中考必备化学专题复习习题课件第一部分第3节元素与元素周期表 31页

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(怀化)加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的 “碘”“锌”指的是 (　　) A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元 素 C D 4. 下列关于NaNO3、Na2O、SO2、O2等四种物质的组 成的叙述正确的是 (　　) A. 都含有氧气 B. 都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有2个氧原子 B 考点点拨 解决本考点需要有如下知识储备：了解元素与原子的 区别与联系；理解元素符号宏观和微观的意义；了解 碳、氢、氧、氮等常用元素与人类生活的密切关系。 5. (泰州)我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟， 提供精确时间。图1-3-2是铷元素在元素周期表中的 相关信息，下列说法正确的是 (　　) A. 铷元素属于非金属元素 B. 铷元素的相对原子质量为85.47 g C. 铷原子的质子数等于中子数 D. 铷元素的原子序数为37 D 考点2 元素周期表(5年5考：年第7题，2018年第15 题，2017年第8题，2016年第15题，2015年第15题) 6. 在元素周期表中，硫元素的信息如图1-3-3所示， 下列从图中获得的信息不正确的是 (　　) A. 在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8 B. 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2- C. 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16 D. 一个硫原子的相对原子质量是32.00 g D 考点点拨 本考点需要注意以下几个细节： (1)元素的相对原子质量要注意按要求保留有效数字。 (2)能根据元素名称的偏旁部首来确定元素的分类。 (3)熟记核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 (4)熟知1~20号元素，以便清晰地知道其在元素周期表 中的位置。 (5)要能够根据原子结构示意图推求出元素在化合物中 可能显的化合价。 重难点突破 突破点 元素周期表的特点及其应用 典例精练 【例1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元 素周期表中处于同一族的元素具有相似的化学性质。 如图1-3-4所示是元素周期表的一部分，A～F代表六种 不同的元素，下列说法不正确的是 (　　) A. 原子序数E＜C B. A、D同族 C. A、B同周期 D. C、F化学性质相似 A 1. 如图1-3-5为周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种 不同元素，以下判断不正确的是 (　　) A. 原子序数：Z＞Y B. 核外电子数：X＝Y C. Y 和 Z 处于同一周期 D. X 表示氧元素 B 变式训练 典例精练 【例2】如图1-3-6是元素周期表部分内容，请根据表中 信息完成相关问题。 (1)铍原子的相对原子质量是________，它属于 ________(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)不同种元素最本质的区别是______________。 (3)原子序数为1、6、8的三种元素组成的常见化合物 的化学式为________，其中6号元素的化合价是 ________。 9.012 金属 质子数不同 H2CO3 +4 2. 原子序数为1～18的元素的原子结构示意等信息如 图1-3-7所示，请认真分析并回答下列问题： 变式训练 (1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是_______ _______________，该周期中，各原子核外电子排布 的变化规律是______________________。 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到 右由________元素过渡到________元素，并以稀有气 体元素结尾。 (3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离 子符号各一个：阳离子___________________，阴离 子___________________。 各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 金属 非金属 Na+(或Mg2+或Al3+) O2-(或F-或N3-) 思路点拨 此类题型解题关键在于理解和熟记元素周期表的排列 规律并能灵活应用。了解元素的化学性质跟它的原子 的最外层电子数目关系非常密切。在元素周期表中， 同一横行为同周期，电子层数相同；同一周期，原子 序数从左至右依次递增。同一竖列为同族，化学性质 相似；同一族，核外电子层数从上到下逐渐增加，同 主族元素原子的最外层电子数相同。 广东中考 1. (广东)硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示 意图及硒元素在周期表中的信息如图1-3-8所示。下 列说法正确的是 (　　) A. x的数值为4 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量 为78.96 g C 2. (深圳)钪(Kc)是一种“工业的维生素”。图1-3- 9为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示 意图。下列说法正确的是 (　　) A. 钪属于非金属元素 B. 钪的相对原子质量是21 C. 原子结构示意图中x＝10 D. 钪原子核外有四个电子层 D 3. （2017广东）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的 部分信息见图1-3-10。 则下列说法错误的是 (　　) A. x=2 B. 锗原子的电子数为32 C. 人体中锗是常量元素 D. 锗原子的中子数为41 C 4. （2018广东节选）如图1-3-11是元素周期表的一 部分。请回答： 由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式 为_________________。Al（OH）3 5. （2016广东）钒被誉为“合金中的维生素”。钒 元素的信息如图1-3-12所示。请回答下列问题： （1）钒原子的质子数为_______，x=______。 （2）钒属于________（填“金属”或“非金属”） 元素； 钒的相对原子质量为________。 23 2 金属 50.94 6. （2015广东节选）根据图1-3-13回答：硫元素的 相对原子质量为________。32.06 7. (广州)年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷 列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的 相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似， 称为“类铝”。如图1-3-14是元素周期表中“类铝” 元素镓的相关信息，请回答下列问题： (1)镓原子核外电子数为_____。 (2)金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的 化合价为+3，反应的化学方程式为 ________________________________________。 31 2Ga+3H2SO4 Ga2（SO4）3+3H2↑ (3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备 方法如下： 步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3）， 冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。 步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得 高纯氧化镓。 ①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团（根）是 _____________（填离子符号）。 ②步骤Ⅰ反应的化学方程式为 __________________________________________。Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4 ===2Ga(NH4)(SO4)2↓