2019-2020学年广东省潮州市九年级（上）期末化学试卷 31页

2019-2020 学年广东省潮州市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包括 15 小题，共 45 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3 分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵，丝绸 之路将中国的发明和技术传送到国外，下列不涉及化学变化的是（ ） A． 稻草造纸 B． 火药爆炸 C． 蚕丝织布 D． 冶炼金属 2．（3 分）下列物质的用途与其依据的性质不符合的是（ ） A．氧气用于急救病人﹣﹣氧气能供给呼吸 B．金刚石用于制作玻璃刀﹣﹣金刚石是天然存在最硬的物质 C．氮气常用作保护气﹣﹣氮气的化学性质稳定 D．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳难溶于水 3．（3 分）改革开放 40 年来，我国环境保护事业发展迅速，贯彻绿色发展理念，坚持人与 自然和谐共生，坚持节约资源和环境保护，努力建设“美丽中国”。下列做法不符合这一 理念的是（ ） A．提倡绿色出行，践行“低碳”理念 B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料 D．洗菜的水用来浇花 4．（3 分）如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ） A． 点燃酒精灯 B． 检查装置的气密性 C． 读出液体的体积 D． 液体的取用 5．（3 分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ） A．水银温度计液柱上升﹣﹣汞原子体积变大 B．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动 C．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 D．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化 6．（3 分）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ） A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧 B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 7．（3 分）科学、规范的操作是安全地进行实验的重要保证，下列操作中错误的是（ ） A．实验过程中酒精不慎洒落到桌面上并着火应立即用水扑灭 B．闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔 C．实验中眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．点燃氢气等可燃性气体前，应先检验其纯度，防止发生爆炸 8．（3 分）学习化学的目的并不在于一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、 解决生产生活中的问题。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 B．为防止森林大火蔓延可设置隔离带，其目的是隔离可燃物 C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 9．（3 分）有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ） A．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们物理性质相同 B．二氧化碳的过多排放是导致温室效应的原因之一 C．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒 D．古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼 10．（3 分）某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面 的最低处读数为 19mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为 10mL，则该同学实际倒出液 体的体积为（ ） A．等于 9mL B．大于 9mL C．小于 9mL D．无法确定 11．（3 分）在 NH4NO3，N2，NO2，NO 这四种物质中，N 元素表现出的化合价共有（ ） A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种 12．（3 分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法不正 确的是（ ） A．丙可能是该反应的催化剂 B．x 的值是 7 C．丁一定是生成物 D．参加反应的甲和乙质量比为 14：26 13．（3 分）下列实验方案，能达到实验目的是（ ） 选项 实 验目的 实验方案 ① 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 现象 ② 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的 固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤， 烘干 ③ 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃 ④ 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 A． ① B． ② C． ③ D． ④14．（3 分）某学生欲称量 5.3g 氯化钠，他在左边托盘上放了 5g 砝码，又把游码移到 0.3g 处，然后在右边托盘上加氯化钠直到天平平衡，这时托盘上氯化钠的实际质量是（ ） A．5.3g B．4.7g C．4.0g D．5.6g 15．（3 分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A． 水的电解 B． 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 C． 向少量的 H2O2 溶液加入 MnO2 固体 D． 加热一定量 KMnO4 固体 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分） 16．（7 分）图 1 为溴原子（Br）的结构示意图；图 2 为 A、B、C、D、E 五种粒子的结构 示意图。请回答下列问题： （1）图 1 粒子第三层电子数与最外层电子数之差为 ；图 2 中与图 1 粒子化学性 质相似的是 （填字母代号）。 （2）图 2 中 E 粒子形成的单质的化学式是 。 （3）图 2 的结构示意图中， （填字母代号）表示的是非金属元素的粒子。 （4）图 2 中 C 粒子构成的单质所属的这类气体统称为 。 （5）含有图 2 中 D 元素的氧化物的化学式是 ，标出其中非氧元素的化合 价 。 17．（8 分）2019 年 3 月 22 日是第二十七届“世界水日”，爱护水资源越来越引起人们的重 视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查： （1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （2）可用 检验该水样是硬水还是软水。 （3）日常生活中将硬水转化为软水的方法是 ；实验室里可用 的方法将硬 水转化为软水，操作过程常加入沸石或碎瓷片，其作用是 。 （4）下列做法会造成水体污染的是 。 ① 工业废水达标处理后排放 ② 随意丢弃废旧电池 ③ 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④ 合理使用化肥和农药 （5）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。 （6）保持水化学性质的最小粒子是 （填符号）。 三、实验题(本大题包括 2 小题，共 20 分) 18．（10 分）图 1A～E 为常见的实验装置，请根据要求填空。 （1）写出标号仪器的名称： ① 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ；应 选用的发生装置是 （填字母）。 （3）用 E 装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 。 （4）小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气，则他应选用的装 置组合是 （填字母）。 由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应 就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方 法： ； 。 （5）Y 形管在不同的实验中作用各不相同（如图）。 ① 若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳，正确的操作是将 （填“固体转移至液 体”或“液体转移至固体”），反应的化学方程式为 。 ② 实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热 Y 形管内 （填“a”或“b”）处的 高锰酸钾，再收集氧气。 19．（10 分）据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨 大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 [提出问题]从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ [查阅资料]I．机电路板中的金属及其价格如下表所示： 种类 Fe Cu Al Ni（镍） Au Ag Pd（钯） 市场价格（＄/t） 365 7175.5 1710.5 14235 4.7×107 7.6×105 2.7×107 矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4 手机电路板中 含量 5 13 1 0.1 350 1380 210 说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。 Ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后；NiCl2 溶液为绿色。 Ⅲ.2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。 依据资料 I 中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu、Pd，原因是： ①它们的市场价格较高； ② 。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电 路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用 镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化 Ⅱ 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸 浸泡 … Ⅲ 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净 后，放入如图所示装置中，进行实验。 溶液逐渐变成蓝色， 仍有微量金属固体 未溶解 Ⅳ 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物 质 滤纸上仍有微量金 属固 体 Ⅴ … … 【问题讨论】 （1）由步骤 I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 ； （2）步骤Ⅱ对应的实验现象是 ； （3）步骤Ⅱ所得溶液中，一定含有的金属元素是 ； （4）步骤 V 的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉 前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。 ① 图中“ ”所代表粒子的符号为： ； ② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 （写化学式）； ③ 写出该反应的化学方程式 。 四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20．（20 分）A～H 表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略 去），其中 A 为红棕色固体，反应 ① 为冶金工业的重要反应，且 B、D 组成元素相同，C、 F 为金属单质，其它物质为化合物，其中 F 为紫红色金属，H 为白色沉淀，请按要求填 空。 （1）写出下列物质的化学式：G 的化学式为 ；F 的化学式为 。 （2）A 与 B 反应转化为 C 与 D 的化学方程式 。 （3）C 转化为 G 的化学方程式 ，D 转化为 H 的化学方程式 。 （4） ①②③④ 反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （5）写出物质 D 的一种用途 。 五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21．（20 分）某同学从山上采集到一种石灰石，他取 160g 该样品进行煅烧实验（反应化学 方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑，样品中杂质不参加反应），测得反应后固体的质量 （m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固 体的质量 m/g 160 150 140 132 124 116 116 请回答下列问题： （1）生成物氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为 ；其中钙元素的质量分数为 （结果保留两位小数）。 （2）t5 时，该石灰石样品中 CaCO3 （填“已”或“未”）完全反应，共生成 CO2 的质量为 。 （3）求该石灰石中 CaCO3 的质量分数，写出计算过程。 2019-2020 学年广东省潮州市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括 15 小题，共 45 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3 分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵，丝绸 之路将中国的发明和技术传送到国外，下列不涉及化学变化的是（ ） A． 稻草造纸 B． 火药爆炸 C． 蚕丝织布 D． 冶炼金属 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判 断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 【解答】解：A、稻草造纸过程中生成新物质，属于化学变化； B、火药爆炸过程中生成新物质，属于化学变化； C、蚕丝织布过程中没有生成新物质，属于物理变化； D、冶炼金属过程中，金属从化合物中被还原出来，属于化学变化。 故选：C。 【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质 生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2．（3 分）下列物质的用途与其依据的性质不符合的是（ ） A．氧气用于急救病人﹣﹣氧气能供给呼吸 B．金刚石用于制作玻璃刀﹣﹣金刚石是天然存在最硬的物质 C．氮气常用作保护气﹣﹣氮气的化学性质稳定 D．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳难溶于水 【分析】A、根据氧气能供给呼吸分析； B、根据金刚石硬度大分析； C、根据氮气的化学性质稳定分析； D、根据一氧化碳具有还原性分析。 【解答】解：A、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故正确； B、金刚石是天然存在最硬的物质，用于制作玻璃刀，故正确； C、因氮气化学性质稳定，所以常用作保护气，故正确； D、一氧化碳用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性，故错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的 用途是由物质的哪种性质决定的。 3．（3 分）改革开放 40 年来，我国环境保护事业发展迅速，贯彻绿色发展理念，坚持人与 自然和谐共生，坚持节约资源和环境保护，努力建设“美丽中国”。下列做法不符合这一 理念的是（ ） A．提倡绿色出行，践行“低碳”理念 B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料 D．洗菜的水用来浇花 【分析】本题可从“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”的含义进行 分析判断，保护水资源、防止水体污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一 主题。 【解答】解：A、提倡绿色出行，践行“低碳”理念，可以节约能源，保护环境，故不符 合题意； B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，故不符合题意； C、禁止使用化石燃料是不现实的，应合理利用，故符合题意； D、洗菜的水用来浇花，可以节约水资源，故不符合题意。 故选：C。 【点评】本题考查的是资源的利用与保护环境，理解答题即可。 4．（3 分）如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ） A． 点燃酒精灯 B． 检查装置的气密性 C． 读出液体的体积 D． 液体的取用 【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断； B、根据检查装置的气密性的方法进行分析判断； C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断； D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点 燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5．（3 分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ） A．水银温度计液柱上升﹣﹣汞原子体积变大 B．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动 C．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 D．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同 同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、水银温度计液柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而减小， 故选项解释错误。 B、酒精需要密封保存，是为了分子酒精分子因不断的运动到空气中，造成酒精的浪费， 故选项解释正确。 C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。 D、过氧化氢分解属于化学变化，是因为过氧化氢分子本身发生变化，生成了水分子和氧 分子，故选项解释正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”） 及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 6．（3 分）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ） A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧 B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 【分析】A、根据燃烧的条件分析； B、根据化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，进行分析判断； C、根据构成物质的粒子进行分析判断； D、根据元素的概念分析。 【解答】解：A、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但是可燃物的温度达到着火点不一 定能燃烧，还需要和氧气接触，故 A 错误； B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如杂 质在反应前后质量也不变，故 B 错误； C、分子、原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子、原子构成的，也可能是由离子 构成的，故 C 错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同， 则质子数相同的原子一定是同种元素，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查的是对有关概念的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行。逻辑 推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、 正确性。解决这类题可从找反例入手。 7．（3 分）科学、规范的操作是安全地进行实验的重要保证，下列操作中错误的是（ ） A．实验过程中酒精不慎洒落到桌面上并着火应立即用水扑灭 B．闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔 C．实验中眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．点燃氢气等可燃性气体前，应先检验其纯度，防止发生爆炸 【分析】A、根据实验过程中酒精着火的灭火方法进行分析判断； B、根据闻气体时的注意事项进行分析判断； C、根据实验中眼睛里溅进了药液的处理方法进行分析判断 D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。 【解答】解：A、酒精能与水互溶，不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上着火不能用水扑灭， 应用湿抹布盖灭，故操作错误； B、闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，故操作正确； C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害， 故操作正确； D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点 燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故操作正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键 8．（3 分）学习化学的目的并不在于一定要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、 解决生产生活中的问题。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 B．为防止森林大火蔓延可设置隔离带，其目的是隔离可燃物 C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 【分析】A、根据着火点是不会降低的分析； B、根据燃烧的条件和灭火的原理分析； C、根据燃烧的条件分析； D、根据燃烧的条件和灭火的原理分析。 【解答】解：A、房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的温度，而不是着火 点，故 A 错误； B、为防止森林大火蔓延可设置隔离带，其目的是隔离可燃物，是正确的，故 B 正确； C、汽油放置在空气中没有燃烧是因为没有达到汽油的着火点，而不是汽油不是可燃物， 故 C 错误； D、用灯帽盖灭酒精灯是因为与氧气隔绝，而不是降低了可燃物的温度，故 D 错误。 故选：B。 【点评】掌握可燃物燃烧的条件，和灭火的原理就能解决此题。 9．（3 分）有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ） A．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们物理性质相同 B．二氧化碳的过多排放是导致温室效应的原因之一 C．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒 D．古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼 【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因分析判断。 B、根据温室效应形成的原因进行分析判断。 C、根据一氧化碳的性质进行分析判断。 D、根据墨是碳的单质，在常温下碳的化学性质不活泼（即化学性质稳定），据此进行分 析判断。 【解答】解：A、金刚石和石墨都是碳单质，但它们的物理性质差别很大，是因为他们的 碳原子排列方式不同，故选项说法错误。 B、二氧化碳的排放是导致温室效应的原因之一，故选项说法正确。 C、煤不完全燃烧能产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，所以用煤火取暖时应注意通风， 防止一氧化碳中毒，故选项说法正确。 D、古代书画家用墨书写或绘制的字画能长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活 泼，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、毒性、碳的化学性质是 正确解答本题的关键。 10．（3 分）某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面 的最低处读数为 19mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为 10mL，则该同学实际倒出液 体的体积为（ ） A．等于 9mL B．大于 9mL C．小于 9mL D．无法确定 【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰 视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大。根据量筒的读数与实际值的 关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。 【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如 果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高。该学生倾倒液体前俯视 液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于 19 毫升；他倾倒液体后仰视液面，读 数比实际偏小，实际体积应大于 10 毫升，则该学生实际倾倒的液体体积小于 9 毫升。 所以：A、等于 9mL 错误； B、大于 9mL 错误； C、小于 9mL 正确。 D、无法确定错误。 故选：C。 【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则 偏小，仰视度数小，实值已超出。 11．（3 分）在 NH4NO3，N2，NO2，NO 这四种物质中，N 元素表现出的化合价共有（ ） A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种 【分析】根据单质中元素的化合价为 0，在化合物中正负化合价的代数和为 0 来解答。 【解答】解：NH4NO3 中铵根为+1 价，硝酸根为﹣价，则铵根中 N 元素的化合价为﹣3 价，硝酸根中 N 元素的化合价为+5 价。 N2 为单质，则 N 元素的化合价为 0； NO2 中 O 为﹣2 价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 N 元素的化合价为+4 价； NO 中 O 为﹣2 价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 N 元素的化合价为+2 价； 则 N 元素表现出的化合价共有 5 中，分别为﹣3 价；+5 价；0；+4 价；+2 价。 故选：A。 【点评】本题较简单，可利用常见的 O 元素的化合价分别求出不同物质中 N 元素的化合 价来解答。 12．（3 分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法不正 确的是（ ） A．丙可能是该反应的催化剂 B．x 的值是 7 C．丁一定是生成物 D．参加反应的甲和乙质量比为 14：26 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不 变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 14g﹣2g＝12g，故是反应 物，参加反应的质量为 12g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反 应；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为 36g﹣5g＝31g；由质量守恒定律，乙应是 反应物，且参加反应的质量为 31g﹣12g＝19g，故 x 的数值为 26g﹣19g＝7g。 A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 B、x 的数值为 26g﹣19g＝7g，故选项说法正确。 C、由上述分析，丁是生成物，故选项说法正确。 D、参加反应的甲和乙质量比为 12g：19g＝12：19，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反 应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 13．（3 分）下列实验方案，能达到实验目的是（ ） 选项 实 验目的 实验方案 ① 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 现象 ② 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的 固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤， 烘干 ③ 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃 ④ 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 A． ① B． ② C． ③ D． ④【分析】A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象， 才能达到一次鉴别出两种气体的目的。 B、氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断。 C、除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质。 D、根据木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色粉末，进行分析判断。 【解答】解：A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭， 不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故选项实验 方案能达到实验目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化 碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实 验方案不能达到实验目的。 D、木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案 不能达到实验目的。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 14．（3 分）某学生欲称量 5.3g 氯化钠，他在左边托盘上放了 5g 砝码，又把游码移到 0.3g 处，然后在右边托盘上加氯化钠直到天平平衡，这时托盘上氯化钠的实际质量是（ ） A．5.3g B．4.7g C．4.0g D．5.6g 【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量， 即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码 的质量，列等式进行计算。 【解答】解：某学生使用带游码的托盘天平称量氯化钠时，错误地把氯化钠放在右盘上， 砝码放在左盘上，他选用的砝码质量为 5g，游码质量为 0.3g；由左盘的质量＝右盘的质 量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游 码质量，即氯化钠的质量＝5g﹣0.3g＝4.7g。 故选：B。 【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量＝右盘质量+游码质量是解答此 类题的关键。 15．（3 分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A． 水的电解 B． 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 C． 向少量的 H2O2 溶液加入 MnO2 固体 D． 加热一定量 KMnO4 固体 【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析； B、根据铁与硫酸铜反应的质量比分析； C、根据少量的 H2O2 溶液只能生成一定质量的氧气分析； D、根据高锰酸钾分解的反应分析。 【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是 2：1，图中是质量比，不正确； B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜的反应生成铜消耗铁， 每反应一个铁原子则置换出 1 个铜原子，固体质量会增加，直至反应结束，故正确； C、向少量的 H2O2 溶液加入 MnO2 固体，过氧化氢分解完后生成气体的质量不再增加， 不正确； D、加热一定量 KMnO4 固体生成了氧气，固体中还含有氧元素，固体中氧元素的质量不 为 0，故正确。 故选：B。 【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的 根本。 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分） 16．（7 分）图 1 为溴原子（Br）的结构示意图；图 2 为 A、B、C、D、E 五种粒子的结构 示意图。请回答下列问题： （1）图 1 粒子第三层电子数与最外层电子数之差为 11 ；图 2 中与图 1 粒子化学性质 相似的是 E （填字母代号）。 （2）图 2 中 E 粒子形成的单质的化学式是 C12 。 （3）图 2 的结构示意图中， CE （填字母代号）表示的是非金属元素的粒子。 （4）图 2 中 C 粒子构成的单质所属的这类气体统称为 稀有气体。 。 （5）含有图 2 中 D 元素的氧化物的化学式是 Na2O ，标出其中非氧元素的化合价 2O 。 【分析】根据在原子中，质子数＝核外电子数解答；根据 E 粒子中质子数为 17，是氯元 素解答；最外层电子数决定元素的化学性质； 根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式。 根据质子数判断元素的种类。 【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，图 1 中核外电子排布为 2，8，18，7， 第三层电子数与最外层电子数之差为 18﹣7＝11，最外层电子数决定元素的化学性质，图 中 E 与溴元素的化学性质相似； （2）图 2 中 E 粒子中质子数为 17，是氯元素，E 粒子形成的单质的化学式是 Cl2； （3）图 2 的结构示意图中，C 表示氖原子，E 表示的是氯原子，属于非金属元素； （4）图 2 中 C 粒子构成的单质所属的这类气体统称为稀有气体； （5）含有图 2 中 D 元素的氧化物的化学式是 Na2O；其中钠元素的化合价为+1，化合价 标示为 2O； 故答案为： （1）11；E。 （2）C12； （3）CE； （4）稀有气体。 （5）Na2O； 2O。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 17．（8 分）2019 年 3 月 22 日是第二十七届“世界水日”，爱护水资源越来越引起人们的重 视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查： （1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 玻璃棒 。 （2）可用 肥皂水 检验该水样是硬水还是软水。 （3）日常生活中将硬水转化为软水的方法是 煮沸 ；实验室里可用 蒸馏 的方法将 硬水转化为软水，操作过程常加入沸石或碎瓷片，其作用是 防止暴沸 。 （4）下列做法会造成水体污染的是 ②③ 。 ① 工业废水达标处理后排放 ② 随意丢弃废旧电池 ③ 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④ 合理使用化肥和农药 （5）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 吸附作用 。 （6）保持水化学性质的最小粒子是 H2O （填符号）。 【分析】（1）根据过滤所需仪器来分析； （2）根据硬水与软水的检验方法来分析； （3）根据硬水软化的方法以及蒸馏的注意事项来分析； （4）根据造成水污染的原因来分析； （5）根据活性炭的性质与用途来分析； （6）根据物质的结构以及分子的概念来分析。 【解答】解：（1）实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒； （2）软水中滴入肥皂水会产生丰富的泡沫，而硬水滴入肥皂水产生的泡沫很少且有浮渣， 所以常用肥皂水来检验某水样是硬水还是软水；故填：肥皂水； （3）日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；实验室里可用蒸馏的方法将硬水转化 为软水，操作过程常加入沸石或碎瓷片，其作用是防止暴沸；故填：煮沸；蒸馏；防止 暴沸； （4） ① 工业废水达标处理后排放可以防止水污染； ② 随意丢弃废旧电池会造成水污染； ③ 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放会造成水污染； ④ 合理使用化肥和农药可以防止水污染； 故填： ②③ ； （5）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附作用； （6）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性 质的最小粒子是水分子；故填：H2O。 【点评】本题属于中档题，考查的知识点较多，但是难度不大，根据所学基础知识来分 析解答即可。 三、实验题(本大题包括 2 小题，共 20 分) 18．（10 分）图 1A～E 为常见的实验装置，请根据要求填空。 （1）写出标号仪器的名称： ① 长颈漏斗 。 （ 2 ） 实 验 室 用 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 制 取 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；应选用的发生装置是 A （填字母）。 （3）用 E 装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 把带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃则集满 。 （4）小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气，则他应选用的装 置组合是 BC （填字母）。 由于该同学动作太慢，氧气还没有收集满，容器内的反应 就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法： 再 加入适量的双氧水使反应继续进行 ； 从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧 气压入集气瓶中 。 （5）Y 形管在不同的实验中作用各不相同（如图）。 ① 若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳，正确的操作是将 液体转移至固体 （填“固 体转移至液体”或“液体转移至固体”），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑ 。 ② 实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热 Y 形管内 a （填“a”或“b”）处的高 锰酸钾，再收集氧气。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需 要的条件及特殊要求选择发生装置； （3）根据氧气的性质进行分析； （4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置；根据加入药品继续反应生成氧气和加入水排出集气瓶中的氧气进行分析； （5）根据装置的特点来分析解答。 【解答】解：（1） ① 是长颈漏斗； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置 A 作发生装置； （3）氧气的密度比空气大，具有助燃性，用 E 装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方 法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满； （4）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置 B 作 发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气可用装置 C 收集；由于该同学动作太 慢，氧气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，在不拆卸装置的 前提下，请你帮他想出两种方法： ① 再加入适量的双氧水使反应继续进行； ② 从分液漏 斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中； （5）） ① 实验室利用装置甲制备少量二氧化碳，可以将液体试剂转移至固体即可；碳酸 钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑； ② 固体加热时为防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾，故酒精灯应加热 Y 形管内 a 处的 高锰酸钾。 故答案为： （1）长颈漏斗； （2）2KClO3 2KCl+3O2↑；A； （3）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满； （4）BC；再加入适量的双氧水使反应继续进行；从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形 瓶内的氧气压入集气瓶中； （5） ① 液体转移至固体；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ② a。 【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择 发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的 水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 19．（10 分）据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨 大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 [提出问题]从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ [查阅资料]I．机电路板中的金属及其价格如下表所示： 种类 Fe Cu Al Ni（镍） Au Ag Pd（钯） 市场价格（＄/t） 365 7175.5 1710.5 14235 4.7×107 7.6×105 2.7×107 矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4 手机电路板中 含量 5 13 1 0.1 350 1380 210 说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。 Ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后；NiCl2 溶液为绿色。 Ⅲ.2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。 依据资料 I 中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu、Pd，原因是： ①它们的市场价格较高； ② Au、Ag、Cu、Pd 在电路板中的含量高于其在矿石中的含 量 。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电 路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用 镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化 Ⅱ 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸 浸泡 … Ⅲ 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净 后，放入如图所示装置中，进行实验。 溶液逐渐变成蓝色， 仍有微量金属固体 未溶解 Ⅳ 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物 质 滤纸上仍有微量金 属固 体 Ⅴ … … 【问题讨论】 （1）由步骤 I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 熔点低 ； （2）步骤Ⅱ对应的实验现象是 溶液变为绿色，有气泡产生 ； （3）步骤Ⅱ所得溶液中，一定含有的金属元素是 Fe、Al、Ni ； （4）步骤 V 的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉 前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。 ① 图中“ ”所代表粒子的符号为： Fe2+ ； ② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 Cu （写化学式）； ③ 写出该反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。 【分析】【实验方案】根据表格中的信息进行分析判断即可。 【问题讨论】（1）由步骤 I 中的现象焊锡熔化分析焊锡的物理性质。 （2）根据铁、镍和盐酸反应的原理以及氯化亚铁溶液、NiCl2 溶液都为绿色进行分析。 （3）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，和镍反应生成氯 化镍。 （4）因为现象是得到红色固体，因此步骤 V 的操作是向 IV 中得到的滤液中加入铁片。 【解答】解：【实验方案】依据资料 I 中的数据可知，Au、Ag、Cu、Pd 在收集电路板中 的含量高于其在矿石中的含量。 【问题讨论】（1）由步骤 I 中的现象焊锡熔化，可推知的焊锡的物理性质是熔点低。 （2）将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 氯化亚铁溶液是绿色的，镍与盐酸反应生成 NiCl2 溶液也为绿色，步骤 II 对应的实验现 象是溶液变成绿色，有无色气泡产生。 （3）将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，因为 Fe、Al、Ni 排在氢的前面， 因此步骤 II 所得溶液中，一定含有的金属元素是 Fe、Al、Ni。 （4）因为现象是得到红色固体，因此步骤 V 的操作是向 IV 中得到的滤液中加入铁片， 铁置换出硫酸铜中的铜。 ① 图中“ ”所代表微粒的符号为 Fe2+； ② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 Cu。 ③ 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 故答案为：【实验方案】 ② Au、Ag、Cu、Pd 在电路板中的含量高于其在矿石中的含量； 【问题讨论】（1）熔点低； （2）溶液变为绿色，有气泡产生； （3）Fe、Al、Ni； （4） ① Fe2+； ② Cu； ③ Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 【点评】此题难度较大，掌握金属的活动性以及根据题中信息分析问题的能力等即可顺 利解答。 四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20．（20 分）A～H 表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略 去），其中 A 为红棕色固体，反应 ① 为冶金工业的重要反应，且 B、D 组成元素相同，C、 F 为金属单质，其它物质为化合物，其中 F 为紫红色金属，H 为白色沉淀，请按要求填 空。 （1）写出下列物质的化学式：G 的化学式为 FeSO4 ；F 的化学式为 Cu 。 （2）A 与 B 反应转化为 C 与 D 的化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 （3）C 转化为 G 的化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ，D 转化为 H 的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。 （4） ①②③④ 反应中属于置换反应的是 ②③ （填序号）。 （5）写出物质 D 的一种用途 做灭火剂 。 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A 为红棕色固体，则 A 为氧化铁；反应 ①为冶金工业的重要反应，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，且 B、D 组成元素 相同，则 B 为一氧化碳，D 为二氧化碳，C 为铁；C、F 为金属单质，其它物质为化合物， 其中 F 为紫红色金属，则 F 为铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁与硫酸铜 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则 E 为硫酸铜溶液，G 为硫酸亚铁溶液；H 为白色沉 淀，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，则 H 为碳酸钙；据此进行分析 解答。 【解答】解：A 为红棕色固体，则 A 为氧化铁；反应 ① 为冶金工业的重要反应，一氧化 碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，且 B、D 组成元素相同，则 B 为一氧化碳，D 为二 氧化碳，C 为铁；C、F 为金属单质，其它物质为化合物，其中 F 为紫红色金属，则 F 为 铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和 铜，则 E 为硫酸铜溶液，G 为硫酸亚铁溶液；H 为白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙溶液 反应生成碳酸钙沉淀和水，则 H 为碳酸钙。 （1）G 为硫酸亚铁，其化学式为 FeSO4；F 为铜，其化学式为 Cu。 （2）A 与 B 反应转化为 C 与 D，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的 化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 （3）C 转化为 G，D 转化为 H，分别是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气、二氧 化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式分别是 Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 （4） ①②③④ 中， ②③ 分别是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜、铁与硫酸 反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应，均属于置换反应。 （5）物质 D 是二氧化碳，可用于灭火等。 故答案为： （1）FeSO4；Cu； （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （4） ②③ ； （5）做灭火剂。 【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突 破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21．（20 分）某同学从山上采集到一种石灰石，他取 160g 该样品进行煅烧实验（反应化学 方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑，样品中杂质不参加反应），测得反应后固体的质量 （m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固 体的质量 m/g 160 150 140 132 124 116 116 请回答下列问题： （1）生成物氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为 5：2 ；其中钙元素的质量分数为 71.43% （结果保留两位小数）。 （2）t5 时，该石灰石样品中 CaCO3 已 （填“已”或“未”）完全反应，共生成 CO2 的质量为 44g 。 （3）求该石灰石中 CaCO3 的质量分数，写出计算过程。 【分析】（1）根据氧化钙的化学式进行计算； （2）反应前后固体质量减少的部分即为生成二氧化碳的质量； （3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石中 CaCO3 的质量分数 【解答】解：（1）氧化钙中钙元素与氧元素质量比＝40：16＝5：2，钙元素质量分数＝ ＝71.43%； （2）t5 时，固体质量不再减少，说明碳酸钙已经完全反应，生成二氧化碳的质量为：1600g ﹣116g＝44g。 （2）设碳酸钙的质量为 x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 44g x＝100g， 该石灰石中 CaCO3 的质量分数为： ×100%＝62.5%， 答：该石灰石中 CaCO3 的质量分数为 62.5% 故答案为：（1）5：2；71.43%。 （2）已，44g （3）解：设碳酸钙的质量为 x 100 44 x 44g x＝100g 该石灰石中 CaCO3 的质量分数为： ×100%＝62.5% 答：该石灰石中 CaCO3 的质量分数为 62.5% 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。