化学化学方程式1课时学案 2页

‎ ‎ ‎4.5化学方程式（第1课时）‎ ‎【目标】‎ ‎1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。‎ ‎3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。‎ ‎4.理解书写化学方程式应遵循的原则。‎ ‎5.初步学会配平化学方程式的方法。‎ ‎【导课】‎ 在化学反应中，物质的质量是否发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反应后物质的质量是增加、减少还是不变？ ‎ 演示实验：CuSO4溶液和NaOH溶液反应前后质量的变化 ‎【预习】课本121-124页 ‎1、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。‎ 从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：‎ 宏观 ‎ 反应物和生成物 不变 ‎ 元素的 不变 五个不改变 原子 不变 微观 原子 不变 原子 不变 ‎ ‎ 两个一定改变 ‎ 宏观——物质 一定改变 ‎ 微观——分子 一定改变 ‎ 一个可能改变——分子的 可能改变 ‎2、红磷燃烧用语言描述：①磷和氧气在点燃条件下生成了五氧化二磷；‎ ‎②文字表达式： ③化学式表达式： ‎ ‎④化学方程式：‎ 这种用 表示 的式子，叫做化学方程式。‎ ‎3、化学方程式的书写原则：①要以 为基础；②要遵循 （化学方程式中“等号”两边各种原子的 和 必须相等）。‎ ‎4、化学方程式的书写步骤：‎ ‎①写 根据实验事实，在左边写出 的化学式，右边写出 的化学式（多种物质用“ ”连接），反应物与生成物之间用 连接；‎ ‎② 配 配平化学方程式即在化学式前配上适当的 ，使左右两边各种原子的数目 ，符合质量守恒定律。 ‎ ‎③注 注明 和 。气体用“ ”，沉淀用“ ”‎ 2‎ ‎ ‎ ‎。 若反应物中有气体，生成的气体不标“ ”，若反应物中有固体，生成的固体不标“ ”。（即生成物的状态不同于反应物时）‎ ‎【展示】‎ 1、 质量守恒定律的内容和成立原因； 2、化学方程式的含义；‎ ‎3、化学方程式的书写原则； 4、化学方程式的的书写步骤。‎ ‎【反馈】‎ ‎1．下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）‎ A．①②⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③⑥⑦‎ ‎2．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是 （ ）‎ ‎ A 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B水结成冰 C 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了 D 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳 ‎3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是 （ ）‎ A．NO B．NO2 C．N2O3 　 D．NH3‎ ‎4、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型 ‎1、镁带燃烧： （ 反应）‎ ‎2、红磷（白磷）燃烧： （ 反应）‎ ‎3、铁丝在氧气中燃烧： （ 反应）‎ ‎4、木炭在充足空气中燃烧： （ 反应）‎ ‎5、铜在空气中受热： （ 反应）‎ ‎6、铝在空气中被加热： （ 反应）‎ ‎7、氧化汞受热分解： （ 反应）‎ ‎8、高锰酸钾受热分解： （ 反应）‎ ‎8、用双氧水制氧气： （ 反应）‎ ‎9、用氯酸钾钾制氧气： （ 反应）‎ ‎10、电解水： （ 反应）‎ ‎11、氢气燃烧： （ 反应）‎ ‎【反思与收获】‎ 2‎