2019-2020学年贵州省贵阳市普通中学九年级上学期期末化学试题（解析版） 18页

贵阳市普通中学 2019-2020 学年度第一学期期末监测考试试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。 1.2019 年“贵州生态日”系列活动以“践行习近平生态文明思想，奋力打好污染防治攻坚战”为主题。下 列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 开发使用清洁能源 C. 增高烟囱减少污染 D. 生活污水净化排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，回收并合理处理废旧物品，不仅能减少污染物的排放并能循环使用，利于 环境保护。正确； B、开发使用太阳能、风能、生物能等清洁能源，风能、太阳能是清洁能源，在使用过程对自然界没有污染， 并且可以减少对电的消耗，可以节约很多电能，符合可持续发展的做法。 C、将烟囱加高，不会减少污染，错误； D、生活污水净化后再排放，可防止水污染，故合理。 2.下列变化过程中，发生化学变化的是 A. 冰变成了水 B. 冰糖被捣碎 C. 酒精挥发 D. 纸张燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 冰变成了水是状态改变，物理变化； B. 冰糖被捣碎形状改变，物理变化； C. 酒精挥发是状态改变，物理变化； D. 纸张燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化。 故选：D。 3.地壳中含量最多的元素是 A. 硅 B. 氧 C. 铝 D. 钙 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，故选 B。 4.实验室，对下列仪器的使用不正确的是 A. 试管：可以作少量试剂的反应容器 B. 烧杯：可以作较大量试剂的反应容器 C. 酒精灯：用于加热 D. 量筒：既可以测量液体体积，也可以作反应容器 【答案】D 【解析】 【详解】A. 试管可以作少量试剂的反应容器，正确； B. 烧杯可以作较大量试剂的反应容器，正确； C. 酒精灯用于加热，正确； D. 量筒用于量取液体的体积，但不能用作反应容器，故说法错误。 故选:D。 5.下列关于金刚石、石墨和 C60 的说法正确的是 A. 它们的原子排列方式不同 B. 它们有的是单质有的是化合物 C. 它们的原子结构不同 D. 它们的性质都完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 它们的原子排列方式不同，金刚石为网状结构，石墨为层状结构，C60 为足球状结构，说法正 确； B. 金刚石、石墨和 C60 是碳元素组成的三种不同单质；说法错误； C. 金刚石、石墨和 C60 都是由碳原子构成，碳原子结构相同，说法错误； D. 它们的性质不完全相同，比如物理性质上就有很大差异，说法错误。 故选：A。 6.下列化学用语表示不正确的是 A. 两个水分子：2H2O B. 2 个镁离子：2Mg2+ C. 硫酸根离子：SO42- D. 氧化铁：FeO 【答案】D 【解析】 【详解】A. 两个水分子：2H2O，正确； B. 2 个镁离子：2Mg2+，正确； C. 硫酸根离子：SO42-，正确； D. 氧化铁中铁元素为+3 价，化学式为：Fe2O3，说法错误。 故选：D。 7.下列有关物质性质与用途的说法不正确的是 A. 氧气化学性质活泼，可用作保护气 B. 石墨有滑腻感，可用作润滑剂 C. CO2 和 H2O 发生反应，可制作碳酸饮料 D. 生石灰能和水反应，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一般化学性质稳定的气体才可以做保护气，氧气化学性质活泼，不可用作保护气，说法错误； B. 石墨有滑腻感，可用作润滑剂，正确； C. CO2 和 H2O 发生反应生成碳酸，可制作碳酸饮料，正确； D. 生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，故可用作干燥剂，正确。 故选：A。 8.高氯酸钾（KClO4）可以用来制备火箭燃料。有关高氯酸钾的说法正确的是 A. 含 4 种元素 B. 钾、氧元素的质量比为 1:4 C. 属于化合物 D. 高氯酸钾中含有 4 个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 高氯酸钾含氯、钾、氧 3 种元素，说法错误； B. 钾、氧元素的质量比为 39：（16×4）＝39：64≠1:4，说法错误； C. 由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物，高氯酸钾属于化合物，正确； D. 高氯酸钾是一种物质，可以说含有 3 种元素，说法错误。 故选：C。 9.2017 年 5 月 9 日，中国科学院发布了 113 号、115 号、117 号及 118 号四种元素的中文名称,115 号元素的 相关值息如图所示，下列有关该元素说法错误的是 A. 相对原子质量为 288 B. 原子序数为 288 C. 核内有 115 个质子 D. 核内有 173 个中子 【答案】B 【解析】 【详解】根据图中元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号； 中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，单位 不是 g。 A. 相对原子质量为 288，正确； B. 原子序数为 115，说法错误； C. 原子序数＝核内质子数，原子核内有 115 个质子，说法正确； D. 相对原子质量＝质子数+中子数，故核内中子数＝288-115＝173，说法正确。 故选：B。 10.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. Na+和 Al3+核外电子排布相同 B. 第二周期的三种元素都属于金属元素 C. 元素所在的周期数等于其原子的电子层数 D. Li 与 Na 最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na+核外电子排布为 ，Al3+核外电子排布为 ，核外电子排布相同，说法正 确； B. 第二周期的锂和铍属于金属元素，硼属于非金属元素，说法错误； C. 原子有几个电子层数，则该元素位于第几周期，说法正确； D. 化学性质与原子最外层电子数关系密切， Li 原子与 Na 原子最外层电子数相同，化学性质相似，说法正 确。 故选：B。 11.被称之为“软电池”的纸质电池采用薄层纸片作为传导反应为： 2 2Zn+2MnO +H O=ZnO+2MnO OH)( ，避免了传统电池所带来的污染问题。则下列说法正确的是 A. 该反应中二氧化锰作催化剂 B. 反应前后有三种氧化物，且常温下都为固体 C. 其工作原理是将化学能转化为电能 D. 反应中只有锌元素化合价发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、在该反应中二氧化锰是反应物，不是催化剂，说法错误； B、反应前后有三种氧化物，常温水为液态，说法错误； C、该电池是将化学能转化为电能，故正确； D、反应前后锰元素化合价由+4 变为+3，也发生了变化，说法错误。 故选：C。 12.有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图 来表示。则下列判断正确的是 A. DABC 表示有催化剂的曲线 B. D'C'的反应时间=DC 的反应时间 C. DABC 的面积=D'A'B'C'的面积 D. DABC 的面积”）反应③中氯化铜的质量。 （3）反应①结束后，进行蒸发操作得到固体的质量为 10.66g，其中铜元素的质量为 6.4g 该固体的成分为 _____。 【答案】 (1). 反应过程中消耗瓶内氧气，冷却后压强减小，当打开容器盖后，空气进入，总体质量增加 (2). 空气中氧气的含量 (3). 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍平衡 (4). 白 色粉末溶解，有大量气泡产生，天平向右倾斜 (5). 2 3 2 2Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO  (6). 发 出耀眼白光，生白色固体，放热 (7). 2 2Mg+O gO 2M 点燃 (8). 没有把参加反应的反应物及生成 物质量全部计算在内 (9). 反应中原子数目、种类、质量不变 (10). HC1 (11). < (12). CuCl2、 CuC1 【解析】 【详解】历程一：将金属汞放在密闭容器里煅烧，反应过程中消耗瓶内氧气，冷却后压强减小，当打开容 器盖后，空气进入，总体质量增加；导致得出结论是物质的总质量增加了； 历程三：拉瓦锡还通过这个实验研究了空气中氧气的含量； 实验步骤：实验甲中是硫酸铜溶液与铁的反应得到红色铜和氯化亚铁溶液，故现象为：铁的表面有红色物 质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡； 实验乙是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，现象为：白色粉末溶解，有大量气泡产生， 天平向右倾斜（左边跑掉二氧化碳气体）；方程式为： 2 3 2 2Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO  ； 实验丙是镁带在空气中燃烧生成氧化镁白色固体，现象为：发出耀眼白光，产生大量白烟，放出热量；方 程式为： 2 2Mg+O gO 2M 点燃 ； 实验分析：所有化学反应都遵守质量守恒定律，为什么实验乙和丙反应前后称量质量不相等？因为乙中生 成的二氧化碳气体跑掉，没有计算到生成物内；丙中产生大量白烟也就是氧化镁固体也有一部分飞散到空 气中，没有计算在内，该同学开始也只称量了镁的质量，反应的氧气也没有计算在内； 实验结论：化学反应遵循质量守恒归根到底的原因是反应前后原子数目、种类、质量不变； 实验拓展： （1）根据方程式 2CuCl+X=HCuCl ，反应前后同种原子个数相等，得 X 的化学式为：HCl； （2）由① 2CuCl +Cu=2CuCl ；② 2CuCl+X=HCuCl ；③ 2 2 2 2 22HCuC1 +H O =2CuCl +2H O 三个反应可 得如下关系： 2CuCl → 2CuCl →2 2HCuCl → 22CuCl ，故③中得到氯化铜的质量是①中的 2 倍； （3）由于发生反应 2CuCl +Cu=2CuCl ，故蒸发后得到固体一定含有 CuCl；根据铜元素质量为 6.4g，可得 固体中氯元素质量为 10.66g-6.4g＝4.26g，则固体中铜原子和氯原子个数比为： 6.4g 4.26g 5: =64 35.5 6 ，而 CuCl 中铜原子与氯原子的个数比为1 1 ＞ 5 6 ，如果还有铜，只会使铜原子比例更大，不可能等于 5 6 ；CuCl2 中铜原 子与氯原子的个数比 1 2 ＜ 5 6 ，CuCl 和 CuCl2 的混合物中铜原子和氯原子的个数比是可能等于 5 6 的，故固体 的成分为 CuCl2、CuC1。 【点睛】最后一问有点难度，换算成原子个数比再进行判断选择会好理解些，这种方法要逐步掌握。 四、计算题：本题包括 2 小题，共 5 分。 22.计算：化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 【答案】35% 【解析】 【详解】氮元素的质量分数 ＝ × 14 2×100% 100%=35%14 2+4+16 3    氮的相对原子质量 氮原子个数 硝酸铵的相对分子质量 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。 23.工业上，煅烧石灰石（主要成份 CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制得的生石灰为 11.2t， 则生成二氧化碳的质量是多少？ 【答案】8.8t 【解析】 【详解】设生成二氧化碳的质量为 x 3 2CaCO +CO 56 44 1 Ca 1.2 O t x  高温 44 11.2t 56 = x x=8.8t 答：生成二氧化碳的质量为 8.8t 【点睛】根据方程式计算难度不大，但要注意格式规范，如设未知数不带单位、已知量带单位等。