初中化学40个常识知识点总结 8页

初中化学40个常识知识点总结 关注初中化学ID：chzhonghuaxue100)‎ ‎1、相对原子质量最小的原子是氢。‎ ‎2、熔点最小的金属是汞。‎ ‎3、人体中含量最多的元素是氧。‎ ‎4、组成化合物种类最多的元素是碳。‎ ‎5、日常生活中应用最广泛的金属是铁。‎ ‎6、地壳中含量最多的金属元素是铝。‎ ‎7、地壳中含量最多的非金属元素是氧。‎ ‎8、空气中含量最多的物质是氮气。‎ ‎9、天然存在最硬的物质是金刚石。‎ ‎10、最简单的有机物是甲烷。‎ ‎11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。‎ ‎12、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4‎ ‎13、相同条件下密度最小的气体是氢气。‎ ‎14、导电性最强的金属是银。‎ ‎15、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H ‎16、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在山西省；最早运用湿法炼铜的是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。‎ ‎17、水污染的三个主要原因：‎ ‎(1)工业生产中的废渣、废气、废水；‎ ‎(2)生活污水的任意排放；‎ ‎(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。‎ ‎18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。‎ ‎19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：‎ ‎(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；KNO3‎ ‎(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；NaCl ‎(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2‎ ‎20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。‎ ‎ 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。‎ ‎22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。‎ ‎23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。‎ ‎24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。‎ ‎25、教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色；硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。‎ ‎26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)CuSO4·5H2O ‎(2)Cu(OH)2；(3))CuSO4溶液。‎ ‎27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 ‎28、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 ‎29、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 ‎30、质量守恒定律解释：原子种类不变、数目不变、质量不变；元素种类不变；质量不变；分子种类一定变，数目不一定变 ‎31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。‎ ‎32、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 ‎33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 ‎34、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。‎ ‎35、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；不尝药品的味道。‎ ‎36、过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。‎ ‎37、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解 ‎38、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)‎ ‎39、酒精灯使用 ‎(1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；不可吹熄。‎ ‎(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。‎ ‎(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。‎ ‎(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。‎ ‎40、试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。‎ ‎(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。‎ ‎(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。‎ 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 （更 初中化学必考的28个基本概念 ‎1、化学变化：生成了其它物质的变化 ‎2、物理变化：没有生成其它物质的变化 ‎3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 ‎(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)‎ ‎4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 ‎(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)‎ ‎5、纯净物：由一种物质组成 ‎6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 ‎7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ‎8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 ‎9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 ‎10、单质：由同种元素组成的纯净物 ‎11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 ‎12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 ‎13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 ‎14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)‎ ‎15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 ‎16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 ‎17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：‎ ‎①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。‎ ‎18、四种化学反应基本类型：‎ ‎①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ‎②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ‎③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ‎④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB ‎19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 ‎20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 ‎(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)‎ ‎21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。‎ ‎(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)‎ ‎22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)‎ ‎23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 ‎24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl-‎ HNO3==H+ + NO3-‎ H2SO4==2H+ + SO42-‎ 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH-‎ NaOH==Na+ + OH-‎ Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-‎ 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-‎ Na2SO4==2Na+ + SO42-‎ BaCl2==Ba2+ + 2Cl-‎ ‎25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 ‎26、结晶水合物：含有结晶水的物质 ‎(如：Na2CO3 ·10H2O、CuSO4 ·5H2O)‎ ‎27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 ‎28、风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象