广西北部湾经济区2020年中考化学真题试卷（附答案） 12页

广西北部湾经济区2020年中考化学试卷 ‎（考试时间：90分钟满分：100分）‎ 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108‎ 第I卷（选择题共40分）‎ 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）‎ ‎1.蔬菜、水果里富含的营养素是 A.油脂 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质 ‎2.下列气体会造成酸雨的是 A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化硫 ‎3.下列化肥属于氮肥的是 A. KCI B.CO（NH2）2‎ C. K2SO4‎ D. Ca3（PO4）2‎ ‎4.下列生活和生产中的做法错误的是 A.工业废水随意排放 B.洗手后及时关闭水龙头 C.合理使用化肥和农药 D.减少使用一次性塑料制品 ‎5.“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是 12‎ A.原子 B.元素 C.分子 D.单质 ‎6.下列化学实验操作正确的是 A.闻气味 B.滴加蒸馏水 C.引燃酒精灯 D.装入MnO2粉末 ‎7.下列化学用语表示正确的是 A.氦气：He2‎ B.4个磷原子：P4‎ C.氟元素：F D.1个氨分子：NH4‎ ‎8.下列说法错误的是 A.密度最小的气体是H2‎ B.地壳中含量最多的元素是O C.空气中含量最多的气体是N2‎ D.人体内含量最高的金属元素是Fe ‎9.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液都是无色的 12‎ B.冰水混合物不属于溶液 C.溶质一定是固体 D.均一的、稳定的液体叫做溶液 ‎10.下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A.钨——作灯丝——熔点高 B.氮气——作保护气——化学性质不活泼 C.一氧化碳——冶金工业——可燃性 D.二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热 ‎11.燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是 A.石油是一种可再生能源 B.加油站、油库等场所要严禁烟火 C.使用完燃气及时关闭阀门 D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 ‎12.下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是 A.反应前后共有四种分子 B.反应物中只有一种物质是氧化物 C.反应前后催化剂的性质不变 D.参加反应的和分子个数比是3：2‎ ‎13.某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A.碳酸乙烯酯中含有O3‎ B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成 D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 ‎14.下列实验探究与结论不相符的是 选项 A B C D 12‎ 实验探究 结论 水发生了化学变化 分子在不断运动 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性 ‎15.根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.C→CO B.CO2→CO C.CuSO4→CuCl2‎ D.KNO3→NaNO3‎ ‎16.在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为 A.7:8‎ B.8:7‎ C.7:24‎ D.24:7‎ ‎17.右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C.t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 ‎18.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A. HCI 、KNO3、 H2SO4、 NaCl 12‎ B. MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl C. NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3 ‎ D. NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba（NO3）2‎ ‎19.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色 B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤 C 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤 D 除去KNO3溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤 ‎20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如右下图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是 A.若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应 D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 第Ⅱ卷（非选择题共60分）‎ 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）‎ ‎21.（5分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。‎ ‎①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙 ‎（1）最清洁的燃料是______________________。‎ ‎（2）可改良酸性土壤的是______________________。‎ ‎（3）可用作补钙剂的是______________________。‎ ‎（4）厨房里常用的调味品是______________________。‎ ‎（5）能区分硬水和软水的是______________________。‎ ‎22.（5分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。‎ ‎（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。‎ ‎（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为_________________。‎ 12‎ ‎（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如下图所示：‎ 配制溶液的正确操作顺序为____________（填序号），步骤④中玻璃棒的作用是__________________。‎ 取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。‎ ‎23.（5分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。‎ ‎（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________（填“合成”或“复合”）材料。‎ ‎（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，_________________。‎ ‎（3）“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______________，HClO中氯元素的化合价为___________________。‎ ‎（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下列图示中的_____________（填序号）。‎ ‎24.（5分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。‎ ‎（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是____________________________。‎ ‎（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是______________。H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是_______________________。‎ ‎（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如右图所示，反应前后没有发生变化的微粒是_____________；请从微粒的角度解释该反应的实质______________________。‎ 12‎ ‎25.（6分）金属材料广泛应用于生产、生活中。‎ ‎（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。‎ ‎（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。‎ ‎（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如右图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。‎ ‎（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。‎ A.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C.若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种 D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎26.（6分）2020年，我国科技发展取得了重大突破。‎ ‎（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为____________________。‎ ‎（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与____________同时接触而生锈。‎ ‎（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。右图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为______________，在化学变化中铷原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填微粒符号）。‎ ‎27.（6分）广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、‎ 12‎ Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如下图所示：‎ 已知：Ⅰ. ‎ Ⅱ. ‎ ‎（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是_______________________。‎ ‎（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有_________（填序号）。‎ A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与盐酸反应 D.不能与NaOH溶液反应 ‎（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是___________________（用化学式表示）。‎ ‎（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式________________，该反应属于_____________反应（填基本反应类型）。‎ 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎28.（8分）根据下列装置回答问题：‎ ‎（1）图1中仪器甲的名称是____________。实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为______________。若收集干燥的氧气，应选用装置________________（填序号）。‎ ‎（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是____________________。检验二氧化碳常用的试剂是_____________________。‎ ‎（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是___________________，铜丝表面变黑是生成了____________（填化学式）。‎ ‎29.（8分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行了探究。‎ ‎【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。‎ 12‎ Ⅱ.水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。‎ ‎【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少？‎ ‎【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为________________。‎ ‎【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。‎ 方案甲：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。‎ 方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。‎ ‎【分析与讨论】‎ ‎（1）方案甲中，浓硫酸的作用是____________；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置________________（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是_________________；反应结束后，应__________________________，然后根据液面读出生成CO2的体积。‎ ‎（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为_____________（按气流方向填装置序号）。‎ ‎（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，_______________，计算。‎ ‎【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。‎ ‎【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。‎ 五、计算题（6分）‎ ‎30.常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测 12‎ 定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎60.0‎ ‎80.0‎ ‎100.0‎ ‎120.0‎ 烧杯中溶液的pH ‎13.7‎ ‎13.3‎ ‎7.0‎ ‎0.7‎ ‎（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。‎ ‎（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。‎ 12‎ ‎2020年广西北部湾经济区初中学业水平考试 化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D B A B D C D B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B C A D A D A D C 二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）‎ ‎21.（1）① （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）②‎ ‎22.（1）煮沸 （2）1:2‎ ‎（3）②①⑤③④ 搅拌，加速溶解 蓝 ‎23.（1）合成 ‎（2）汞原子间的间隔变大 （3） NaHCO3 +1 （4）A ‎24.（1）核电荷数不同（或质子数不同）‎ ‎（2）碳原子的排列方式不同 分子构成不同 ‎（3）K+、Cl- Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀 ‎25.（1）导电 ‎（2） （3）A>C>B C （4）C 、D 三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎26.（1）‎ ‎（2）氧气和水 ‎（3）85.47 失去 Rb+‎ ‎27.（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可）‎ ‎（2）A、C ‎（3）NaOH、 NaAlO2、NaCl（缺一不可）‎ ‎（4） 分解 四、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎28.（1）集气瓶 ②‎ ‎（2）蜡烛自下而上依次熄灭 澄清石灰水【或Ca（OH）2溶液】‎ 12‎ ‎（3）使铜丝与氧气充分反应，使实验数据更准确 CuO ‎29.【反应原理】‎ ‎【分析与讨论】（1）除去CO2中的水蒸气 C ‎ 防止CO2溶于水，造成实验误差恢复至室温，移动水准管使两侧液面相平 ‎（2）G→A→B→C→D ‎（3）加水溶解，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量（合理即可）‎ 五、计算题（6分）‎ ‎30.（1）100.0（1分）‎ ‎（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量 设反应消耗KOH的质量为x 该KOH溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。‎ ‎（用其他方法进行解答，合理即可）‎ 12‎