2019化学中考模拟卷4 7页

‎2019年中考化学模拟试卷（四）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56‎ 一、选择题（每小题每题2分，共24分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 ‎1．生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）‎ A．干冰升华 B．冰雪消融 C．食物腐败 D．石油分馏 ‎2．下列物质中，属于氧化物的是（ ）‎ A．ClO2 B．KMnO4 C．C2H5OH D．O2 ‎ ‎3．实验操作正确（ ）‎ ‎4．下列生活中常用物品是由有机合成材料制成的是（ ）‎ ‎ A．塑料面盆 B．全棉内衣 C．紫砂茶壶 D．铝合金门窗 ‎5．下列反应的化学方程式正确的是（ ）‎ A．铁在氧气中燃烧: 2Fe +3O22Fe2O3‎ B．硫酸铵与烧碱混合: ( NH4 ) 2 SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2 O +2NH3 ↑‎ C．铝片放入硝酸银溶液中: Al + 2AgNO3=Al（NO3）2 +2 Ag D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液:MgCl2 + K2 SO4=MgSO4 ↓ + 2KCl ‎6．下列操作中一定能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）‎ A．增加溶质 B．改变温度 C．增加溶剂 D．析出晶体 ‎7．向AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( )‎ A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K ‎8．下列“课外实验”不能达到预期目的的是（ ）‎ A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水[来 B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器 C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 ‎9．涛涛同学梳理了以下知识：①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；②热固性塑料可以热修补；③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥加熟石灰研磨可鉴别氯化铵和硫酸钾；⑦有盐和水生成的反应一定是中和反应。其中错误的是[‎ A．②④⑤ B．②③⑦ C．①⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦‎ ‎10．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是 ‎ 选项 物质 操作方法 ‎ A[来 N2（O2）‎ 燃烧硫粉 ‎ B CaO粉末（CaCO3）‎ 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液（Ca(OH)2）‎ 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液 (H2SO4)‎ 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 ‎11．溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。‎ 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）‎ A.t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，‎ 所得溶液的溶质质量大小关系是b＞a＝c ‎ B． t2℃时，将50 g a物质（不含结晶水）放入100 g 水中充分溶解得到a的饱和溶液 ‎ C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 ‎ D．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c ‎12．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的 二、非选择题（36分）‎ ‎13.（4分）阅读下面科普短文，依据内容回答有关的问题．‎ ‎ 甜味是人们最喜爱的味觉之一．科学研究表明，人吃甜食时，会激活大脑中的多巴胺神经元，让大脑兴奋，产生愉快感．一说到甜味，我们首先想到的就是糖类，葡萄糖就是其中之一．‎ ‎ 葡萄糖（化学式C6H12O6）是白色结晶粉末，无臭，易溶于水，稍溶于乙醇．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．在食品工业中用作制糖浆、糖果、糕点等．‎ ‎ 人体中缺乏糖类会导致全身无力、疲乏、头晕、闹功能障碍等，低血糖严重者会导致昏迷，当食用糖类过多时，人体组织吸收不了，就会转化成脂肪储存于体内，使人变肥胖从而诱发各种疾病，如高血脂、糖尿病等．‎ ‎（1）写出葡萄糖的物理性质　 　（答1点）。‎ ‎（2）葡萄糖属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎（3）写出葡萄糖在体内氧化的化学方程式　 　 。‎ ‎（4）请你为喜欢吃甜食的人提一条建议　 　 。‎ ‎14．（6分）水是人类宝贵的自然资源，溶液在日常生活、工农业生产和科研中具有广泛的用途。‎ ‎（1）生活中，自来水是属于 （填“混合物”或“纯净物”）‎ ‎（2）日常生活中，为了降低水的硬度，常采用 的方法。‎ ‎（3）水还是日常生活中最常见的溶剂，下列物质投入到水中，能使溶液温度降低的是（ ）‎ ‎ A．固体 B．固体 C．浓 D．固体 ‎（4）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，某反应的微观示意图如下，‎ ‎ ‎ ‎①甲物质中氢、氮两种元素的质量比为： ‎ ‎②上述物质中属于氧化物的是： （填化学式）‎ ‎③该反应的化学方程式为： ‎ ‎15.(2分）（1）下列实验现象描述正确的是（ ）（多选，用字母作答）‎ A．硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B．向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧 C．用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH＝12‎ D．两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层 E．在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色 ‎16、(6分)结合下列实验常用装置，回答有关问题． (1)写出图中标有字母的仪器的名称： a ． (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，化学方程式为 ‎ ‎(3)实验室若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 ‎ 试剂，如果用E装置收集该气体则气体从 端进入(填“①”或“②”)。‎ ‎(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是 (填序号)． ①块状大理石和稀盐酸 ②锌粒与稀硫酸 ③碳酸钠和稀硫酸  ④过氧化氢溶液与二氧化锰 ‎17、（6分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。‎ ‎【阅读资料】‎ ‎（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表 Zn（OH）2‎ Fe（OH）2‎ Mg（OH）2‎ 开始沉淀的pH ‎5.7‎ ‎7.6‎ ‎10.4‎ 沉淀完全的pH ‎8.0‎ ‎9.6‎ ‎12.4‎ ‎（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。‎ ‎（3）制备Fe3O4的实验流程如下：‎ ‎【回答问题】‎ ‎（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。‎ ‎（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。‎ ‎（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。‎ ‎18.（6分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。‎ ‎  Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。‎ ‎  Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。‎ ‎【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？‎ ‎【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；‎ 猜想三： 。‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【进行实验】‎ ‎  实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 ‎  实验现象： 结论：猜想一不正确 ‎  实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ‎  实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确 ‎【反思与拓展】‎ ‎    （1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）‎ ‎   a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 ‎ ‎  （2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，会造成危害，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。‎ ‎19、（6分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分 进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品 开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：‎ ‎⑴完全反应后，生成氢气的总质量为 。‎ ‎（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？ ‎ 空烧杯 加入 硫酸后 加入铁粉后 ‎5分钟 加入铁粉后 ‎12分钟 加入铁粉后 ‎21分钟 加入铁粉后 ‎40分钟 加入铁粉后 ‎3小时 读数（g）‎ ‎28.5‎ ‎169.7‎ ‎183.6‎ ‎183.5‎ ‎183.4‎ ‎183.3‎ ‎183.3‎