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  • 2021-11-11 发布

山东省泰安市2012年中考化学试题

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绝密★启用前 试卷类型:A 山东省泰安市二○一二年初中学生学业考试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 注意事项:‎ ‎1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂、写在答题卡上。 ‎2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 ‎3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.千姿百态的物质世界存在着多种相互作用,也不断发生变化。下列变化属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.玻璃破碎 C.车胎爆炸 D.食物腐烂 ‎2.材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是 A.羊毛衫 B.塑料盆 C.不锈钢餐具 D.玻璃杯 ‎3.钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象,应施用的肥料是 A.Ca(H2PO4)2 B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2 D.KCl ‎4.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释不正确的是 A.2H—2个氢元素 B.N2—氮气 C.2H2O—2个水分子 D.Mg2+—镁离子 - 12 -‎ ‎5.合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为小明提供的一份午餐是:米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。这份午餐搭配中缺失的营养素是 A.油脂 B.维生素 C.蛋白质 D.糖类 ‎6.手机应用越来越广泛,内部安装的电池多为锂电池,锂电池工作时发生的化学反应可表示为:Li+MnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎7.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸  ‎8.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同 ‎9.下图是粗盐提纯实验的部分操作,其中操作错误的是 ‎10.恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是 A.油锅着火,立即盖上锅盖 B.电器着火,立即用水扑灭 C.高层住房内着火,立即打开所有门窗 D.煤气泄露,立即打开排气扇的电源开关 ‎11.右图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是 A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子 ‎12.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨,则该地区最〖ZZ3〗不适合种植的农作物是 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH ‎6.0~7.0‎ ‎5.0~5.5‎ ‎7.0~8.1‎ ‎4.8~5.5‎ A.大豆 B.茶 ‎ - 12 -‎ C.玉米 D.马铃薯 ‎ 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎13.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同 C.在化学变化中元素的种类不发生改变 D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 ‎14.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是 A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大 B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为它们溶液中的阳离子都是H+ C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔 D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动 ‎15.物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是 A.铜用于制作导线 B.生石灰用作食品干燥剂 C.稀盐酸用于除铁锈 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 ‎16.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B.CO2能溶于水,CO难溶于水 C.CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨 D.CO2会造成温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ‎17.分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是 A.氧气(O2)和水(H2O)都属于氧化物 B.氧气(O2)和臭氧(O3)都属于单质 C.碳酸钙(CaCO3)和甲烷(CH4)都属于有机物 D.火碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱 ‎18.学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是 A.从组成上看:丁烷由碳、氢两种元素组成  B.从结构上看:一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成  C.从变化上看:丁烷完全燃烧只生成水  - 12 -‎ D.从性质上看:丁烷具有可燃性 ‎19.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。‎ 其中措施正确的是 A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤  ‎20.鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 ‎21.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A.原子在化学变化中能够再分 B.原子质量主要集中在原子核上 C.原子的质子数等于核电荷数 D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 ‎2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A.0℃时,甲物质的溶解度为40g  B.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C.30℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为60% D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 ‎23.小明同学对部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是 A.化学与人体健康 B.资源的利用和保护 ‎①人体缺钙会导致骨质疏松症 ‎②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ‎③人体缺铁会导致贫血症 ‎①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ‎②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ‎③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现 C.“低碳经济”的措施 D.日常生活经验 ‎①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ‎②研制和开发新能源替代传统能源 ‎①洗涤剂去油污—是溶解作用 ‎②区别硬水与软水—加入肥皂水振荡 - 12 -‎ ‎③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 ‎③区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 ‎24.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 绝密★启用前 试卷类型:A 泰安市二○一二年初中学生学业考试 ‎ 化 学 试 题 成绩统计表 - 12 -‎ 题号 第Ⅰ卷 三 四 五 总分 得分 第Ⅱ卷(非选择题 共40分)‎ 注意事项:‎ ‎1.第Ⅱ卷共4页,用蓝、黑钢笔或中性笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。 ‎2.答卷前将座号和密封线内的项目填写清楚。‎ 三、(本题包括3小题,共13分)‎ ‎25.(4分)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图,请你填写图中空白。‎ ‎26.(5分)2012年4月15日,央视《每周质量报告》报道:一些企业用皮革废料熬制工业明胶,在加工过程中添加重铬酸钾,在加热条件下重铬酸钾分解,反应的化学方程式为:4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑,工业明胶制造药用胶囊,导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素,能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下,铬单质是银白色有金属光泽的固体,有较高的熔点,是最硬的金属;在加热时,能与浓硫酸反应生成硫酸铬(其中铬元素化合价为+3价),同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)K2CrO4中铬元素的化合价是 ;K2Cr2O7分解生成X的化学式为 ; ‎(2)归纳铬单质的物理性质 ; ‎(3)铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ; ‎(4)食品安全事件不断被报道,如:三聚氰胺、染色馒头等,在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析,正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是 (填字母序号)。‎ A.使用了化学添加剂的食品对人体都有危害 - 12 -‎ B.三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品,食品安全事件都是化学惹得祸 C.物质对人体的影响与摄入量有关,量变才能引起质变 D.要合理膳食,使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡 ‎27.(4分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题: ‎(1)步骤①中,金属X是 ,该反应的化学方程式为 ; ‎(2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 ; ‎(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 四、(本题包括3小题,共17分)‎ ‎28.(5分)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空: A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置 ‎(1)A实验玻璃管②中产生的气体是 ; ‎(2)B实验如果实验数据小于21%,可能原因是 (写出一点); ‎(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ; ‎(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。‎ 浓硫酸 ‎ ‎△‎ ‎29.(5分)小明同学想研究一氧化碳的还原性,通过查阅资料知道:草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。‎ 于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题: - 12 -‎ ‎(1)图A是用草酸制取CO的反应装置,你认为应选择 (填“甲”、“乙”或“丙”)装置;(2)装置C的作用是 ; ‎(3)装置D中反应的化学方程式为 ; ‎(4)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为 ; ‎(5)装置F中酒精灯的作用是 。‎ ‎30.(7分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。 ‎【提出问题】这两瓶试剂分别是什么? ‎【查阅资料】‎ ‎①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。 ‎③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊,SO2是一种有刺激性气味的气体。 ‎【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。‎ ‎【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中,然后分别进行下列三组实验。 实验1:在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液,两试管中的溶液均变成红色,说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 实验2:在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液,两试管中均产生白色沉淀,4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。‎ 实验3:在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液,在盛4号溶液的试管中 有 现象,说明4号是Na2CO3溶液;在盛5号溶液的试管中有 现象,说明5号是Na2SO3溶液。‎ ‎【实验反思】同学们经过分析,认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案,完成实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 - 12 -‎ ‎4号溶液是部分变质的NaOH溶液。‎ 五、(本题包括2小题,共10分)‎ 主要成分: NaCl、H2O 体积:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm3‎ ‎31.(4分)右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空:‎ ‎(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ; ‎(2)氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%); ‎(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g; ‎(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。‎ ‎32.(6分)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体。‎ 实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算: 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量(g)‎ ‎55.5‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ 白色固体的质量(g)‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少?(结果精确到0.1%) ‎(2)在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。‎ 山东省泰安市二〇一二年初中学生学业考试 化学试题(A)参考答案及评分说明 说明: - 12 -‎ ‎1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。 ‎2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 ‎3.化学方程式未配平的,都不给分。 第Ⅰ卷(选择题,共60分。评分标准参照试题)‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。) ‎ ‎1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.C 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。)‎ ‎13.B 14.A 15.A 16.C 17.B 18.C 19.D 20.D 21.A 22.B 23.C 24.D 第Ⅱ卷(非选择题,共40分)‎ 三、(本题包括3小题,共13分)‎ ‎25.(4分)原子(1分) 电子(1分) 金属(1分) 盐(1分) ‎26.(5分) ‎(1)+6(1分) Cr2O3(1分) ‎(2)银白色有金属光泽的固体,熔点较高,金属中硬度最大(1分) ‎(3)2Cr + 6H2SO4(浓)Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O(1分) ‎(4)A B(1分)‎ ‎27.(4分) ‎(1)铁(或Fe)(1分) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(1分) ‎(2)除去铜中的铁(1分) ‎(3)蒸发(1分) 四、(本题包括3小题,共17分)‎ ‎28.(5分) ‎(1)氢气(或H2)(1分) ‎(2)装置漏气(或加热时间短,反应不充分;或铜的量太少,氧气没完全反应;或未冷却至室温就读数等)(1分) ‎(3)不能燃烧,不支持燃烧,能灭火(1分) 密度比空气大(1分) MnO2 ‎ ‎(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(或2H2O2 2H2O+O2↑)(1分)‎ ‎29.(5分) ‎(1)甲(1分) - 12 -‎ ‎(2)干燥一氧化碳气体(或除去一氧化碳气体中的水蒸气)(1分) ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (1分) ‎(4)澄清石灰水(1分) ‎(5)点燃一氧化碳气体,防止污染空气(1分)‎ ‎30.(7分)‎ ‎[实施方案]‎ 实验1: 1(1分) NaCl(或氯化钠)(1分)  实验2: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ‎(或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH)(1分) 实验3: 无色无味气体产生(1分) 刺激性气味的气体产生(1分)‎ ‎[实验反思] 实验操作 实验现象 ‎①取少量4号溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液 ‎①有白色沉淀生成 每步操作和现象均答全者给1分,共2分 ‎②向上层清液中滴加无色酚酞试液 ‎②溶液由无色变成红色 五、(本题包括2小题,共10分)‎ ‎31.(4分) ‎(1)23:35.5(1分) (2)39.3%(1分) (3)4.5(1分) (4)1.8(1分)‎ ‎32.(6分) 由实验数据可知,11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。‎ ‎(1)解:设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl (1分) ‎ 106 100 X 10.0g (1分) ‎106:100 = X:10.0g 解得X=10.6g (1分) 样品中碳酸钠的质量分数为: 10.6g/11.0g×100%=96.4% (1分)‎ ‎(2) - 12 -‎ 说明: ‎1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。 ‎2.计算题解题过程不符合法定单位制(设未知数不符合要求或运算过程不带单位)和计算结果不符合要求者共扣1分。‎  - 12 -‎