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  • 2021-11-11 发布

湖南省2021年中考化学复习试题及答案(三)

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湖南省 2021 年初中学业水平考试 化学阶段测试(三)(主题八—十三) (时间:90 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K— 39 Mn—55 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题有四 个选项,其中只有一个选项符合题意) 1.(2020·荆州)下列变化属于化学变化的是 ( A ) A.粮食酿酒 B.冰雪融化 C.汽油挥发 D.玻璃破碎 2.(2020·聊城)下列“液体”中可能为纯净物的是 ( C ) A.胃液 B.波尔多液 C.滤液 D.“84”消毒液 3.(2020·南充)某功能饮料中含有牛磺酸(C2H7NO3S),下列关于牛磺 酸的说法正确的是 ( C ) A.牛磺酸是由 14 个原子构成的 B.牛磺酸的相对分子质量为 125 g C.牛磺酸是一种有机化合物 D.牛磺酸中氮元素的质量分数最小 4.(2020·常德)元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确 的是 ( B ) A.构成物质的微粒有分子、原子和离子 B.质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的 C.化学变化前后原子的种类和个数一定不变 D.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等 5.(2020·新疆)在太空舱里常用 NiFe2O4 作催化剂将宇航员呼出的 CO2 转化为 O2。已知 NiFe2O4 中 Fe 元素为+3 价,则 Ni 元素的化合价为 ( B ) A.+1 价 B.+2 价 C.+3 价 D.+4 价 6.(2020·滨州)日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物,肥皂的 主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的 是 ( C ) A.从微观上看:硬脂酸钠含有 18 个碳原子、35 个氢原子、2 个氧原 子和 1 个钠原子 B.从宏观上看:硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成 C.从分类上看:硬脂酸钠属于化合物 D.从质量上看:硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为 9∶1 7.(2020·山西)初中我们学过四种基本反应类型,下列选项中属于 化合反应的是 ( D ) A.赤铁矿石炼铁的原理 B.稀有气体作保护气 C.小苏打治疗胃酸过多 D.铝制品表面形成薄膜 8.(2020·邵阳)下列有关化学用语中数字“2”意义的说法,正确的 选项是 ( A ) ①SO2 ②2NH3 ③S2- ④Ca2+ ⑤Mg +2 ⑥N2 A.表示离子所带电荷数的是③④ B.表示分子个数的是①② C.表示化合价数值的是①⑥ D.表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤ 9.(2020·广安)下列物质的分类,正确的一组是 ( B ) 选项 物质 A B C D 液氮 单质 单质 化合物 化合物 清洁的空气 纯净物 混合物 纯净物 混合物 干冰 氧化物 氧化物 酸 酸 NH4Cl 盐 盐 碱 碱 10.(2020·连云港)如图摘自元素周期表,据此判断下列叙述错误的 是 ( D ) A.氧的相对原子质量为 16.00 B.硫原子的核外电子数为 16 C.氧和硫都属于非金属元素 D.氧和硫位于元素周期表同一周期 11.(2020·宜宾)下列有关化学用语的表述错误的是 ( B ) A.氢氧根:OH- B.金刚石:C60 C.5 个臭氧分子:5O3 D.氯原子的结构示意图: 12.(2020·益阳)“墙内开花墙外香,一杯醇酒香满堂”。用分子观 点解释此现象正确的是 ( C ) A.分子间有间隔 B.分子质量很小 C.分子不断运动 D.分子由原子构成 13.(2020·株洲)在一个密闭容器中放入 P、Q、R、W 四种物质,在 一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关 于此反应的认识正确的是 ( D ) 物质 P Q R W 反应前的质量(g) 5 2 14 18 反应后的质量(g) 20 x 4 13 A.参加化学反应的 P 和 W 的质量比为 3∶2 B.该反应用化学方程式表示为:3P+Q===2R+W C.反应后容器中 R 与 Q 的质量比为 1∶2 D.Q 在反应中可能作催化剂 14.(2020·天水)下列物质分类正确的是 ( B ) A.单质:氢气、空气 B.氧化物:氧化铜、干冰 C.酸:硝酸、硫酸铜 D.碱:火碱、纯碱 15.(2020·鄂州)下列说法正确的是 ( A ) A.过氧化氢溶液是混合物,是因为它含有不同种分子 B.2Fe3+与 3N 中的“3”都表示微粒的个数 C. 表示的微粒都带有电荷 D.CuO 中氧元素的化合价表示为:CuO 2- 16.(2020·咸宁)证据推理是化学学科核心素养的重要内容,下列推 理正确的是 ( B ) A.酸能使紫色石蕊溶液变色,所以酸也能使无色酚酞溶液变色 B.化合物由不同种元素组成,所以由不同种元素组成的纯净物一定 是化合物 C.中和反应是有盐和水生成的反应,所以有盐和水生成的反应一定 是中和反应 D.燃烧都伴随有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化一 定是燃烧 17.(2020·恩施州)下列选项中,不利于培养化学学科核心素养的是 ( D ) A.变化与守恒:某物质 R 燃烧后生成 CO2 和 H2O,则 R 中一定含 C、H 元素,可能含 O 元素 B.模型与推理:氧化物一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不 一定是氧化物 C.宏观与微观:品红在水中扩散,说明分子总在不停地运动 D.探究与创新:探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设 计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可 18.(2020·天水)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后 分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 ( A ) A.生成的丙与丁的分子个数比为 2∶3 B.乙的相对分子质量为 32 g C.反应前后分子的个数不变 D.反应过程中共涉及三种氧化物 19.(2020·孝感)下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 ( A ) A.节约资源 B.物质分类 ①生活垃圾,应分类投放 ①生铁、硫、红磷均为单质 ②超市购物,提倡用布袋代替塑料袋 ②甲烷、75%酒精、食醋均为混合物 C.物质构成 D.性质用途 ①分子、原子、离子都是构成物质的 粒子 ①氧气具有助燃性,所以能作燃料 ②水是由氢原子和氧原子直接构成 ②熟石灰溶于水呈碱性,可以用来改良 酸性土壤 20.(2020·广安)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的 两个重要维度,如图所示,A—F 是初中化学常见的六种不同类别的 物质,且都含氧元素,各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标 的数值相对应。下列说法正确的是 ( D ) A.F 可能为氮气 B.D 可能为 Fe2O3 C.B 和 E 一定能发生化学反应 D.A 和 E 的反应可能为 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 二、填空题(本大题共 4 小题,共 20 分) 21.(5 分)微粒结构示意图是初中化学常见的示意图。现有下列微粒 结构示意图,根据题意回答问题: (1)写出沼气主要成分的化学式__CH4__。 (2)写出人体中含量最多金属元素的离子符号__Ca2+__。 (3)写出雪碧、可乐等饮料中含有的一种酸的化学式__H2CO3__。 (4)写出一种可用于中和胃酸过多的碱的化学式__Al(OH)3__。 (5)写出六大营养素中最简单营养素的化学式__H2O__。 22.(5 分)(2020·襄阳)化学源于生活,生活离不开化学。请应用所 学化学知识回答下列问题: (1)天然存在的最硬的物质是__金刚石__(填名称),它通常用来裁玻 璃、切割大理石等。 (2)为抗击新冠肺炎疫情而修建的火神山医院,铺设了 3 万平方米的 HDPE(高密度聚乙烯)防渗膜,防止污水渗入地下。HDPE 防渗膜属于 __合成__(选填“天然”“合成”或“金属”)材料。 (3)牙膏的 pH 约为 9,说明牙膏显__碱__(选填“酸”“中”或“碱”) 性。 (4)市售“自热米饭”的自热原理是:加入的水与发热包中的生石灰 接触,反应并放出大量的热。该反应的化学方程式为 __CaO+H2O===_Ca(OH)2__。 23.(6 分)(2020·昆明)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3) 提取 CeCl3 的一种工艺流程如下: (1)流程中 Ce(BF4)3 转化成 KBF4 的基本反应类型是复分解反应。 (2)在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3,化学方程式为 4CeFCO3+O2=====高温 3CeO2+CeF4+4CO2 。 (3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为+3、+4 价。 (4)酸浸过程中,CeO2 与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成,且 化学方程式中 CeO2 与盐酸的化学计量数之比为 1∶4,则化学方程式 为 2CeO2+8HCl===2CeCl3+Cl2↑+4H2O。 24.★(4 分)(2020·包头)A—F 是常见的六种不同物质,A 在农业上 常用来改良酸性土壤,E 是胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所 示(部分反应物、生成物及反应条件已略去),图中“—”表示相连的 两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以通过一步反应 生成另一种物质。 请回答下列问题: (1)A 物质的俗称是__熟石灰(或消石灰)__。 (2)C 物质的化学式__H2O__。 (3)写出 D→E 的化学方程式__H2SO4+BaCl2===_BaSO4↓+2HCl__。 三、简答题(本大题共 2 小题,共 14 分) 25.(2020·昆明)元素周期表是学习化学的重要工具,下表为元素周 期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。 (1)原子序数为 4 的元素符号为 Be。 (2)C、N、O 排在同一周期是因为电子层数(选填“质子数”“电子层 数”或“最外层电子数”)相同。 (3)He 和 Mg 的化学性质不相似(选填“相似”或“不相似”)。 (4)钠离子核外电子排布与 Ne(填元素符号)原子核外电子排布相同。 (5)一个磷原子含有 15 个质子,一个 NH + 4 含有 10 个电子。 26.(8 分)铝是大自然赐予人类的宝物,是现代文明不可缺少的物质 基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚,可能是因为 B(填字母)。 A.地壳中铝元素含量少 B.冶炼铝的技术要求高 (2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件,主要是利用其 强度高、耐腐蚀和密度小(质轻等)(合理答案均可)(写一条)等性质。 高温下,铝与 Li2O 反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式: 2Al+3Li2O===6Li+Al2O3。 (3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时 间后,观察到铝片表面有红色物质析出,并有气泡产生,经检验气体 为氢气。 ①写出生成红色物质的化学方程式:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu。 ②硫酸铜溶液中的阳离子有 Cu2+和 H+(填离子符号)。 (4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料。某铝原子簇 由 13 个铝原子构成,其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。写出 该稳定铝原子簇的微粒符号: Al - 13 。 [铝原子的结构示意图为 ] 四、实验与探究题(本大题共 2 小题,共 16 分) 27.(9 分)(2020·咸宁)根据实验室制取气体的常用装置图,请回答 下列问题: (1)图中仪器 a 的名称是长颈漏斗。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方 程式是 2KClO3===== MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 。 (3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+H2SO4===ZnSO4 +H2↑ ,应选择的发生装置是 B。 (4)用盐酸制二氧化碳气体或氢气,所得气体中往往含有氯化氢气体 杂质,现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,所需要装置 正确的连接顺序是 BGFE(填字母序号),其中装置 G 的作用是 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(用化学方程式表示)。 28.★(7 分)(2020·聊城)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。 某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质,进行了如下实验。 向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂,实验现象记 录如下: 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚 酞溶液 稀盐酸 澄清 石灰水 氯化钡 溶液 实验现象 ______ 有气泡 产生 有白色沉 淀产生 有白色沉 淀产生 试管 1 中的实验现象是__溶液变红__。 试管 2 中发生反应的化学方程式:__Na2CO3+2HCl===_2NaCl+H2O+ CO2↑__。 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究:某一小组 将试管 3、4 中的物质分别过滤,得到滤液 A 和 B。 甲、乙两同学对滤液 A 中溶质的成分进行探究: 【提出问题】滤液 A 中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一:NaOH; 猜想二:NaOH 和 Na2CO3; 猜想三:__NaOH 和 Ca(OH)2__。 【进行试验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲:取少量滤液 A 于试 管中,加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想____成立 乙:________________ 有白色沉淀生成 【实验结论】通过实验,甲、乙两同学均验证猜想__二__成立,乙同 学的实验操作为__取少量滤液 A 于试管中,加入适量澄清石灰水(或 氯化钙溶液,氯化钡溶液等)__。 【实验拓展】丙同学取一定量的滤液 A 和 B 于小烧杯中混合,有白色 沉淀生成。该反应的实质是__Ba2+和 CO 2- 3 结合生成 BaCO3 沉淀__(从 离子相互结合的角度分析)。 【反思与评价】 (1)碳酸钠溶液呈碱性,可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生 反应。 (2)要验证反应后物质的成分,既要验证生成物,还应考虑反应物。 五、计算题(本大题共 2 小题,共 10 分) 29.(4 分)(2020·襄阳)实验室常用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气,生活 中常用 0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。 (1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为 39∶55∶64 。 (2)若要配制 50 g 质量分数为 0.1%的高锰酸钾溶液,需要质量分数 为 1%的高锰酸钾溶液 5g。 30.(6 分)(2020·东莞)某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠 的试剂瓶破裂,瓶盖处有“白毛”状物质,根据所学知识,他们推断 “白毛”状固体物质中含有碳酸钠,依据是__氢氧化钠与空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钠__。 他们取 5 g 白色固体,加水配成 20 g 溶液倒入烧杯中,将 40 g 氯化 钡溶液分成四等份,分 4 次加入烧杯中,充分反应后测得数据如下表: 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 (1)第__3__次实验,加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。 (2)求 5 g 白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程,结果保留两位 小数) 解:(2)碳酸钠完全反应后生成的沉淀为 20 g+30 g-44.09 g=5.91 g。 设 5 g 白色固体中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 5.91 g 106 197 = x 5.91 g x=3.18 g 答:5 g 白色固体中碳酸钠的质量为 3.18 g。