2014年山西省中考理综（化学部分）试题 7页

1 山西省 2014 年高中阶段教育学校招生统一考试 理科综合·化学部分 第 I 卷 选择题（共 20 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。 每小题 2 分，共 20 分） 1.下列变化属于化学变化的是（ ） A.冰雪融化 B.棉线织布 C.酒精燃烧 D.干冰升华 2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） A.试管 B.量筒 C.燃烧匙 D.蒸发皿 3.小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（ ） A.水果蔬菜 B.鸡蛋牛奶 C.炸鸡油条 D.米饭馒头 4.下列物质由离子构成的是（ ） A.Cu B.NaCl C.CO2 D.金刚石 5.下列说法正确的是（ ） A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中氮气的质量分数为 78% C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 6. 有关水的认识正确的是（ ） A.电解水得到 H2 和 O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形 成溶液 7.下图实验不能说明的是（ ） A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 2 8.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（ ） A.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污 B.尿素﹝CO(NH2)2﹞、HNO3、NH4HCO3 中都含氮元素，可用作氮肥 C.煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料 D.生铁坚硬，可以作医疗手术器械 9.下列变化不能一步实现的是（ ） A.CO2→CO B.Fe2O3→FeCl2 C. Cu→Cu(NO3)2 D.Na2CO3→NaOH 10.下列实验室中实验设计不合理的是（ ） 实验目的 操作货所用试剂 A 除去 NaCl 固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去 CO 中混有的 CO2 NaOH 溶液、浓 H2SO4 C 鉴别食盐、蔗糖 品尝 D 鉴别 H2O、KCl 溶液 AgNO3 溶液 第 II 卷 非选择题（共 50 分） 三、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 21．（1）用化学用语填空： 氢元素 ; 2 个氢分子 ; 氢离子 ; 碳酸中氢元素的化合价 （2）“老陈醋“是山西特产，其中含有 3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为 CH3COOH，CH3COOH 表示的意义有： ① ； ②CH3COOH 中碳元素的质量分数= 。 22.周末的生活，丰富多彩。 晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料 筐都由 材料制成。 上午，我在家看书。了解到 1869 年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素 周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序 数= 。 下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工 业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的： X+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 我知道了制碱厂的原料之一“X”是 ，产品“碱”是 Na2CO3。 3 晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议 向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是 真的吗？我要继续看下去。 我知道这一过程中的一个化学方程式是 ，并且能 从化学角度说明“烫伤”的原因是 。 学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！ 23.根据表中的数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）40℃时，NaCl 的溶解度是 。 （2） 20℃时，称取 31.6g KNO3 固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱 和”或“不饱和”）溶液；称取 31.6g KNO3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作 是 。 （3）当 KNO3 中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3 所采用的方法是 。 （4）当等质量 KNO3 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号） 。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3＞NaCl C.溶液质量：KNO3＜NaCl 四、简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 24.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答： （1）实验室制取氧气的一个化学方程式 。 （2）硫在氧气中燃烧的现象是 。 I、II 两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条） 。 （3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系 。 25.已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质。C 的水溶液呈蓝色，D 是一种红色固体，B→D H2O2 KMnO4 KClO3 制法 性质氧气 燃烧 （I） S、Fe 等 CO、CH4 等 缓慢氧化 （II） Fe 等 C6H12O6 等 4 的反应过程较为复杂，D→B 的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“→”表 示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。 （1）D 的化学式 。 （2）C→D 是化学方程式 ，说明反 应能够发生的理由 。 溶 液 中 发 生 的 一 个 置 换 反 应 方 程 式 ， 其 微 观 实 质 是 。 五、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 26.化学兴趣小组的同学设计并进行了 CO2 的制取与性质的实验。 制 取 与 性 质 : 如 图 A ， 检 查 装 置 的 气 密 性 ， 操 作 为 ，观察 到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取 CO2，有关化学方程式 。 如图 B，现象为 ，说明 CO2 的性质是 。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是 。 反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 。 （2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中 CO2 的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体 积的呼出气体， 。 27.同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原 溶液可能是 NaCl、NaOH 或 Na2CO3 三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们 进行了如下探究： 小张同学取待测液测得 pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。 他 取 少 量 待 测 液 于 试 管 中 ， 加 入 过 量 的 稀 HCl ， 看 到 ，由此小张同学认为，溶液为 Na2CO3 溶液。 小李同学对小张同学的结论提出疑问，由进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ，静置，（写出还需进行的操 作及现象） 。通过实验，小李认为小张结论正 确。 二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3 。 5 实 验 结 束 后 ， 同 学 们 通 过 讨 论 认 为 试 剂 瓶 原 标 签 可 能 不 是 Na2CO3 ， 你 认 为 他 们 的 理 由 是 。 六、计算题（共 7 分） 28.硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作 为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。 稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。 工业制硫酸的流程为：FeS2 SO2 SO2 H2SO4 （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ①工业制 H2SO4 可能会引起的环境问题是 。 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。 （2）某工厂化验室用 9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留 Ba(OH)2，当消耗稀硫酸 100g 时，沉淀 不再产生，问此时液体的 pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。 O2 高温、催化剂 空气 煅烧 H2O 6 山西省 2014 年高中阶段教育学校招生统一考试 理科综合·化学部分参考答案 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。 每小题 2 分，共 20 分） 1. C 2. B 3. A . 4. B 5. A 6. C 7. D 8. A 9. B 10. C 三、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分） 21．（1）H 2H2 H+ H2CO3 （2）①醋酸 ②40% 22. 合成（有机合成或合成有机高分子） 质子数 NaClCaO+H2O==Ca(OH)2〔或 Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O〕 生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性） 23.（1）36.6g （2）饱和继续加 KNO3 固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A、C 四、简答题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分） 24.（1）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ （2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成（第一条现象必答，后二条现象有其中一条 即可）都是氧化反应（或都放出热量 （3）正：CH4 燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源 25.（1）Fe2O3（或 Fe2O3·XH2O） （2）CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑） 铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子， 氢原子结合成氢分子） 五、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 26.导管末端放入水中，手握试管 CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O+CO2↑ 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 与 O2（或空气）接触 反应物的状态和反应条件 加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡 27. 一定不是 NaCl 溶液（可能是 NaOH、Na2CO3 或 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液） 有气泡冒出 Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2NaCl 向上层清液加入无色酚酞溶液，溶液不变色 +1 7 原标签可能是 NaOH 六、计算题（共 7 分） 28. （1）形成酸雨（或造成空气污染） A （2）解：设化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量为 X Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 171 98 X 100g×9.8% %8.9100 98171  gx X=17.1g 答：化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量为 17.1g。