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  • 2021-11-10 发布

江苏省镇江市丹徒区江心实验学校2019届九年级3月份调研考试化学试题

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‎ 江心实验学校2018-2019学年度第二学期第一次月调研 九年级化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量是[来源:Zxxk.Com]‎ N-14 C-12 Na-23 O-16 Ca-40 H-1 Mg-24 Fe-56 S-32 ‎ 一、单项选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列属于化学变化的是( )‎ A.面包发酵 B酒精挥发 C海水晒盐 D甘蔗榨汁 ‎2.下列属于纯净物的是( )‎ A.牛奶 B.青铜 C.空气 D.冰水 ‎3.下列物质俗称与化学式相对应的是( )‎ A.水银—Ag B.烧碱—NaOH C.小苏打—Na2CO3 D.生石灰—Ca(OH)2‎ ‎4.下列说法错误的是( )‎ A.煤气泄漏,应关阀开窗 B.明矾净水,能杀菌消毒 C.煤炭脱硫,可防止酸雨 D.金属回收,使资源再生 ‎5.下列对物质的归类正确的是( )‎ 选 项 归 类 物 质 A ‎ 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾 B 可燃气体 氢气、一氧化碳、天然气 C 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3‎ D 大气污染物 粉尘、氮氧化物、二氧化碳 ‎6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是( )‎ A.甲:溶解 B.乙:稀释 C.丙:中和 D.丁:蒸发 ‎7.下列说法错误的是( )‎ ‎ A.用肥皂水可区分硬水和软水 B.用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体 C.用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D.用高锰酸钾溶液区别二氧化碳、二氧化硫 N2 NH3 HNO3‎ 硬铝 生铁 青铜 B.使用合金年代:‎ A.氮元素的化合价:‎ ‎8.下列排列顺序正确的是( )‎ 由先到后 由低到高 CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2‎ Cu2O CuO CuS 由低到高 D.铜元素的质量分数:‎ C. 物质的溶解性 由弱到强 ‎9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )‎ A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B.稀硫酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色 C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 D.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度 ‎10.下图是某反应的微观示意图,下列说法错误的是 ( )‎ A.乙和丁为氧化物,一定条件下可相互反应 B.反应生成丙和丁的个数比为1:1‎ C.甲中C和N元素质量比为3:7 D.反应前后原子的种类和个数不变 ‎11.下列指定反应的化学方程式正确的是( )‎ A. 正常雨水显酸性的原因:CO2+H2OH2CO3‎ B.比较铜和银的活动性:Cu+2AgCl === 2Ag+CuCl2‎ C.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe + 6HCl === 2FeCl3 +3H2↑‎ D.用熟石灰浆处理二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ===CaSO4+H2O ‎12.物质性质决定用途。下列说法正确的是( )‎ A.二氧化碳不可燃,但不能用于所有火灾的灭火 B.浓H2SO4具有吸水性,可用于干燥氨气 C.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多 D.铵态氮肥能增大土壤酸性,应和碱性物质混合使用 ‎13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是( ) ‎ 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4气体 鉴别 点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 ‎ B Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化 C Na2CO3(NaHCO3)固体 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 H2O2‎ Ca(OH)2‎ NaOH CaCO3‎ Na2CO3‎ Fe/点燃 Fe2O3‎ O2‎ ‎14.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能一步实现的是( )‎ 稀H2SO4‎ ‎ Fe2(SO4)3‎ 点燃 SO2 H2SO3 H2SO4‎ NaOH Fe(OH)3‎ O2 ‎ H2O A. ‎ B. ‎ C. D.Fe ‎15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生10g沉淀。下列说法正确的是( )‎ A.剩余固体为混合物 B.剩余固体的质量为10.6g C.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3‎ D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生8.8gCO2‎ 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)‎ ‎16.下列说法正确的是( )[来源:学科网ZXXK][来源:Z*xx*k.Com]‎ A.溶液中析出晶体时,溶质减少,则溶质的质量分数一定减小 B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体一定是碳酸盐 C.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应 D.向无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,说明该溶液一定是碱溶液 ‎17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法正确的是(  )‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度S/g NH4Cl ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎60.2‎ Na2SO4‎ ‎9.6‎ ‎20.2‎ ‎40.8‎ ‎48.4‎ ‎47.5‎ ‎47.0‎ A.甲为NH4Cl B.t2应介于30℃﹣50℃‎ C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小 D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,继续添加的甲、乙固体质量相等 ‎18. 烧杯中含有BaCl2和NaOH的废液50.0g,向其中先后滴加10.0%HCl溶液和26.5%Na2CO3溶液 ‎,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是( ) ‎ A.a点溶液中含3种溶质 ‎ ‎ B.bc段产生沉淀 ‎ ‎ C.到b点共加入Na2CO3溶液20.0g,则原废液 中NaOH的质量分数为8.0%‎ D.检验d点溶液中的溶质,可先加过量稀HCl,‎ 再滴加硝酸银溶液 ‎19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是(  )‎ A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2‎ C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4‎ ‎20.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是( ) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.应用①操作步骤为:计算、称量、溶解 ‎ B.应用②得到NaOH的同时还生成HCl和H2 ‎ C.应用③利用了一定条件下NaHCO3的溶解度小 D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发 三、填空题(本题包括5小题,共18分)‎ ‎21.(4分)用化学符号表示:‎ ‎(1)锌元素 ; (2)2个亚铁离子 ;‎ ‎(3)五氧化二磷 ; (4)人体缺少 元素会骨质疏松 ‎ ‎22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):‎ A.干冰 B.火碱 C.硫酸铜 D.酒精E.纯碱 F.稀硫酸 G.熟石灰 H.活性炭 ‎(1)可作冰箱除味剂的是 ; (2)金属除锈的是 ;‎ ‎(3)可用于人工降雨的是 ; (4)改良酸性土壤的是 ;‎ ‎(5)配波尔多液的盐是是 ; (6)既作燃料又可作消毒的是 。‎ ‎23.(2分)常温下进行如右图所示实验:‎ ‎(1)实验现象说明该反应 (选填“放热”‎ 或“吸热”)。‎ ‎(2)若反应开始时把该锥形瓶浸入饱和石灰水中,‎ 石灰水中出现白色固体的变化属于 ‎ ‎(选填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎24.(4分)实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O,其主要流程如下:‎ ‎(1)试剂X应选用 (选填序号)。‎ a.Cu b.CuO c.Fe ‎(2)操作A中,所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。‎ ‎(3)操作B为蒸发浓缩、 、过滤。‎ ‎(4)操作C为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。 ‎ a.热水 b.冰水 c.饱和CuSO4溶液 25. ‎(2分))Ca(ClO3)2 用作除草剂、去叶剂等. ‎ ‎(1)Ca(ClO3)2 中氯元素化合价为 ;‎ ‎(2)如图,向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2‎ 溶液。写出此反应方程式(其中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5) 。‎ 四、实验题(本题包括2小题,共17分)‎ ‎26.(10分)结合图示实验装置,回答下列问题 ‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器名称:① ,② 。‎ ‎(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置 (选填序号)和D组合,反应的化学方程式为 ,二氧化锰的作用是 。‎ ‎(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2,气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。 ‎ ‎(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,‎ 石灰水未变浑浊,于是作如右图探究:‎ ‎①实验室制CO2反应的化学方程式 。‎ ‎②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,‎ 则原石灰水未变浑浊的原因是 。‎ ‎ ③G装置的作用是 ‎ ‎27.(7分)某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深. (一)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性______(填“增强”、“不变”或“减弱”). (二)为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究. (1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象.则该气体为______(写化学式). (2)对白色固体做出如下猜测并进行实验: 【猜测】 查阅资料1:Mg(HCO3)2能溶于水. ①白色固体可能是MgCO3;‎ ‎②白色固体可能是______; ③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2. 【实验】 ①取洗净后的白色固体,加入足量的______溶液,观察到______,则白色固体一定含有MgCO3. 查阅资料2:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物. ②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验: 称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有____ __,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为__ ____‎ 五、推断题(本题包括2小题,共12分)‎ ‎28.(6分)现有一包粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种.现做如下实验:‎ ‎(1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含      .‎ ‎(2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含    、    ‎ ‎(3)取(2)中溶液适量,滴加过量BaC12溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B.固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡.则原固体中一定含有    ,一定不含      .‎ ‎(4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH.生成白色沉淀总反应的化学方程式      .‎ ‎29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱,F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。‎ ‎(1)化学式:C ,F 。‎ ‎(2)反应①、③的化学方程式:‎ ‎① ;③ 。‎ ‎(3)能体现明代 《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是_ _(选填反应序号)。‎ ‎(4)工业上可用B和H合成乙醇(C2H6O),反应中B和H的质量比为 。‎ 铁粉 六、综合题(本题包括1小题,共13分)‎ ‎30.(13分)铁及其化合物应用广泛。‎ ‎(一)铁及其化合物的应用 ‎1.某小儿硫酸亚铁糖浆。‎ ‎(1)适当服用该糖浆可治疗 (选填序号)。‎ A.佝偻病 B.侏儒症 C.贫血症 ‎ ‎2.食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,右图为其原理探究实验:‎ ‎ (1)滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎ (2)实验中食盐的作用是 ‎ ‎(二)铁及其化合物的实验 ‎1.将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中,充分搅拌以除去油污,这利用了洗涤剂的 作用。‎ ‎2.取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50~80℃),搅拌、静置、过滤、洗涤,检验铁粉已洗净的方法是 。‎ ‎3.向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。‎ ‎【查阅资料】常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有:①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O];‎ ‎②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]。‎ 4. 取一定量晶体样品,溶于适量水,加入足量的 溶液,微热,并把产生的气体通入酚酞试液,酚酞试液变成 色,说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体 ‎(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品78.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。‎ ‎ A B C D ‎【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水,剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。‎ ‎②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。‎ 温度/℃‎ 室温 ‎100‎ ‎500‎ B装置/g ‎200.00‎ x ‎256.00‎ C装置/g ‎100.00‎ ‎100.00‎ ‎106.40‎ ‎1.装配好实验装置后,先要 。‎ ‎2.加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。‎ ‎3.控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中的质量变化如下表。‎ ‎①表格中x = 。‎ ‎②最终生成SO3的质量为 g,铁的某氧化物的化学式为 。 ‎ ‎2018-2019学年度第一学期10月调研 九年级化学试题答案 一、单项选择题(本题共15小题,每小题只有1个选项符合题意。共30分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A D B B B A C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B A A B C D ‎[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ 二、不定项选择题(本题共5小题,共10分)‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C BD D BC BD 三、填空题(本题包含5小题,每空1分,共18分)‎ ‎21. Zn 2Fe2+ P2O5 Ca ‎22. H F A G C D ‎23. 放热 物理 ‎ ‎24. b 漏斗 降温结晶 a ‎ ‎ 25.(1)+5 (2)略 ‎ 四、实验题(本题共2小题,每空1分,共17分)‎ ‎26.(1)铁架台 长颈漏斗 (2)A 略 催化 ‎ ‎(3) 随时控制反应的开始与停止 a ‎ ‎(4) 略 二氧化碳中混有氯化氢 检验氯化氢是否吸收完全 ‎27. 增强 H2 Mg(OH)2 ‎ 稀盐酸 有气泡 ‎ Mg(OH)2 29:84(84:29)‎ ‎ 五.推断题(本题共2题,每空1分,共12分)‎ 28. ‎ (1) NH4HCO3 (2)CaCO3 FeCl3 (3)Na2CO3 Na2SO4 (4)略[来源:学。科。网]‎ ‎29.(1)H2O CaO (2)略 (3)② (4)22:3‎ 六、综合题(SO3的质量为2分,每空1分,共13分)‎ ‎30. (一) C 变大 加快铁生锈 ‎(二)乳化 向最后一次洗涤后的滤液中加硝酸钡溶液(或氢氧化钠溶液),无沉淀产生,说明已洗涤干净 氢氧化钠 红 ‎(三)检查装置的气密性 使生成的SO2、SO3、NH3和H2O被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收完全 221.6g 24 Fe2O3‎