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- 2021-11-10 发布
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第十一单元 盐 化肥
小结与复习
盐
概念
生活中常见的盐
生产中的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
氮肥
类型
复合肥
钾肥
磷肥
化肥
与盐反应
与碱反应
与酸反应
与金属反应
化 学 性 质
复分解反应
条件
调味品、
生理盐水
大理石
/
石灰石主要成分
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗 称
用 途
颜色状态
溶解性
NaCl
Na
2
CO
3
NaHCO
3
CaCO
3
食盐
纯碱、苏打
小苏打
白色固体
白色固体
白色固体
白色固体
易溶
易溶
易溶
难溶
玻璃、
造纸
发酵粉、治
疗胃酸过多
建筑材料、
补钙剂
考点一
常见盐的物理性质及用途
考点二
常见盐的化学性质
1
.与盐酸的反应
Na
2
CO
3
+
2HCl===2NaCl
+
H
2
O
+
CO
2
↑
NaHCO
3
+ HCl
===
NaCl + H
2
O + CO
2
↑
CaCO
3
+ 2 HCl === CaCl
2
+
H
2
O + CO
2
↑
待检验物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO
2
CaCO
3
(含
CO
3
2-
或
HCO
3
-
)
碳酸根或碳酸氢根离子的检验:
+澄清石灰水
2
.特征反应
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
Na
Cl
+
Ag
NO
3
==
AgCl
↓
+ NaNO
3
2NaHCO
3
=== Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
△
CaCO
3
=== CaO+ CO
2
↑
高温
【练习1】(2018广西梧州中考)关于碳酸钠的说法错误的是( )
A
.易溶于水
B
.可用于洗涤油污
C
.受热易分解
D
.可用于制造普通玻璃
C
【练习
2
】(2018湖南衡阳中考)现有下列四种物质:
A.
碳酸钙
B.
二氧化碳
C.
活性炭
D.
氯化钠
请用合适物质的代号填空。
(1)可用于防毒面具的是
______
(2)可用于灭火的是
______
(3)可用作调味品的是
_____
(
4
)可用作补钙剂的是
_____
C
B
D
A
考点三
盐的化学性质
化 学 性 质
举 例
盐+金属
1
→
新盐+金属
2
CuSO
4
+
Fe===FeSO
4
+
Cu
盐+酸
→
新盐+新酸
Na
2
CO
3
+
2HCl===2NaCl
+
H
2
CO
3
盐+碱
→
新盐+新碱
Na
2
CO
3
+
Ca(OH)
2
===CaCO
3
↓+2NaOH
盐+盐
→
另外两种盐
Na
2
CO
3
+
CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl
H
2
O
+
CO
2
↑
考点四 酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐
、
铵盐都可溶;
碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶,
碳酸镁
微溶。
硫酸盐只有
硫酸钡
不可溶;
盐酸盐
(
氯化物
)
只有
氯化银、
氯化亚汞不可溶;
注意
盐酸、硫酸、硝酸可溶。
碱中还有
Ba(OH)
2
可溶,
Ca(OH)
2
微溶。
钾钠硝铵皆可溶
碳酸盐大多不可溶
硫酸盐除了硫酸钡
盐酸盐除了银、亚汞
这些你都记住了吗?
考点五 复分解反应
在溶液里,
由两种
化合物
相互交换成分,生成另外两种
化合物
的反应。
1.
复分解反应:
2.复分解反应发生的条件
有酸可不溶,无酸必须溶
或①有水生成;或②有气体生成;
或③有沉淀生成。
(
满足一条即可
)
生成物
反应物
表达式:
AB + CD →AD + CB
特征:双交换,价不变
盐与盐能发生复分解反应,如:
Na
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓
+2NaCl
盐
与
碱
能发生复分解反应,如:
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓
+2NaOH
盐与酸能发生复分解反应,如:
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl +
H
2
CO
3
酸
与
某些金属氧化物
能发生复分解反应,如:
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+ 3H
2
O
酸
与
碱
发生的中和反应属于复分解反应,如:
NaOH + HCl=NaCl + H
2
O
H
2
O +CO
2
↑
3.复分解反应的类型
写法
【例
1
】(2018贵州黔南州中考)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )
A.HCl、Na
2
C
O
3
、K
2
S
O
4
B.KN
O
3
、Ba
(O
H
)
2
、NaCl
C.KCl、AgN
O
3
、HN
O
3
D.Na
O
H、FeCl
3
、
(
NH
4
)
2
S
O
4
解题思路:
A
组有气体产生;
C
组有白色沉淀生成;
D
组有红褐色沉淀生成。只有
B
组无明显现象。所以选
B
B
【例
2
】(2018湖北襄阳中考)下列各组离子能在
p
H
=3
的溶液中大量共存的是( )
A.
NH
4
+
、Na
+
、N
O
3
-
、C
O
3
2-
B.
N
O
3
-
、Cu
2+
、S
O
4
2
-
、
O
H
-
C.
Mg
2+
、K
+
、S
O
4
2
-
、C
l
-
D.
Ca
2
+
、Na
+
、HCO
3
-
、C
l
-
解题思路:溶液中一组离子相遇,若有沉淀或水或气体生成,则该组离子就不能大量共存。
p
H
=3
的溶液显酸性,溶液里有
H
+
。与
A
组中
C
O
3
2-
和
D
组中
HCO
3
-
相遇会有
CO
2
气体生成;与
B
组中
O
H
-
相遇会有水生成,同时
B
组中Cu
2+
和
O
H
-
相遇会产生沉淀。所以答案选
C
C
【练习
3
】
(
2018四川德阳中考
)
向一定质量的
CaCl
2
和
HC1
的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为
10.6 %
的
Na
2
C
O
3
溶液,实验过程中加入
Na
2
C
O
3
溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.
P
点时的溶液只含一种溶质
B
. R
点对应横坐标的数值为
180
C.
O
至P
过程中溶液的
pH
变大
D. Q
至
R
段表示生成沉淀的过程
A
【练习
4
】
(
2018
广东中考)学习了单质、氧化物、酸、碱、
盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如
图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为
_________________________________;
( 2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
_______
(填序号)
;
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为
______________________________________________
或
____________________________________________
(4)图中⑤处应补充的文字是
________________
(写一种,不能与图中已有信息重复)
④⑥
金属氧化物
+
酸
2KOH+H
2
SO
4
===
K
2
SO
4
+2H
2
O
Ba(NO
3
)
2
+CuSO
4
=== BaSO
4
↓+
Cu(NO
3
)
2
2AgNO
3
+CuCl
2
=== 2AgCl↓+
Cu(NO
3
)
2
考点六 化肥的种类、作用及区分
1.常用化肥的种类和作用
种类
常 用 化 肥
作 用
氮肥
CO(NH
2
)
2
、
NH
3
·H
2
O
、
NH
4
Cl
、
NH
4
NO
3
、
NH
4
HCO
3
促进作物茎、叶的生长茂
盛、叶色浓绿
(壮叶)
磷肥
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
促进作物根系发达,增强抗
寒、抗旱能力
(壮根)
钾肥
硫酸钾
(
K
2
SO
4
)
、氯化钾
(
KCl
)
促进作物生长健壮,茎秆粗
硬,增强抗倒伏能力
(壮茎)
复合
肥
硝酸钾
(
K
N
O
3
)
、磷酸二氢铵
(
N
H
4
H
2
P
O
4
)
同时供给几种养分,有
效成分高
(
多元肥效
)
2
.化肥的简易鉴别
铵态氮肥
钾肥
磷肥
看外观
________
色晶体
______
色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水
或部分溶于水
加熟石灰
研磨
有具有刺激性气味的氨气放出
无气味
白
灰白
利用物理性质、化学性质的不同,初步区分常用的
氮肥、磷肥和钾肥。
【练习
5
】
( 2018广东广州中考)下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.
化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.
氯化钾
(
KC1
)
和磷酸氢二铵
[(
NH
4
)
2
HP
O
4
]
都属于复 合肥料
C.
铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.
化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
B
考点七
粗盐中难溶性杂质的去除
①
_____
;②
_____
;③
_____
;④
__________
。
步骤
玻璃棒的作用
搅拌,加速溶解
搅拌,防止液滴飞溅
引流
转移固体
溶解
过滤
蒸发
计算产率
误差分析:产率偏低的原因
①
粗盐没有完全溶解
②过滤时有滤液损失
③
蒸发时有液体溅出
【练习
6
】(2018湖南邵阳中考)在粗盐的提纯实验中(2)下图是某同学过滤的操作图,指出图中明
显错误:
_________________
; 过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是
_________________________
____________________________________;
(3)蒸发时,蒸发皿内出现
____________
时
停止加热。
没有用玻璃棒引流
液面高于滤纸边缘
(
或滤纸破损或仪器不干净
)
较多固体
易错点归纳
1
.注意区分纯碱与烧碱,苏打与小苏打,生石灰与熟石灰、石灰石。
2
.盐溶液不一定显中性。
3
.不能准确判断复分解反应能否发生。
4
.不能正确推断溶液中离子能否共存。
化学方程式网络构建
1.碳酸钠与酸、碱、盐之间的反应及转化
②盐酸 ③硫酸
碳酸钠
⑥氯化钙⑦氯化钡
④氢氧化钙
⑤氢氧化钡
碳酸氢钠
氢氧化钠
①
⑧
①
________________________________________
②
________________________________________
③
________________________________________
④
________________________________________
⑤
________________________________________
⑥
________________________________________
⑦
________________________________________
⑧
________________________________________
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
=== Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=== CaCO
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+Ba(OH)
2
=== BaCO
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+CaCl
2
=== CaCO
3
↓+2NaCl
Na
2
CO
3
+BaCl
2
=== BaCO
3
↓+2NaCl
2NaOH+CO
2
=== Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaHCO
3
=== Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
△
Na
2
CO
3
+
2HCl===2NaCl
+
H
2
O
+
CO
2
↑
2.
含钙化合物之间的转化
A
的化学式
__________
CaCO
3
氧化钙
氯化钙
③
氢氧化钙
A
①高温
②
④
⑤
⑥
①
____________________________________________
②
____________________________________________
③
____________________________________________
④
____________________________________________
⑤
____________________________________________
⑥
____________________________________________
CaO+H
2
O=== Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+2HCl=== CaCl
2
+2H
2
O(合理即可)
CaCO
3
+2HCl=== CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+2NaCl(合理即可)
Ca(OH)
2
+CO
2
=== CaCO
3
↓+H
2
O(合理即可)
CaCO
3
=== CaO+ CO
2
↑
高温