2019-2020学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷 9页

‎2019-2020学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎ ‎ ‎1. 我们生活在多姿多彩的物质世界里，物质是不断变化的，下列各变化过程中，发生化学变化的是（ ） ‎ A.瓷器破碎 B.冰川融化 C.打造金饰 D.天然气燃烧 ‎ ‎ ‎ ‎2. ‎2019‎年‎10‎月‎1‎日，中华人民共和国成立‎70‎周年。阅兵过后的方阵展演中，生态环卫战线的工作者组成“绿水青山”方阵，青山悠悠，绿水荡漾，最严厉的环保执法，最大力度的环保投入，最深入人心的绿色生活理念。你认为下列做法与该理念不相符的是（ ） ‎ A.大力发展城市公共交通，提倡绿色低碳出行 B.督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘 C.发扬济南“串儿文化”放任街边露天烧烤 D.严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制 ‎ ‎ ‎3. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ） ‎ A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.点燃酒精灯 D.过滤 ‎ ‎ ‎ ‎4. 根据给出的微观结构图，下 列说法不正确的是（ ） ‎ A.①的化学性质比较稳定 B.②④属于同一种元素 C.③属于金属元素 D.③容易失去电子 ‎ ‎ ‎ ‎5. 下列物质的水溶液pH依次减小的是（ ） ‎ A.H‎2‎O，H‎2‎SO‎4‎，NaOH B.Ca(OH‎)‎‎2‎，H‎2‎O，HCl C.H‎2‎SO‎4‎，H‎2‎O，NaOH D.HCl，CaO，H‎2‎O ‎ ‎ ‎ ‎6. 下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（ ） ‎ A.氢氧化钙、消石灰、CaO B.氧化钙、熟石灰、CaO C.碳酸钙、石灰石、BaSO‎4‎ D.氢氧化钠、烧碱、NaOH ‎ ‎ ‎ ‎7. 分类是化学学习常用的方法。下列属于复分解反应类型的是（ ） ‎ A.CaCO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎CaO+CO‎2‎↑‎ B.‎2NaOH+H‎2‎SO‎4‎=Na‎2‎SO‎4‎+2H‎2‎O C.‎3Fe+‎20‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Fe‎3‎O‎4‎ D.Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎ ‎ ‎ ‎ ‎8. 类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是（ ） ‎ A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色 C.金属铝与盐酸反应生成AlCl‎3‎和H‎2‎，所以铁和盐酸反应也生成FeCl‎3‎和H‎2‎ D.因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH‎)‎‎2‎也能使无色酚酞变红 ‎ ‎ ‎9. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁‎3.5∼4.5‎；苹果汁‎2.9∼3.3‎；牛奶‎6.3∼6.6‎；鸡蛋清‎7.6∼8.0‎，则下列说法中，不正确的是（ ） ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红色 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 ‎ ‎ ‎ ‎10. 下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是（ ） ‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气和二氧化碳 澄清石灰水 B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 酚酞试液 D 稀盐酸和氯化镁溶液 硝酸银溶液 A.A B.B C.C D.‎D 二、单项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎ ‎ ‎ 某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（ ） ‎ A.该反应属于氧化反应 B.甲、乙两物质参加反应的质量比为‎13:16‎ C.物质丁的化学式是H‎2‎O D.反应前后氧元素的化合价发生了改变 ‎ ‎ ‎ 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸 ‎ A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤‎ ‎ ‎ ‎ 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（ ） ‎ A.A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 D.C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢 ‎ ‎ ‎ 三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H‎2‎SO‎4‎溶液、Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ） ‎ A.酚酞试液 B.NaOH溶液 C.CaCl‎2‎溶液 D.Na‎2‎CO‎3‎溶液 ‎ ‎ ‎ 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入‎27g10%‎的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（ ） ‎ A.‎56g B.‎28g C.‎27g D.数据不足，无法计算 ‎ 三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）‎ ‎ ‎ ‎ 物质分类是化学研究的常用方法，按照要求从二氧化碳、氧气、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。 ①能供给呼吸的气体单质________； ②胃酸的主要成分________； ③一种常见的食品干燥剂________； ④一种处理酸性污水的碱________； ⑤一种难溶于水的盐________。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济文化领域的交流，“一带 一路”是“丝绸之路经济带”和“‎21‎世纪海上丝绸之路”的简称。“丝绸之路”将中国的丝绸、茶叶等物品传入西方，又将西方的宝石、香料、能源等资源带入中国。 ①新鲜茶叶中富含维生素C，其化学式为C‎6‎H‎8‎O‎6‎．维生素C由________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为________；在维生素C中，________元素的质量分数最大（填元素名称）。 ②宝石是美丽贵重的矿盐，成分复杂，红蓝宝石的主要成分是Al‎2‎O‎3‎，其中铝元素的化合价为________； ③能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，天然气的主要成分是甲烷‎(CH‎4‎)‎。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。 ‎ ‎ ‎ ‎ 化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。 ‎ ‎（1）某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是________；‎ ‎ ‎ ‎（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示）是________；‎ ‎ ‎ ‎（3）将一枚生锈（主要成份是Fe‎2‎O‎3‎）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为________；‎ ‎ ‎ ‎（4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图： 在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是________；上述三步中属于分解反应的是________（填“①”或“②”或“③”），步骤①中发生反应的化学方程式为________；‎ ‎ ‎ ‎（5）如图所示为配制‎100g质量分数为‎5%‎的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题： ①B操作中应称量氯化钠的质量是________g。 ②配制溶液后，测得溶液的质量分数小于‎5%‎，请你分析可能的原因（写一条即可）：________。‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示： ‎ ‎（1）第一组的同学以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，连接顺序为A→C→B→F，回答下列问题： ①写出A中的反应方程式________； ②指出图中装置F的错误________； ③C中NaHCO‎3‎溶液的作用是除掉CO‎2‎中混有少量HCl气体，B中浓H‎2‎SO‎4‎的作用是________；‎ ‎ ‎ ‎（2）为探究某种塑料试样的元素含量（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO‎2‎为催化剂）制备氧气，并让该塑料试样在制备的氧气中燃烧，所选仪器按“A→B‎1‎→E→B‎2‎→D”的顺序连接（B‎1‎，B‎2‎ 为浓硫酸洗气瓶），观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为：________； ②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为________g 。‎ ‎ ‎ ‎ 实验室中现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸、氯化钠四瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C、D，按如下实验进行鉴别： 步骤一：取适量A、B、C、D四种试液于试管中，分别加入试剂①，观察到A、C溶液变为红色，B、D溶液仍为无色； 步骤二：另取适量A、C试液于洁净试管中，分别通入无色气体②，A中出现白色沉淀，C中无明显现象； 步骤三：另取适量B、D试液于洁净试管中，分别加入氯化钡溶液，B中出现白色沉淀，D中无明显现象。 根据以上现象，回答下列问题： ‎ ‎（1）试剂①②的名称分别是：①________②________；‎ ‎ ‎ ‎（2）待测溶液A、B、C、D的化学式分别是：A________；B________；C________；D________；‎ ‎ ‎ ‎（3）写出步骤三中生成白色沉淀的化学方程式：________；‎ ‎ ‎ ‎（4）为了证明步骤二C溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氢氧化钙试液进行检测，请写出该检测反应的化学方程式________。‎ ‎ ‎ ‎ 氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。制取少量氢氧化钠可以用下面的流程： ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ①写出步骤②的化学方程式‎(‎    ‎)‎。 ②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂‎(‎    ‎)‎（填序号）。 ‎ A.硼酸溶液 B.‎3−5%‎的碳酸氢钠溶液 C.稀硫酸 D.石灰水 ‎ ‎ ‎ ‎ 室温下，小雪同学将‎10%‎的氢氧化钠溶液，逐滴加入到‎100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液‎80g时，恰好完全反应。 ①滴加过程中产生的明显现象________。 ②加氢氧化钠溶液至‎40g时，溶液里含有的溶质为________（写化学式）。 ③求硫酸铜溶液的质量分数。 ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案与试题解析 ‎2019-2020学年山东省济南市长清区九年级（上）期末化学试卷 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。‎ ‎【解答】‎ B‎、冰川融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误（1）C、打造金饰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误（2）D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确（3）故选：D。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ 防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；大力发展城市公共交通，提倡绿色低碳出行；督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘；严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制等。‎ ‎【解答】‎ B‎、督查运送沙土的车辆，实行遮布或洒水降尘，正确但不符合题意，故选项错误（1）C、发扬济南“串儿文化”放任街边露天烧烤生成有害气体和烟尘，污染空气，错误符合题意，故选项正确（2）D、严禁水源地开设农家乐，形成常态保护机制，正确但不符合题意，故选项错误（3）故选：C。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 酒精灯的使用 过滤的原理、方法及其应用 给试管里的液体加热 ‎【解析】‎ A‎、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。‎ ‎【解答】‎ A‎、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的‎1‎‎3‎，图中液体超过试管容积的‎1‎‎3‎，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；图中所示操作正确。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 ‎【解析】‎ A‎、根据最外层电子数目的特点分析； B、根据同种元素的质子数相同分析； C、根据质子数判断元素及元素的种类； D、根据最外层电子数目的特点分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、①的最外层电子数是‎8‎，属于稳定结构，化学性质比较稳定，故A正确； B、②④的质子数不同，不属于同一种元素，故B错误； C、③的质子数是‎13‎，是铝元素，属于金属元素，故C正确； D、③的最外层电子数是‎3‎，小于‎4‎，容易失去电子，故D正确。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 溶液的酸碱性与pH的关系 ‎【解析】‎ 根据已有的知识进行分析解答，酸性溶液的pH小于‎7‎，碱性溶液的pH大于‎7‎，中性溶液的pH等于‎7‎，据此解答。‎ ‎【解答】‎ A‎、水呈中性，pH等于‎7‎，硫酸呈酸性，pH小于‎7‎，氢氧化钠呈碱性，pH大于‎7‎，不是依次减小，错误； B、氢氧化钙呈碱性，pH大于‎7‎，水呈中性，pH等于‎7‎，盐酸呈酸性，pH小于‎7‎，pH依次减小，正确； C、硫酸呈酸性，pH小于‎7‎，水呈中性，pH等于‎7‎，氢氧化钠呈碱性，pH大于‎7‎，不是依次减小，错误； D、盐酸呈酸性，pH小于‎7‎，氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于‎7‎，水呈中性，pH等于‎7‎，不是依次减小，错误；‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH‎)‎‎2‎，其化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应不一致。 ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 B‎、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应不一致。 C、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO‎3‎，其化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应不一致。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 复分解反应及其应用 ‎【解析】‎ 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、CaCO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎CaO+CO‎2‎↑‎，该反应的反应物是一种，不属于置换反应，故选项错误。 B、‎2NaOH+H‎2‎SO‎4‎=Na‎2‎SO‎4‎+2H‎2‎O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 C、‎3Fe+‎20‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Fe‎3‎O‎4‎，该反应的生成物是一种，是化合反应，不属于置换反应，故选项错误。 D、Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 故选：B。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 酸的化学性质 常见酸的物理性质及用途 碱的化学性质 金属的化学性质 ‎【解析】‎ A‎、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 B、根据酸的化学性质，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。 C、金属铝与盐酸反应生成AlCl‎3‎和H‎2‎，铁和盐酸反应也生成FeCl‎2‎和H‎2‎，故选项说法错误。 D、NaOH能使无色酚酞变红，但Cu(OH‎)‎‎2‎难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。 故选：B。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 溶液的酸碱性与pH的关系 ‎【解析】‎ 当溶液的PH<7‎时，随着PH的减小酸性增强。当溶液的PH大于‎7‎时，呈碱性。石蕊试液遇酸性溶液变红。‎ ‎【解答】‎ B‎、苹果汁的酸碱度小于‎7‎，显酸性，能使石蕊试液变红色。故选项错误（1）D、鸡蛋清的酸碱度大于‎7‎，显碱性，为碱性食品。故选项错误（2）故选：D。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 酸、碱、盐的鉴别 ‎【解析】‎ 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们 ‎【解答】‎ A‎、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。 B、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液的温度降低；生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。 C、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液分别显碱性、酸性，分别能使酚酞试液变红色、不变色，可以鉴别，故选项错误。 D、稀盐酸和MgCl‎2‎溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。 故选：D。‎ 二、单项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 质量守恒定律及其应用 有关元素化合价的计算 氧化反应 ‎【解析】‎ 根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题。‎ ‎【解答】‎ 由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：‎2C‎2‎H‎2‎+‎50‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎4CO‎2‎+2H‎2‎O，由方程式可知： A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应。故A说法合理； B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：‎[(12×2+1×2)×2]‎：‎(16×2×5)‎＝‎13‎：（40）故B说法不合理； C、物质丁的化学式是H‎2‎O．故C说法合理； ‎D 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎、反应前氧元素的化合价是‎0‎价，反应后氧元素的化合价是‎−2‎价。反应前后氧元素的化合价发生了改变。故D说法合理。‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见碱的化学性质及用途 酸的化学性质 溶解时的吸热或放热现象 ‎【解析】‎ 根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．‎ ‎【解答】‎ 解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； ④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确； ⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确． 故选B．‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 中和反应及其应用 溶液的酸碱性与pH的关系 ‎【解析】‎ 根据中和反应过程中pH的变化分析；由图中pH不断增大还是减小确定酸碱的滴加顺序，碱中加酸pH不断减小，酸中加碱pH不断增大。pH＝‎7‎时溶液呈中性，酸与碱恰好完全反应，pH小于‎7‎，酸剩余，pH大于‎7‎，碱剩余。‎ ‎【解答】‎ A‎、A点时的溶液pH大于‎7‎，使紫色石蕊试液变蓝，A正确； B、B点溶液pH等于‎7‎，溶液呈中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B正确； C、由图知起点溶液pH大于‎7‎，随着另一种溶液的加入，pH不断减小至小于‎7‎，故该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，C错误； D、C点溶液pH小于‎7‎，盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故溶液中溶质有氯化钠和氯化氢，D正确；‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 酸、碱、盐的鉴别 ‎【解析】‎ 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ ‎【解答】‎ A‎、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H‎2‎SO‎4‎溶液、Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 B、NaOH溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 C、CaCl‎2‎溶液与H‎2‎SO‎4‎溶液、Ba(OH‎)‎‎2‎溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 D、Na‎2‎CO‎3‎与H‎2‎SO‎4‎溶液反应产生二氧化碳气体，与Ba(OH‎)‎‎2‎溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na‎2‎CO‎3‎溶液，产生气泡的是H‎2‎SO‎4‎溶液，产生白色沉淀的是Ba(OH‎)‎‎2‎溶液，无明显变化的是蒸馏水；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。 故选：D。‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等，据此对问题进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ 因为氯化钡溶液和稀硫酸反应没有气体产生，因此质量增加的是‎27g，左边烧杯的质量增加量为‎27g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为‎27g天平才能保持平衡； 设质量增加量为‎27g与稀硫酸反应的铁的质量为x， Fe+H‎2‎SO‎4‎=FeSO‎4‎+H‎2‎↑‎ 质量增加量 ‎56 2 56−2‎＝‎54‎ x 27g ‎56‎‎24‎‎=‎x‎27g 解得：x＝‎28g 由上述计算可知B正确。‎ 三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）‎ ‎【答案】‎ O‎2‎‎,HCl,CaO,Ca(OH‎)‎‎2‎,‎AgCl ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】‎ ‎①氧气是能供给呼吸的气体单质，其化学式为O‎2‎。 ②胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。 ③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是一种常见的食品干燥剂，其化学式为CaO。 ④氢氧化钙是一种处理酸性污水的碱，其化学式为Ca(OH‎)‎‎2‎。 ⑤氯化银是一种难溶于水的盐，其化学式为AgCl。‎ ‎【答案】‎ ‎3‎‎,‎3:4‎,氧,‎+3‎,‎CH‎4‎+‎20‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎CO‎2‎+2H‎2‎O ‎【考点】‎ 有关元素化合价的计算 书写化学方程式、文字表达式 元素的质量分数计算 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 元素质量比的计算 ‎【解析】‎ ‎（1）根据维生素C化学式的含义、物质的分类，化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量‎×‎原子个数之比，进行分析解答。 （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零求出化合价分析； （3）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写化学反应方程式。‎ ‎【解答】‎ ‎（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳、氧元素的质量比为‎(12×6)‎：‎(16×6)‎＝‎3:4‎；碳、氢、氧三种元素的质量比为‎(12×6)‎：‎(1×8)‎：‎(16×6)‎＝‎9:1:12‎，则维生素C中质量分数最大的元素是氧； （2）化合物中正负元素的化合价代数和为零，利用化合价的代数和为零的原则，由于氧元素化合价为‎−2‎价，设铝元素化合价为x，x×2+(−2)×3‎＝‎0‎，解之得 x＝‎+3‎，所以铝元素化合价是‎+3‎价； （3）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。 答案为：①‎3‎； ‎3:4‎； 氧； ②‎+3‎； ③CH‎4‎+‎20‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎CO‎2‎+2H‎2‎O。‎ ‎【答案】‎ 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值 Al(OH‎)‎‎3‎+3HCl=AlCl‎3‎+3H‎2‎O Fe‎2‎O‎3‎+6HCl=2FeCl‎3‎+3H‎2‎O‎、‎Fe+2HCl=FeCl‎2‎+H‎2‎↑‎ 过滤,③,‎Ca(OH‎)‎‎2‎+MgCl‎2‎=Mg(OH‎)‎‎2‎↓+CaCl‎2‎ ‎5‎‎,称量的氯化钠有杂质等 ‎【考点】‎ 酸的化学性质 溶液酸碱度或酸碱性的测定 对海洋资源的合理开发与利用 一定溶质质量分数的溶液的配制 ‎【解析】‎ ‎（1）根据利用pH试纸测定废水酸碱度的方法分析回答； （2）根据胃酸中含有稀盐酸能与氢氧化铝反应分析回答； （3）铁锈的主要成分是氧化铁‎(Fe‎2‎O‎3‎)‎，将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，据此写出反应的化学方程式即可； （4）根据过滤的原理、反应的特点、氢氧化钙与氯化镁的反应分析回答； （5）①根据溶质质量分数的计算公式分析计算。 ②根据溶液的配制过程和溶质的质量分数的计算公式分析回答。‎ ‎【解答】‎ 某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值；‎ 由于胃液中含有的稀盐酸能与氢氧化铝反应，所以医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，方程式是：Al(OH‎)‎‎3‎+3HCl=AlCl‎3‎+3H‎2‎O；‎ 铁锈的主要成分是氧化铁‎(Fe‎2‎O‎3‎)‎，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe‎2‎O‎3‎+6HCl=2FeCl‎3‎+3H‎2‎O；当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl‎2‎+‎H‎2‎；‎ 步骤①得到氢氧化镁固体的操作是将固液分开，名称是过滤；上述三步中反应③是由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；步骤①中氢氧化钙与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：Ca(OH‎)‎‎2‎+MgCl‎2‎=Mg(OH‎)‎‎2‎↓+CaCl‎2‎。‎ ‎①B操作中应称量氯化钠的质量是：‎100g×5%‎＝‎5g。 ②配制溶液后，测得溶液的质量分数小于‎5%‎，可能的原因是：称量的氯化钠有杂质、量取水时是仰视读数等。‎ ‎【答案】‎ CaCO‎3‎+2HCl‎＝CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,导管末端未深入集气瓶底,干燥二氧化碳气体 ‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎‎,‎‎3‎‎11‎a ‎【考点】‎ 书写化学方程式、文字表达式 常见气体的检验与除杂方法 二氧化碳的实验室制法 质量守恒定律的实验探究 ‎【解析】‎ ‎（1）实验室制取CO‎2‎，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。装置的错误、气体的干燥等； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；有关的计算要准确。‎ ‎【解答】‎ ‎①实验室制取CO‎2‎，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；②图中装置F的错误是：导管末端未深入集气瓶底；③浓H‎2‎SO‎4‎的作用是：干燥二氧化碳气体；故答案为：①CaCO‎3‎+2HCl＝CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎；②导管末端未深入集气瓶底；③干燥二氧化碳气体。‎ ‎①如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；②mg该塑料试样中含碳元素的质量＝a×‎12‎‎44‎=‎3‎‎11‎a；故答案为：①‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎； ②‎3‎‎11‎a。‎ ‎【答案】‎ 无色酚酞溶液,二氧化碳 Ca(OH‎)‎‎2‎‎,H‎2‎SO‎4‎,NaOH,‎NaCl BaCl‎2‎+H‎2‎SO‎4‎=BaSO‎4‎↓+2HCl Ca(OH‎)‎‎2‎+Na‎2‎CO‎3‎=CaCO‎3‎↓+2NaOH ‎【考点】‎ 酸、碱、盐的鉴别 ‎【解析】‎ 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。‎ ‎【解答】‎ 试剂①②的名称分别是无色酚酞溶液、二氧化碳。‎ A‎、B、C、D的化学式分别是：Ca(OH‎)‎‎2‎、H‎2‎SO‎4‎、NaOH、NaCl。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 步骤三中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl‎2‎+H‎2‎SO‎4‎=BaSO‎4‎↓+2HCl。‎ 为了证明步骤二C溶液中也发生了化学反应，向反应后的溶液中加入氢氧化钙试液进行检测，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH‎)‎‎2‎+Na‎2‎CO‎3‎=CaCO‎3‎↓+2NaOH。‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 物质的相互转化和制备 根据化学反应方程式的计算 实验室安全及常见意外事故的处理方法 ‎【解析】‎ 高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。‎ ‎【解答】‎ ‎①步骤②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H‎2‎O＝Ca(OH‎)‎‎2‎。 故填：CaO+H‎2‎O＝Ca(OH‎)‎‎2‎。 ②利用中和原理，氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，不能用‎3−5%‎的碳酸氢钠溶液（溶液显碱性）、稀硫酸（有较强的腐蚀性）、石灰水（溶液显碱性）。 故填：A。‎ ‎【答案】‎ 溶液变浑浊，产生蓝色沉淀,CuSO‎4‎和Na‎2‎SO‎4‎ ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的综合计算 ‎【解析】‎ ‎①根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜进行分析； ②根据加入氢氧化钠溶液‎40g硫酸铜过量进行分析； ③根据NaOH的质量和化学方程式计算出恰好完全反应时参加反应的硫酸铜的质量，然后根据溶质的质量分数的公式进行计算。‎ ‎【解答】‎ ‎②当滴入氢氧化钠溶液‎80g时，恰好完全反应，在加氢氧化钠溶液至‎40g时，硫酸铜有剩余，溶液中的溶质有未反应的CuSO‎4‎和反应生成的Na‎2‎SO‎4‎(1)‎③设参加反应的硫酸铜溶液中的溶质质量为x ‎80gx10%‎＝‎8g CuSO‎4‎+2NaOH＝Cu(OH‎)‎‎2‎↓+Na‎2‎SO‎4‎ ‎160 80‎ x 8g ‎160‎‎80‎‎=‎x‎8g x＝‎16g 硫酸铜溶液的质量分数：‎16g‎100g‎×100%=16%‎ 答：硫酸铜溶液的质量分数为‎16%‎。 故答案为： ①过溶液变浑浊，产生蓝色沉淀；②CuSO‎4‎和Na‎2‎SO‎4‎；③‎16%‎。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页