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  • 2021-11-10 发布

中考化学总复习(人教版)精讲精练:专题7图、表、线类试题

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1 专题七 图、表、线类试题 一、坐标图像题 1.特点 坐标图像题的特点是借助于数学方法中的坐标图,把多个因素对体系变化的影响,用坐 标图的形式直观地表示出来,考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。 2.类型 坐标图像题的内容包括化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质 量分数的变化、溶液的 pH 的变化等。 3.解题策略 (1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义,图像的起始点、转折点、 变化趋势、终点等。 (2)正确读取所需的数据或信息,弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系。 (3)认真解读题意,应用信息解答问题。 二、表格数据题 1.特点 表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息 对数据进行分析处理,从而解决问题的题型。 2.类型 主要包括给出化学反应前后的物质质量的表格数据,判断化学反应类型;根据多种物质 的 pH,判断溶液的酸碱性的强弱等;几种物质反应时,给出多次或多组物质的质量,依据 化学方程式进行计算等。 3.解题策略 (1)正确解读表格中的数据或条件,审题时挖掘出数字中隐藏的规律,再依据规律排序, 从而解决问题。 (2)若是多次或多组数据或条件,则需要通过比较、对比的方法,在比较中确定解题所 需的有用信息,寻找出系列数据中的特殊数据,分析特殊数据的特点,从特点着手设计解题 方案。 三、商标信息题 1.特点及类型 (1)利用标签中的信息(如化肥、农药、食品、药品或其他一些化学试剂),考查物质的组 成和分类。 (2)利用标签中的信息考查物质的性质。 (3)利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志。 (4)利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。 2.解题策略 (1)正确解读商标信息。根据题意,从标签中找到解决问题的依据。 (2)记住常见商标中的图标及表示的意义。 四、溶解度曲线题 1.特点及类型 (1)给出某物质在不同温度时的溶解度,画出该物质的溶解度曲线。 (2)查出某物质在不同温度下的溶解度数值,并计算相应的溶质质量分数。 2 (3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 (4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小。 (5)确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的措施。 (6)确定可溶性混合物分离的方法。 2.解题策略 (1)弄清楚溶解度曲线上的点、曲线的交叉点、曲线的变化趋势及涉及的“点”的位置 的意义并分析“点”的变化趋势,如果“点”左右移动与温度有关,如果竖直上、下移动, 则是恒温加减溶剂或加减溶质。 (2)根据溶解度曲线的变化趋势,可以确定该物质从溶液中获取时选择的适合方法。如 NaCl 的溶解度受温度变化影响很小,可以采取蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体;而 KNO3 的溶解度随温度升高明显增大,因此,可采用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。 考向一 坐标图像题 【例 1】 下图是对四个实验绘制的图像,其中实验结果与图像对应正确的是( )。 A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.将稀硫酸滴入一定量的 BaCl2 溶液中 C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热 D.向 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀释 解析:因原硝酸钾溶液不饱和,刚开始加入的硝酸钾晶体会溶解,溶质质量分数增加, 溶液一旦饱和,溶质质量分数不再变化;BaCl2 溶液中随着稀硫酸的滴入生成的沉淀逐渐增 加,BaCl2 一旦反应结束,生成沉淀的质量就不再变化;因为 KClO3 中混有催化剂 MnO2, 受热分解除生成 O2 外还生成固体 KCl,所以固体质量减小,但不会为零;碱在稀释时,其 pH 接近于 7,但永远达不到 7,也不能小于 7。 答案:A 方法归纳 解答此类题目时要注意“三点一趋势”,即起点、终点和折点及其曲线的变 化趋势。 考向二 表格数据题 【例 2】 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数, 取 10 g 样 品放入烧杯中,再取 60 g 稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下: 3 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸 的质量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的 质量/g 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同) (2)所用稀硫酸的质量分数为多少? 解析:由表中数据分析可知,前五次,每加入 10 g 稀硫酸,剩余固体质量减少 0.65 g, 就是参 加反应的锌的质量,铜与硫酸不反应,第五次和第六次剩余固体质量不变,说明锌 已完全反应,铜的质量为 6.75 g,10 g 黄铜中锌的质量为(10 g-6.75 g),即可计算出样品中锌 的质量分数;根据反应锌的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。 答案:(1)由表中数据知该合金中铜的质量为 6.75 g,则锌的质量为 3.25 g, 黄铜样品中锌的质量分数为3.25 g 10 g ×100%=32.5%。 (2)设稀硫酸中溶质质量为 x Zn + H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 0.65 g x 65 0.65 g =98 x x=0.98 g 稀硫酸中溶质质量分数为0.98 g 10 g ×100%=9.8%。 答:略。(其他答案合理也可) 方法归纳 解答此类题目的关键是审题,再比较、分析表中数据,找出可直接或间接利 用的数据,结合相关化学方程式求解。 考向三 商标信息题 【例 3】 下图是某奶粉包装袋上的部分文字说明。 (1)这里的钙、铁、磷、锌指的是________(填“分子”“原子”或“元素”等)。 (2)这袋奶粉中含蛋白质的质量为________g。 (3)蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。除蛋白质外,人体必需的营养物质还有 __________________(写出两种即可)。 解析:(1)标签中的钙、铁、锌等是指元素。 (2)300 g×25%=75 g。 (3)人类必需的营养物质除蛋白质外,还有糖类、油脂、维生素、水和无机盐等,任选 两种即可。但不能填葡萄糖、维生素 C 等具体的物质名称。 答案:(1)元素 (2)75 (3)糖类、油脂 考向四 溶解度曲线题 【例 4】 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。 4 (1)20 ℃时,甲物质的溶解度为________g; (2)欲将 40 ℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是________________; (3)40 ℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各 100 g,分别降温到 20 ℃,所得甲物质溶液 的质量________(选填“>”“=”或“<”)乙物质溶液的质量。 解析:据图可知甲的溶解度随温度升高而升高,乙则是随温度升高而降低,所以乙的饱 和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法或直接加水;甲、乙的饱和溶液分别降温,甲有溶 质析出,溶液减少,乙变为不饱和状态,溶液的质量不变。 答案:(1)40 (2)降温或加水 (3)< 1.2012 年开始,山东省 17 地市将开展城市生活垃圾分类减量试点。废弃塑料购物袋 属于( )。 2.家庭常用洗涤剂的 pH 如下图所示,其中最接近中性的是( )。 5 3.下图表示的是单质、化合物、有机物之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表 纯净物,则下图物质关系表示正确的是( )。 4.有 M、N、X、Y 四种物质,在一定条件下充分反应后,测得各物质在反应前后的 质量如下表所示: 物质 M N X Y 反应前质量/g 2 20 34 0 反应后质量/g 2 38 0 16 对该反应的下列说法中错误的是( )。 A.该反应生成的 N、Y 的质量比为 9∶8 B.该反应属于化合反应 C.该反应属于分解反应 D.M 在反应中可能作催化剂 5.下列曲线正确的是( )。 6.请仔细观察下图回答有关问题: 6 (1)过量排放二氧化碳会导致________。 (2)形成酸雨的主要气体有________(写一种)。 (3)请你就如何防止酸雨形成,提一点建议___________________________________。 7.泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明,现在豆腐在全球已成 为颇受欢迎的食品,其制作的主要工艺流程通常如下: (1)上述工艺流程中,磨浆属于________(填“物理”或“化学”)变化,由豆腐花制豆腐 的过程就是将豆腐与水分离,该过程利用的操作名称是________。 (2)豆腐中含有丰富的植物蛋白,食用豆腐能为人体提供蛋白质。蛋白质对生命活动的 重要意义是____________________________________________________________________。 (3)除大豆外,很多食物也能提供丰富的蛋白质,请你写出其中两种_________________。 8.根据下图衣服标签回答下列问题: (1)面料中的棉属于________(填“天然”或“合成”,下同)有机高分子材料,面料中的 涤纶属于________有机高分子材料。 (2)你知道合成纤维有下列哪三个优点________(填字母)。 A.强度高、弹性好 B.耐磨 C.吸水性、透气性较好 D.耐化学腐蚀 9.(1)如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线,从图中你能得到的信息有________(只写一 条)。 7 (2)某同学做了如下两个实验。 根据如图的溶解度曲线,判断 a~f 对应的溶液中,为饱和溶液的是________。 (3)由实验 1、2 可知,使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。 10. 锌是人体生长发育过程中必不可少的元素,被誉为“生命之花”。葡萄糖酸锌口服 液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C6H11O7)2Zn]为主要原料制成的保健品,具有补锌功能。请 阅读产品说明后回答: (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是__________________________________________; (2)成人保健每天需服用两支,可补锌多少毫克? 11.全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量, 课外活动小组的同学称取 50 g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假 设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应): 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量 /g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质 10 20 30 40 50 8 量/g 充分反应后生成 气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 (1)表中 X 的值为________; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为________g。 12. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与 10.0 g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全 吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g; (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数; (3)若上述反应后剩余固体质量为 m 克,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达 式:________(用 m 表示)。 参考答案 专题提升演练 1.B B 表示可回收物标志,废弃塑料购物袋属于可回收物品。 2.B 本题通过柱状图的形式给出了生活中常用洗涤剂的 pH,因 pH=7 的溶液呈中性, 因而只有洗发露的 pH 最接近 7。 3.C 本题通过图示形式考查对物质的分类及各类型之间关系的认识。因纯净物包括 单质、化合物,化合物包括有机化合物和无机化合物,故只有 C 符合各类物质之间的包含 关系。 4.B 在化学反应中,质量减少的为反应物,质量增多的为生成物。分析表格得到 N 增多 18 g,Y 增多 16 g,X 减少 34 g。所以该反应为 X―→N+Y,属于分解反应,生成的 N、Y 的质量比为 9∶8,M 质量没变,可能作催化剂。 5.C A 中,加水稀释盐酸,可使溶液酸度减弱趋近于中性,但不会变为碱性,即 pH 增大趋近于 7,但不会大于 7,故错误;B 中浓硫酸溶于水,放出大量的热,使溶液温度升 高,但较长时间冷却后,最后溶液温度应达到室温,不会低于室温,故错误;C 中,煅烧石 灰石,当达到一定温度时,石灰石会分解放出二氧化碳气体,固 体质量会减少,当石灰石 全部分解后,固体质量不变,故正确;D 中,随 温度升高,气体(氧气)的溶解度减小, 故错误。 6.答案:(1)温室效应 (2)SO2(合理即可) (3)减少使用化石燃料(合理即 可) 解析:目前导致“温室效应”的主要气体是 CO2,它的过量排放会导致“温室效应”; 从图示可看出产生的气体有 CO2、SO2、NO、NO2 等,形成酸雨的主要气体为氮和硫的氧化 物;从图中可看出这些气体的产生主要是大量使用化石燃料而引起的。 7.答案:(1)物理 过滤 (2)蛋白质是构成人体细胞的基础物质 (3)牛奶、鱼 或鸡蛋等 解析:(1)磨浆是将大豆粉碎的过程,没有新物质生成,属于物理变化;将不溶物与水 分离的操作为过滤操作。(2)蛋白质是构成人体细胞的基础物质,是帮助人体生长和修补身 9 体破损组织所需要的主要营养物质。(3)富含蛋白质的食品有鱼、肉、蛋、奶等。 8.答案:(1)天然 合成 (2)ABD 解析:(1)羊毛、棉花属于天然有机高分子材料;涤纶属于合成有机高分子材料;(2) 合成纤维强度高,弹性好,耐磨、耐化学腐蚀,但吸水性、透气性不好。 9.答案:(1)硝酸钾溶解度随温度的升高而增大(只要合理即可) (2)b、c、f (3) 增加溶质或改变温度 解析:(1)由溶解度曲线可知,两物质在某温度下的溶解度大小或溶解度随温度的变化 情况;两曲线的交点可表示两物质在某温度下溶解度相等;(2)20 ℃时,NaCl 的溶解度为 36.0 g,即 20 g 水中最多溶解 7.2 g NaCl,故 b、c 两溶液一定为饱和溶液;20 ℃时,KNO3 的溶解度为 31.6 g,即 20 g 水中最多溶解 6.32 g KNO3,则 d 为不饱和溶液,在 60 ℃时, KNO3 的溶解度为 110 g,即此温度下,20 g 水中最多溶解 22 g KNO3,而此时 e 中含有溶质 的质量为 15 g+5 g=20 g,小于 22 g,即为不饱和溶液,当降温到 20 ℃时,有溶质析出, 即 f 为饱和溶液;(3)由 a→b 为增加溶质;由 e→f 为降低温度。 10.答案:(1)455 (2)7.06 mg 解析:(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量=(12×6+1×11+16×7)×2+65=455。 (2)每 100 mL 中含锌 35.3 mg,则每 10 mL 中含锌 3.53 mg。3.53 mg×2=7.06 mg。 11.答案:(1)2.64 (2)80% (3)44.48 解析:(1)由表格数据信息知,当第二次加入 20 g 盐酸时,生成气体的质量恰好是第 一次的两倍,说明每 10 g 稀盐酸与样品反应能产生 0.88 g 气体;而第四次实验中,当加入 40 g 盐酸时,生成气体的质量 3.52 g 是 0.88 g 的 4 倍,说明第三次实验中碳酸钙仍未完全反 应,因第五次加入 50 g 盐酸时产生的气体的质量与第四次产生的气体质量相等,故第四次 实验中盐酸已反应完全,故 X 的值应是 0.88×3=2.64;(2)由上述分析可知,当碳酸钙完 全反应时,生成二氧化碳的总质量为 3.52 g,据此质量,利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程 式,可以求出碳酸钙的质量;解题过程为: 解:设 10 g 样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52 g 100 44 = x 3.52 g x=8 g 此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为: 8 g 10 g ×100%=80%。 烧杯④中,完全反应后所得溶液的总质量即为碳酸钙的质量+第四次反应中加入盐酸的 质量-生成二氧化碳的质量,即:8 g+40 g-3.52 g=44.48 g。 12.答案:(1)6.6 (2)解:设该样品中氧化铁的质量为 x。 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 160 3×44 x 6.6 g 160 132 = x 6.6 g x=8.0 g 样品中氧化铁的质量分数为: 8.0 g 10.0 g ×100%=80% 答:该样品中氧化铁的质量分数为 80%。 (3)10-m 3 ×100% 解析:(1)CO 与 Fe2O3 反应生成 CO2 和 Fe,CO2 被 NaOH 溶液吸收,由图示可知,溶液增 加的质量就是 CO2 的质量。(2)由 CO2 的质量,借助化学方程式 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 可计算出 Fe2O3 的质量,即可求出样品中氧化铁的质量分数。