山东省泰安市2012年中考化学试题 12页

绝密★启用前 试卷类型：A 山东省泰安市二○一二年初中学生学业考试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂、写在答题卡上。 ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 ‎3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。‎ 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．玻璃破碎 C．车胎爆炸 D．食物腐烂 ‎2．材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是 A.羊毛衫 B.塑料盆 C.不锈钢餐具 D.玻璃杯 ‎3．钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl ‎4．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释不正确的是 A．2H—2个氢元素 B．N2—氮气 C．2H2O—2个水分子 D．Mg2+—镁离子 - 12 -‎ ‎5．合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。这份午餐搭配中缺失的营养素是 A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类 ‎6．手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li＋MnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎7．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸  ‎8．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同 ‎9．下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是 ‎10．恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是 A．油锅着火，立即盖上锅盖 B．电器着火，立即用水扑灭 C．高层住房内着火，立即打开所有门窗 D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 ‎11．右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 ‎12．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最〖ZZ3〗不适合种植的农作物是 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH ‎6.0~7.0‎ ‎5.0~5.5‎ ‎7.0~8.1‎ ‎4.8~5.5‎ A．大豆 B．茶 ‎ - 12 -‎ C．玉米 D．马铃薯 ‎ 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎13．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 ‎14．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是 A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+ C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔 D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 ‎15．物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是 A．铜用于制作导线 B．生石灰用作食品干燥剂 C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 ‎16．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水 C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ‎17．分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是 A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物 B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质 C．碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物 D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱 ‎18．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是 A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成  B.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成  C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水  - 12 -‎ D．从性质上看：丁烷具有可燃性 ‎19．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。‎ 其中措施正确的是 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤  ‎20．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 ‎21．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 ‎2．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A．0℃时，甲物质的溶解度为40g  B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 ‎23．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A．化学与人体健康 B．资源的利用和保护 ‎①人体缺钙会导致骨质疏松症 ‎②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ‎③人体缺铁会导致贫血症 ‎①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ‎②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ‎③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现 C．“低碳经济”的措施 D．日常生活经验 ‎①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ‎②研制和开发新能源替代传统能源 ‎①洗涤剂去油污—是溶解作用 ‎②区别硬水与软水—加入肥皂水振荡 - 12 -‎ ‎③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 ‎③区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 ‎24．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 绝密★启用前 试卷类型：A 泰安市二○一二年初中学生学业考试 ‎ 化 学 试 题 成绩统计表 - 12 -‎ 题号 第Ⅰ卷 三 四 五 总分 得分 第Ⅱ卷(非选择题 共40分)‎ 注意事项：‎ ‎1．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑钢笔或中性笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。 ‎2．答卷前将座号和密封线内的项目填写清楚。‎ 三、（本题包括3小题，共13分）‎ ‎25．（4分）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。‎ ‎26．（5分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）K2CrO4中铬元素的化合价是 ；K2Cr2O7分解生成X的化学式为 ； ‎（2）归纳铬单质的物理性质 ； ‎（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ； ‎（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是 （填字母序号）。‎ A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害 - 12 -‎ B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸 C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变 D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡 ‎27．（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ‎(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ； ‎(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ； ‎(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 四、（本题包括3小题，共17分）‎ ‎28．（5分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空： A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置 ‎(1)A实验玻璃管②中产生的气体是 ； ‎(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 （写出一点）； ‎(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ； ‎(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。‎ 浓硫酸 ‎ ‎△‎ ‎29．（5分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。‎ 于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题： - 12 -‎ ‎（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择 （填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是 ； ‎（3）装置D中反应的化学方程式为 ； ‎（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ； ‎（5）装置F中酒精灯的作用是 。‎ ‎30．（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。 ‎【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ ‎【查阅资料】‎ ‎①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。 ‎③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。 ‎【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。‎ ‎【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。 实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。‎ 实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中 有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。‎ ‎【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 - 12 -‎ ‎4号溶液是部分变质的NaOH溶液。‎ 五、（本题包括2小题，共10分）‎ 主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度：1g/cm3‎ ‎31．（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：‎ ‎（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； ‎（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)； ‎（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g； ‎（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。‎ ‎32．（6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。‎ 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）‎ ‎55.5‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ 白色固体的质量（g）‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) ‎（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。‎ 山东省泰安市二〇一二年初中学生学业考试 化学试题(A)参考答案及评分说明 说明： - 12 -‎ ‎1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 ‎2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 ‎3．化学方程式未配平的，都不给分。 第Ⅰ卷（选择题，共60分。评分标准参照试题）‎ 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。） ‎ ‎1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.C 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）‎ ‎13.B 14.A 15.A 16.C 17.B 18.C 19.D 20.D 21.A 22.B 23.C 24.D 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ 三、（本题包括3小题，共13分）‎ ‎25．（4分）原子（1分） 电子（1分） 金属（1分） 盐（1分） ‎26．（5分） ‎(1)+6（1分） Cr2O3（1分） ‎(2)银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大（1分） ‎(3)2Cr + 6H2SO4（浓）Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O（1分） ‎(4)A B（1分）‎ ‎27．（4分） ‎(1)铁（或Fe）（1分） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（1分） ‎(2)除去铜中的铁（1分） ‎(3)蒸发（1分） 四、（本题包括3小题，共17分）‎ ‎28．（5分） ‎(1)氢气（或H2）（1分） ‎(2)装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）（1分） ‎(3)不能燃烧，不支持燃烧，能灭火（1分） 密度比空气大（1分） MnO2 ‎ ‎(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（或2H2O2 2H2O+O2↑）(1分）‎ ‎29．（5分） ‎(1)甲（1分） - 12 -‎ ‎(2)干燥一氧化碳气体（或除去一氧化碳气体中的水蒸气）（1分） ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （1分） ‎(4)澄清石灰水（1分） ‎(5)点燃一氧化碳气体，防止污染空气（1分）‎ ‎30．（7分）‎ ‎[实施方案]‎ 实验1： 1（1分） NaCl（或氯化钠）（1分）  实验2： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ‎（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）（1分） 实验3： 无色无味气体产生（1分） 刺激性气味的气体产生（1分）‎ ‎[实验反思] 实验操作 实验现象 ‎①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ‎①有白色沉淀生成 每步操作和现象均答全者给1分，共2分 ‎②向上层清液中滴加无色酚酞试液 ‎②溶液由无色变成红色 五、（本题包括2小题，共10分）‎ ‎31．（4分） ‎(1)23：35.5（1分） (2)39.3%（1分） (3)4.5（1分） (4)1.8（1分）‎ ‎32．（6分） 由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。‎ ‎(1)解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl （1分） ‎ 106 100 X 10.0g （1分） ‎106:100 = X：10.0g 解得X=10.6g （1分） 样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/11.0g×100%=96.4% （1分）‎ ‎(2) - 12 -‎ 说明： ‎1．计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。 ‎2．计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分。‎  - 12 -‎