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- 2021-11-11 发布
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2014 年广东省初中毕业生学业考试
化 学
说明:1.全卷共 6 页,满分为 100 分,考试用时为 80 分钟。
2.答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓 名、考场号,、
座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上
要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题包括 14 小题,每小题 2 分,共 28 分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确
的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A.铁矿炼铁 B.干冰制冷 C. 海水晒盐 D.风能发电
2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符...的是
A.液化气站 B.煤矿的井下通道 C.农产品批发市场 D.电影院等娱乐场所
3.下列说法正确的是
A.玻璃钢和碳纤维是天然材料 B.钢铁在海水中不易锈蚀
C.白色物质造成的污染称为白色污染 D.用灼烧的方法区别棉花和羊毛
4.下列物质的名称和俗名对应正确的是
A.碳酸钙一纯碱 B.氯化钠一食盐
C.碳酸钠一小苏打 D.氧化钙一熟石灰
5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是
2
6.下列分类正确的是
A.蒸馏水和矿泉水:硬水 B.生铁和塑料:合成材料
C.金刚行和石墨:碳单质 D.氧化钾和碳酸钾:盐类
7.下列验证实验不能成功....的是
A.C02 能与烧 D.不同物质的 C.分子在不 D.质量守
碱溶液反应 着火点不同 断运动 恒定律
8.下列说法正确的是
A.酒精、天然气和石油是化石燃料
B.海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源
C.施用农药造成污染,应禁止使用
D.少食蔬菜水果的同学会缺维生素 C,有可能引起坏血病
9.右图是某芝麻酱说明书,下列关于该
芝麻酱判断正确的是
A.不含微量元素
B.不含糖类和油脂
C.婴儿要慎用
D.钙含量高于蛋白质
10.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确...的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
B 向红墨水中加入活性炭,过滤 红墨水变五色 活性炭具有吸附性
C 用黄铜片在铜片上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大
D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成
芝麻酱
每 100g 含有:
蛋白质:19.2g 脂肪:52.7g 糖类:16.8S
维生素 A:17ug 铁:50.3mg 硒:4ug
钙:720mg
(提醒:可引起部分婴儿过敏性皮炎)
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11.题 11 图是 R 原子结构示意图和磷元素的相关信息,下列说法错误..的是
A.X=8
B.磷元素的相对原子质量为 15
C.两种元素可形成化学式为 P2R5 的化合物
D.磷可以在 R 的单质中剧烈燃烧
12.KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是
A.丸 KNO3 比 KCl 的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在 20-30℃间
C.在 20℃时,10g 水中加入 5gKCl 可得到 33.3% 的
KCl 溶液
D.在 50℃时,两物质各 5g 分别加入 l0g 水中, 充分溶解,均有固体剩余
13.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是
A.CO(CO2):通过灼热的氧化铜 B NaOH 溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸
C.NaCl 溶液(盐酸):加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸
14.下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.用一定量的双氧水制取氧气
D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
二、填空题(本大题包括 5 小题,共 21 分。请把各题的答案填写在答题卡上)
15.(4 分)用化学式填空:最轻气体: ;地壳中含量最高的金属元素: ;
氧化亚铁中铁元素显正二价: ;2 个硝酸根离子 。
16.(3 分)某反应的微观示意如题 16 图。请回答: 反应
前后的物质中属于单质的名称 是
;该反应的化 学方程式 为:
。
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
KNO3 21g 31g 45g 65g 88g
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17.(4 分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是:
(1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为:
CO(NH2) 2+X=CO2+2NH3 则 X 的化学式为 。
(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中
的烟尘,减少 PM2.5 排放。请写出氨气和 N20 反应的化学方程式: 。
(3)尿素与熟石灰研磨 (填:“能”、“不能”)产生氨气。
18.(6 分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利
地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通
过。见题 18 图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱
应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他
前进的物质,请写出化学反应的方程式:
、
19.(4 分)点燃不纯的可燃性气体叮能发生爆炸。右下图是某同学的改进装置,请回答:
(1)题 19-1 图是可燃性气体的洗气改进装置,检查
它的气密性的方法是:向导管 a 处 ,
若 则气密性好;若在导管 a 处通人可
燃性气体,在导管 b 处连上尖嘴管并松开止水
夹,点燃,即使气体不纯也不会爆炸,可见此装
置的作用是 。
(2)用题 19-2 图尖嘴管导出可燃性气体并点燃,也
不会使管中气体爆炸,其原理是铜丝或水可以
. 。
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三、(本大题包括 2 小题,共 15 分)
20.(7 分)A—E 是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种,B 常
用于中和酸性土壤,E 属于酸类。他们之间的相互关系如题 20 图所示(其
中实线表示物质间可以相互反应,虚线表示物质间不能反应)。请回答
下列问题:
(1)E 的化学式为 ,B 与 E 反应的化学方程式为:
. ,该反应的类型是 反应。
(2)C 与 D 反应的化学方程式为 。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 → (填化学式)。
21.(8 分)Na2SO4 是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某 Na2SO4 样品中含有少量
CaCl2 和 MgCl2,实验室提纯 Na2SO4 的流程如题 21—1 图所示。
题 21-1 图
(1)加入 NaOH 溶液可除去的阳离子是 (填离子符号),其反应的化学方程式为:
. 。若添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液过量,可加入适量
. (填名称)除去。
(2)操作 a 的名称是 ,该操作中需要用到的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)溶液 M 中的溶质是 Na2SO4 和杂质 NaCl,观察题
21—2 图的溶解度曲线,则操作 b 是:先将溶液 M
蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳
温度范围是 ℃以下,因为 Na2SO4 的溶解度
— 。
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四、(本题包括 2 小题,共 21 分)
22,(12 分)请根据题 22-1 图回答相关问题:
A B C D
题 22-1 图
(1)仪器 a 的名称是 。
(2)A 图称量前,要将天平调平衡,首先要把 ,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药
品量不足,此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应 ,使少量药品落人盘
中。
(3)上述图有明显错误的是 (填序号);c 图中的玻棒作用是:搅拌,防止 。
(4)D 图的装置可用来制取的气体是 (写—种),制取该气体的化学方程式为:
. ,该装置操作上的优点是 。
(5)题 22-2 图是利用 CO 还原 Fe3O4 的实验装置
图,玻璃管中固体的颜色变化是:. ;
集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的 CO2,
请把虚框中的图补充完整;处理尾气的方法是 。
23.(9 分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验
后,进行了题 23 图所示的探究:
题 23 图
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是:I.石墨棒;II· 。
【实验】用天平称量 1.5g 氧化铜粉末,直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验,黑色粉
末. ,那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜,该反应的化学方程式为 。
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【改进】把石墨棒换成铝粉,重复上述操作,又获成功。那么,称取等量的铝粉并进行同样
的操作,其目的是 。改进后的实验证明,金属铝与铜活动性顺序是
. ,该反应的化学方程式为 。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜,效果更好。联想在空气中灼热
的铁丝不能燃烧,而铁粉能燃烧,其原因是 。
五、(本题包括 2 小题,共 15 分)
24.(4 分)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为:C15H10O2),有很高的药用价
值。请回答:
(1)黄酮素属于 化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)黄酮素含有 种元素,碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。
(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为 .(结果精确到 0.1%)。
25.(11 分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
题 25-1 图 题 25-2 图
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液 60.0g,滴加质量分数 26.5%的 Na2C03 溶液(见丙图),溶液 pH 的变化如题 25-2
图所示。则与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为 g;请计算该 溶液中 CaCl2 的溶质质量分数
(写出计算过程,精确到 0.1%)。
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(3)根据计算所得数据在题 25-3 图中画出产生沉淀的曲线。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。
题 25-3 图
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