人教版九年级下册导学案第9单元 溶液 精品导学案(20页) 20页

1 学习内容 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成（1） 第 1 学时 学习目标 1. 知识与技能 (1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 (2)知道一些常见的乳化现象。(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。 2．过程与方法 (1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 3. 情感态度与价值观 (1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神。 学习重难点 1、建立溶液的概念。 2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 3．从微观上认识溶液。 4．理解溶质、溶剂的辩证关系。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1．关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂 C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的 2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ） A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末 3．下列物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧 4．某液体若是溶液，其必然是（ ） A．长期敞口放置不会析出沉淀 B．一种固体溶解在一种液体里 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物 D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物 二、课堂探究 合作探究一 溶液的形成 问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特 征有哪些？ 媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯 2 化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。 [设问] 看到这五种液体，你有什么想法? [引导]让学生分组进行实验。几种固体物质溶于水食盐、蔗糖分别加入水 中 3、交流：[学生分组活动，教师巡视] [交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提 出异议。 [现象] 蔗糖、食盐都消失在了水中。 [结论] 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。 [提问] 如何从微观上理解这一现象? 4、展示（1）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。 （2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混 合物。 5、溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。 溶质：被溶解的物质。 合作探究二溶液的组成 1、问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? 交 流：在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯 化钠，溶剂是水。 2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验 碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象 3、[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出 异议。 4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。 5 结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的 溶解能力也不同问题讨论 合作探究三：乙醇溶于水 1、交流，小组展示 问题讨论：①乙醇能否溶于水？②溶质、溶剂分别是什么物质？ 交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中， 形成溶液。 2、结论： 液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质 通常：水是溶剂 合作探究四：乳化作用 水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的 现象。1 交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分 3 层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。 2 问题讨论：这样的液体稳定吗? 3 交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡 沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的 液体叫乳浊液， 结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜 欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这 些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。 三、达标检测 1．下列说法正确的是（ ） A．溶液都是无色、澄清、透明的 B．固体物质的水溶液下层比上层密度大 C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液 2、下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ） A．生石灰、石灰水 B．酒精、酒精的水溶液 C．氯化氢、盐酸 D．二氧化碳、碳酸溶液 3、甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水），用 8 克甲和 2 克乙混合所得 的液体为 。其中的溶质是 ，溶剂是 。若乙是水，则 溶剂是 。 学习反思 4 学习内容 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成（2） 第 2 学时 学习目标 1. 知识与技能 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 2．过程与方法 (1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 3. 情感态度与价值观 (1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神 学习重难点 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化 学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下 列物质中的 （ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠 2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ） A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降低从而促使其融化 C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用 二、课堂探究 合作探究一：物质溶于水时能量的变化 1、问题讨论：物质溶于水时： ①温度不变②温度升高③温度下降 水中加入的溶质分别是 NaCl、NH4NO3、NaOH 2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录； 向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。 对另两种固体做同样的实验。 溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl 溶液的烧杯无明显变化，盛 NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛 NaOH 溶液的烧杯壁较热。 3、展示：结论：NaCl 溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液 温度降低，溶解时吸收热量；NaOH 溶解时溶液温度升高，溶解时放出 热量。 [引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热 5 量? 4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变 化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散， 这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合 成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过 程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时， 扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升 高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程 从环境吸收热量。 三、达标检测 1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ） A．使食物充分发生化学反应 B．食物分解后便于吸收 C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 D．食物搅拌均匀后便于吸收 2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 型管 中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体 学习反思 6 学习内容 第九单元 溶液 课题 2溶解度 （1） 第 3 学时 学习目标 1. 知识与技能 理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。 2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3．情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 学习重难点 理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液 C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液 2、能证明某 KCl 溶液在 20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ） A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀； B、取少量该溶液，降温至 10℃时，有 KCl 晶体析出； C、取少量该溶液升温，无 KCl 晶体析出； D、温度不变时，向该溶液中加入少量 KCl 晶体，晶体质量不再改变。 3、室温时，从 100g 饱和硝酸钾溶液中取出 10g 溶液，那么剩余的硝酸钾溶 液（ ） A、还是饱和溶液 B、变成不饱和溶液了 C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量没变 4、在 下，在 的溶剂里， 种溶质的溶液叫做 饱和溶液； 某种溶质的溶液叫做 的不饱和溶 液。 5、溶液的饱和与不饱和，只有指明 ， 才有确 定的意义。 6、为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为 、 。 二、课堂探究 合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液 实验：1、取装有 20 mL 水的烧杯，加入 5g 的氯化钠，搅拌、再加 5g 氯化钠， 搅拌；再加 5mL 水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠 7 加入 5g 硝酸钾，再加 5g 硝酸钾，搅拌，……，加热，再加 5g 硝酸钾，搅拌， 再冷却 2、交流（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水， 又能继续溶解。 （2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又 能继续溶解。 3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么? 4、交流： （1）一定温度 （2）一定量的溶剂 5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能 继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 1. 饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这 种溶质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这 种溶质的)不饱和溶液。 合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法； 问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？ 媒体使用：投影展示 （1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? （2）在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分搅拌后，溶 液的质量变为 103 克。此说法对否?为什么? （3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失， 则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 3、交流：学生思考，相互交流得出答案 4、展示 合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？② 如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 2 交流：饱和溶液不饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液 3、展示：饱和溶液 不饱和溶液 三、达标检测 1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出， 这是因为（ ） A．氯化钠的溶解能力减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 2．某温度下，一只烧杯中盛有 20g 水，放入 2g 熟石灰并搅拌，有白色固体沉 8 淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ） A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．能使澄清石灰水变浑浊 D．是饱和溶液 3.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物 C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液 4．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液 5.下列关于石灰水的叙述正确的是( ) A.饱和石灰水是浓溶液 B. 饱和石灰水是纯净物 C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶 D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊 6.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是 ( ) A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度 7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( ) A 饱和溶液一定是浓溶液 B 不饱和溶液的一定是稀溶液 C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比 不饱和溶液浓一些 8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法 有 、 、 。 学习反思 9 学习内容 第九单元 溶液 课题 2溶解度 （2） 第 4 学时 学习目标 1. 知识与技能 了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3．情感态度与价值观 (1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 学习重难点 1．理解溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到 ____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂 里的溶解度． 2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________；少数物质的溶 解度随着温度的升高而________；极少数物质的溶解度随着温度的升高 而________． 3．影响气体溶解度的因素有________和________．气体的溶解度随温度 升高而________；随压强的增大而________． 4．影响固体物质溶解度大小的因素有（ ） ①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质 ⑥溶 剂的质量 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥ 二、课堂探究 合作探究一：固体物质在水中的溶解能力 1、问题讨论 2、媒体使用：（1）向盛有 20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40℃等 量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二 者的溶解能力? （2）向 40 克 20℃水中加入氯化钠，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾，都 至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者 的溶解能力? （3）向 100 克 20℃水中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20℃水中加入 10 硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶 剂里，人们统一规定：在 100 克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量 比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要 素。 4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 5、[投 影] 溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 合作探究二：溶解度曲线 1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么? （2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息? 2、媒体使用：课本上的图表 3、交流：可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度 时有相同的溶解度。 4、展示：溶解度曲线： (1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升 高而减小。Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小 合作探究三：气体物质的溶解度 1、问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水 会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关? （3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? 2、交流： (1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增 大，溶解度增大。 (2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 （3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量， 所以研究气体的体积较方便。 11 3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强 调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素 呢? [学生讨论发言] 气体的溶解度： (1)定义：在压强为 101 kPa和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱 和状态时的气体体积。 (2)五因素：101 kPa、一定温度、1 体积水里、饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。 三、达标检测 1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施 是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂 2．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ） A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大 C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解 3．20℃时，100 g水中最多溶解 0.3 g A 物质，则 A 在水中的溶解性为（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 4．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气 体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度 与__________有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还 与__________有关． 5．图为 A、B、C 分别表示三种物质的溶解度曲线： （1）30℃时 A、B、C 溶解度由大到小的顺序是___________． （2）温度 30℃时，a 点是 A 物质的不饱和溶液，使其变成 30℃时饱和 溶液，需加溶质____________克． （3）A、B 物质属于____________物质．（填“易溶”“可溶”“微溶”“难 溶”） （4）P 点意义是___________，M 点意义是______________． （5）若使接近饱和的 A 物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 ___________________． 12 学习反思 学习内容 第九单元 溶液 课题 3 溶质的质量分数（1） 第 5 学时 学习目标 1．知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分 数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2．过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3．情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力 学习重难点 教学重点 1．溶质的质量分数的概念及简单计算。 2．配制溶液的操作步骤。 教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 导学过程 自主空间 13 一、课前先学 预习检测： 1、溶质的质量分数表示是__________________。 溶质的质量分数＝ ________________________。 2、填表： 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 100 克 4 克 92 克 8克 200 克 180 克 二、课堂探究 [学习情境] 展示三种不同颜色的 CuSO4溶液。 [介 绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设 问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 [活动探究] １、在三支试管中各加入 10 mL(1 mL 水的质量大致为 1 g) 水，然后分别加入约 0．5 g、1 g、1．5 g 固体硫酸铜， 振荡静置。 ２、比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同? 判断溶液浓稀的根据是什么? 试 管 编 号 溶液颜 色比较 溶剂 质量 /g 溶质质量 /g 溶液质 量/g 溶质的 质量分 数 1 2 3 [交流结果] 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓 度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成 各不相同。 [引 导] 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的 多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质 14 的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成 呢? 合作交流 解读探究 [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：（学生板书） [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 [讨论] 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在上表的空栏中。 [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： [过渡] 根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的 质量分数进行比较。 [活动与探究] 按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm -3 ) 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 10 90 20 80 [交流实验结果] (1)10 克÷（10 克+90 克）×100％＝10％。 (2)20 克÷（20 克+80 克）×100％＝20％。 [思考] 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通 常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? [学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依 稀。 2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。 [教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同 溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。 [引 导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计 算。 [板书]二、溶液中溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 [过 渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。 例 1．在农业生产上，常需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来 选种。现要配制 150 kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 多少? [讨论] 1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 15 2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 [小结板书]1、 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 [学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后 强调做题格式) [设 问] 如何将上述计算类型作以归纳? [讨 论] 计算类型作归纳 [小结板书]３、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 [引 入] 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又 往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 [讨 论] 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大 或减小? [讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 [投 影]用 A、B 两个烧杯各取 90 克溶质的质量分数为 10％的硝酸钾 溶液，再向 A 烧杯中加入 10 g 硝酸钾，向 B烧杯中加入 10 g 水，并用 玻璃棒搅拌至全部溶解。 [讨 论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质 量是多少? 2．向原溶液中增加 10 克硝酸钾(全部溶解)或增加 10 克水后， 溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? [学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异 议) [小 结] 在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同 时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂 和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 三、达标检测 1．现有 20℃时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质 量分数，可采取的措施是（ ） A．保持温度不变，蒸发掉 20g 水 B．保持温度不变，加入 20gNH4Cl 固体 C．保持温度不变，取出 20g 溶液 D．保持温度不变，加入 20g 水 2．用溶质的质量分数为 98％的 H2SO4（密度为 1.84g／cm3）来配制 44mL 20％的 H2SO4 （密度为 1.14g／cm3），需要 98％H2SO4的体积是（ ） A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL 3．今有 60g 溶质的质量分数为 10％的 NaNO3溶液，欲将其溶质的质量 分数增大一倍，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入 6gNaNO3晶体 C．把溶剂蒸发掉 30g D．加入 20％的 NaNO3溶液 30g 16 4．将 80g10％的 NaOH 溶液与 20g15％的 NaOH 溶液混合，混合溶液中 溶质的质量分数为（ ） A．13％ B．12％ C．11％ D．16％ 5．下图是 a、b 两种固体物质的溶 解度曲 线，下列说法中不正确的是（ ） A．a 的溶解度大于 b的溶解度 B．a、b 都属于易溶物质 C．在 25℃时，a、b 的饱和溶液中 溶质的 质量分数相等 D 当 a 中混有少量 b 时，可用结晶法提纯． 6．下列四种 KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．15g KNO3溶于 85g 水中 B．85g KNO3溶液中含有 15g KNO3 C．150g 水中溶解 30g KNO3 D．一定质量 KNO3溶于 80g 水中配成 100g℃溶液 7、在 40 克溶质的质量分数为 15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入 10 克 硝酸钾或 10 克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 学习反思 17 学习内容 第九单元 溶液 课题 3 溶质的质量分数（2） 第 6 学时 学习目标 1．知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质 量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2．过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3．情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力。 学习重难点 1、溶质的质量分数的简单计算。 ２、配制溶质质量分数一定的溶液 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1稀释溶液的有关计算的原则是：———————— 2、计算 500 毫升（密度为 1.1 克／cm 3 ）的 10%的氢氧化钠的溶液中 所含溶质质量有以下四种计算，正确的是（ ）、 A、100×1.1×500÷100 克 B、500 cm 3 ×1.1 克／cm 3 ×10% C、500÷1.1×10% D、500×1.1 克 3、把 100 克 98%的硫酸稀释成 10%的硫酸，需加水（ ） A、880 克 B、800 克 C、88 克 D、100 克 二、课堂探究 [投影]将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入 9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶 解。再向上述烧杯中加入 10 mL 水，搅拌。(水的密度 1 g·cm -3 ) [提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 分析各量的变化情况。 [回答]1．稀释前溶质质量是 1 g，溶液质量是 9 g，溶质质量分 数为 10％；稀释后溶质的质量是 1 g，溶液质量是 20 g，溶质质 量分数是 5％。 2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算 18 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 [投影]例题：化学实验室现有 98％的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把 50 g 质量分数为 98％的浓硫酸稀释为 质量分数为 20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为 x，请同学们列出方程式。 [提示]若设稀释后溶液的质量为 x，请同学列出方程式。 [课堂练习]1．把 200g 20％的食盐水溶液稀释成 10％的溶液需加水多 少克? 2．把 30 g 质量分数为 20％的氢氧化钠溶液加水稀释到 100 g。此溶 液中氢氧化钠的质量分数为多少? [投影]某工厂化验室配制 5000g 20％的盐酸，需 38％的盐酸(密度为 1．19 g·cm -3 )多少毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都 指质量，而此题已知质量求体积。 2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 [提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质 质量的计算公式。 [回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 [设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方 程式? [过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到 溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数 的计算问题。 [板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 [投影]100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中 溶质的质量分数。 [提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了 不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 19 涉及到体积时： 溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 [讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同? 2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是多 少? 3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。 [小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。 2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是 该温度下此溶质的溶解度。 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 [板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数的公式 [转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器 和操作? [总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。 [强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，搅拌时不可将溶液溅出。 [学生活动](投影以下内容) 1．计算配制 50g 质量分数为 6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量： 氯化钠 g，水 g。 2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 3．把水的密度近似看作 1 g·cm -3 。用量筒量取所需的水，倒入盛有 氯化钠的烧杯里。 4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括 药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂瓶 三、达标检测 1、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正 确的操作顺序是（ ） 20 A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2、 mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变 化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如 下图），正确的是（ ） 3．t℃时 KNO3的溶解度为 46g，该温度下 50g 水中加入 25g KNO3晶体， 搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％ 4．20℃NaCl 的溶解度是 36g，在该温度下，将 20gNaCl 溶于 100g 水 中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则甲、 乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ） A．甲—16.7% 乙—35.9% B．甲—20% 乙—35.9% C．甲—20% 乙—26.5% D．甲—16.7% 乙—26.5% 5．40g20％的 NaOH 溶液与 60g40％的 NaOH 溶液相混合，所得混合溶 液中溶质的质量分数为（ ） A．25％ B．30％ C．32％ D．40％． 6.配制 0．9％的医用生理盐水 500 g，需氯化钠________g，蒸馏水 ________g。 学习反思