中考化学总复习（人教版）精讲精练：专题7图、表、线类试题 9页

1 专题七 图、表、线类试题 一、坐标图像题 1．特点 坐标图像题的特点是借助于数学方法中的坐标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐 标图的形式直观地表示出来，考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。 2．类型 坐标图像题的内容包括化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质 量分数的变化、溶液的 pH 的变化等。 3．解题策略 (1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、 变化趋势、终点等。 (2)正确读取所需的数据或信息，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系。 (3)认真解读题意，应用信息解答问题。 二、表格数据题 1．特点 表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息 对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。 2．类型 主要包括给出化学反应前后的物质质量的表格数据，判断化学反应类型；根据多种物质 的 pH，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反应时，给出多次或多组物质的质量，依据 化学方程式进行计算等。 3．解题策略 (1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序， 从而解决问题。 (2)若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所 需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题 方案。 三、商标信息题 1．特点及类型 (1)利用标签中的信息(如化肥、农药、食品、药品或其他一些化学试剂)，考查物质的组 成和分类。 (2)利用标签中的信息考查物质的性质。 (3)利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志。 (4)利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。 2．解题策略 (1)正确解读商标信息。根据题意，从标签中找到解决问题的依据。 (2)记住常见商标中的图标及表示的意义。 四、溶解度曲线题 1．特点及类型 (1)给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线。 (2)查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数。 2 (3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 (4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小。 (5)确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的措施。 (6)确定可溶性混合物分离的方法。 2．解题策略 (1)弄清楚溶解度曲线上的点、曲线的交叉点、曲线的变化趋势及涉及的“点”的位置 的意义并分析“点”的变化趋势，如果“点”左右移动与温度有关，如果竖直上、下移动， 则是恒温加减溶剂或加减溶质。 (2)根据溶解度曲线的变化趋势，可以确定该物质从溶液中获取时选择的适合方法。如 NaCl 的溶解度受温度变化影响很小，可以采取蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体；而 KNO3 的溶解度随温度升高明显增大，因此，可采用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。 考向一 坐标图像题 【例 1】 下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是( )。 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀硫酸滴入一定量的 BaCl2 溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热 D．向 pH＝13 的 NaOH 溶液中加水稀释 解析：因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始加入的硝酸钾晶体会溶解，溶质质量分数增加， 溶液一旦饱和，溶质质量分数不再变化；BaCl2 溶液中随着稀硫酸的滴入生成的沉淀逐渐增 加，BaCl2 一旦反应结束，生成沉淀的质量就不再变化；因为 KClO3 中混有催化剂 MnO2， 受热分解除生成 O2 外还生成固体 KCl，所以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其 pH 接近于 7，但永远达不到 7，也不能小于 7。 答案：A 方法归纳 解答此类题目时要注意“三点一趋势”，即起点、终点和折点及其曲线的变 化趋势。 考向二 表格数据题 【例 2】 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数， 取 10 g 样 品放入烧杯中，再取 60 g 稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 3 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸 的质量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的 质量/g 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算步骤，下同) (2)所用稀硫酸的质量分数为多少？ 解析：由表中数据分析可知，前五次，每加入 10 g 稀硫酸，剩余固体质量减少 0.65 g， 就是参 加反应的锌的质量，铜与硫酸不反应，第五次和第六次剩余固体质量不变，说明锌 已完全反应，铜的质量为 6.75 g,10 g 黄铜中锌的质量为(10 g－6.75 g)，即可计算出样品中锌 的质量分数；根据反应锌的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。 答案：(1)由表中数据知该合金中铜的质量为 6.75 g，则锌的质量为 3.25 g， 黄铜样品中锌的质量分数为3.25 g 10 g ×100%＝32.5%。 (2)设稀硫酸中溶质质量为 x Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 0.65 g x 65 0.65 g ＝98 x x＝0.98 g 稀硫酸中溶质质量分数为0.98 g 10 g ×100%＝9.8%。 答：略。(其他答案合理也可) 方法归纳 解答此类题目的关键是审题，再比较、分析表中数据，找出可直接或间接利 用的数据，结合相关化学方程式求解。 考向三 商标信息题 【例 3】 下图是某奶粉包装袋上的部分文字说明。 (1)这里的钙、铁、磷、锌指的是________(填“分子”“原子”或“元素”等)。 (2)这袋奶粉中含蛋白质的质量为________g。 (3)蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有 __________________(写出两种即可)。 解析：(1)标签中的钙、铁、锌等是指元素。 (2)300 g×25%＝75 g。 (3)人类必需的营养物质除蛋白质外，还有糖类、油脂、维生素、水和无机盐等，任选 两种即可。但不能填葡萄糖、维生素 C 等具体的物质名称。 答案：(1)元素 (2)75 (3)糖类、油脂 考向四 溶解度曲线题 【例 4】 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。 4 (1)20 ℃时，甲物质的溶解度为________g； (2)欲将 40 ℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________________； (3)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100 g，分别降温到 20 ℃，所得甲物质溶液 的质量________(选填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。 解析：据图可知甲的溶解度随温度升高而升高，乙则是随温度升高而降低，所以乙的饱 和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法或直接加水；甲、乙的饱和溶液分别降温，甲有溶 质析出，溶液减少，乙变为不饱和状态，溶液的质量不变。 答案：(1)40 (2)降温或加水 (3)＜ 1．2012 年开始，山东省 17 地市将开展城市生活垃圾分类减量试点。废弃塑料购物袋 属于( )。 2．家庭常用洗涤剂的 pH 如下图所示，其中最接近中性的是( )。 5 3．下图表示的是单质、化合物、有机物之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表 纯净物，则下图物质关系表示正确的是( )。 4．有 M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质在反应前后的 质量如下表所示： 物质 M N X Y 反应前质量/g 2 20 34 0 反应后质量/g 2 38 0 16 对该反应的下列说法中错误的是( )。 A．该反应生成的 N、Y 的质量比为 9∶8 B．该反应属于化合反应 C．该反应属于分解反应 D．M 在反应中可能作催化剂 5．下列曲线正确的是( )。 6．请仔细观察下图回答有关问题： 6 (1)过量排放二氧化碳会导致________。 (2)形成酸雨的主要气体有________(写一种)。 (3)请你就如何防止酸雨形成，提一点建议___________________________________。 7．泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成 为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下： (1)上述工艺流程中，磨浆属于________(填“物理”或“化学”)变化，由豆腐花制豆腐 的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是________。 (2)豆腐中含有丰富的植物蛋白，食用豆腐能为人体提供蛋白质。蛋白质对生命活动的 重要意义是____________________________________________________________________。 (3)除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，请你写出其中两种_________________。 8．根据下图衣服标签回答下列问题： (1)面料中的棉属于________(填“天然”或“合成”，下同)有机高分子材料，面料中的 涤纶属于________有机高分子材料。 (2)你知道合成纤维有下列哪三个优点________(填字母)。 A．强度高、弹性好 B．耐磨 C．吸水性、透气性较好 D．耐化学腐蚀 9．(1)如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有________(只写一 条)。 7 (2)某同学做了如下两个实验。 根据如图的溶解度曲线，判断 a～f 对应的溶液中，为饱和溶液的是________。 (3)由实验 1、2 可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。 10. 锌是人体生长发育过程中必不可少的元素，被誉为“生命之花”。葡萄糖酸锌口服 液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C6H11O7)2Zn]为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。请 阅读产品说明后回答： (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是__________________________________________； (2)成人保健每天需服用两支，可补锌多少毫克？ 11．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取 50 g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假 设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量 /g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质 10 20 30 40 50 8 量/g 充分反应后生成 气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 (1)表中 X 的值为________； (2)求样品中碳酸钙的质量分数； (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为________g。 12. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与 10.0 g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全 吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (3)若上述反应后剩余固体质量为 m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达 式：________(用 m 表示)。 参考答案 专题提升演练 1．B B 表示可回收物标志，废弃塑料购物袋属于可回收物品。 2．B 本题通过柱状图的形式给出了生活中常用洗涤剂的 pH，因 pH＝7 的溶液呈中性， 因而只有洗发露的 pH 最接近 7。 3．C 本题通过图示形式考查对物质的分类及各类型之间关系的认识。因纯净物包括 单质、化合物，化合物包括有机化合物和无机化合物，故只有 C 符合各类物质之间的包含 关系。 4．B 在化学反应中，质量减少的为反应物，质量增多的为生成物。分析表格得到 N 增多 18 g，Y 增多 16 g，X 减少 34 g。所以该反应为 X―→N＋Y，属于分解反应，生成的 N、Y 的质量比为 9∶8，M 质量没变，可能作催化剂。 5．C A 中，加水稀释盐酸，可使溶液酸度减弱趋近于中性，但不会变为碱性，即 pH 增大趋近于 7，但不会大于 7，故错误；B 中浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升 高，但较长时间冷却后，最后溶液温度应达到室温，不会低于室温，故错误；C 中，煅烧石 灰石，当达到一定温度时，石灰石会分解放出二氧化碳气体，固 体质量会减少，当石灰石 全部分解后，固体质量不变，故正确；D 中，随 温度升高，气体（氧气）的溶解度减小， 故错误。 6．答案：（1）温室效应 （2）SO2（合理即可） （3）减少使用化石燃料（合理即 可） 解析：目前导致“温室效应”的主要气体是 CO2，它的过量排放会导致“温室效应”； 从图示可看出产生的气体有 CO2、SO2、NO、NO2 等，形成酸雨的主要气体为氮和硫的氧化 物；从图中可看出这些气体的产生主要是大量使用化石燃料而引起的。 7．答案：（1）物理 过滤 （2）蛋白质是构成人体细胞的基础物质 （3）牛奶、鱼 或鸡蛋等 解析：（1）磨浆是将大豆粉碎的过程，没有新物质生成，属于物理变化；将不溶物与水 分离的操作为过滤操作。（2）蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身 9 体破损组织所需要的主要营养物质。（3）富含蛋白质的食品有鱼、肉、蛋、奶等。 8．答案：（1）天然 合成 （2）ABD 解析：（1）羊毛、棉花属于天然有机高分子材料；涤纶属于合成有机高分子材料；（2） 合成纤维强度高，弹性好，耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性、透气性不好。 9．答案：（1）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（只要合理即可） （2）b、c、f （3） 增加溶质或改变温度 解析：（1）由溶解度曲线可知，两物质在某温度下的溶解度大小或溶解度随温度的变化 情况；两曲线的交点可表示两物质在某温度下溶解度相等；（2）20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g，即 20 g 水中最多溶解 7.2 g NaCl，故 b、c 两溶液一定为饱和溶液；20 ℃时，KNO3 的溶解度为 31.6 g，即 20 g 水中最多溶解 6.32 g KNO3，则 d 为不饱和溶液，在 60 ℃时， KNO3 的溶解度为 110 g，即此温度下，20 g 水中最多溶解 22 g KNO3，而此时 e 中含有溶质 的质量为 15 g＋5 g＝20 g，小于 22 g，即为不饱和溶液，当降温到 20 ℃时，有溶质析出， 即 f 为饱和溶液；（3）由 a→b 为增加溶质；由 e→f 为降低温度。 10．答案：（1）455 （2）7.06 mg 解析：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量＝（12×6＋1×11＋16×7）×2＋65＝455。 （2）每 100 mL 中含锌 35.3 mg，则每 10 mL 中含锌 3.53 mg。3.53 mg×2＝7.06 mg。 11．答案：（1）2.64 （2）80% （3）44.48 解析：（1）由表格数据信息知，当第二次加入 20 g 盐酸时，生成气体的质量恰好是第 一次的两倍，说明每 10 g 稀盐酸与样品反应能产生 0.88 g 气体；而第四次实验中，当加入 40 g 盐酸时，生成气体的质量 3.52 g 是 0.88 g 的 4 倍，说明第三次实验中碳酸钙仍未完全反 应，因第五次加入 50 g 盐酸时产生的气体的质量与第四次产生的气体质量相等，故第四次 实验中盐酸已反应完全，故 X 的值应是 0.88×3＝2.64；（2）由上述分析可知，当碳酸钙完 全反应时，生成二氧化碳的总质量为 3.52 g，据此质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程 式，可以求出碳酸钙的质量；解题过程为： 解：设 10 g 样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 3.52 g 100 44 ＝ x 3.52 g x＝8 g 此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为： 8 g 10 g ×100%＝80%。 烧杯④中，完全反应后所得溶液的总质量即为碳酸钙的质量＋第四次反应中加入盐酸的 质量－生成二氧化碳的质量，即：8 g＋40 g－3.52 g＝44.48 g。 12．答案：（1）6.6 （2）解：设该样品中氧化铁的质量为 x。 3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2 160 3×44 x 6.6 g 160 132 ＝ x 6.6 g x＝8.0 g 样品中氧化铁的质量分数为： 8.0 g 10.0 g ×100%＝80% 答：该样品中氧化铁的质量分数为 80%。 （3）10－m 3 ×100% 解析：（1）CO 与 Fe2O3 反应生成 CO2 和 Fe，CO2 被 NaOH 溶液吸收，由图示可知，溶液增 加的质量就是 CO2 的质量。（2）由 CO2 的质量，借助化学方程式 3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2 可计算出 Fe2O3 的质量，即可求出样品中氧化铁的质量分数。