人教版九年级化学下册101常见的酸和碱共3课时 61页

第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸 教学目标 1 、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。 2 、能说出常见酸（ 盐酸和硫酸 ）的主要 性质 和用途以及知道 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法 1 、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2 、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ 回忆： 碳酸能使 紫色石蕊溶液 变红色 氨水能使 无色酚酞溶液 变红色 “ 酸 ” 一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “ 碱 ” 一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。 “ 酸”“碱”的由来 生活中 的酸 柠檬 山楂 食醋 “ 酸 ” 一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “ 碱 ” 一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。 资料卡片 实验室 里的酸 盐酸 硫酸 硝酸 1. 人的胃液里含有什么酸？ 2. 汽车电瓶里含有什么酸？ 3. 酸雨中？牛奶里？汽水中 ? 盐酸 稀硫酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 硫酸和硝酸 碳酸 “ 酸”“碱”的由来 如何鉴别酸 与碱的溶液？ 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 柠檬酸 石灰水 盐 酸 NaOH 溶液 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能 是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。 【 实验 10-1】 能跟 酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质 叫做酸碱指示剂。 ① 、 酸碱指示剂： 溶液 石蕊 紫色 溶液 酚酞 无色 遇酸液 遇酸液 显示红色 不变色 遇碱液 遇碱液 显示蓝色 显示红色 讨论：上述属于酸溶液的是？上述属于碱溶液的是？ 食醋和苹果汁是酸溶液。 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 一、酸、碱与指示剂作用： 无色酚酞遇 酸 不变色，遇 碱变 红 ； 紫色石蕊遇 酸 变 红 ，遇 碱 变 蓝 注意： ⑴ 酸碱与指示剂作用是化学变化，“ 变色的物质是指示剂 ”，不是酸（或碱）溶液变色。 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。 ⑵ 不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色 （如硅酸、氢氧化铜 ） ⑶ 某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况 思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ 二、常见的酸 1. 几种常见的酸 （ 1 ）观察盐酸、 硫酸的颜色和状态 （ 2 ）分别打开盛 有盐酸、硫酸的试 剂瓶的瓶塞，观察 现象；并闻气味。 实验 10-2 纯盐酸 (HCl) 硫酸 (H 2 SO 4 ) 颜色、状态 打开试剂瓶 气味 37-38% 的浓盐酸 1.19g/cm 3 98% 的浓硫酸 1.84g/cm 3 密度 用途 无色、液体 无色、粘稠状液体 瓶口出现白雾 无 无 有刺激性气味 重要的化工原料。 金属除锈 、 制造药物 ，人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化 重要的化工原料。 生产化肥、农药 火药、染料 以及 冶金工业 ，实验室里常用它做 干燥剂 注意： ⑴ 、盐酸 “ 有挥发性 ” ，瓶口出现 白雾 是 挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 ⑵ 、浓硫酸具 “ 有吸水性 ” ，在实验室里常做气体的 干燥剂 （但不能干燥 NH 3 ） 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 讨论： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 必须密封保存 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫 酸，还有 硝酸 (HNO 3 ) 、 醋酸 (CH 3 COOH) 。另外，生 活中常见的许多物质中也含有酸。 三、浓硫酸的特性 ① 、吸水性：做干燥剂 ② 、腐蚀性 实验 10-3 将白纸、木棒、布放在玻璃片上做下列实验 实验 放置一会后出现的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“ H 2 SO 4 ” 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上 实验 放置一会后出现的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“ H 2 SO 4 ” 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上 出现黑色的“ H 2 SO 4 ” 木棒变黑 纱布变黑后形成大洞 注意： ⑴ 、 吸水性是物理性质 ，而 腐蚀性是化学性质 。 ⑵ 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用大量水冲洗 ，然后涂上 3% ～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。 四、浓硫酸的稀释 : 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌 。切不可将 水倒入浓硫酸。 硫酸液滴向四周飞溅 课堂小结 1 、酸碱指示剂 2 、盐酸、硫酸的性质及用途 3 、浓硫酸的特性 吸水性 腐蚀性 物理性质 化学性质 4 、浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 1 ．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变 ______ ， 使无色的酚酞溶液 _______ 。 2 ．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变 ____ ，使无色的酚酞溶液变 ______ 。 红色 不变色 蓝色 红色 3 ．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 A ．变红色 B ．变蓝色 C ．呈无色 D ．变紫色 A 课堂反馈 4 、下列对盐酸的叙述，正确的是 （ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 纯净的盐酸往往带有黄色 C. 盐酸使无色酚酞试液变红 D. 盐酸具有强烈的吸水性 5 、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则： （ ） A. 一定显红色 B 可能为紫色也可能为红色 C 可能显蓝色 D 一定显无色 A B 6 ．下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 7 、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥 形瓶。 (1) 你可观察到什么现象？ (2) 分析产生上述现象的原因。 (3) 实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？ A 8 ．下表是四种花的提取液实验的 ( 酒精用于提取花中的色素 ) ⑴ 上表中能做酸碱指示剂的花汁是； ____________ ⑵ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是 _________ ； ⑶ 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是 ____________ 。 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花、紫罗兰 橙色 紫色 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第二课时 酸的化学性质 教学目标 1 、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型 反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 2 、知道 酸溶液具有某些共性的原因。 还记得这幅图片吗？ 酸的化学性质 P 54 1 、与酸碱指示剂反应 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变红 不变红 酸 能使紫色的石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色 酸的化学性质 P 54 2 、与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 ⑴ 从反应的基本类型看：它们都属于 _________ ； ⑵ 能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是 ________ 的金属。 ⑶ 从反应的速率看： ____>____>____ ，这是由它们的 ________________ 决定的。 置换反应 排在氢前 镁 锌 铁 金属活动性顺序 Mg+2HCl ＝ MgCl 2 +H 2 ↑ Zn+2HCl ＝ ZnCl 2 +H 2 ↑ Fe+2HCl ＝ FeCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 ＝ MgSO 4 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 ＝ ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ＝ FeSO 4 +H 2 ↑ 酸的化学性质 P 54 2 、与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 ⑷ 等质量三种金属与足量酸反应，生成氢气的质量 ____> ____ > ____ ，这是由它们的 和 _______ 决定的。 ⑸ 铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为 ____ 价，溶液为 ________ 色。 铁 锌 化合价 +2 浅绿 镁 相对原子质量 Mg+2HCl ＝ MgCl 2 +H 2 ↑ Zn+2HCl ＝ ZnCl 2 +H 2 ↑ Fe+2HCl ＝ FeCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 ＝ MgSO 4 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 ＝ ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ＝ FeSO 4 +H 2 ↑ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 金属离子与酸根离子构成的化合物 酸的化学性质 P 54 3 、与金属氧化物反应 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入 一根生锈（ 铁锈 的主要成分是 Fe 2 O 3 ）的铁钉，过一会取出，用水洗净， 铁钉表面 和 溶液颜色 有什么变化？ 酸的化学性质 P 54 3 、与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸 Fe 2 O 3 +6HCl ＝ 2FeCl 3 +3H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ＝ Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 讨论： ① 上面反应的生成物有什么共同之处？ ② 上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 都生成 +3 价的铁盐和水 不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸： Fe+2HCl＝ FeCl 2 +H 2 ↑ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 注：含有 Fe 3+ 的溶液显黄色 现 象 化学方程式 氧化铜 + 盐酸 氧化铜 + 硫酸 Fe 2 O 3 +6H Cl ==2Fe Cl 3 +3H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无改变？组成物质的元素（原子团）的位置发生怎样的变化？ 双交换， 价不变。 黑色粉末消失，无色溶液变蓝色 小结：酸的化学性质： 1 、与酸碱指示剂反应 酸 能使紫色的石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色 2 、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3 、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 注意： ⑴ 、金属与浓硫酸或硝酸反应，不生成氢气，（ 浓硫酸、硝酸具有强氧化性 ） ⑵ 、铁与酸反应生成 +2 亚铁盐（ Fe 2+ ），而铁锈与酸反应生成 +3 铁盐（ Fe 3+ ） 思考： 为什么 “ 酸 ” 具有相似的化学性质呢？ HCl ＝ H + + Cl - H 2 SO 4 ＝ 2H + + SO 4 2- 在不同的 酸溶液中 都含有 相同的 H + ， 所以，酸有一些相似的性质。 1 、酸的化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和盐。 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Fe+2HCl= FeCl 2 +H 2 ↑ 可用于制备氢气 Fe 2 O 3 +6HCl= 2FeCl 3 +3H 2 O 酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。 酸能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色。 课堂小结 2 、酸具有 相似 化学性质的原因 在不同的 酸溶液中 都含有 相同的 H + ， 1 ．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A ．浓硫酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．浓盐酸 D ．氨水 2 ．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有题 1 中的何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) C D 课堂反馈 3. 下列物质放入到稀硫酸中 , 无气体生成的是 ( ) A. 铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D 石灰石 4. 下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是 ( ) 5. 在实验室制备氢气可以用 ( ) A 锌与稀硫酸反应 B 锌与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D 锌屑与浓硫酸反应 6. 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 , 是利用了它们化学性质中的 ( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D 能溶于水 A.CuCl 2 B.Fe 2 (SO 4 ) 3 C.ZnCl 2 D.AgCl C C A B 7．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 8 ．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 D B 9 、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A. 都能与指示剂作用 B. 都能电离出酸根离子 C. 都能电离出氢离子 D. 都含有氢元素 C 第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱及碱的化学性质 1 、 了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 2 、认识 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 ，能写出有关反应的化学方程式，归 纳碱相似化学性质 及 其原因 教学目标 摸起来滑滑的 我们已经知道的碱 一、几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 碱 ： 组成特点： 命名： 氢氧化某 金属离子 + OH - 特殊： 氨水 NH 3 · H 2 O 1 、氢氧化钠 [NaOH] 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 实验 10-5 用镊子夹取 3 小块氢氧化钠分别进行实验 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 白色、固体 固体表面潮湿逐渐溶解 暴露在空气中，吸收水分 感到较热 溶于水放出大量热 小结：氢氧化钠的性质： ① 物理性质： A 、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热 。 B 、氢氧化钠在空气中易潮解 —— 可作某些气体的干燥剂。（ O 2 、 H 2 、 N 2 ） 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象 注意： 由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如 CO 2 、 SO 2 ；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如 NH 3 。它们都可用作 H 2 、 O 2 和 CH 4 的干燥剂。 ② 腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 ， 氢氧化钠有 强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水冲洗 ，再 涂上硼酸溶液 。 ③ 用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于 肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如 炉具清洁剂中就含有氢氧化钠 。 2 、氢氧化钙【 Ca （ OH) 2 】 俗名： 熟石灰、消石灰 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约 30mL 水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 实验 10-6 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入 C o 2 白色粉末状固体 部分溶解，液体浑浊 变浑浊 小结：氢氧化钙的性质： ① 物理性质： 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 氢氧化钙的水溶液 俗称 澄清的石灰水 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 生石灰与水 反应得到氢氧化钙。 ② 腐蚀性： ③ 用途：建筑上有熟石灰与沙子混合来锲砖； 用石灰浆来粉刷墙壁； 石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多夜； 改良酸性土壤 氢氧化钙有强烈的 腐蚀性 ， 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3 · H 2 O ）等。 二、碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 碱 溶液 能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ； 能使无色酚酞溶液变 红色 。 ⒉ 碱与非金属氧化物反应： ① 回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。 氢氧化钙能与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙 。前面提到的用熟 石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁 等用途，都 是利用氢氧化钙的这一性质。 CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaCO 3 ↓+H 2 O ② 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O 所以，氢氧化钠必须密封保存。 ⒉ 碱与非金属氧化物反应： CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaCO 3 ↓+H 2 O 2NaOH+CO 2 ＝ Na 2 CO 3 +H 2 O ， 上面两个反应有什么共同之处？ 二氧化硫和三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似， 试写出三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： ； 。 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钙呢？ ； 。 CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2 +2NaOH＝ Na 2 CO 3 + H 2 O +4 +4 +4 +4 上面两个反应都生成盐和水 SO 2 +2NaOH＝ Na 2 SO 3 +H 2 O SO 3 +2NaOH＝ Na 2 SO 4 +H 2 O +6 +6 +4 +4 SO 3 +Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 +H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 ＝ CaSO 3 + H 2 O +6 +4 +6 +4 CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2 +2NaOH＝ Na 2 CO 3 + H 2 O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 注意： ① 、 吸收 CO 2 用 NaOH ， 检验 用 Ca(OH) 2 ② 、氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存 ③ 、装氢氧化钠的试剂瓶要用 橡皮塞 盖住 2NaOH+SiO 2 ===Na 2 SiO 3 +H 2 O 碱的化学性质： 1 、碱溶液能与指示剂反应： 碱 溶液 能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ； 能使无色酚酞溶液变 红色 。 2 、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2 +2NaOH＝ Na 2 CO 3 + H 2 O 思考： 为什么 “ 碱 ” 具有相似的化学性质呢？ 在不同的碱溶液中都含有相同的 OH — ， 所以碱也有一些相似的性质。 NaOH → 　 Na + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - 【实验 10-7 】如图 10-10 所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有 ( 灯亮 ) 不能导电的溶液有 ( 灯不亮 ) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 三、溶液的导电性 比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca （ OH) 2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶 微溶 吸水性 强吸水性 无 保存 密封保存 用途 肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 改良酸性土壤 用石灰浆来粉刷墙壁 课堂小结 2 、碱的化学性质： （ 1 ）、碱溶液能与指示剂反应： （ 2 ）、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2 +2NaOH＝ Na 2 CO 3 + H 2 O 课堂小结 3 、在不同的碱溶液中都含有相同的 OH - ， 所以碱也有一些相似的性质。 课堂反馈 1 、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 ( ) A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 氢氧化钠 2 、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 ( ) A. 浓盐酸 B. 氯化钾溶液 C. 浓氨水 D. 氢氧化钠溶液 3 、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ） A 、酚酞溶液 B 、二氧化碳 C 、 CuO D 、稀盐酸 A D B 4 、下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ） 5 、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A. 氧化钙、消石灰、 CaO B. 氢氧化钙、消石灰、Ca(OH) 2 C. 碳酸钙、熟石灰、 CaCO 3 D. 氢氧化钠、纯碱、 NaOH A B 6 、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（ ） (1) 氢氧化钠有毒； (2) 氢氧化钠有强腐蚀性； (3) 氢氧化钠在空气中会被氧化； (4) 氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解； (5) 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A 、 (1)(2) B 、 (3)(4) C 、 (4)(5) 　 D 、 (2)(5) 7 、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（　　） A 、氯化钠溶液 B 、硫酸　 　 C 、酒精　　 D 、烧碱溶液 C D 8 、纯净的氢氧化钠是一种 _______ 色固体，由于在空气里它不仅能吸收 _______ 而潮解，还能跟空气里的 ___________ 起反应而变质。所以，氢氧化钠必须 ________ 保存。写出氢氧化钠变质的化学方程式： ______________________________ 。 向部分变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ______________________ ，写出所发生反应的化学方程式： _______________________________ _____________________________ 。 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaOH + HCl== NaCl + H 2 O 9 、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是 ________ 。（用相应的化学方程式说明） CO 2 +Ca(OH) 2 ＝ CaCO 3 ↓+H 2 O