湖北省2019年、2020年化学中考试题分类（12）——化学计算(含解析) 14页

湖北省2019年、2020年化学中考试题分类（12）——化学计算 一．计算题（共19小题）‎ ‎1．（2020•十堰）称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）‎ ‎（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是　 　g。‎ ‎（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎2．（2020•宜昌）小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：‎ ‎（1）生成氢气的质量；‎ ‎（2）粗锌中锌的质量分数；‎ ‎（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎3．（2020•湖北）（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　 　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。‎ ‎（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）‎ ‎①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　 　g。‎ ‎②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）‎ ‎4．（2020•荆门）将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。‎ ‎（1）反应时生成氧气的质量为　 　g。‎ ‎（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。‎ ‎5．（2020•咸宁）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。‎ ‎（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是　 　。‎ ‎（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。‎ ‎6．（2020•黄冈）“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+3H22NH3．根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？‎ ‎7．（2020•孝感）氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：‎ ‎（1）参加反应的氯气质量为　 　g。‎ ‎（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。‎ ‎8．（2020•武汉）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。‎ ‎（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了　 　这一燃烧条件。‎ ‎（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。‎ ‎9．（2020•荆州）现有盛88.4g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）写出AB段发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为　 　g。‎ ‎（3）B点时，大烧杯中的溶液pH　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎10．（2020•襄阳）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎11．（2020•白银）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：‎ ‎（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为　 　g。‎ ‎（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎12．（2019•湖北）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：‎ ‎（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl3+3KOH＝Al（OH）3↓+3KC1）‎ ‎13．（2019•咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 生成气体的总质量/g ‎0.16‎ m ‎0.48‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎（1）表中m的值为　 　。‎ ‎（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎14．（2019•十堰）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。‎ ‎（1）反应中生成气体的质量是　 　 g；‎ ‎（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎15．（2019•武汉）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）a＝　 　。‎ ‎（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。‎ ‎16．（2019•襄阳）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 锌粉质量/g ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 氢气质量/g ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎17．（2019•荆门）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）‎ 要求：写出计算过程，结果保留一位小数。‎ ‎18．（2019•黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。‎ 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎8.6‎ a ‎3‎ ‎0.2‎ 请回答下列问题 ‎（1）a＝　 　。‎ ‎（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）‎ ‎19．（2019•荆州）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出AB段内反应的化学方程式：　 　。‎ ‎（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是　 　（写化学式）。‎ ‎（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）‎ 二．解答题（共2小题）‎ ‎20．（2020•鄂州）为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。‎ ‎21．（2019•鄂州）某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：‎ ‎（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是　 　。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ 湖北省2019年、2020年化学中考试题分类（12）——化学计算 一．计算题（共19小题）‎ ‎1．（2020•十堰）称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）‎ ‎（1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是　10.0　g。‎ ‎（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）依据图象可知当加入氯化钙溶液质量为98.9g产生沉淀质量为10.0g，继续增加氯化钙溶液质量时，沉淀的质量不再改变，恰好完全反应时生成CaCO3的质量是10.0g，故填：10.0；‎ ‎（2）依据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知当恰好完全反应时所得溶液是氯化钠溶液，‎ 设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，11.1gNaCl和Na2CO3的固体混合物中Na2CO3质量为y ‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎ 106 100 117‎ ‎ y 10.0g x ‎ ＝ ＝‎ ‎ y＝10.6g x＝11.7g 则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量 11.7g+11.1g﹣10.6g＝12.2g，‎ 反应后所得氯化钠溶液的质量为 11.1g+100.0g+98.9g﹣10.0g＝200.0g 反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数×100%＝6.1%‎ 答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 为6.1%。‎ ‎2．（2020•宜昌）小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：‎ ‎（1）生成氢气的质量；‎ ‎（2）粗锌中锌的质量分数；‎ ‎（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）生成氢气的质量：8g+93.7g﹣101.5g＝0.2g，‎ 答：生成了0.2g氢气。‎ ‎（2）设锌质量为x，生成硫酸锌质量为y，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 161 2‎ x y 0.2g ‎＝＝，‎ x＝6.5g，y＝16.1g，‎ 粗锌中锌的质量分数是：×100%＝81.25%，‎ 答：粗锌中锌的质量分数是81.25%。‎ ‎（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝16.1%，‎ 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。‎ ‎3．（2020•湖北）（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　2：1　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　72：11：88　（填最简整数比）。‎ ‎（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）‎ ‎①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　4.4　g。‎ ‎②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为：22：11，‎ 麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）＝72：11：88，‎ 故填：72：11：88。‎ ‎（2）①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为：12g+100g﹣107.6g＝4.4g。‎ 故填：4.4。‎ ‎②设碳酸钙质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎100 44‎ x 4.4g ‎＝，‎ x＝10g，‎ 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是：×100%＝83.3%，‎ 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。‎ ‎4．（2020•荆门）将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。‎ ‎（1）反应时生成氧气的质量为　4.8　g。‎ ‎（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）反应时生成氧气的质量为：12.5g﹣7.7g＝4.8g。‎ 故填：4.8。‎ ‎（2）设氯酸钾质量为x，‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑，‎ ‎245 96‎ x 4.8g ‎＝，‎ x＝12.25g，‎ 反应前固体中二氧化锰的质量分数是：×100%＝2%，‎ 答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。‎ ‎5．（2020•咸宁）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。‎ ‎（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是　Na2SO4　。‎ ‎（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）A点时溶液中pH等于7，显中性，A点时溶液中溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。‎ ‎（2）设稀硫酸中溶质的质量为x ‎2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ‎ 80 98‎ ‎20g×16% x ‎ x＝3.92g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝7.84%。‎ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。‎ 故答案为：‎ ‎（1）Na2SO4；‎ ‎（2）7.84%。‎ ‎6．（2020•黄冈）“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+3H22NH3．根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：设每年固定氮气的质量为x，‎ N2+3H22NH3，‎ ‎28 34‎ x 11.9×108t ‎＝，‎ x＝9.8×108t，‎ 答：每年固定氮气的质量为9.8×108t。‎ ‎7．（2020•孝感）氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：‎ ‎（1）参加反应的氯气质量为　7.1　g。‎ ‎（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）参加反应的氯气质量为107.1g﹣100g＝7.1g。‎ 故填：7.1。‎ ‎（2）设反应生成次氯酸钠的质量为x，‎ ‎2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，‎ ‎ 71 74.5‎ ‎ 7.1g x ‎＝，‎ x＝7.45g，‎ 答：反应生成次氯酸钠的质量是7.45g。‎ ‎8．（2020•武汉）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。‎ ‎（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了　与氧气接触　这一燃烧条件。‎ ‎（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。‎ 故填：与氧气接触。‎ ‎（2）设酒精燃烧生成水的质量为x，‎ C2H5OH+3O22CO2+3H2O，‎ ‎46 54‎ ‎10.0g×92.0% x ‎＝，‎ x＝10.8g，‎ 密闭容器内生成的水和原来水的质量是：10.0g×（1﹣92.0%）+10.8g＝11.6g，‎ 答：密闭容器内水的质量是11.6g。‎ ‎9．（2020•荆州）现有盛88.4g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）写出AB段发生反应的化学方程式　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。‎ ‎（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为　4.4　g。‎ ‎（3）B点时，大烧杯中的溶液pH　＞　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）AB段是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。‎ 故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。‎ ‎（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则生成气体的质量为：88.4g+200g﹣284g＝4.4g。‎ 故填：4.4。‎ ‎（3）B点时溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和没有反应的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此大烧杯中的溶液pH大于7，‎ 故填：＞。‎ ‎（4）反应生成硫酸钠质量：200g×9.8%×÷＝28.4g，‎ 溶液中溶质的质量分数是：×100%＝10%，‎ 答：溶液中溶质的质量分数是10%。‎ ‎10．（2020•襄阳）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：设73g稀盐酸中氯化氢质量为x，‎ 碳酸钙质量：12.5g×80%＝10g，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎100 73‎ ‎10g x ‎＝，‎ x＝7.3g，‎ 该稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝10%，‎ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。‎ ‎11．（2020•白银）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：‎ ‎（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为　0.08　g。‎ ‎（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：‎ 由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。‎ 设原稀硫酸中溶质的质量分数为x 由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ 10gx 0.04g ‎＝‎ x＝19.6%‎ 故答案为：‎ ‎（1）0.08；‎ ‎（2）19.6%。‎ ‎12．（2019•湖北）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：‎ ‎（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式　KOH+HCl＝KCl+H2O　。‎ ‎（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl3+3KOH＝Al（OH）3↓+3KC1）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，对应的化学方程式为 KOH+HCl＝KCl+H2O。‎ 设混合溶液中氯化铝的质量分数为x AlCl3+3KOH＝Al（OH）3↓+3KC1‎ ‎133.5 78‎ ‎100gx 7.8g ‎＝‎ x＝13.35%‎ 故答案为：‎ ‎（1）KOH+HCl＝KCl+H2O。‎ ‎（2）13.35%。‎ ‎13．（2019•咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 生成气体的总质量/g ‎0.16‎ m ‎0.48‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎（1）表中m的值为　0.32　。‎ ‎（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；‎ ‎（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。‎ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑‎ ‎ 73 2‎ ‎ 40g•x 0.16g x＝14.6%‎ 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎ ‎14．（2019•十堰）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。‎ ‎（1）反应中生成气体的质量是　0.4　 g；‎ ‎（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为20.0g+148.4g﹣168.0g＝0.4g 设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑‎ ‎65 161 2‎ y x 0.4g ‎＝＝‎ x＝32.2g y＝13.0g 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%‎ 故答案为：‎ ‎（1）0.4；‎ ‎（2）20%。‎ ‎15．（2019•武汉）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）a＝　4.5　。‎ ‎（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g 由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x 4.8g ‎＝‎ x＝12.25g≈12.3g 故答案为：‎ ‎（1）4.5；‎ ‎（2）12.3g。‎ ‎16．（2019•襄阳）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 锌粉质量/g ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 氢气质量/g ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x 第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g＝0.4g Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑‎ ‎ 73 2‎ ‎ 182.5gx 0.4g ‎＝‎ x＝8%‎ 答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。‎ ‎17．（2019•荆门）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）‎ 要求：写出计算过程，结果保留一位小数。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，‎ 由题意：同温同压时，气体分子个数比等于其体积比，则甲烷和氧气的体积分数为1：2时，爆炸最强烈，空气中氧气约占21%，则煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为×100%≈9.5%。‎ 答：煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为9.5%。‎ ‎18．（2019•黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。‎ 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎8.6‎ a ‎3‎ ‎0.2‎ 请回答下列问题 ‎（1）a＝　5.8　。‎ ‎（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）由图表可知，每消耗50g稀硫酸固体减少11.4g﹣8.6g＝2.8g，所以a＝8.6﹣2.8＝5.8；‎ 故答案为：5.8。‎ ‎（2）设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，‎ ‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎ 56 98‎ ‎2.8g x 解得：x＝4.9g；‎ 则稀硫酸溶液中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%；‎ 答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数9.8%。‎ ‎19．（2019•荆州）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出AB段内反应的化学方程式：　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。‎ ‎（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是　Na2SO4、Fe2（SO4）3　（写化学式）。‎ ‎（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：‎ ‎（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。‎ ‎（2）加入NaOH溶液40 g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为 Na2SO4、Fe2（SO4）3。‎ ‎（3）设与Fe2（SO4）3反应的NaOH的质量为x ‎6NaOH+Fe2（SO4）3＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4‎ ‎240 214‎ x 10.7 g ‎＝‎ ‎ x＝12g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%‎ 答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。‎ 故答案为：‎ ‎（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；‎ ‎（2）Na2SO4、Fe2（SO4）3；‎ ‎（3）15%。‎ 二．解答题（共2小题）‎ ‎20．（2020•鄂州）为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。‎ ‎【答案】96.4%。‎ ‎【解答】解：设碳酸钠质量分数为x，‎ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，‎ ‎106 44‎ x×11.0g 4.4g ‎＝，‎ x＝96.4%，‎ 答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是96.4%。‎ ‎21．（2019•鄂州）某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：‎ ‎（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是　10%　。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：氯化氢的质量为50g×7.3%＝3.65g 设生成的氯化钠的质量为x，氢氧化钠的质量为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O ‎40 36.5 58.5‎ y 3.65g x x＝5.85g，y＝4g ‎（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是×100%＝10%‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝6.5%‎ 答：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。‎