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  • 2021-11-10 发布

化学化学方程式1课时学案

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‎ ‎ ‎4.5化学方程式(第1课时)‎ ‎【目标】‎ ‎1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。‎ ‎3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。‎ ‎4.理解书写化学方程式应遵循的原则。‎ ‎5.初步学会配平化学方程式的方法。‎ ‎【导课】‎ 在化学反应中,物质的质量是否发生变化呢?反应物的质量与生成物的质量有什么关系?反应后物质的质量是增加、减少还是不变? ‎ 演示实验:CuSO4溶液和NaOH溶液反应前后质量的变化 ‎【预习】课本121-124页 ‎1、质量守恒定律:在化学反应中,参加反应的各物质的质量 ,等于反应后生成的各物质的质量 。‎ 从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变,两个一定改变,一个可能改变:‎ 宏观 ‎ 反应物和生成物 不变 ‎ 元素的 不变 五个不改变 原子 不变 微观 原子 不变 原子 不变 ‎ ‎ 两个一定改变 ‎ 宏观——物质 一定改变 ‎ 微观——分子 一定改变 ‎ 一个可能改变——分子的 可能改变 ‎2、红磷燃烧用语言描述:①磷和氧气在点燃条件下生成了五氧化二磷;‎ ‎②文字表达式: ③化学式表达式: ‎ ‎④化学方程式:‎ 这种用 表示 的式子,叫做化学方程式。‎ ‎3、化学方程式的书写原则:①要以 为基础;②要遵循 (化学方程式中“等号”两边各种原子的 和 必须相等)。‎ ‎4、化学方程式的书写步骤:‎ ‎①写 根据实验事实,在左边写出 的化学式,右边写出 的化学式(多种物质用“ ”连接),反应物与生成物之间用 连接;‎ ‎② 配 配平化学方程式即在化学式前配上适当的 ,使左右两边各种原子的数目 ,符合质量守恒定律。 ‎ ‎③注 注明 和 。气体用“ ”,沉淀用“ ”‎ 2‎ ‎ ‎ ‎。 若反应物中有气体,生成的气体不标“ ”,若反应物中有固体,生成的固体不标“ ”。(即生成物的状态不同于反应物时)‎ ‎【展示】‎ 1、 质量守恒定律的内容和成立原因; 2、化学方程式的含义;‎ ‎3、化学方程式的书写原则; 4、化学方程式的的书写步骤。‎ ‎【反馈】‎ ‎1.下列各项:①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目,在化学反应前后,肯定没有变化的是( )‎ A.①②⑥⑦ B.②③④⑥⑦ C.②③⑤⑥⑦ D.②③⑥⑦‎ ‎2.下列事实不能用质量守恒定律来解释的是 ( )‎ ‎ A 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带质量增加了 B水结成冰 C 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了 D 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳 ‎3.根据化学方程式4NH3+5O2====4X+6H2O,可推断X的化学式是 ( )‎ A.NO B.NO2 C.N2O3   D.NH3‎ ‎4、写出下列反应的化学方程式,并判断其反应类型 ‎1、镁带燃烧: ( 反应)‎ ‎2、红磷(白磷)燃烧: ( 反应)‎ ‎3、铁丝在氧气中燃烧: ( 反应)‎ ‎4、木炭在充足空气中燃烧: ( 反应)‎ ‎5、铜在空气中受热: ( 反应)‎ ‎6、铝在空气中被加热: ( 反应)‎ ‎7、氧化汞受热分解: ( 反应)‎ ‎8、高锰酸钾受热分解: ( 反应)‎ ‎8、用双氧水制氧气: ( 反应)‎ ‎9、用氯酸钾钾制氧气: ( 反应)‎ ‎10、电解水: ( 反应)‎ ‎11、氢气燃烧: ( 反应)‎ ‎【反思与收获】‎ 2‎