江苏省镇江市2013年中考化学试题（word版，含解析） 23页

1 江 苏省镇江市 2013 年中考化学试卷 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分．每小题只有一个选项符合题 意） 1．（2 分）（2013•镇江）下列属于化学变化的是（ ） A．蔗糖溶解 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．铁器生锈 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化 与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合 事实进行分析判断即可． 解答：解：A、蔗糖溶解是指蔗糖分子与水分子的简单混合，没有新物质生成，属于物理变 化． B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、铁器生锈过程的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． 故选 D． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变 化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于 化学变化． 2．（2 分）（2013•镇江）下列属于纯净物的是（ ） A．液态氧 B．加碘盐 C．酸牛奶 D．不锈钢 考点：纯净物和混合物的判别． 专题：物质的分类． 分析：根据混合物与纯净物特点进行分析：由多种物质组成的，属于混合物；由一种物质组 成，属于纯净物． 解答：解：A、液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物．故选项正确； B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项错误； C、酸牛奶中含有水、蛋白质和显酸性的物质等物质，属于混合物，故选项错误； D、不锈钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物．故选项错误； 故选 A． 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果 只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物． 3．（2 分）（2013•镇江）下列属于化学能转化为其它能量的是（ ） 2 A． 水力发电 B． 电解水 C． 化学电池 D． 太阳能供热 考点：物质发生化学变化时的能量变化． 专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：化学变化生成新物质的同时还伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光 能和电能等的放出或吸收，据此进行分析判断． 解答：解：A、水力发电是将势能转化为电能，故选项错误． B、电解水是将电能转化为化学能，故选项错误． C、化学电池放电时是将化学能转化为电能，故选项正确． D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，故选项错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，考查能量转化的方式，了解生活中常见的能量转化方式是正确解答本 题的关键． 4．（2 分）（2013•镇江）下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A．将工业废水注入地下，治理水污染 B．研发可降解的塑料，减少“白色污染” C．开发新能源，代替化石燃料 D．推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放 考点：水资源的污染与防治；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治． 专题：化学与环境保护． 分析：减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注 意节约能源，应从我们身边做起． 解答：解：A、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理 念，故符合题意； B、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会 可持续发展理念，故不符合题意； C、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放， 符合社会可持续发展理念，故不符合题意； D、推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放，可以减少污染，节约能源，符 合社会可持续发展理念，故不符合题意； 故选 A． 点评：本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到 从我做起，题目难度不大． 3 5．（2 分）（2013•镇江）下列归类错误的是（ ） 选 项 归类 物质 A 化石燃 料 煤、石油、天然气 B 同一物 质 烧碱、火碱、纯碱 C 营养物 质 淀粉、蛋白质、油脂 D 复合材 料 汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土 A．A B．B C．C D．D 考点：化石燃料及其综合利用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；复合材料、纳米材料； 生命活动与六大营养素． 专题：物质的分类． 分析：A、煤、石油、天然气属于化石燃料； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称； C、人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐； D、材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料． 解答：解：A、化石燃料包括煤、石油、天然气．正确． B、火碱、烧碱是指氢氧化钠，纯碱是指碳酸钠，火碱、烧碱和纯碱不是同种物质．错 误． C、淀粉、蛋白质、油脂属于人体需要的营养物质．正确． D、汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土都属于复合材料．正确． 故选：B． 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中 考热点之一． 6．（2 分）（2013•镇江）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ） A． 收集 H2 B． O2 验满 C． D． 除去 CO 中的 CO2 4 配制 20%的 Ca（OH）2 溶液 考点：常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；固体溶解度 的影响因素． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据氢气的密度分析收集方法； B、根据氧气验满的方法分析； C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制； D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法． 解答：解；A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故 A 能够达到实验目的； B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故 B 能够达到 实验目的； C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明 20℃时 100g 水中最多溶解 1g 的氢氧化钙，因此 不可能配制 20%的 Ca（OH）2 溶液，故 C 不能够达到实验目的； D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过 浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故 D 能够达到实验目的； 故选项为：C． 点评：本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基 本物理和化学性质及实验的操作注意事项． 7．（2 分）（2013•镇江）下列做法正确的是（ ） A．用聚氯乙烯包装食品 B．常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用 C．将草木灰（含 K2CO3）与氯化铵混合施用，增进肥效 D．利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液 考点：塑料制品使用的安全；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；铵态氮肥的检验． 专题：金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活． 分析：A、聚氯乙烯对人体危害较大，随食物进入人体后，对人体有致癌作用． B、铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一 步被氧化． C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效． D、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、石灰乳配制而成的． 解答：解：A、聚氯乙烯对人体危害较大，随食物进入人体后，对人体有致癌作用，不能用 聚氯乙烯包装食品，故选项说法错误． B、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护 膜，缩短使用寿命，故选项说法错误． C、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰（含 K2CO3）显碱性，将草木灰（含 K2CO3）与氯 化铵混合施用，能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误． D、石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，石 灰乳和硫酸铜溶液可用于配制波尔多液，故选项说法正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，了解聚氯乙烯的性质、金属的化学性质、铵态氮肥的使用注意事项、 碱的性质与用途等即可正确解答本题． 5 8．（2 分）（2013•镇江）下列做法错误的是（ ） A．用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B．用润湿的 pH 试纸测白醋的 pH C．用水鉴别 NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体 D．按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离 CaCl2、CaCO3 的固体混合物 考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；混合物的分离方法；溶液的酸碱度测定；溶解 时的吸热或放热现象． 专题：物质的分离和提纯；物质的鉴别题；常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答； B、根据 pH 试纸的使用注意事项进行解答； C、根据硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热、氯化钠溶于水没有明显的能量变 化进行解答； D、根据碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水进行解答． 解答：解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧的方法 区别棉花和羊毛，故 A 正确； B、pH 试纸纸测白醋的 pH 时不能将试纸润湿，故 B 错误； C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水没有 明显的能量变化，温度不变，所以可用水鉴别 NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体，故 C 正确； D、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的主要操作顺 序分离 CaCl2、CaCO3 的固体混合物，故 D 正确． 故选：B． 点评：此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比 和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用． 9．（2 分）（2013•镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是 （ ） A．该反应属于化合反应 B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C．甲、丙是有机物，乙是氧化物 D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；反应类型 的判定． 专题：化学反应模拟图型． 分析：由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物 质的化学式为 C2H4、乙物质的化学式为 H2O、丙物质的化学式为 C2H6O，利用三种 物质的化学式完成对所得结论的评价． 6 解答：解：A、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为 C2H4+H2O═C2H6O，两种物质生成一种物质，属于化合反应；故 A 说法正确； B、由微观示意图看出，反应前后分子的种类发生了改变，而原子的种类没有发生变 化，故 B 说法错误； C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为 C2H4、乙物质的化学式 为 H2O、丙物质的化学式为 C2H6O，甲和丙物质是有机物，乙物质是氧化物；故 C 说法正确； D、甲物质的化学式为 C2H4、丙物质的化学式为 C2H6O，与氧气充分反应，产物都是 二氧化碳和水，故 D 说法正确； 故选项为：B． 点评：解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及 化学方程式，能够考查知识运用能力． 10．（2 分）（2013•镇江）下列实验操作或现象的描述正确的是（ ） A．将 50.0mL 酒精与 50.0mL 蒸馏水混合，所得溶液体积小于 100.0mL B．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C．“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体点燃 考点：分子的定义与分子的特性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氯化钠与粗盐 提纯；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 专题：实验现象的观察和记录． 分析：A、分子之间有间隔，可以据此解答； B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，所以不能使淀粉变色，可以据此解答； C、过滤时要用玻璃棒引流，可以据此解答； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，可以据此解答； 解答：解：A、分子之间有间隔，所以将 50.0ml 酒精与 50.0ml 蒸馏水混合后，酒精分子和 水分子要进入彼此的间隔，而使体积缩小，即小于 100mL，故描述正确． B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，而不是以碘单质的形式存在，所以不 能使淀粉变蓝，故描述错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，以防液体溅出，故描述错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故描述错误； 故选 A． 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的化学性质及它们反应时的实验现象是解答这类题 的时候常用的方法和知识点． 11．（2 分）（2013•镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 B．实验室制备 CO2：CaCO3 CaO+CO2↑ C．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．CO2 通入 CaCl2 溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl 7 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确； 是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为： 3Fe+2O2 Fe3O4． B、实验室制备 CO2 采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳， 正确的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． C、该化学方程式书写完全正确． D、二氧化碳与 CaCl2 溶液不反应，故该化学方程式书写错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的 书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平， 再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 12．（2 分）（2013•镇江）下列推理正确的是（ ） A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性 B．酸雨的 pH 小于 7，pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨 C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 考点：酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和 原则． 专题：课本知识同类信息． 分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色． B、正常雨水中的 pH 约为 5.6，酸雨是 pH 值小于 5.6 的雨水． C、非金属元素在化合物中不一定总显负价． D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水． 解答：解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向某无色溶液中滴加酚酞 无现象，则溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故选项说法错误． B、正常雨水中的 pH 约为 5.6，酸雨是 pH 值小于 5.6 的雨水，酸雨的 pH 小于 7，pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法正确． C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如 NaNO3 中钠元素显+1 价，氧元素显 ﹣2 价，氮元素显+5 价，故选项说法错误． D、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、酸雨与正常雨水的 pH、常见元素的化 合价、中和反应的特征等是正确解答本题的关键． 13．（2 分）（2013•镇江）下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 （ ） 序号 物 质 选用试剂 操作 8 A CO2（CO） O2 点燃 B NaOH 溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3 溶液（KOH） Cu（NO3）2 溶液 加入适量的试剂，直接蒸发 D 蛋白质固体（蔗糖） H2O、 饱和（NH4）2SO4 溶液 溶解、盐析、过滤、 洗涤、低温干燥 A．A B．B C．C D．D 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；鉴别淀粉、葡 萄糖的方法与蛋白质的性质． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能 燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的 气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误． B、NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、KOH 能与 Cu（NO3）2 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，应再过滤除去不溶 物，故选项所采取的方法错误． D、向蛋白质中加入水，再加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，此过程叫做蛋白质的“盐 析”，再过滤、洗涤、低温干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所选用试剂和操作都正确． 故选 D． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 14．（2 分）（2013•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 考点：物质的相互转化和制备． 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质 转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系 是否可实现一步的转化． 解答：解：①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得 到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转 化； ②碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢 9 氧化钙，氢氧 化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均 可实现一步转化； ③碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧 化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化； 故选 D． 点评：熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题所必须具备的知识基础． 15．（2 分）（2013•镇江）工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca（NO3）2•6H2O 晶体．为 确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ） A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca（NO3）2•6H2O 晶体．为确保制备过程中既不 补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成 Ca（NO3） 2•6H2O 晶体，反应方程式为 CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2•6H2O，解答时可以设 硝酸的质量为 126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义 计算硝酸溶液中溶质的质量分数． 解答：解：工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca（NO3）2•6H2O 晶体．为确保制备过程中 既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成 Ca （NO3）2•6H2O 晶体，反应方程式为 CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O． 设硝酸的质量为 126g，则： CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O 126 90 126g 90g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%=58.3% 分析所给的选项可以知道选项 C 是正确的． 故选 C． 点评：根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在 培养学生的理解能力和计算能力． 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题有 1～2 个选项符合 题意，错选、多选不给分．若有 2 个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16．（2 分）（2013•镇江）下列说法正确的是（ ） A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同 C．高炉炼铁中所需的高温和 CO 的生成都与焦炭有关 D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 考点：金属锈蚀的条件及其防护；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；铁的冶炼． 专题：溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；化学与生活． 分析：A、铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显 酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈； 10 B、洗洁精对油污具有乳化作用，汽油能够溶解油污； C、碳燃烧时能够放出大量的热，焦炭具有还原性； D、过量使用添加剂对人体有害． 解答：解：A、氯化钠属于盐，所以氯化钠溶液能够加快钢铁的锈蚀．正确； B、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精 对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理．不正确； C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温条件下能和二氧化碳反 应生成一氧化碳．正确； D、适量使用食品添加剂，可以加强食品的色、香、味，但是过量使用食品添加剂会 危害人体健康．不正确． 故选：AC． 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中 考热点之一． 17．（2 分）（2013•镇江）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50℃时现象如图 2（不考虑水分蒸发）， 甲、乙固体的溶解度曲线如图 3． 下列说法正确的是（ ） A．图 1 中乙溶液一定不饱和 B．图 2 中两溶液中溶质质量分数一定相等 C．图 3 中 N 表示甲的溶解度曲线 D．图 2 中两溶液降温至 30℃一定都不会析出晶体 考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：A、图 1 中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液； B、图 2 中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质， 并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答； C、图 1 中 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛 有 100g 水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图 3 完成解答； D、图 2 中两溶液降温至 30℃不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体． 解答：解：A、图 1 中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故 A 错误； B、图 2 中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质， 结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相 等，故 B 正确； 11 C、根据图 1 中信息可以知道 20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3 中在 20℃时， N 曲线的溶解度大于 M 曲线的溶解度，故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线，故 C 错 误； D、图 2 中两溶液降温至 30℃不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，故 D 错误． 故选 B． 点评：本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和 溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知 识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的 要求，认真地进行选择或解答即可． 18．（2 分）（2013•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ） A．Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、KNO3 B．稀 HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl 考点：酸、碱、盐的鉴别． 专题：物质的鉴别题． 分析：将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别．通过加入试剂后产生不同的现象 加以鉴别．这些现象主要指产生不同颜色的沉淀，放出气体两个方面． 解答：解：A、Na2CO3 与稀 H2SO4 和稀 HCl 反应后，均产生 CO2 气体，故无法将它们鉴别 开来．故 A 符合题意； B、Na2CO3 溶液与稀 HCl 反应产生 CO2 气体，与 BaCl2 溶液反应产生 BaCO3 沉淀， 与 Na2SO4 不发生反应．故能将其鉴别开来．故 B 不符合题意； C、酚酞遇到 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液均变红色，遇到 CaCl2 溶液不变色．CaCl2 溶 液与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀，与 NaOH 溶液不反应，故能将其鉴别开来．故 C 不 符合题意； D、CuSO4 溶液呈现蓝色．CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成蓝色的 Cu（OH）2 沉淀， 与 BaCl2 溶液反应生成白色的 BaSO4 沉淀，与 NaCl 溶液不反应．故能将其鉴别开来．故 D 不符合题意； 故选 A． 点评：本题主要列举了两种鉴别物质的方法，一种是有特殊的离子存在，要靠我们的记忆， 另一种是需要借助物质间的反应进行分析，不管哪种，各组不能出现相同的现象． 19．（2 分）（2013•镇江）向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质 量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a 点溶液中的溶质有 2 种 B．c 点溶液中溶质为 Zn（NO3）2 C．若取 b～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D．取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 12 考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：压轴实验题；金属与金属材料． 分析：根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反 应的关系进行溶液质量的变化分析． 解答：解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合 溶液中加入 Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 65 216 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 65 64 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 A、在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸 锌，溶质是三种，故 A 错误； B、c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故 B 正确； C、b～c 段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不 会产生沉淀，故 C 错误； D、d 点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故 D 错误； 故选 B． 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动 性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义． 20．（2 分）（2013•镇江）已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．有关 CuSO4 制备途径及性质如图所示． 下列说法正确的是（ ） A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想 B．反应③分解所得混合气体 X 是 SO2 和 SO3 C．反应③中有三种元素化合价发生变化 D．Y 可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病 考点：物质的相互转化和制备；绿色化学；有关元素化合价的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方 法与蛋白质的性质． 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：A．根据反应后的生成物判断； 13 B．硫酸铜分解生成 Cu2O 与氧气、SO2； C．根据反应物和生成物的化学式判断； D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与 Y 生成氧化亚铜，知 Y 可为葡萄糖，因 葡萄糖中有醛基； 解答：解：A．铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，故 A 错误； B． 硫酸铜分解生成 Cu2O 与氧气、SO3、SO2，故 B 错误； C．根据 2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，Cu、S、O 的化合价都发生改变，故 C 正确； D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O， 所以 Y 可为葡萄糖，故 D 正确； 故选 CD． 点评：本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息， 结合相关知识细心分析解答． 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21．（4 分）（2013•镇江）用化学符号表示： （1）3 个氢分子 3H2 ； （2）铝离子 Al3+ ； （3）空气中含量最多的气体 N2 ； （4）人体缺少 I 元素，会导致甲状腺疾病． 考点：化学符号及其周围数字的意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前 加上相应的数字． （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子，就 在其离子符号前加上相应的数字． （3）空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可． （4）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大． 解答：解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学 式前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2． （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负 电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子， 就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：Al3+． （3）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2． （4）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘元素的元素符号为： I． 故答案为：（1）3H2；（2）Al3+；（3）N2；（4）I． 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、离子符号、化学式、元 素符号等）的书写和理解能力． 22．（6 分）（2013•镇江）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A．小苏打 B．武德合金 C．硝酸钾 D．熟石灰 E．维生素 F．肥皂水 G．生石灰 H．干冰 （1）可用作食品干燥剂 G ； （2）可作复合肥料 C ； 14 （3）可用于治疗胃酸过多 A ； （4）制作保险丝 B ； （5）可用作人工降雨 H ； （6）蔬菜、水果中富含 E ． 考点：生石灰的性质与用途；二氧化碳的用途；合金与合金的性质；常用盐的用途；常见化 肥的种类和作用；生命活动与六大营养素． 专题：物质的性质与用途． 分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可． 解答：解：（1）生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，所以可用作食品干燥剂； （2）硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以属于复合肥； （3）小苏打是碳酸氢钠，可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于 治疗胃酸过多； （4）武德合金的熔点低，所以可用制作保险丝； （5）干冰升华吸热，所以可用作人工降雨； （6）蔬菜、水果中富含维生素． 故答案为： （1）G；（2）C；（3）A；（4）B；（5）H；（6）E． 点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确 解答此类题的关键． 23．（2 分）（2013•镇江）如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题： （1）图示形成的物质化学式为 NaCl ； （2）该过程说明原子通过 得失 电子形成离子． 考点：原子和离子的相互转化． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：（1）如图表示钠原子失去电子而氯原子得到电子，形成氯化钠进行解答； （2）根据该过程说明原子通过得失电子形成离子进行解答． 解答：解：（1）如图表示钠原子失去电子而氯原子得到电子，形成氯化钠，化学式为 NaCl； （2）该过程说明原子通过得失电子形成离子． 故答案为：（1）NaCl；（2）得失． 点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的 关键是分析出所给微粒的结构，只有这样才能较方便的解决． 24．（4 分）（2013•镇江）选择合适操作或仪器的序号填空． ①坩埚钳 ②搅拌 ③10.0mL 量筒 ④50.0mL 量筒 ⑤加热 （1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ② ； （2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ① ； （3）除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3，操作是 ⑤ ； （4）量取 8.8mL 的 H2O，应选择 ③ ． 15 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常用仪器的名称和选用；盐的化学性质． 专题：压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作． 分析：（1）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答． （2）根据蒸发操作的注意事项进行分析判断． （3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质 反应；②反应后不能引入新的杂质． （4）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程． 解答：解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时地扩散． （2）正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应 用坩埚钳夹取． （3）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则． （4）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．量取 8.8mL 的 H2O，应 选择 10.0mL 量筒． 故答案为：（1）②；（2）①；（3）⑤；（4）③． 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的 注意事项是解答此类试题的关键． 25．（2 分）（2013•镇江）向 Fe 粉与过量稀 H2SO4 反应后的溶液中滴加 H2O2 溶液，溶液由 浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加 H2O2 溶液，有气泡出现；反应后滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀． （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4） 3+2H2O ． （2）产生气泡的化学反应方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂写成 Fe2（SO4） 3 或 Fe3+也可） ． 考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式． 专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料． 分析：（1）根据题意，Fe 粉与过量稀 H2SO4 反应后的溶液中滴加 H2O2 溶液，溶液由浅绿 色变为黄色，无气泡产生，写出反应的化学方程式即可． （2）继续滴加 H2O2 溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化 剂，写出反应的化学方程式即可． 解答：解：（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则 Fe 粉与过量稀 H2SO4 反应后的 溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，滴加 H2O2 溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生， 生成了黄色溶液硫酸铁和水，反应 的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4） 3+2H2O． （2）继续滴加 H2O2 溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化 剂，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂写成 Fe2（SO4）3 或 Fe3+也可）． 故答案为：（1）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；（2） 16 2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂写成 Fe2（SO4）3 或 Fe3+也可）． 点评：本题难度不是很大，理解题意、灵活运用金属的化学性质、质量守恒定律等是去解答 本题的关键． 四、实验题（本题包括 2 小题，共 16 分） 26．（9 分）（2013•镇江）请结合下图回答问题： （1）标号①②的仪器名称：① 铁架台 ，② 长颈漏斗 ． （2）实验室选用 A、D 装置制取 O2，气体收集完毕时，应先 从水中取出导气管 （填“从 水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）． （3）实验室可用（NH4）2SO4 固体和熟石灰混合加热制取 NH3，应选择发生装置为 A （选 填序号）． （4）选择发生装置 B 和收集装置 C （选填序号）可以用于实验室制取 CO2，若将发生 装置由 B 改为 F，其优点是 控制反应的发生和停止 ． ①为了得到纯净、干燥的 CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 c （选 填字母）； a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1 用化学反应方程式表示饱和 NaHCO3 溶液的作用 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． ②写出用澄清石灰水检验 CO2 的化学反应方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除 水）；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（1）根据常用仪器回答； （2）根据用排水法收集氧气时的注意事项进行分析； （3）实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件．当反应物是 固体，反应需要加热时，用 A 装置；（4）收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．当 气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体不溶于水时，用排水法收集；根 据 F 装置的特点分析； ①根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序；饱和碳酸氢钠溶液可吸 收氯化氢气体； 17 ②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水结合化学方程式的书写方法分 析． 解答：解：（1）根据常用仪器的名称和用途判断可知①是铁架台，②是长颈漏斗； （2）实验室选用 A、D 装置制取 O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，再 熄灭酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管； （3）实验室可用（NH4）2SO4 固体和熟石灰混合加热制取 NH3，应选择发生装置为 A； （4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此可用向上排空气法收集；F 装置的 优点是控制反应的发生和停止． ①除去 CO2 中 HCl 和水蒸气，要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气 体进入洗气瓶时要长管进，短管出； 氯化氢和碳酸氢钠反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； ②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学反应方程为 CO2+Ca （OH）2=CaCO3↓+H2O． 故答案为： （1）①铁架台；②长颈漏斗；（2）从水中取出导气管；（3）A；（4）C；控制反应 的发生和停止；①c；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O． 点评：本题主要考查了实验室制取气体装置的选取，发生装置要看反应物的状态和反应条 件，收集装置要看气体的密度和溶解性，同时考查了除多种气体杂质的方法，注意洗 气装置要长进短出． 27．（7 分）（2013•镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生 大量气泡和白色固体，溶液红色加深． （一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 增强 （填“增强”、“不变”或“减弱”）． （二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究． （1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为 H2 （写化学式）． （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】 查阅资料 1：Mg（HCO3）2 能溶于水． ①白色固体可能是 MgCO3； ②白色固体可能是 Mg（OH）2 ； ③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg（OH）2． 【实验】 ①取洗净后的白色固体，加入足量的 稀盐酸 溶液，观察到 有气泡产生 ，则白色固 体一定含有 MgCO3． 查阅资料 2：MgCO3、Mg（OH）2 加热易分解，分别生成两种氧化物． ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体 22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通 过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8g，则白色固体中含有 Mg（OH）2 ，再通过碱石灰，碱石灰 增重 8.8g，则固体中各成分的质量比为 84：29 或 29：84 ． 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；酸碱 18 指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；科学探究． 分析：（一）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； （二）氢气燃烧能够产生淡蓝色火焰，不能与氢氧化钙反应； 【猜测】 根据质量守恒定律可以判断物质的组成情况； 【实验】 碳酸镁能和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 通过计算可以判断物质的质量比． 解答：解：（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强． 故填：增强． （二）（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则 该气体为氢气，氢气的化学式是 H2． 故填：H2． （2）白色固体可能是 MgCO3，白色固体可能是 Mg（OH）2，白色固体可能是 MgCO3 和 Mg（OH）2． 故填：Mg（OH）2． 【实验】 ①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体 一定含有 MgCO3． 故填：稀盐酸；有气泡产生． ②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分 解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁， 分解生成水的质量是 1.8g． 故填：Mg（OH）2． 解：设氢氧化镁的质量为 X， Mg（OH）2 MgO+H2O， 58 18 X 1.8g = ， X=5.8g， 则碳酸镁的质量为：22.6g﹣5.8g=16.8g， 氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量 比为 84：29． 故填：84：29 或 29：84． 点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据， 掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化 学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法． 五、推断题（本题包括 2 小题，共 12 分） 28．（5 分）（2013•镇江）有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、 BaCl2、NH4Cl、KCl 中的一种或几种．现做如下实验： 19 根据上述实验现象判断： （1）白色固体中一定不含 CuSO4、（NH4）2CO3 ，一定含有 Na2SO4、BaCl2、 NH4Cl ，可能含有 KCl ． （2）写出①中化学反应方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ． （3）写出②中化学反应方程式 NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O ． 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式． 专题：混合物组成的推断题；压轴实验题． 分析：根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为 硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中 一定没有碳酸铵，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有 Na2SO4、BaCl2；由 步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl 可能有也可能没有．硫酸钠 和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；氢氧化钠和氯化铵在加热的 条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳． 解答：解：（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色； 过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定没有碳酸铵，此白 色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有 Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧 化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原 白色固体中一定含有氯化铵；KCl 可能有也可能没有；故答案为：CuSO4、（NH4）2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl （2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3）氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为： NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 点评：本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实 验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考 的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本 题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此 考点主要出现在填空题和实验题中． 29．（7 分）（2013•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、D 为固体且组成元素相同，A 为紫黑色；X、F 为液体且组成元素相同，X 具有消毒杀菌作用；E 为产生温室效应的常见 气体，Y 是一种红色的金属．请回答下列问题： 20 （1）D 的化学式 K2MnO4 ，F 的化学式 H2O ； （2）写出有关反应的化学方程式：② CH4+2O2 CO2+2H2O ；⑤ Cu2（OH） 2CO3 2CuO+CO2↑+H2O ． （3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式： （1）CH4+2H2O CO2+4H2 （2）CH4 C+2H2 （3）C+CO2 2CO （4）CH4+ H2O CO +3H2 （4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式 2CO+4H2 C2H6O+H2O ； 结合反应②⑥，可看出 CH4 不仅可作燃料，而且 是重要的 化工（或工业） 原料． 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式． 专题：框图型推断题；压轴实验题． 分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、D 为固体且组成元素相同，A 为紫黑色，因此 A 是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧 气，因此 D 是锰酸钾，因为 B 与甲烷能反应，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳和水，因此 B 是氧气，C 是二氧化锰；X、F 为液体且组成元素相同，X 具有消 毒杀菌作用，因此 X 是过氧化氢，F 是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生 成水和氧气；E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种红色的金属，因此 E 是二氧化 碳，Y 是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的 条件下生成氧化铜和二氧化碳和水．根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催 化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可；利用合成气在一定条件下可合成化工 产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出 CH4 不仅可 作燃料，而且是重要的化工原料． 解答：解：（1）A、D 为固体且组成元素相同，A 为紫黑色，因此 A 是高锰酸钾，X、F 为 液体且组成元素相同，X 具有消毒杀菌作用，因此 X 是过氧化氢，F 是水，过氧化氢 在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；故答案为：K2MnO4； H2O （2）②是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，⑤是碱式碳酸铜在加热的 条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，配平即可，故答案为： 21 ②CH4+2O2 CO2+2H2O；⑤Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O （3）根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和 氢气，配平即可，故答案为：H2O；CO （4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反 应生成乙醇和水，由此可看出 CH4 不仅可作燃料，而且是重要的化工原料，故答案为： 2CO+4H2 C2H6O+H2O；化工（或工业） 点评：本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学方程式的书写等，本题是通过对实验方 法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重 要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属 于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点 主要出现在填空题和实验题中． 六．综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） 30．（14 分）（2013•镇江）某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4 并研究 CaSO4•2H2O 加热分 解的产物． （一）K2SO4 的制备 （1）将 CaCO3 研成粉末的目的是 加快反应速率 ． （2）上述流程中可循环使用的物质有 CO2 和 CaCO3 （填写化学式）． （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 常温下 K2SO4 的溶解度小 ． 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （4）不用水而用饱和 K2SO4 溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 减少 K2SO4 的溶解 ；为 检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 c （选填序号，下同），振荡、 静置，再向上层清液中滴加 a ，观察现象即可判断． a．AgNO3 溶液 b．过量的 BaCl2 溶液 c．过量的 Ba（NO3）2 溶液 （二）研究 CaSO4•2H2O 加热分解的产物． （5）分离所得的 CaSO4•2H2O 含有 CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ． （6）为了测定 CaSO4•2H2O 和 CaCO3 的质量比 x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹 持仪器省略）进行实验． 22 ①实验前首先要 检查装置的气密性 ，再装入样品．装置 A 的作用是 除去空气中的 CO2 和 H2O ． ②已知 CaSO4•2H2O 在 160℃生成 CaSO4，1350℃时 CaSO4 开始分解；CaCO3 在 900℃时 分解完全．现控制 B 装置温度 900℃进行实验并采集了如下数据： a．反应前玻璃管与样品的质量 m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为 m2g c．装置 C 实验后增重 m3g d．装置 D 实验后增重 m4g 某同学选用 b、d 或 c、d 数据组合求出 x：y 的值，若无装置 E，则实验测定结果将 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的 bc （选填序号）两个数据组合 也可求出 x：y 的值． （7）CaSO4•2H2O 受热会逐步失去结晶水．取纯净 CaSO4•2H2O 固体 3.44g，放在（5）的 实验装置 B 中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G 点固体的化学式 是 CaSO4•H2O ． ②将 T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色，则 H～ I 段发生反应的化学方程式为 2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ ． 考点：物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂 方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；物质的制备；科学探究． 分析：解答此类题目时要反复阅读题意，明确题目的要求和前后的关联，然后进行解答．（1） 把反应物研成粉末是为了加快反应速率． （2）如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用； 23 （3）从生成物的溶解度大小考虑反应能否发生． （4）结合实验目的判断，检验氯离子时要排除硫酸根的干扰； （5）根据碳酸钙和稀盐酸的反应书写化学方程式； （6）①多个装置进行实验时首先要检查装置的气密性；根据碱石灰的性质判断，它 能吸收水和二氧化碳． ②根据 E 装置的作用判断， （7）①根据反应物的反应规律判断 G 点的物质； ②根据反应物和生成物书写化学方程式． 解答：解：（1）将 CaCO3 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率．（2） 观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质 有 CO2 和 CaCO3．（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中随没有不溶物，但常 温下 K2SO4 的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行．（4）不 用水而用饱和 K2SO4 溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少 K2SO4 的溶解；为检验 此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 Ba（NO3）2 溶液，振荡、 静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀， 说明洗涤干净．（5）碳酸钙能与稀盐酸反应，硫酸钙和稀盐酸不反应，故分离所得的 CaSO4•2H2O 含有 CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（6）为了测定 CaSO4•2H2O 和 CaCO3 的质量比 x： y，①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置 A 的作用是除去空气中的 CO2 和 H2O，防止它们影响实验结果．②装置 E 的作用是吸收空气中的水和二氧化 碳，如没有装置 E，则实验测定结果将偏小．通过装置 C 可确定生成水的质量，故还 可选用上述的 bc 两个数据组合也可求出 x：y 的值．（7）CaSO4•2H2O 受热会逐步失 去结晶水．取纯净 CaSO4•2H2O 固体，放在（5）的实验装置 B 中进行加热，①G 点 处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量，故此时固体的化学式是 CaSO4•H2O．② 将 T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色，说 明生成了二氧化硫气体，则 H～I 段发生反应的化学方程式为 2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑． 故答案为：（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给 分）． （2）CaCO3 （3）常温下 K2SO4 的溶解度小． （4）减少 K2SO4 的溶解．c a （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （6）①检查装置的气密性． 除去空气中的 CO2 和 H2O（意思相近均给分）．② 偏小 b、c （7）①CaSO4•H2O ②2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ 点评：此题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识 的前后的联系和综合运用．