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- 2021-11-10 发布
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第 40 讲 物质间的循环和转化
重点突破
自然界的碳氧循环
【例 1】关于碳循环和氧循环,下列说法不正确的是(A)
A.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C.绿色植物的生长过程,既涉及碳循环,又涉及氧循环
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
1.(2019·丽水)A、B、C 为初中科学常见的三种无机物,它们之间有如图所示的
转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应
物、生成物及反应条件已略去)。请回答:
(1)若 C 是气体,它能使带火星的木条复燃,A、B 所属的物质类别和组成元素都相
同,则 A→B 的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
(2)若 A 为光合作用的原料之一,A 与 B 属于不同物质类别,B 和 C 属于同种物质
类别,A、B、C 三种物质中都含有相同的两种元素,则 C 可能的物质类别是 酸或
碱或盐 。
物质间的转化与制备
【例 2】(2020·衢州)如图所示,是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关
系图。
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(1)写出图中“?”处物质的化学式 CuO 。
(2)要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化,可将铜加入适量的某种盐溶液中,则该
溶液的溶质是 硝酸银(合理即可) 。
(3)根据图中的转化关系,利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个
实验方案,要求写出主要操作步骤及所需要的试剂 向一定量的硝酸铜溶液中
加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤,得到氢氧化铜沉淀,洗涤,再向氢氧
化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失,然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜,用
到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸 。
2.(2020·南京)如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,如图中
甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质,且相连物质之间均能发生化学反应,下
列说法符合图示要求的是 (D)
A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,丁可以为碳酸钠
B.当丁为盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C.当丁为氧气时,甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D.当甲为氯化铵时,丁可以为氢氧化钠
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3.(2020·深圳)如图所示流程可用于制备硫酸铵。
(1)反应①的化学方程式为 S+O2 SO2 。
(2)反应②为 SO3+H2O H2SO4,该反应属于 化合 反应(填基本反应类
型)。
Ⅱ.合成氨:
(3)“原料气”中 N2 的制备:N2 约占空气体积的五分之 四 ,可通过分离液态空
气的方法得到。
(4)“原料气”中 H2 的制备:高温时,CH4 和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H2 和
CO2,该反应的化学方程式为 CH4+2H2O CO2+4H2 。
(5)NH3 溶于水时形成氨水。室温下,氨水的 pH > 7(填“>”或“<”)。
Ⅲ.制备硫酸铵:
(6)将 NH3 通入稀释后的硫酸溶液中,得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时,需将 浓
硫酸 缓慢地加入 水 中,并不断搅拌。
(7)(NH4)2SO4 在农业生产中常被用作 A (填标号)。
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥
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诊断自测
1.与自然界碳氧循环没有直接关系的是(D)
A.光合作用 B.呼吸作用
C.微生物分解作用 D.蒸腾作用
2.(2020·嘉兴)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互
反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取 ZnCl2
的是(C)
A.① B.② C.③ D.④
3.(2020·湖州)除去下列物质中混有的少量杂质,下列方案不可行的是 (D)
选项 物质 杂质 方案
A Cu 粉 Zn 粉
加入足量 CuCl2 溶液后过滤、洗涤、
干燥
B CO 气体 CO2 气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl 固体 Na2CO3 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3 固体 BaCl2 固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后
蒸发
4.(2020·金丽)“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿
“飞花令”游戏规则进行物质间转化的接龙比赛,其比赛规则是从同一物质开
始进行转化,接龙物质不能重复,且必须含有指定元素,以转化路径长且正确者
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为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可
转化为另一种物质)。
(1)指定元素:氢元素
起始物质:HCl
比赛胜者:乙同学
甲同学:HCl→H2O
乙同学:HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是 H2(或 NaOH 或 H2CO3,合理即可) (写一种
即可);
(2)指定元素:钡元素
起始物质:BaO
比赛胜者:丁同学
丙同学:BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 BC (填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
5.(2020·杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示,MgCl2 和 NaOH 按恰好完
全反应的比例加料。
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(1)写出步骤 c 中发生反应的化学方程式: MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl。
(2)x= 280 。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤,洗涤时主要除去的杂质是 氯化钠(或
NaCl) 。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠,也能制得氢氧化镁的是 ③ 。
①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁
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高效提分作业
1.通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化,表格中 X、Y、Z
对应的物质不能实现这种转化的是 (B)
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
2.(2019·连云港)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (A)
A.H2O2 O2 SO2
B.Cu Ag AgCl
C.酒精 CO2 CO
D.钢铁 Fe2O3·xH2O FeSO4
3.(2018·成都)如图物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 (C)
A.氧化物为 SO2
B.X 只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①②属于复分解反应
4.如图为海水吸收 CO2 并进行碳循环的原理。下列说法错误的是 (C)
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A.光合作用中太阳能转化为化学能
B.此碳循环中将 CO2 转化为无机物和有机物
C.吸收的 CO2 与钙化中释放的 CO2 的量相等
D.钙化中释放 CO2 的反应为 2NaHCO3+CaCl2 CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
5.某化工厂按如下步骤进行生产:
(1)以煤为燃料煅烧石灰石;
(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3);
(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应;
(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。
该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石;②碳酸钠;③碳酸氢钠;④烧碱;⑤二
氧化碳;⑥熟石灰。下列说法正确的是 (D)
A.起始原料是①③ B.起始原料是②⑥
C.最终产品是⑤⑥ D.最终产品是③④
6.(2020·深圳)下列方法能达到除杂目的的是 (C)
选项物质(括号内为杂质)方法
A CH4(CO) 点燃混合气体
B 铜粉(炭粉)
在空气中灼
烧固体混合物
C O2(水蒸气) 将混合气体
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通过浓硫酸
D NaCl(CaCl2) 加水溶解、过滤
7.(2020·滨州)下列流程中的物质均为初中化学常见的物质,其中 A、B、D 均属
于氧化物,如图是它们之间的相互转化关系,部分生成物已经略去。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
F NaOH ,G CuSO4 ;
(2)试写出图中 A→C+D 的化学方程式: 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
(3)试写出图中 D→E 的化学方程式: CaO+H2O Ca(OH)2 。
8.(2018·广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类
别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。
请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 2KOH+H2SO4 K2SO4+
2H2O 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ④⑥
(填序号)。
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(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 CuSO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+
Cu(NO3)2 (答案合理即可)。
(4)图中⑤处应补充的文字是 酸+金属氧化物(合理即可) (写一种,不能与图
中已有信息重复)。
9.(2020·江西)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见
物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应,所涉及反应均为初中
常见的化学反应。已知 A 是最常用的溶剂,D 的俗名叫烧碱,E 是人体胃液中含有
的酸,A、B、E、F 分别属于四种不同类别的化合物,C 是由三种元素组成的化合
物。
(1)A 的化学式为 H2O 。
(2)C 与 F 反应的基本类型是 复分解反应 。
(3)C→D 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 。
(4)空间站迎来了首批访问者,他们搭乘的载人舱 X 与连接舱 C 成功对接(如上图
所示),则载人舱 X 代表的物质可能是 B (填序号)。
A.C B.CO2
C.Fe2O3 D.CaCO3
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10.(2020·南京)图中 A~I 是初中化学常见的物质,其中 D 为单质,其余均为化
合物。A 是一种铁的氧化物,其中各元素的原子个数比为 2∶3;B 在固态时可用于
人工降雨;E 是生物体内含量最多的物质,也是中和反应的生成物之一;I 是大理
石的主要成分;反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物
质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或
反应条件已略去。
(1)写出化学式:A Fe2O3 ,I CaCO3 。
(2)写出 E→D 反应的化学方程式 2H2O 2H2↑+O2↑ 。
(3)写出 F→C 反应的化学方程式 CaO+H2O Ca(OH)2 。
(4)G 与 H 反应的基本反应类型为 复分解反应 。
11.(2020·广州)某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有 MgCO3、CaCO3、SiO2、
Al2O3 和 Fe2O3 等,其中 MgCO3 质量分数为 63%。回收镁的工艺流程如图:
(1)“酸浸”时 MgCO3 发生反应的化学方程式为 MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O
+CO2↑ 。
(2)“调 pH”前滤液Ⅰ的 pH < 7(填“>”或“<”)。
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(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 Na2SO4 (填化学式)。
(4)已知固体废料质量为 m,理论上可生产 Mg(OH)2 的质量为 0.435m 。
(5)某BaCO3中混有SiO2 杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作: 向样品中加入适量
盐酸至不再产生气泡,过滤除去固体杂质 SiO2,向滤液中加入适量的碳酸钠溶液
至刚好不再产生沉淀,过滤,洗涤固体,烘干,得到碳酸钡固体 。
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