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  • 2021-11-10 发布

2019-2020学年四川省南充市九年级(上)期末化学试卷

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2019-2020 学年四川省南充市九年级(上)期末化学试卷 一、选择题(本大题包括 15 个小题,每小题 3 分,共 45 分每小题只有一个选项符合题意 将符合题意的选项用 2B 铅笔涂在答题卡上. 1.(3分)(2019秋•南充期末)初三(1)班为子焓同学庆祝生日,下列活动中发生了化学 变化的是( ) A.点燃蜡烛 B.水果榨汁 C.分切蛋糕 D.播放音乐 2.(3分)(2019秋•南充期末)奠定近代化学基础的是( ) A.纳米技术的成功探索 B.门捷列夫元素周期律的发现 C.原子论和分子学说的创立 D.绿色化学的提出 3.(3分)(2019秋•南充期末)习近平总书记在 2019年“两会”中再次强调:要高站位打 赢蓝天保卫战。以下做法符合这一理念的是( ) A.冬季大量使用燃煤取暖 B.工业废气不经过处理直排 C.冬天将公共场所空调温度设置为 28℃ D.鼓励使用新能源汽车 4.(3分)(2019秋•南充期末)试管是实验室最常见的仪器。如图所示,在不同的化学实验 中 试 管 口 的 朝 向 不 同 。 下 列 说 法 错 误 的 是 ( ) A.向试管中加入块状固体,试管口的朝向可先如图②后如图① B.用胶头滴管向试管中滴加液体时,试管口可朝向如图③ C.给试管中的固体加热,试管口的朝向可如图④ D.给试管中的液体加热,试管口的朝向可如图③ 5.(3分)(2019秋•南充期末)关于实验室制取气体的说法错误的是( ) A.装置②可用于制 CO2 B.装置①②可用于制 O2 C.装置④可用于收集 H2 D.装置③④可用于收集 O2 6.(3分)(2017•武汉)下列说法正确的是( ) A.花香四溢说明分子在不断运动 B.分子在化学变化中不能再分 C.不同元素的本质区别是中子数不同 D.原子不能直接构成物质 7.(3 分)(2005•怀化)黑火药是我国的四大发明之一.黑火药爆炸可用下式表示: 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑,试根据质量守恒定律推断 X的化学式为( ) A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 8.(3分)(2019秋•南充期末)下列实验现象的描述符合事实的是( ) A.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 B.红磷在氧气中燃烧,生成大量白雾 C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D.将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭 9.(3分)(2019秋•南充期末)油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的 PbS(硫 化铅),使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水,发生反应的化学方程式为:PbS+4H2O2═ PbSO4+4H2O,此反应中 Pb 元素、H 元素的化合价不变,O 元素的化合价变化为:﹣1 →﹣2.则 S元素的化合价变化为( ) A.+2→+4 B.+2→+6 C.﹣2→+4 D.﹣2→+6 10.(3分)(2019秋•南充期末)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( ) A.根据微粒观:二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.根据转化观:水可以转变为汽油 C.根据分类观:空气属于混合物,冰水属于氧化物,铜属于单质 D.根据守恒观:10mL酒精和 10mL水充分混合,体积变为 20mL 11.(3分)(2019秋•南充期末)炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭。盖锅盖的主 要目的是( ) A.隔绝空气 B.防油烟扩散 C.隔离可燃物 D.降低着火点 12.(3分)(2019秋•南充期末)某些化学概念之间存在如图所示关系,下列有关概念间关 系的说法正确的是( ) A.放热反应与化合反应是并列关系 B.化合物属于纯净物,两者是包含关系 C.燃烧与氧化反应是并列关系 D.化学变化与物理变化是交叉关系 13.(3分)(2019秋•南充期末)实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中,可行 的是( ) A.除去二氧化碳中混有的一氧化碳:将混合气体点燃 B.除去氧化铜中混有的木炭粉:向固体中通入一氧化碳后加热 C.检验甲烷中是否混有氢气:点燃气体,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 D.区分二氧化碳和一氧化碳:将气体分别通入溶有紫色石蕊的水 14.(3 分)(2020•武昌区模拟)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后 各物质的质量如表所示,下列说法错误的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A.a一定是反应物 B.x+y=20 C.b一定是生成物 D.反应中 c与 d的质量变化之比为 2:1 15.(3 分)(2019秋•南充期末)某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入到 KClO3中进行 加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,下列关于该过程的说法正确的是 ( ) A.t1时刻,KClO3开始分解 B.t2时刻,O2开始产生 C.曲线 c代表 KCl D.曲线 d代表MnO2 二、生活现象解释(本大题包括 3 个小题,共 21 分) 16.(4分)(2019秋•南充期末)下列物质均为生活中的常见物质,请用化学用语回答下列 问题。 (1)2个银原子 。 (2)相对分子质量最小的氧化物 。 (3)构成氯化钠晶体的阴离子 。 (4)由地壳中含量最多的两种元素形成化合物的化学式 。 17.(6 分)(2019 秋•南充期末)联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年” (IYPT2019)。图中①是钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D、E是某五种微粒 的结构示意图。请回答下列问题: (1)根据周期表信息,钙元素的相对原子质量为 ; (2)在 A、B、D、E微粒中,属于离子的是 (填离子符号);化学性质相似的微 粒是 (填字母)。 (3)B微粒对应的元素位于元素周期表中第 周期;若 C微粒表示的是离子,则 X为 ;E微粒在化学变化中容易 电子(填“失去”或“得到”)。 18.(11分)(2019秋•南充期末)水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化 的探究,请回答问题。 (1)为证明水不是由“水元素”组成的,在 1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温 下反应(酒精喷灯提供高温),得到“可燃空气”,同时生成四氧化三铁。模拟实验装置 如图 1所示,并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。 ①上述反应的化学方程式为 。 ②实验开始时,应该先点燃 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。 (2)图 2为电解水实验的简易装置,b中收集到的气体是 (填化学式);从能量 变化角度看,该过程是将电能转化为 能。 (3)我国科学家已研制出一种新型高效的光催化剂,在该催化剂的作用下利用太阳能就 可以分解水制得氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组,其微观过程如图 3 所示(“O”表示氢原子,“●”表示氧原子,“ ”表示催化剂)。此微观过程的正确 顺序是 (填序号),从微观角度分析,化学变化一定遵守质量守恒定律的原 因 。 (4)图 4是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。图中 A物质的名 称是 。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素,操作②的净水方法 是 。取液体 D于烧杯中,加少量肥皂水并搅拌,发现有较多的浮渣产生,经过操 作③,再重复上述实验,观察到的现象是 。 三、科普阅读理解(本大题包括 1 个小题,共 10 分) 19.(10分)(2019秋•南充期末)我国著名化学家徐光宪院士说:“化学是不断发明和制造 对人类更有用的新物质的科学”。在分子﹣原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新 物质。 石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子(方框中的碳原子 a)受到挤压,凸出到层间的 空间中,与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式,就得到金刚石(方框中 的碳原子 a对应的石墨中的碳原子 a)。 1985年,英国化学家克罗托发现 C60,提出 C60是由 12个正五边形和 20个正六边形构成 封闭的完美对称的笼状分子,由于 C60分子的形状和结构酷似英国式足球,所以又被形 象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体,具有金属光泽。 1991年,日本科学家发现了碳纳米管,它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构,直 径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异, 可制作金属催化剂载体,作为贮氢材料制作燃料电池等,碳纳米管还可用于纳米机器人、 计算机芯片等前沿领域。 2004年,英国科学家成功制得石墨烯,这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单 层结构,石墨烯(如图 2所示)具有很多优异性能:比表面积大、透光率高、导电性强、 机械性能优异等,使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏 等方面有着良好的应用前景。 科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯,也可以将片段卷起来得到碳纳 米管。 依据文章内容,回答下列问题。 (1)短文中涉及到的碳单质共有 种。 (2)文中提到“在超高温和高压的条件下,石墨可以转变为金刚石”,这一变化是 变化。 (3)C60在常温下是 色晶体,猜想 C60的一种化学性质可能是 (用化学 方程式表示),它与金刚石性质上存在明显差异,可能的原因是 。 (4)碳纳米管柷械加工性能优异,弹性较好,易于弯曲,这些性质都源于它是 结 构。 (5)石墨烯具有较高的导电性和透光性,可以用来制作 。 (6)结合本文,你认为从微观角度创造新物质的可能途径有 。 四、科学探究实验(本大题包括 1 个小题,共 14 分) 20.(14分)(2020•涪城区校级模拟)在老师的指导下,兴趣小组利用如图装置进行“可燃 物燃烧的条件”的探究实验。 【实验步骤】 ①组装好如图装置,在烧杯 b中装水将导管口淹没;②打开 K1和 K2,向上拉动任意一 支注射器的活塞;③将实验所需药品加入对应的仪器中;④将装有适量白磷的具支试管 放入盛有冰水的烧杯 a 中;⑤打开 K1,关闭 K2,往装置甲中加入适量双氧水,观察现 象;⑥关闭 K1,打开 K2,往装置乙中加入适量的稀盐酸,观察现象;⑦将烧杯 a中的 冷水换为 80℃热水,观察现象;⑧打开 K1,关闭 K2,往装置甲中再加入适量双氧水, 观察现象。 (1)仪器 A的名称为 。 (2)实验步骤②的目的是 。 (3)写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式:甲 ,乙 。 (4)在实验步骤⑥中产生的气体是 ,该气体的作用是 。烧杯 b中观察到 的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。 (5)证明“可燃物的温度达到着火点,还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是 (填序号,下同);证明“可燃物与氧气接触时,温度还必须达到其着火点才能燃烧”的 实验步骤是 。 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触;温度达到可燃物 的着火点。 五、定量分析应用(本大题包括 2 个小题,共 10 分 21.(4分)(2019秋•南充期末)自然界中铁元素和氧元素形成的化合物:①FeO;②Fe2O3; ③Fe3O4; (1)FeO中铁元素与氧元素的质量比为 ; (2)三种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为 (填序号); (3)实验室可用 CO的还原性来还原铁的氧化物。若要得到 agFe,需要 Fe2O3 g。 22.(6分)(2019秋•南充期末)25g大理石和 100g稀盐酸溶液恰好完全反应(杂质不与酸 反应),反应结束后,称得烧杯内物质的质量为 116.2g,求: (1)反应中生成 CO2的质量 (2)该大理石中 CaCO3的质量分数。 2019-2020 学年四川省南充市九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题包括 15 个小题,每小题 3 分,共 45 分每小题只有一个选项符合题意 将符合题意的选项用 2B 铅笔涂在答题卡上. 1.(3分)(2019秋•南充期末)初三(1)班为子焓同学庆祝生日,下列活动中发生了化学 变化的是( ) A.点燃蜡烛 B.水果榨汁 C.分切蛋糕 D.播放音乐 【解答】解:A、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化。 B、水果榨汁过程中没有新物质生成,属于物理变化。 C、分切蛋糕过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 D、播放音乐过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:A。 2.(3分)(2019秋•南充期末)奠定近代化学基础的是( ) A.纳米技术的成功探索 B.门捷列夫元素周期律的发现 C.原子论和分子学说的创立 D.绿色化学的提出 【解答】解:原子和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础,是奠定了近代化学 基础的理论, 故选:C。 3.(3分)(2019秋•南充期末)习近平总书记在 2019年“两会”中再次强调:要高站位打 赢蓝天保卫战。以下做法符合这一理念的是( ) A.冬季大量使用燃煤取暖 B.工业废气不经过处理直排 C.冬天将公共场所空调温度设置为 28℃ D.鼓励使用新能源汽车 【解答】解:A、冬季大量使用燃煤取暖,会产生大量空气污染物,故 A错; B、工业废气不经过处理直排,会污染环境,故 B错; C、冬天将公共场所空调温度设置为 28℃,浪费了大量的电能,增加了二氧化碳的排放 量,故 C错; D、鼓励使用新能源汽车,会减少对环境的污染,故 D正确。 故选:D。 4.(3分)(2019秋•南充期末)试管是实验室最常见的仪器。如图所示,在不同的化学实验 中 试 管 口 的 朝 向 不 同 。 下 列 说 法 错 误 的 是 ( ) A.向试管中加入块状固体,试管口的朝向可先如图②后如图① B.用胶头滴管向试管中滴加液体时,试管口可朝向如图③ C.给试管中的固体加热,试管口的朝向可如图④ D.给试管中的液体加热,试管口的朝向可如图③ 【解答】解:A、向试管中加入块状固体时,可使试管平放,把药品放在试管口,然后使 试管慢慢直立起来,使药品滑到试管底部,故 A操作正确; B.用胶头滴管向试管中滴加液体时,试管口应垂直向上,故 B操作错误; C.给试管中的固体加热时,试管口如果没有略向下倾斜,则冷凝水倒流至试管底部,致 使试管底部破裂,需要试管口略向下倾斜,故 C操作正确; D.给试管中的液体加热时,应使试管倾斜并与桌面成 45°左右,故 D操作正确。 故选:B。 5.(3分)(2019秋•南充期末)关于实验室制取气体的说法错误的是( ) A.装置②可用于制 CO2 B.装置①②可用于制 O2 C.装置④可用于收集 H2 D.装置③④可用于收集 O2 【解答】解:A.实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固、 液常温型,适合用装置②作发生装置,故 A正确; B.实验室常用氯酸钾制取氧气,属于固、固加热型,可用装置 A 作发生装置,实验室 也可用过氧化氢制取氧气,属于固、液常温型,可用装置②作发生装置,故 B正确; C.因为氢气的密度比空气小,能用向下排空气法收集,故 C错误; D.氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用装置③④收集氧气,故 D正确。 故选:C。 6.(3分)(2017•武汉)下列说法正确的是( ) A.花香四溢说明分子在不断运动 B.分子在化学变化中不能再分 C.不同元素的本质区别是中子数不同 D.原子不能直接构成物质 【解答】解:A.构成物质的微粒都是在不断的运动的,花香四溢说明分子在不断运动, 故正确; B.在化学变化中,分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,故错误; C.元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本 质区别是质子数不同,故错误; D.分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子,原子可以直接构成物质,如金刚石是 由碳原子构成的,故错误。 故选:A。 7.(3 分)(2005•怀化)黑火药是我国的四大发明之一.黑火药爆炸可用下式表示: 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑,试根据质量守恒定律推断 X的化学式为( ) A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 【解答】解:在 2KNO3+3C+S K2S+N2+3X中,反应前共有 2个 K原子、2个 N 原子、6个 O原子、3个 C原子、1个 S原子,反应后共有 2个 K原子、2个 N原子、1 个 S 原子,由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数不变,可得出 3X中应共 有 3个 C原子、6个 O原子,则 X的化学式为 CO2。 故选:B。 8.(3分)(2019秋•南充期末)下列实验现象的描述符合事实的是( ) A.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 B.红磷在氧气中燃烧,生成大量白雾 C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D.将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭 【解答】解:A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体, 故选项说法错误。 B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。 C、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生剧烈燃烧、火星四射,故选项说法错误。 D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中,木 条熄灭,故选项说法正确。 故选:D。 9.(3分)(2019秋•南充期末)油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的 PbS(硫 化铅),使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水,发生反应的化学方程式为:PbS+4H2O2═ PbSO4+4H2O,此反应中 Pb 元素、H 元素的化合价不变,O 元素的化合价变化为:﹣1 →﹣2.则 S元素的化合价变化为( ) A.+2→+4 B.+2→+6 C.﹣2→+4 D.﹣2→+6 【解答】解:在 PbSO4中,硫酸根显﹣2价,所以 PbSO4中,Pb 元素显+2价,反应前后 Pb元素化合价不变,所以,PbS中,硫元素显﹣2价; 硫酸根显﹣2价,在硫酸根中,氧元素显﹣2价,则其中硫元素显+6价。 故选:D。 10.(3分)(2019秋•南充期末)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( ) A.根据微粒观:二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.根据转化观:水可以转变为汽油 C.根据分类观:空气属于混合物,冰水属于氧化物,铜属于单质 D.根据守恒观:10mL酒精和 10mL水充分混合,体积变为 20mL 【解答】解:A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的,故 A错误; B、化学反应前后,元素种类不变,所以水不会转变为汽油,故 B错误; C、混合物是由多种物质组成的,冰水混合物属于纯净物,单质是由同种元素组成的纯净 物,所以空气属于混合物,冰水属于氧化物,铜属于单质,故 C正确; D、由于分子间有间隔,10mL酒精中加入 10mL水,体积应小于 20mL,故 D错误。 故选:C。 11.(3分)(2019秋•南充期末)炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭。盖锅盖的主 要目的是( ) A.隔绝空气 B.防油烟扩散 C.隔离可燃物 D.降低着火点 【解答】解:炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气(空气),从而 达到灭火的目的。 故选:A。 12.(3分)(2019秋•南充期末)某些化学概念之间存在如图所示关系,下列有关概念间关 系的说法正确的是( ) A.放热反应与化合反应是并列关系 B.化合物属于纯净物,两者是包含关系 C.燃烧与氧化反应是并列关系 D.化学变化与物理变化是交叉关系 【解答】解:A、化合反应可能放热,也可能吸热,或温度不变,不属于并列关系,故 A 错误; B、纯净物分为单质和化合物,所以化合物属于纯净物,两者是包含关系,故 B正确; C、燃烧只要有氧气参加,就属于氧化反应,氧化反应不一定是燃烧,二者属于交叉关系, 故 C错误; D、化学变化与物理变化属于并列关系,故 D错误。 故选:B。 13.(3分)(2019秋•南充期末)实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中,可行 的是( ) A.除去二氧化碳中混有的一氧化碳:将混合气体点燃 B.除去氧化铜中混有的木炭粉:向固体中通入一氧化碳后加热 C.检验甲烷中是否混有氢气:点燃气体,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 D.区分二氧化碳和一氧化碳:将气体分别通入溶有紫色石蕊的水 【解答】解:A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃,该选项不可行; B、向固体中通入一氧化碳后加热,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,和碳反应 生成铜和二氧化碳,该选项不可行; C、甲烷、氢气燃烧都能够生成水,烧杯内壁出现水珠,也不能说明气体中含有氢气,该 选项不可行; D、将气体分别通入溶有紫色石蕊的水,能使溶液变红色的是二氧化碳,不能使溶液变色 的是一氧化碳,该选项可行。 故选:D。 14.(3 分)(2020•武昌区模拟)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后 各物质的质量如表所示,下列说法错误的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A.a一定是反应物 B.x+y=20 C.b一定是生成物 D.反应中 c与 d的质量变化之比为 2:1 【解答】解:A、c的质量增加了 10g,d的质量增加了 5g,都是生成物,共增加了 15g。 若 b质量也增加,则 a一定是反应物,若 b质量减少,则最多减少 5g,因此 a也一定是 反应物,总之 a一定是反应物,故 A正确; B、根据质量守恒定律可知,x+y=(30+5+10+15)﹣20﹣20=20,故 B正确; C、b物质的质量可能减少,可能增加,所以 b物质可能是生成物,可能是反应物,故 C 错误; D、参加反应的 c与 d的质量比为(20﹣10)g:(20﹣15)g=10:5=2:1,故 D正确。 故选:C。 15.(3 分)(2019秋•南充期末)某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入到 KClO3中进行 加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,下列关于该过程的说法正确的是 ( ) A.t1时刻,KClO3开始分解 B.t2时刻,O2开始产生 C.曲线 c代表 KCl D.曲线 d代表MnO2 【解答】解:A.高锰酸钾分解时所需温度低于氯酸钾分解时所需温度,所以 t1时刻, KMnO4开始分解,t2时刻,KClO3开始分解,说法错误; B.t1时刻,KMnO4开始分解,开始产生氧气,说法错误; C.t2时刻,KClO3开始分解,则曲线 c代表 KCl,说法正确; D.d物质在 t1时刻开始产生,在 t4时刻达到最大值,这是生成氧气的质量,而不是二氧 化锰,二氧化锰的质量保持不变,说法错误。 故选:C。 二、生活现象解释(本大题包括 3 个小题,共 21 分) 16.(4分)(2019秋•南充期末)下列物质均为生活中的常见物质,请用化学用语回答下列 问题。 (1)2个银原子 2Ag 。 (2)相对分子质量最小的氧化物 H2O 。 (3)构成氯化钠晶体的阴离子 Cl﹣ 。 (4)由地壳中含量最多的两种元素形成化合物的化学式 SiO2 。 【解答】解:(1)原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个原子,就在 其元素符号前加上相应的数字,所以 2个银原子表示为 2Ag; (2)相对分子质量最小的氧化物是水,化学式为 H2O; (3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数, 数字在前,正负符号在后,带 1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其离子符 号前加上相应的数字,所以构成氯化钠晶体的阴离子氯离子表示为 Cl﹣; (4)地壳中含量最多的两种元素是氧元素、硅元素,形成的化合物为:SiO2。 故答案为:(1)2Ag; (2)H2O; (3)Cl﹣; (4)SiO2。 17.(6 分)(2019 秋•南充期末)联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年” (IYPT2019)。图中①是钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D、E是某五种微粒 的结构示意图。请回答下列问题: (1)根据周期表信息,钙元素的相对原子质量为 40.08 ; (2)在 A、B、D、E微粒中,属于离子的是 D (填离子符号);化学性质相似的微 粒是 AB (填字母)。 (3)B微粒对应的元素位于元素周期表中第 三 周期;若 C微粒表示的是离子,则 X 为 8 ;E微粒在化学变化中容易 失去 电子(填“失去”或“得到”)。 【解答】解: (1)据钙元素在元素周期表中信息可知,钙元素的相对原子质量为 40.08; (2)在 A、B、D、E微粒中,D中质子数与核外电子数不相等,属于离子;最外层电子 数相同的粒子具有相似的化学性质。AB粒子的最外层电子数都为 6,故化学性质相似的 为 AB; (3)电子层数决定周期数,B微粒对应的元素位于元素周期表中第三周期;若 C微粒表 示的是离子,则 X为 8;E微粒最外层电子数为 2,小于 4个,在化学变化中容易失去电 子。 故答案为: (1)40.08; (2)D;AB; (3)三;8;失去; 18.(11分)(2019秋•南充期末)水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化 的探究,请回答问题。 (1)为证明水不是由“水元素”组成的,在 1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温 下反应(酒精喷灯提供高温),得到“可燃空气”,同时生成四氧化三铁。模拟实验装置 如图 1所示,并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。 ①上述反应的化学方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 。 ②实验开始时,应该先点燃 酒精灯 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。 (2)图 2为电解水实验的简易装置,b 中收集到的气体是 O2 (填化学式);从能量 变化角度看,该过程是将电能转化为 化学 能。 (3)我国科学家已研制出一种新型高效的光催化剂,在该催化剂的作用下利用太阳能就 可以分解水制得氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组,其微观过程如图 3 所示(“O”表示氢原子,“●”表示氧原子,“ ”表示催化剂)。此微观过程的正确 顺序是 ①④②⑤③ (填序号),从微观角度分析,化学变化一定遵守质量守恒定律 的原因 在化学反应中,原子的种类、数目和质量均不改变 。 (4)图 4是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。图中 A物质的名 称是 明矾 。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素,操作②的净水方法是 吸附 。取液体 D于烧杯中,加少量肥皂水并搅拌,发现有较多的浮渣产生,经过操作 ③,再重复上述实验,观察到的现象是 有大量泡沫产生 。 【解答】解:(1)水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为: 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2;实验开始时,应该先点燃酒精灯,让产生的水蒸气排净 装置内的空气;故填:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2;酒精灯; (2)由图 2可知,b管内的气体体积较少,是氧气,从能量变化角度看,该过程是将电 能转化为化学能;故填:O2;化学; (3)化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过 程为,水分子分为氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结 合成一个氧分子;在化学反应中,原子的种类、数目和质量均不改变,所以化学变化一 定遵守质量守恒定律;故填:①④②⑤③;在化学反应中,原子的种类、数目和质量 均不改变; (4)为了使悬浮的小颗粒尽快下沉,一般往水中加入明矾,吸附悬浮快速沉淀;操作② 的主要目的是除去液体中的异味和色素,操作②的净水方法是吸附;操作③是蒸馏,得 到的蒸馏水是软水,复上述实验,观察到的实验现象是有大量泡沫产生。故填:明矾; 吸附;有大量泡沫产生。 三、科普阅读理解(本大题包括 1 个小题,共 10 分) 19.(10分)(2019秋•南充期末)我国著名化学家徐光宪院士说:“化学是不断发明和制造 对人类更有用的新物质的科学”。在分子﹣原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新 物质。 石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子(方框中的碳原子 a)受到挤压,凸出到层间的 空间中,与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式,就得到金刚石(方框中 的碳原子 a对应的石墨中的碳原子 a)。 1985年,英国化学家克罗托发现 C60,提出 C60是由 12个正五边形和 20个正六边形构成 封闭的完美对称的笼状分子,由于 C60分子的形状和结构酷似英国式足球,所以又被形 象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体,具有金属光泽。 1991年,日本科学家发现了碳纳米管,它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构,直 径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异, 可制作金属催化剂载体,作为贮氢材料制作燃料电池等,碳纳米管还可用于纳米机器人、 计算机芯片等前沿领域。 2004年,英国科学家成功制得石墨烯,这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单 层结构,石墨烯(如图 2所示)具有很多优异性能:比表面积大、透光率高、导电性强、 机械性能优异等,使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏 等方面有着良好的应用前景。 科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯,也可以将片段卷起来得到碳纳 米管。 依据文章内容,回答下列问题。 (1)短文中涉及到的碳单质共有 5 种。 (2)文中提到“在超高温和高压的条件下,石墨可以转变为金刚石”,这一变化是 化 学 变化。 ( 3) C60 在 常 温 下 是 紫 红 色 晶 体 , 猜 想 C60 的 一 种 化 学 性 质 可 能 是 C60+60O2 60CO2 (用化学方程式表示),它与金刚石性质上存在明显差异,可 能的原因是 碳原子的排列方式不同 。 (4)碳纳米管柷械加工性能优异,弹性较好,易于弯曲,这些性质都源于它是 管状 结 构。 (5)石墨烯具有较高的导电性和透光性,可以用来制作 透明电极、太阳能电池、传感 器、手机屏幕、电脑触摸屏 。 (6)结合本文,你认为从微观角度创造新物质的可能途径有 在分子﹣原子层面上改变 原子的排列方式 。 【解答】解:(1)短文中涉及到的碳单质共有石墨、金刚石、C60、碳纳米管、石墨烯五 种;故填:5; (2)“在超高温和高压的条件下,石墨可以转变为金刚石”,此过程中物质的种类发生了 改变,所以这一变化是化学变化;故填:化学; (3)C60在常温下是紫红色晶体,具有金属光泽,是一种碳元素组成的单质,与氧气在 点燃的条件下反应生成二氧化碳,由于碳原子的排列方式不同,所以 C60与金刚石性质 上存在明显差异;故填:紫红;C60+60O2 60CO2;碳原子的排列方式不同; (4)碳纳米管是碳原子以正六边形排列而成的管状结构,直径一般为几纳米到几十纳米。 碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异,故填:管状; (5)石墨烯具有很多优异性能:透光率高、导电性强,使石墨烯在透明电极、太阳能电 池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景;故填:透明电极、太 阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏; (6)由题干材料信息可知,在分子﹣原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质; 故填:在分子﹣原子层面上改变原子的排列方式。 四、科学探究实验(本大题包括 1 个小题,共 14 分) 20.(14分)(2020•涪城区校级模拟)在老师的指导下,兴趣小组利用如图装置进行“可燃 物燃烧的条件”的探究实验。 【实验步骤】 ①组装好如图装置,在烧杯 b中装水将导管口淹没;②打开 K1和 K2,向上拉动任意一 支注射器的活塞;③将实验所需药品加入对应的仪器中;④将装有适量白磷的具支试管 放入盛有冰水的烧杯 a 中;⑤打开 K1,关闭 K2,往装置甲中加入适量双氧水,观察现 象;⑥关闭 K1,打开 K2,往装置乙中加入适量的稀盐酸,观察现象;⑦将烧杯 a中的 冷水换为 80℃热水,观察现象;⑧打开 K1,关闭 K2,往装置甲中再加入适量双氧水, 观察现象。 (1)仪器 A的名称为 锥形瓶 。 (2)实验步骤②的目的是 检查装置气密性 。 (3)写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式:甲 2H2O2 2H2O+O2↑ , 乙 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 。 (4)在实验步骤⑥中产生的气体是 二氧化碳 ,该气体的作用是 排出内部残留的氧 气 。烧杯 b中观察到的现象是 导管口先有气泡产生,一会后澄清石灰水变浑浊 , 发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。 (5)证明“可燃物的温度达到着火点,还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是 ⑦⑧ (填序号,下同);证明“可燃物与氧气接触时,温度还必须达到其着火点才能燃烧”的 实验步骤是 ⑤⑧ 。 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触;温度达到可燃物 的着火点。 【解答】解:(1)考查实验室常见实验仪器名称,A为锥形瓶,主要用作固液不加热制 取气体的发生装置, 故答案为:锥形瓶。 (2)有气体参与的实验需要进行气密性检查,利用注射器向上拉动一段距离,内部体积 增大,压强减小,外部压强会将烧杯 b中液体压入导管内一段距离,若气密性良好,则 水柱高度不发生变化; 故答案为:检查装置气密性。 (3)装置甲时过氧化氢在二氧化锰催化作用下,分解生成氧气和水,装置乙是盐酸与碳 酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水; 故答案为:2H2O2 2H2O+O2↑;2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。 (4)步骤⑥是在碳酸钠中加入盐酸,所以产生气体为二氧化碳,为了确保内部残留氧气 被排空,所以进行步骤⑥的操作,已验证燃烧需要氧气;由于步骤⑤先进行反应,所以 内部产生的氧气,而在进行步骤⑥时,二氧化碳密度比氧气大,二氧化碳沉于下方,先 将氧气排出,进入烧杯 b中,此时不与澄清石灰水反应,只产生气泡,当氧气排空后, 此时排除二氧化碳才与澄清石灰水反应,生成碳酸钙沉淀,发生浑浊现象。 故答案为:二氧化碳;排出内部残留的氧气;导管口先有气泡产生,一会后澄清石灰水 变浑浊;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 (5)证明可燃物的温度达到着火点,还必须与氧气接触才能燃烧,说明变量是氧气,对 照实验都是在着火点下的温度下进行实验,所以步骤⑦必须存在,然后此时⑦中气体为 二氧化碳,对照一个内部气体为氧气的实验就可以证明了,所以选择⑧;证明可燃物与 氧气接触时,温度还必须达到其着火点才能燃烧,唯一变量为温度,氧气必须存在,⑤⑧ 氧气都存在,一个为冷水,一个为热水,温度不同,所以可以进行对比实验验证实验结 论; 故答案为:⑦⑧;⑤⑧。 五、定量分析应用(本大题包括 2 个小题,共 10 分 21.(4分)(2019秋•南充期末)自然界中铁元素和氧元素形成的化合物:①FeO;②Fe2O3; ③Fe3O4; (1)FeO中铁元素与氧元素的质量比为 7:2 ; (2)三种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为 ②③① (填序号); (3)实验室可用 CO的还原性来还原铁的氧化物。若要得到 agFe,需要 Fe2O3 g。 【解答】解:(1)FeO中铁元素与氧元素的质量比为 56:16=7:2。 (2)等质量的下列物质,含有铁元素最多的是铁元素质量分数最大的物质。在 FeO、 Fe2O3、Fe3O4三种物质中,将化学式变形得 FeO、FeO1.5、FeO1.3,其它原子的相对质量 之和越小的,在该化合物中铁元素的质量分数就越大,三种氧化物中铁元素质量分数从 小到大的顺序为 Fe2O3、Fe3O4、FeO。 (3)化学反应前后铁元素的质量不变,若要得到 agFe,需要 Fe2O3 的质量为 ag÷ ( ×100%)= g。 故答案为: (1)7:2; (2)②③①; (3) 。 22.(6分)(2019秋•南充期末)25g大理石和 100g稀盐酸溶液恰好完全反应(杂质不与酸 反应),反应结束后,称得烧杯内物质的质量为 116.2g,求: (1)反应中生成 CO2的质量 (2)该大理石中 CaCO3的质量分数。 【解答】解:(1)由质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:25g+100g﹣116.2g=8.8g。 (2)设参加反应的碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g 解得:x=20g 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: =80%; 答:(1)反应中生成 CO2的质量 8.8g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%;