎ （‎5‎分）下列字母A∼E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的‎2∼3‎种元素组成。 已知：①CaCl‎2‎、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na‎2‎CO‎3‎溶液遇酚酞显红色； ②Na‎2‎CO‎3‎+CaCl‎2‎CaCO‎3‎↓+2NaCl。 ‎ ‎（1）A由‎3‎种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是________。‎ ‎ ‎ ‎（2）B是一种氧化物。向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为________。‎ ‎ ‎ ‎（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为________。‎ ‎ ‎ ‎（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及________的现象，可以确定溶液X中的溶质。‎ ‎ ‎ ‎ 下列图标中，表示可回收物品的标志是 ‎ ‎ ‎ ‎ 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是 ‎ A.氢气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳 ‎ ‎ ‎ 富硒大米中的“硒”是指 ‎ A.原子 B.分子 C.单质 D.元素 ‎ ‎ ‎ 氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是 ‎ A.生石灰 B.小苏打 C.烧碱 D.纯碱 ‎ ‎ ‎ 下列属于化学变化的是 ‎ A.冰雪融化 B.铁锅生锈 C.香水挥发 D.矿石粉碎 简答题 ‎ ‎ ‎ 侯氏制碱法的主要反应如下： ①NH‎3‎+CO‎2‎+H‎2‎ONH‎4‎HCO‎3‎②NH‎4‎HCO‎3‎+NaClNH‎4‎Cl+NaHCO‎3‎ 某温度下，向‎105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气‎(NH‎3‎)‎和CO‎2‎，通过上述反应可制得NaHCO‎3‎晶体。 ‎ ‎（1）已知①中参加反应的NH‎3‎质量为‎3.4g，则消耗CO‎2‎的质量是多少？‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ‎ ‎（2）反应后称量溶液中析出NaHCO‎3‎晶体的质量为‎9.7g，则剩余溶液的质量是多少？‎ 实验探究题 ‎ ‎ ‎ （‎6‎分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】 ①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H‎2‎SO‎4‎CuSO‎4‎+H‎2‎O ②含氮化合物中，只有NO‎2‎是红棕色、有刺激性气味的气体。 ③NO‎2‎有助燃性，能使带火星的木条复燃 【猜想假设】 Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎受热分解除了生成________，还可能生成了CuO和O‎2‎。 【进行实验】 ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，‎ ‎①   ，加热 固体全部溶解，得到蓝色溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜。‎ 步骤II：在图‎1‎的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 硝酸铜分解生成了氧气 ‎ 步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO‎2‎________方面的性质信息。 【获得结论】根据实验结果，Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎受热分解的化学方程式为________。 【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO‎2‎可能具有助燃性。理由是________。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案与试题解析 ‎2014-2015学年北京市海淀区初三一模考试化学试卷（解析版）‎ 填空题 ‎1.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）混合物 ‎（2）K、‎S ‎（3）‎‎2Mg+O‎2‎‎=​=​=​=‎点燃2MgO ‎（4）CuSO‎4‎等 ‎【考点】‎ 书写化学方程式、文字表达式 纯净物和混合物的概念及判别 质量守恒定律及其应用 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成是一种混合物。‎ ‎（2）黑火药中含有硝酸钾、木炭和硫粉，根据质量守恒定律可知黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含K和S。‎ ‎（3）镁粉在空气中燃烧生成白色的固体物质氧化镁，化学方程式为‎2Mg+O‎2‎‎=​=​=​=‎点燃2MgO。‎ ‎（4）含铜化合物会发出绿色光芒所以可能是硫酸铜等。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）酒精灯 ‎（2）‎‎2KMnO‎4‎K‎2‎MnO‎4‎+MnO‎2‎+O‎2‎↑ B ‎（3）‎D ‎【考点】‎ 二氧化碳的实验室制法 实验室制取气体装置综合 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为‎2KMnO‎4‎K‎2‎MnO‎4‎+MnO‎2‎+O‎2‎↑‎；需要加热所以选用的发生装置是B，实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是D，因为二氧化碳的密度大于空气，且能和水反应。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ A ‎（2）Ca(OH‎)‎‎2‎和NaOH ‎（3）‎‎26.7%‎ ‎（4）复分解反应 ‎（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低 ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）环境问题与SO‎2‎有关的是酸雨，温室效应主要是二氧化碳，臭氧空洞主要是氟利昂；双碱法中的“双碱”从反应途径上看指的是Ca(OH‎)‎‎2‎和NaOH；反应II是盐和碱的反应所属的基本反应类型是复分解反应；双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎NaOH+HClNaCl+H‎2‎O ‎（2）甲中有气泡冒出，乙中无气泡 ‎（3）①Na‎+‎和OH‎−‎      ②相等      ③‎‎>‎ ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，金属能和酸反应但不能和碱反应；NaOH溶液中可以电离出钠离子和氢氧根离子；实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl‎−‎的数目相等；氢氧化钠和盐酸反应会反应掉离子是氢氧根离子和氢离子，离子的说明减少所以导电性减弱。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）生成黑色固体 ‎（2）甲 ‎（3）强 ‎【考点】‎ 金属材料及其应用 金属的化学性质 金属的物理性质及用途 合金与合金的性质 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射并且生成黑色固体；金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是甲；将金属乙加入FeSO‎4‎溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁强。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）发热 ‎Na‎2‎CO‎3‎ ‎（2）‎Na‎2‎CO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎‎2NaOH+CaCO‎3‎↓‎ ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会发烫，因为溶解会放出大量的热，将氢氧化钠敞口放置，会和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠；氢氧化钙可以和碳酸钠反应制取氢氧化钠。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎‎+4‎ ‎（2）‎NaHCO‎3‎+HClNaCl+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）ClO‎2‎中氯元素的化合价是Ｘ，则Ｘ‎+(−2)×2=0‎，得X=+4‎；因为NaHCO‎3‎+HClNaCl+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎，所以服用含NaHCO‎3‎的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）不活泼 ‎（2）‎‎2‎H‎2‎O‎2‎‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎ ‎（3）‎CO‎2‎+H‎2‎OH‎2‎CO‎3‎ ‎【考点】‎ 二氧化碳的化学性质 一氧化碳和二氧化碳的比较鉴别和除杂 二氧化碳的用途 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）食品包装中常填充N‎2‎以防腐，是由于N‎2‎的化学性质不活泼；双氧水会分解产生氧气和水；CO‎2‎通入水中发生反应生成碳酸。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）米饭 ‎（2）延展性 ‎（3）‎CaO+H‎2‎OCa(OH‎)‎‎2‎ ‎【考点】‎ 营养素的食物来源 生命活动与六大营养素 食品、药品与健康食品中的有机营养素 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）富含糖类的是米饭，金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性，生石灰会和水反应，放出大量的热。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎‎<‎ ‎（2）水‎(H‎2‎O)‎      ‎‎4.5‎ ‎【考点】‎ 碱的化学性质 溶液的酸碱性与pH的关系 中和反应及其应用 酸的化学性质 碱的概念 酸溶液与酸性溶液碱溶液与碱性溶液 酸的概念 海洋中的资源 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）白醋属于酸所以测得的pH<7‎；医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为‎0.9%‎的NaCl溶液，其中的溶剂是水，‎500×1×0.9%=4.5‎克。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ B ‎（2）防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触 ‎（3）‎Fe‎2‎O‎3‎+3CO‎2Fe+3CO‎2‎ ‎（4）‎CH‎4‎+‎‎20‎‎2‎CO‎2‎+2H‎2‎O ‎【考点】‎ 金属的化学性质 金属资源的保护 金属的物理性质及用途 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 合金与合金的性质 金属的回收利用及其重要性 金属材料及其应用 常见金属的冶炼方法 金属锈蚀的条件及其防护 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）钢板车门的主要材料属于合金；对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触；天然气的主要成分甲烷具有可燃性，燃烧会生成二氧化碳和水，是一种比较清洁的能源。‎ 选择题 ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 保护水资源和节约用水 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 用肥皂水可以区分软水和硬水；工业废水不能直接排放防止污染水源；淡水资源不是取之不尽用之不竭的，是一种贫乏资源；过量使用农药化肥会造成水体污染。故选C.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 常见化肥的种类和作用 化学对人类社会生活的影响 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥，钾肥的条件是其中含有钾元素，故选Ａ．‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 硫在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 ；②中，甲装置内的气压减小，最终小于外界的大气压，所以③中，乙中的长导管口处冒气泡；③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等。故选Ｂ．‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 检验Na‎2‎CO‎3‎中是否含有NaCl向固体中加稀盐酸，无法判断，因为盐酸和碳酸钠反应会生成气体，但是和氯化钠反应，因此无法判断有无氯化钠；鉴别NaOH溶液和Ca(OH‎)‎‎2‎溶液分别向溶液中通入CO‎2‎，如果有沉淀的是氢氧化钙，反之则是氢氧化钠；除去生石灰中的CaCO‎3‎不能向固体中加稀盐酸，因为二者都会和盐酸反应；除去CO‎2‎中的水蒸气不能通过氢氧化钠溶液，因为二者都会和氢氧化钠反应。故选Ｂ．‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 原子的定义与构成 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 物质的微粒性 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 反应前后分子总数发生改变，开始是‎3‎个分子，反应后变为‎2‎个；参加反应的甲和乙的质量比为‎15:8‎；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为‎1:1‎。故选D.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 实验探究物质的性质或变化规律 化学的研究领域 化学对人类社会生活的影响 化学变化和物理变化的判别 化学变化的基本特征 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 用活性炭作吸附剂，发生的是物理变化利用的是物质的吸附性属于物理性质；用干冰冷藏食物利用干冰的升华带走热量来贮存食物，属于物理性质的应用；用稀盐酸除铁锈利用酸能同金属的氧化物反应的化学性质；用金属铜作电线利用的金属能导电的物理性质。故选C.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 物质的溶解性及影响溶解性的因素 溶液的相关概念、组成及其特点 溶液的形成过程 溶液的形成 乳化现象与乳化作用 溶解时的吸热或放热现象 ‎【解析】‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 能形成溶液的条件是物质能够溶解在对应的溶剂中形成均一稳定的混合物，ＡＢＤ均不溶，故选Ｃ．‎ ‎【答案】‎ ‎（1）熟石灰（或消石灰）‎ ‎（2）‎Fe‎2‎O‎3‎ ‎（3）‎‎2HCl+Na‎2‎CO‎3‎‎2NaCl+CO‎2‎↑+H‎2‎O ‎（4）CaCl‎2‎；CaCl‎2‎和HCl ‎（5）产生白色沉淀、溶液变红 ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）常用于建筑材料和改良酸性土壤的是氢氧化钙，B是一种氧化物。向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，说明是氧化铁和酸的反应，B的化学式是Fe‎2‎O‎3‎；能和酸反应产生气体的溶液一般是碳酸盐的溶液，比如碳酸钠和盐酸反应；盐酸和氢氧化钙反应加入酚酞没有变色说明盐酸的量是恰好或者是过量；盐酸和碳酸钠以及氢氧化钙的反应，谁会剩余要看发生的反应及其现象，如果混合过程中观察到的冒气泡说明含有盐酸和碳酸钠，如果溶液变红说明含有氢氧化钙，如果产生沉淀说明含有碳酸钠和氢氧化钙。‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 金属资源的保护 工业炼铁 金属的回收利用及其重要性 常见金属的冶炼方法 金属锈蚀的条件及其防护 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 表示可回收物品的标志是Ｂ。故选Ｂ．‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧气的化学性质 氧气的用途 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是氧气，因为氧气具有支持呼吸的作用。故选B.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 化学常识 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 富硒大米中的“硒”是指表示具有宏观概念的元素，而不是表示具有微观概念的分子，原子和离子等。故选Ｄ．‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是烧碱、火碱，苛性钠。故选C.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 实验探究物质的性质或变化规律 化学的研究领域 化学对人类社会生活的影响 化学变化和物理变化的判别 化学变化的基本特征 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 冰雪融化；香水挥发；矿石粉碎这三个变化中属于物质的状态和形态的改变，过程中没有产生新的物质，属于物理变化。故选B.‎ 简答题 ‎【答案】‎ ‎（1）‎8.8‎克 ‎（2）‎107.5‎克 ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ ‎（1）设：消耗CO‎2‎的质量为。 NH‎3‎+CO‎2‎+H‎2‎ONH‎4‎HCO‎3‎ ‎17‎   ‎44‎ ‎3.4g x ‎=‎ ‎=‎"‎8.8‎"‎g ‎（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为： ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎105g+3.4g+8.8g−9.7g=‎‎"‎107.5‎"‎g 实验探究题 ‎【答案】‎ ‎[猜想假设]NO‎2‎[进行实验]‎‎①___，洗涤，向___中___入足量稀___ ②NO‎2‎的助燃性及其颜色气味方面的性质信息； ‎[获得结论]2Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎‎2CuO+4NO‎2‎↑+O‎2‎↑‎ [分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中NO‎2‎与O‎2‎的体积比为‎4:1‎，O‎2‎所占的体积分数与空气中O‎2‎的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO‎2‎有助燃性 ‎【考点】‎ 常见的酸碱盐 ‎【解析】‎ 此题暂无解析 ‎【解答】‎ 根据质量守恒定律可以判断Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎受热分解会生成氧化铜，氧气和二氧化氮；将反应后试管中的固体加水充分溶解然后进行过滤，洗涤并向___中___入足量稀___固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜，根据实验结果，Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎受热分解的化学方程式为‎2Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎‎2CuO+4NO‎2‎↑+O‎2‎↑‎ 该资料是关于NO‎2‎的助燃性及其颜色气味方面的性质信息；没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO‎2‎可能具有助燃性。理由是硝酸铜分解生成的气体中NO‎2‎与O‎2‎的体积比为‎4:1‎，O‎2‎所占的体积分数与空气中O‎2‎的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO‎2‎有助燃性。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页