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  • 2021-11-10 发布

湖北省2019年、2020年化学中考试题分类(12)——化学计算(含解析)

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湖北省2019年、2020年化学中考试题分类(12)——化学计算 一.计算题(共19小题)‎ ‎1.(2020•十堰)称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g,加入100.0g水配成溶液后,向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。(提示:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)‎ ‎(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是   g。‎ ‎(2)当恰好完全反应时,计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎2.(2020•宜昌)小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。试计算:‎ ‎(1)生成氢气的质量;‎ ‎(2)粗锌中锌的质量分数;‎ ‎(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎3.(2020•湖北)(1)麦芽糖的化学式是C12H22O11,则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为   ,麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为   (填最简整数比)。‎ ‎(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙,小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(信息:鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。)‎ ‎①根据质量守恒定律可知,完全反应生成气体的质量为   g。‎ ‎②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,精确到0.1%)‎ ‎4.(2020•荆门)将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7g。‎ ‎(1)反应时生成氧气的质量为   g。‎ ‎(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。‎ ‎5.(2020•咸宁)实验室中稀硫酸因标签破损,需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g,逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。‎ ‎(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是   。‎ ‎(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)。‎ ‎6.(2020•黄冈)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+3H22NH3.根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?‎ ‎7.(2020•孝感)氯气可与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为:2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O,其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水,为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气,使之与氢氧化钠恰好完全反应,反应后的溶液质量为107.1g。请计算:‎ ‎(1)参加反应的氯气质量为   g。‎ ‎(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。‎ ‎8.(2020•武汉)乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。‎ ‎(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了   这一燃烧条件。‎ ‎(2)现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温,求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1g)。‎ ‎9.(2020•荆州)现有盛88.4g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯,向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液,充分搅拌,烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示,回答下列问题:‎ ‎(1)写出AB段发生反应的化学方程式   。‎ ‎(2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生,则生成气体的质量为   g。‎ ‎(3)B点时,大烧杯中的溶液pH   7(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(4)C点时,所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎10.(2020•襄阳)实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示,试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎11.(2020•白银)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算:‎ ‎(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为   g。‎ ‎(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎12.(2019•湖北)现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液,取100g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钾溶液,至氯化铝正好完全转化为沉淀,停止滴加氢氧化钾溶液,经测定,生成沉淀的质量为7.8g。请回答:‎ ‎(1)据观察,产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,请写出该反应的化学方程式   。‎ ‎(2)100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式:AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KC1)‎ ‎13.(2019•咸宁)有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 生成气体的总质量/g ‎0.16‎ m ‎0.48‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎(1)表中m的值为   。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?‎ ‎14.(2019•十堰)将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。‎ ‎(1)反应中生成气体的质量是    g;‎ ‎(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎15.(2019•武汉)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)a=   。‎ ‎(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1g)。‎ ‎16.(2019•襄阳)文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数,他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应),记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示:‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 锌粉质量/g ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 氢气质量/g ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎17.(2019•荆门)瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比。)‎ 要求:写出计算过程,结果保留一位小数。‎ ‎18.(2019•黄石)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。‎ 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎8.6‎ a ‎3‎ ‎0.2‎ 请回答下列问题 ‎(1)a=   。‎ ‎(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)‎ ‎19.(2019•荆州)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出AB段内反应的化学方程式:   。‎ ‎(2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是   (写化学式)。‎ ‎(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)‎ 二.解答题(共2小题)‎ ‎20.(2020•鄂州)为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g,加入到足量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,称取烧杯内物质的总质量,发现比反应前物质的总质量减少了4.4g(纯碱样品中杂质不溶于水,不与酸反应)。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。‎ ‎21.(2019•鄂州)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应,做了如下实验:取40g氢氧化钠溶液,加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。计算:‎ ‎(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是   。‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ 湖北省2019年、2020年化学中考试题分类(12)——化学计算 一.计算题(共19小题)‎ ‎1.(2020•十堰)称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g,加入100.0g水配成溶液后,向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。(提示:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)‎ ‎(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是 10.0 g。‎ ‎(2)当恰好完全反应时,计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)依据图象可知当加入氯化钙溶液质量为98.9g产生沉淀质量为10.0g,继续增加氯化钙溶液质量时,沉淀的质量不再改变,恰好完全反应时生成CaCO3的质量是10.0g,故填:10.0;‎ ‎(2)依据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知当恰好完全反应时所得溶液是氯化钠溶液,‎ 设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x,11.1gNaCl和Na2CO3的固体混合物中Na2CO3质量为y ‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎ 106 100 117‎ ‎ y 10.0g x ‎ = =‎ ‎ y=10.6g x=11.7g 则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量 11.7g+11.1g﹣10.6g=12.2g,‎ 反应后所得氯化钠溶液的质量为 11.1g+100.0g+98.9g﹣10.0g=200.0g 反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数×100%=6.1%‎ 答:当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数 为6.1%。‎ ‎2.(2020•宜昌)小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)。试计算:‎ ‎(1)生成氢气的质量;‎ ‎(2)粗锌中锌的质量分数;‎ ‎(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)生成氢气的质量:8g+93.7g﹣101.5g=0.2g,‎ 答:生成了0.2g氢气。‎ ‎(2)设锌质量为x,生成硫酸锌质量为y,‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,‎ ‎65 161 2‎ x y 0.2g ‎==,‎ x=6.5g,y=16.1g,‎ 粗锌中锌的质量分数是:×100%=81.25%,‎ 答:粗锌中锌的质量分数是81.25%。‎ ‎(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是:×100%=16.1%,‎ 答:恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。‎ ‎3.(2020•湖北)(1)麦芽糖的化学式是C12H22O11,则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 2:1 ,麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 72:11:88 (填最简整数比)。‎ ‎(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙,小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(信息:鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。)‎ ‎①根据质量守恒定律可知,完全反应生成气体的质量为 4.4 g。‎ ‎②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,精确到0.1%)‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)麦芽糖的化学式是C12H22O11,则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为:22:11,‎ 麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为:(12×12):(1×22):(16×11)=72:11:88,‎ 故填:72:11:88。‎ ‎(2)①根据质量守恒定律可知,完全反应生成气体的质量为:12g+100g﹣107.6g=4.4g。‎ 故填:4.4。‎ ‎②设碳酸钙质量为x,‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,‎ ‎100 44‎ x 4.4g ‎=,‎ x=10g,‎ 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是:×100%=83.3%,‎ 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。‎ ‎4.(2020•荆门)将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7g。‎ ‎(1)反应时生成氧气的质量为 4.8 g。‎ ‎(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)反应时生成氧气的质量为:12.5g﹣7.7g=4.8g。‎ 故填:4.8。‎ ‎(2)设氯酸钾质量为x,‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑,‎ ‎245 96‎ x 4.8g ‎=,‎ x=12.25g,‎ 反应前固体中二氧化锰的质量分数是:×100%=2%,‎ 答:反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。‎ ‎5.(2020•咸宁)实验室中稀硫酸因标签破损,需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g,逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。‎ ‎(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是 Na2SO4 。‎ ‎(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)A点时溶液中pH等于7,显中性,A点时溶液中溶质是硫酸钠,其化学式为Na2SO4。‎ ‎(2)设稀硫酸中溶质的质量为x ‎2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ‎ 80 98‎ ‎20g×16% x ‎ x=3.92g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=7.84%。‎ 答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。‎ 故答案为:‎ ‎(1)Na2SO4;‎ ‎(2)7.84%。‎ ‎6.(2020•黄冈)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+3H22NH3.根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:设每年固定氮气的质量为x,‎ N2+3H22NH3,‎ ‎28 34‎ x 11.9×108t ‎=,‎ x=9.8×108t,‎ 答:每年固定氮气的质量为9.8×108t。‎ ‎7.(2020•孝感)氯气可与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为:2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O,其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水,为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气,使之与氢氧化钠恰好完全反应,反应后的溶液质量为107.1g。请计算:‎ ‎(1)参加反应的氯气质量为 7.1 g。‎ ‎(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)参加反应的氯气质量为107.1g﹣100g=7.1g。‎ 故填:7.1。‎ ‎(2)设反应生成次氯酸钠的质量为x,‎ ‎2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O,‎ ‎ 71 74.5‎ ‎ 7.1g x ‎=,‎ x=7.45g,‎ 答:反应生成次氯酸钠的质量是7.45g。‎ ‎8.(2020•武汉)乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。‎ ‎(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了 与氧气接触 这一燃烧条件。‎ ‎(2)现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温,求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1g)。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。‎ 故填:与氧气接触。‎ ‎(2)设酒精燃烧生成水的质量为x,‎ C2H5OH+3O22CO2+3H2O,‎ ‎46 54‎ ‎10.0g×92.0% x ‎=,‎ x=10.8g,‎ 密闭容器内生成的水和原来水的质量是:10.0g×(1﹣92.0%)+10.8g=11.6g,‎ 答:密闭容器内水的质量是11.6g。‎ ‎9.(2020•荆州)现有盛88.4g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯,向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液,充分搅拌,烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示,回答下列问题:‎ ‎(1)写出AB段发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。‎ ‎(2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生,则生成气体的质量为 4.4 g。‎ ‎(3)B点时,大烧杯中的溶液pH > 7(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(4)C点时,所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)AB段是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,发生反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。‎ 故填:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。‎ ‎(2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生,是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,则生成气体的质量为:88.4g+200g﹣284g=4.4g。‎ 故填:4.4。‎ ‎(3)B点时溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和没有反应的碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,因此大烧杯中的溶液pH大于7,‎ 故填:>。‎ ‎(4)反应生成硫酸钠质量:200g×9.8%×÷=28.4g,‎ 溶液中溶质的质量分数是:×100%=10%,‎ 答:溶液中溶质的质量分数是10%。‎ ‎10.(2020•襄阳)实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示,试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:设73g稀盐酸中氯化氢质量为x,‎ 碳酸钙质量:12.5g×80%=10g,‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,‎ ‎100 73‎ ‎10g x ‎=,‎ x=7.3g,‎ 该稀盐酸中溶质的质量分数是:×100%=10%,‎ 答:该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。‎ ‎11.(2020•白银)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算:‎ ‎(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为 0.08 g。‎ ‎(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:‎ 由图可知铁粉反应完时,产生氢气的质量为 0.08g。‎ 设原稀硫酸中溶质的质量分数为x 由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ 10gx 0.04g ‎=‎ x=19.6%‎ 故答案为:‎ ‎(1)0.08;‎ ‎(2)19.6%。‎ ‎12.(2019•湖北)现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液,取100g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钾溶液,至氯化铝正好完全转化为沉淀,停止滴加氢氧化钾溶液,经测定,生成沉淀的质量为7.8g。请回答:‎ ‎(1)据观察,产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,请写出该反应的化学方程式 KOH+HCl=KCl+H2O 。‎ ‎(2)100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式:AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KC1)‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水,对应的化学方程式为 KOH+HCl=KCl+H2O。‎ 设混合溶液中氯化铝的质量分数为x AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KC1‎ ‎133.5 78‎ ‎100gx 7.8g ‎=‎ x=13.35%‎ 故答案为:‎ ‎(1)KOH+HCl=KCl+H2O。‎ ‎(2)13.35%。‎ ‎13.(2019•咸宁)有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 生成气体的总质量/g ‎0.16‎ m ‎0.48‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎(1)表中m的值为 0.32 。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气,而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g,说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气,所以第2次40g稀盐酸完全反应,生成的气体应为0.16g,a=0.16+0.16=0.32;‎ ‎(2)设稀盐酸的溶质质量分数为x。‎ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎ 73 2‎ ‎ 40g•x 0.16g x=14.6%‎ 答:稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎ ‎14.(2019•十堰)将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。‎ ‎(1)反应中生成气体的质量是 0.4  g;‎ ‎(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:根据质量守恒定律看的,生成的氢气的质量为20.0g+148.4g﹣168.0g=0.4g 设生成的硫酸锌的质量为x,参加反应的锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 161 2‎ y x 0.4g ‎==‎ x=32.2g y=13.0g 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为×100%=20%‎ 故答案为:‎ ‎(1)0.4;‎ ‎(2)20%。‎ ‎15.(2019•武汉)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)a= 4.5 。‎ ‎(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1g)。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g=4.5g 由于是充分反应,所以是氯酸钾完全分解,设原固体混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x 4.8g ‎=‎ x=12.25g≈12.3g 故答案为:‎ ‎(1)4.5;‎ ‎(2)12.3g。‎ ‎16.(2019•襄阳)文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数,他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应),记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示:‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 锌粉质量/g ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ 氢气质量/g ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:设稀盐酸的溶质质量分数为x 第四次没有气体生成,说明盐酸已经完全反应,生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g=0.4g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎ 73 2‎ ‎ 182.5gx 0.4g ‎=‎ x=8%‎ 答:稀盐酸的溶质质量分数为8%。‎ ‎17.(2019•荆门)瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比。)‎ 要求:写出计算过程,结果保留一位小数。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O,‎ 由题意:同温同压时,气体分子个数比等于其体积比,则甲烷和氧气的体积分数为1:2时,爆炸最强烈,空气中氧气约占21%,则煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为×100%≈9.5%。‎ 答:煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为9.5%。‎ ‎18.(2019•黄石)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。‎ 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎8.6‎ a ‎3‎ ‎0.2‎ 请回答下列问题 ‎(1)a= 5.8 。‎ ‎(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:(1)由图表可知,每消耗50g稀硫酸固体减少11.4g﹣8.6g=2.8g,所以a=8.6﹣2.8=5.8;‎ 故答案为:5.8。‎ ‎(2)设第一次,参加反应的稀硫酸溶质的质量为x,‎ ‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎ 56 98‎ ‎2.8g x 解得:x=4.9g;‎ 则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=9.8%;‎ 答:所加入的稀硫酸的溶质质量分数9.8%。‎ ‎19.(2019•荆州)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出AB段内反应的化学方程式: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。‎ ‎(2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 Na2SO4、Fe2(SO4)3 (写化学式)。‎ ‎(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:‎ ‎(1)硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠,氢氧化钠先与硫酸反应,硫酸反应完全后,氢氧化钠与硫酸铁反应,所以AB段内反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。‎ ‎(2)加入NaOH溶液40 g时,此时硫酸恰好完全反应,而硫酸铁没有开始反应,溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁,对应的化学式为 Na2SO4、Fe2(SO4)3。‎ ‎(3)设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x ‎6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4‎ ‎240 214‎ x 10.7 g ‎=‎ ‎ x=12g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=15%‎ 答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。‎ 故答案为:‎ ‎(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;‎ ‎(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3;‎ ‎(3)15%。‎ 二.解答题(共2小题)‎ ‎20.(2020•鄂州)为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g,加入到足量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,称取烧杯内物质的总质量,发现比反应前物质的总质量减少了4.4g(纯碱样品中杂质不溶于水,不与酸反应)。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。‎ ‎【答案】96.4%。‎ ‎【解答】解:设碳酸钠质量分数为x,‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,‎ ‎106 44‎ x×11.0g 4.4g ‎=,‎ x=96.4%,‎ 答:该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是96.4%。‎ ‎21.(2019•鄂州)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应,做了如下实验:取40g氢氧化钠溶液,加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。计算:‎ ‎(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 10% 。‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解:氯化氢的质量为50g×7.3%=3.65g 设生成的氯化钠的质量为x,氢氧化钠的质量为y NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎40 36.5 58.5‎ y 3.65g x x=5.85g,y=4g ‎(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是×100%=10%‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=6.5%‎ 答:(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%。‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。‎