九年级化学全册4-3化学方程式的书写与应用同步测试2（含解析）（新版）沪教版 17页

4.3 化学方程式的书写与应用 一、选择题 1．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否 酒后驾车．其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的 CrO3 转变为绿色的化 合物 X，则 X 的化学式为（ ） A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S 2．小明同学从 S+O2 SO2 中获得以下信息： ①该反应反应物是硫和氧气； ②反应发生条件是点燃； ③反应前后元素种类和原子个数不变； ④反应前后分子总数保持不变； ⑤参加反应的硫和氧气的质量比为 2：1． 其中正确的信息是（ ） A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤ 3．下列关于化学反应 xA+yB=mC+nD（x、y、m、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ） A．x+y=m+n B．若 B 为 O2，该反应一定为氧化反应 C．参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若 A 和 B 的质量都为 ag，充分反应后生成物的总质量等于 2ag 4．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前 后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2：1 B．该反应是化合反应 C．该反应有 2 种生成物 D．每个生成物分子由 3 个原子构成 5．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前的质量（g） 2 1 16 16 反应后的质量（g） 17 m 6 11 A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B．该反应的基本类型为复分解反应 C．m=1 D．反应后容器中 Z 与 Y 的质量比为 1：6 6．对于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ） A．该反应类型可能是化合反应 B．X 和 Y 的相对分子质量之差为 18 C．X 中一定有 Cu 元素和 H 元素 D．Y 中一定有 Ca 元素 7．下列化学方程式都属于化合反应的是（ ） ①S+O2 SO2 ②CH4+2O2 CO2+2H2O ③H2+Cl2 2HCl ④H2CO3=H2O+CO2． A．①②③ B．①② C．①③ D．①②③④ 8．如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示 X、Y、R、 Z 四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．“ ”是化合物 C．R 在该反应中的作用一定是加快反应速率 D．该反应可表示为 Y2+2Z2X X2+2Z2 二、解答题 9．按下列要求书写化学方程式： （1）细铁丝在纯氧中燃烧： ； （2）高温煅烧石灰石： ； （3）在 440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠： ． 10．施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物焊接铁轨中的缝隙，反应时放出大量的热， 并生成氧化铝和熔融状态下的铁．反应的化学方程式为 ，反应过程中 能 转化为热能． 11．阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式： 安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴 盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是： （l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧； （2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解； （3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应； （4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火． ． 12．（1）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、稀硫酸反应， 红热时却能与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．目前大规模生产 钛的方法是：第一步，金红石（主要成分 TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气（Cl2）制得 TiCl4 和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为： 第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁 在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛．该反应的化学方程式为 ． 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤： ． （2）四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成．该反应的化学方 程式为 ． 13．往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的 气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的．试写出上述过程中发生反应 的化学方程式： ． 14．在日常生活中使用的一些铝制器皿，在清洗表面的污垢时，不能使用热的纯碱溶液，因为铝能 与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体．则 该反应的化学方程式为 ． 15．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空： （1）俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是 ； （2）50mL 水与 50mL 酒精混合，所得混合物的体积小于 100mL，说明分子之间是 ； （3）如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“ ”代表氢原子，“ ”代表 碳原子，“ ”代表氧原子） 请回答： a．写出上述反应过程中的化学方程式 ； b．该反应属于基本反应类型中的 反应． 16．化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化﹣还原反应，如 H2+Cl2 2HCl， 反应前后氢元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化﹣还原反应．实验室制取二氧化碳反 应的化学方程式是 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化﹣还原反应． 17．NO 是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在 400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气 把 NO 还原为氮气和水 ． 沪教版九年级化学全册同步测试：4.3 化学方程式 参考答案与试题解析 一、选择题 1．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否 酒后驾车．其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的 CrO3 转变为绿色的化 合物 X，则 X 的化学式为（ ） A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S 【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用． 【专题】元素质量守恒． 【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类 及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式． 【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原 子种类及原子个数为 C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个 数为 C，2；H，18；O，13；比较分析可知 X 中含有 Cr，S，和 O 元素，其原子个数分别为 2，3 和 12 故 X 的化学式为 Cr2（SO4）3 故选 C 【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾 御，正确解答． 2．小明同学从 S+O2 SO2 中获得以下信息： ①该反应反应物是硫和氧气； ②反应发生条件是点燃； ③反应前后元素种类和原子个数不变； ④反应前后分子总数保持不变； ⑤参加反应的硫和氧气的质量比为 2：1． 其中正确的信息是（ ） A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤ 【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此 结合题意进行分析判断． 【解答】解：从 S+O2 SO2 可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元 素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是 2，反应后是 1，反应前后分子发生改变；参加反应的 硫和氧气的质量比 32：（16×2）=1：1． A、①②③获得信息正确，故该选项错误． B、①②③获得信息正确，故该选项正确． C、①②③获得信息正确，故该选项错误． D、①②③获得信息正确，故该选项错误． 故选 B． 【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是 正确解答此类题的关键． 3．下列关于化学反应 xA+yB=mC+nD（x、y、m、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ） A．x+y=m+n B．若 B 为 O2，该反应一定为氧化反应 C．参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若 A 和 B 的质量都为 ag，充分反应后生成物的总质量等于 2ag 【考点】质量守恒定律及其应用；氧化反应． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质 量之和． 【解答】解：A、化学计量数反应前后不一定相等，故化学计量数 x 与 y 的和不一定等于 m 和 n 的和， 该选项说法不正确； B、若 B 为 O2，该反应一定为氧化反应，正确； C、参加反应的反应物 A 和 B 的质量之和一定等于生成物 C 和 D 的质量之和，其质量比不一定相等， 故反应物 A 和 B 的质量比不一定等于生成物 C 和 D 的质量比，该选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量 总和；若 A 和 B 的质量都为 ag，充分反应后生成的 C 和 D 的质量总和一定不大于 ag+ag=2ag，故选 项说法不正确． 故选：B． 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不 变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础． 4．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前 后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2：1 B．该反应是化合反应 C．该反应有 2 种生成物 D．每个生成物分子由 3 个原子构成 【考点】微粒观点及模型图的应用；化合反应及其应用． 【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型． 【分析】比较反应前后分子的构成关系可以得出：该反应的模拟模型图中，6 个 分子全部参加 反应，而 3 个 分子中只有 2 个分子参加反应；反应生成的 4 个分子构成相同，属于同一种物 质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质． 【解答】解：A、对比反应前后的分子，其中反应前的 3 个 分子有 1 个未参加反应，因此，参 加反应该分子有 2 个；图中的 6 个 分子全部参加反应；所以，参加反应的“ ”和“ ” 分子个数比为 6：2=3：1；故 A 不正确； B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质； 该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故 B 正确； C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的 分子为未参加反应的分子、 不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故 C 不正确； D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子 由四个原子构成；故 D 不正确； 故选：B． 【点评】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两 种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应． 5．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前的质量（g） 2 1 16 16 反应后的质量（g） 17 m 6 11 A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B．该反应的基本类型为复分解反应 C．m=1 D．反应后容器中 Z 与 Y 的质量比为 1：6 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可 知反应后 X 质量增加了 15 克，是生成物；Z 质量减少了 10 克，是反应物；W 质量减少了 5 克，是反 应物；参加反应的 Z 和 W 等于生成的 X 质量，所以推断 Y 质量应该不变，可能做催化剂，反应物是 Z 和 W，生成物是 X，所以是化合反应，根据质量关系即可推出一些量之间的关系． 【解答】解：A、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知 Z、W 是反应物，X 是生成物，Y 可能是催化剂，其反应可表示为 Z+W→X，由与物质的相对分子质量未知 所以无法判断各物质的化学计量数，因此不能得到化学方程式； B、由 A 的分析可知该反应可表示为：Z+W→X 符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应； C、由于参加反应的 Z、W 质量等于 X 的质量，所以 Y 可能是催化剂，其质量是 1g； D、由以上分析知反应后容器中 Z 与 Y 的质量比为 6：1； 故选 C 【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少 了是反应物，质量不变可能是催化剂． 6．对于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ） A．该反应类型可能是化合反应 B．X 和 Y 的相对分子质量之差为 18 C．X 中一定有 Cu 元素和 H 元素 D．Y 中一定有 Ca 元素 【考点】碱的化学性质；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用． 【专题】常见的碱 碱的通性． 【分析】根据化学反应的方程式结合已有的知识进行分析解答即可． 【解答】解：A、此反应是生成的两种物质，不是化合反应，错误； B、根据质量守恒定律，X+74=Y+98，故 X﹣Y=24，错误； C、根据质量守恒定律，X 中一定含有 Cu 元素，错误； D、根据质量守恒定律，Y 中一定含有 Ca 元素，正确； 故选 D． 【点评】掌握物质的组成以及质量守恒定律的知识是正确解答本题的关键． 7．下列化学方程式都属于化合反应的是（ ） ①S+O2 SO2 ②CH4+2O2 CO2+2H2O ③H2+Cl2 2HCl ④H2CO3=H2O+CO2． A．①②③ B．①② C．①③ D．①②③④ 【考点】化合反应及其应用． 【专题】化学反应的基本类型和能量变化． 【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 据此进行分析判断． 【解答】解：①S+O2 SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确． ②CH4+2O2 CO2+2H2O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应， 故选项错误． ③H2+Cl2 2HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确． ④H2CO3=H2O+CO2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误． 故选：C． 【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键． 8．如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示 X、Y、R、 Z 四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．“ ”是化合物 C．R 在该反应中的作用一定是加快反应速率 D．该反应可表示为 Y2+2Z2X X2+2Z2 【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定． 【分析】A、根据反应物的种类结合置换反应的特点来进行解答； B、根据化合物的定义解答，化合物中含有多种元素； C、R 在反应前后没减少，可能为催化剂，但催化剂不一定就是加快反应，可以据此解答； D、根据质量守恒定律的实质，反应前后原子的种类和数目不变来进行解答． 【解答】解：A、根据图中信息可以知道反应前后 R 没发生改变，即反应物为 Y2 和 Z2X，而生成物为 X 和 Z2Y，即反应物为一种单质和一种化合物，而生成物也为一种单质和一种化合物，故该反应为置 换反应，故 A 正确； B、化合物为两种或两种以上元素组成的纯净物，而“ ”只有一种元素，故该物质为单质，故 B 错误； C、R 在反应前后没减少，可能为催化剂，但催化剂不一定就是加快反应，故 C 错误； D、根据质量守恒定律的实质，反应前后原子的种类和数目不变，而题给的化学方程式中的生成物中 没有 Y，故该反应的化学方程式书写错误，再者说，R 不一定就是催化剂，故 D 错误． 故选 A． 【点评】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定 律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其 与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过 程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式 的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查． 二、解答题 9．按下列要求书写化学方程式： （1）细铁丝在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 ； （2）高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ ； （3）在 440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠： 4Na+3CO2 C+2Na2CO3 ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式． 【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4（2）碳酸钙高温分 解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3frac{underline{;高温;}}{;}CaO+CO2↑（3）钠与二氧化碳反应生成碳和碳酸钠，化学方程式为：4Na+3CO2frac{underline{;440℃;}}{高 压}C+2Na2CO3 故答案为：3Fe+2O2frac{underline{;点燃;}}{;}Fe3O4CaCO3frac{underline{;高温;}}{;}CaO+CO2↑4Na+3CO2frac{underline{;440℃;}}{高压}C+2Na2CO3 【点评】书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式． 10．施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物焊接铁轨中的缝隙，反应时放出大量的热， 并生成氧化铝和熔融状态下的铁．反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ，反应过程 中 化学 能转化为热能． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质发生化学变化时的能量变化． 【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化． 【分析】点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，生成氧化铝和熔融状态下的铁，写出反应的化学方程 式即可；由反应反应时的能量变化，进行分析解答． 【解答】解：点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，生成氧化铝和熔融状态下的铁，反应的化学方程 式为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；反应过程中放出大量的热，是化学能转化为热能． 故答案为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；化学． 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现 的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 11．阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式： 安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴 盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是： （l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧； 4P+5O2 2P2O5 （2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解； 2KClO3 2KCl+3O2↑ （3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应； S+O2 SO2 （4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火． C+O2 CO2 ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】（1）由题意可知，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，故可以书 写化学方程式； （2）由题意可知，反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，加热 的条件； （3）由题意可知，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，故可以书写化学方程 式； （4）由题意可知，反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，故可以书写化学方程 式． 【解答】解：（1）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5； （2）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑； （3）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：S+O2 SO2； （4）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：C+O2 CO2． 故答为：（1）4P+5O2 2P2O5； （2）2KClO3 2KCl+3O2↑； （3）S+O2 SO2； （4）C+O2 CO2 【点评】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法 和步骤；学会从题目中提取有效的信息． 12．（1）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、稀硫酸反应， 红热时却能与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．目前大规模生产 钛的方法是：第一步，金红石（主要成分 TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气（Cl2）制得 TiCl4 和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为： TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 第二步，在氩气的 气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛．该反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤： 取适量的样品加入足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、 干燥 ． （2）四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成．该反应的化学方 程式为 TiCl4+2H2O=TiO2+2HCl↑ ． 【考点】混合物的分离方法；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式． 【专题】摄取典型信息、以新衬新解题；物质的制备． 【分析】在化学反应前后，元素的种类不变，根据这一规律，可以知道第一步和第二步反应的另一 种生成物是什么物质．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守 恒定律的两个原则．分离混合物时根据钛和镁的活动性不同，和用稀硫酸清洗． 【解答】解：（1）由于 TiO2、C、Cl2 混合物在高温条件下制得 TiCl4 和一种可燃性气体，根据化学 反应中元素种类不变的规律可知：该可燃气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的可燃 物只有一氧化碳．因此 TiO2、C、Cl2 混合物在高温条件下反应生成 TiCl4 和一氧化碳．该反应的化学 方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO． 镁在加热条件下与 TiCl4 反应生成金属钛；根据化学反应中元素种类不变的规律可知：还生成氯化 镁．该反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．要把过量的镁从钛中分离出来，根据 镁能与硫酸反应，钛和硫酸不反应的性质，用稀硫酸清洗，然后过滤、洗涤、干燥． （2）四氯化钛与水反应生成二氧化钛和盐酸．该反应的化学方程式为：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑． 故答案为： （1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO； TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2． 取适量的样品加入足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥 （2）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑． 【点评】本题主要考查物质的推断和化学方程式的书写，此类题目关键是能根据题干信息确定反应 物、生成物的名称与反应条件． 13．往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的 气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的．试写出上述过程中发生反应 的化学方程式： 2NH3+3Cl2═N2+6HCl，NH3+HCl=NH4Cl ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据已知条件“往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气”，则氯气与氨气反应；又 因为“发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体”，则可知生成物为氮气和置换反应所得的盐 酸；因为“白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的”，则可知为氨气与盐酸反应生成的氯化铵，故 可书写其化学方程式． 【解答】解：根据已知条件“往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气”，则可知为氯气与氨 气反应；又因为“发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体”，则可知生成物为氮气和置换反 应所得的盐酸；故其化学方程式为 2NH3+3Cl2═N2+6HCl；因为“白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成 的”，则可知为氨气与盐酸反应生成的氯化铵，故可书写其化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl． 故答为：2NH3+3Cl2═N2+6HCl；NH3+HCl=NH4Cl 【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和 反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式． 14．在日常生活中使用的一些铝制器皿，在清洗表面的污垢时，不能使用热的纯碱溶液，因为铝能 与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体．则 该反应的化学方程式为 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料． 【分析】根据题中的叙述找出反应物、生成物，然后依据方程式的书写规则进行分析． 【解答】解：根据质量守恒定律可知，生成的可燃性气体是氢气，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝 酸钠和氢气，故答案为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑． 【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和 反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式． 15．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空： （1）俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是 不断运动的 ； （2）50mL 水与 50mL 酒精混合，所得混合物的体积小于 100mL，说明分子之间是 存在间隙（空隙、 距离）的 ； （3）如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“ ”代表氢原子，“ ”代表 碳原子，“ ”代表氧原子） 请回答： a．写出上述反应过程中的化学方程式 C2H4+H2O C2H6O（C2H4+H2O=C2H5OH、对有机物的化学式 中元素的排列顺序和反应条件不作严格要求） ； b．该反应属于基本反应类型中的 化合 反应． 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据酒香不怕巷子深的含义考虑； （2）根据 50mL 水与 50mL 酒精混合，所得混合物的体积小于 100mL 的原因考虑； （3）根据结构图中各原子的个数和分子的变化情况来考虑本题，结合反应类型的特点来考虑属于什 么反应类型． 【解答】解：（1）酒香不怕巷子深是指巷子再深，只要酒的分子很香的话都会从巷子的一端运动到 另一端使你闻到，所以说明了分子在不断运动； （2）50mL 水与 50mL 酒精混合，所得混合物的体积小于 100mL 的原因是水分子和酒精分子都在不断 运动，有的水分子运动到酒精分子之间去了，有的酒精分子运动到水分子之间去了，所以说明分子 之间有间隔； （3）①由图示可知在反应物中有两种物质，一种物质的分子由两个碳原子、4 个氢原子构成，所以 化学式是 C2H4，另一种物质的分子是由 1 个氧两个氢所以化学式是 H2O，生成物分子是由两个碳，一 个氧，6 个氢，所以化学式是 C2H6O． ②由于反应物由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应． 故答案为： （1）不断运动的； （2）存在间隙（空隙、距离）的； （3）①C2H4+H2O C2H6O；化合． 【点评】要熟记分子的特点并能灵活运用，了解根据结构示意图写方程式的方法． 16．化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应叫做氧化﹣还原反应，如 H2+Cl2 2HCl， 反应前后氢元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化﹣还原反应．实验室制取二氧化碳反 应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，该反应 不是 （填“是”或“不是”）氧化 ﹣还原反应． 【考点】氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学反应的基本类型和能量变化． 【分析】根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元 素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应． 【解答】解：实验室用盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应中，物质所含元素的化合价在反应前后没有变化，该反应不是 氧化还原反应． 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不是． 【点评】本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知 识的灵活使用来解答． 17．NO 是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在 400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气 把 NO 还原为氮气和水 4NH3+6NO 5N2+6H2O ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据题意，在 400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把 NO 还原为氮气和水，反应的 化学方程式即可． 【解答】解：在 400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把 NO 还原为氮气和水，反应的化学方 程式为：4NH3+6NO 5N2+6H2O． 故答案为：4NH3+6NO 5N2+6H2O． 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现 的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．