2018年广东省深圳市中考化学试题（解析版） 8页

‎2018年深圳市初中毕业生学业考试 ‎ 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 ‎ 一． 选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1．下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A.三个钡离子：3Ba2+ B.两个氧原子：O2‎ C.四个硫酸根离子：4SO32- D.五个一氧化碳分子：5Co 答案：A 解析：Ba2+表示钡离子，3个钡离子为3 Ba2+，故A正确；两个氧原子为2O，O2表示氧气或氧气分子，故B错误；4SO32-表示4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为4SO42-，故C错误；CO表示一氧化碳分子，而Co表示钴原子，故D错误。‎ ‎2．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（ ）‎ A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫 答案：D 解析：农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故D错误。‎ ‎3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）‎ A.金属活动性顺序： ‎ B.溶液的pH: ‎ C.地壳中的元素含量： ‎ D.气体的密度： ‎ 答案：A 解析：在金属活动性顺序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正确；pH值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl，故B错；地壳中元素的含量顺序应为O、Si、Al、Fe，故C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为CO2、O2、H2，故D错误。‎ ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3‎ C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾 答案：C 解析：A会污染待测液，故错；B可以是其他碳酸氢盐，如KHCO3、Ca(HCO3)2等，也可以是碳酸盐，如Na2CO3、CaCO3等，故B错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果，由于有氧气参加，是氧化反应，故C正确；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小颗粒，故D错。‎ ‎5．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）‎ A.属于化学变化 B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热 答案：C 解析：A中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变化，故A错；过滤只除去不溶性杂质，活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其他可溶性杂质没有除去，故B错；通过电解水得到氧气和氢气，可以证明水的组成，故C正确；D是稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的，故D错。‎ ‎6．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30‎ C.锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ ‎ 答案：D 解析：锌是金字旁，最外层电子数少于4，为金属元素，故A错；锌原子的中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35，故B错；相对原子质量的单位为1，故C错；金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，阳离子所带的电荷数为所失的电子数，故D正确。‎ ‎7．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ）‎ A.维生素A1属于无机化合物 ‎ B.维生素A1中O元素的质量分数最低 C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3 ‎ D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 答案：B 解析：含C化合物称为有机物，故A错；维生素A中O元素的质量为16，H元素的质量为30，C元素的质量为240，所以，维生素A中O元素的质量健康最小，故B正确；维生素A中，碳、氢元素的质量比为240：30 = 8：1，故C错；D是错误的，其正确表述应为：1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成。‎ ‎8．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后H元素的化合价不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D.反应前后原子数目发生改变 答案：C 解析：四种物质中乙为单质，故A错；反应前H元素集中在H2中，其化合价为零，反应后，其化合价为+1价，故B错；该反应的化学方程式为CO2 + 3H2 CH3OH + H2O，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故C正确；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变，故D错。 ‎ ‎9．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A.甲和乙的溶解度相等且均为30g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7‎ D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 答案：D 解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13，故C错；t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。‎ ‎10.下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 方法 A N2（O2）‎ 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉（炭粉）‎ 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO（CaCO3）‎ 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2）‎ 加入足量Fe粉，过滤 答案：B 解析：B中使用的试剂稀H2SO4与需要的纯净物质Fe粉反应，不能达到除去杂质炭粉的目的，故B错。‎ 二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）‎ ‎11．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。‎ ‎ ‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ （1） 写出A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。‎ （2） 反应①的现象为 。‎ （3） 写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。‎ （4） 写出反应③的化学方程式 。‎ （5） Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生化学反应。‎ a. Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体 答案：⑴ CH4 燃料 ⑵溶液变蓝色 ⑶Na2O +H2O = 2NaOH ‎ ‎⑷CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ⑸C 解析：⑴A是天然气的主要成分，故A为甲烷，其化学式为CH4，其最常见的用途是作为燃料使用；⑵反应①为氧化铜与稀H2SO4反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；⑶反应②为氧化钠与水反应，类似氧化钙与水反应，故其方程式为Na2O +H2O = 2NaOH；⑷E为硫酸铜，故反应③的化学方程式CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4；⑸Na2O与CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反应，故选择c-稀盐酸。‎ ‎12．小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。‎ （1） MnO2作催化剂 ‎ 向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2 ，立即产生大量气泡。‎ ‎①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式： 。‎ ‎②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 → → （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。‎ ‎③检验O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。‎ （1） FeCl3溶液做催化剂 ‎ 向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。‎ ‎【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-‎ ‎【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？‎ ‎【假设】假设一：可能是H2O ‎ 假设二：可能是Fe3+‎ 假设三：可能是Cl- ‎ ‎【分析】①假设一不可能成立，理由是 。‎ ‎【实验】‎ 操作 现象 其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 ‎【结论】②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。‎ （2） 催化剂比较 从循环利用的角度分析， （填化学式）更适合做该反应的催化剂。‎ 答案：⑴①2H2O2 2H2O + O2↑； ②B C E；检查装置的气密性；③将带火星的木条伸入集气瓶中。⑵①过氧化氢溶液中溶剂是水；②二；⑶MnO2‎ 解析：⑴①实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑； ②过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反应，故发生装置选择B，由于要制取干燥的氧气，这需要浓硫酸进行干燥，故需要连接装置C，收集干燥的氧气，故只能使用排空气法进行收集，氧气的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法进行收集，故选用E；所有涉及气体生成并收集的化学实验，均需要检查装置的气密性；③检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则表示集满。⑵①若假设一成立，由于过氧化氢溶液中溶剂是水，故过氧化氢溶液就自动快速分解了；②实验顺序1中排除了Cl-；2中排除了SO42-；3中则证明了Fe3+能加速H2O2的分解速率，故假设二成立；⑶相对于FeCl3而言，MnO2是固体，不溶于水，能回收，故MnO2更好。‎ ‎13．⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。‎ ‎ ‎ ‎⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。‎ ‎①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。‎ ‎②实验测定：‎ 称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 烧杯总质量/g ‎280.0‎ ‎278.9‎ ‎277.8‎ ‎277.8‎ 完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。‎ ‎③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。‎ 答案：⑴CO2; Na2CO3 ⑵①100 ②2.2 ③50% ‎ 解析：⑴填写类别的物质，根据相关化学方程式，可分别填写CO2和 Na2CO3 ‎ ‎ ⑵①配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸为X,则稀释前后溶质的质量不变,故有 500g×6%=X×30% X=100g ‎ ‎②系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值,故生成CO2的质量为280.0g-277.8g=2.2g ‎ ‎③解：设样品中CaCO3的质量为X ‎ ‎